精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期11月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固 B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性 D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是(　　) ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2 ②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑ A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯仿分子式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. HCHO中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为平面三角形 D. 用电子式表示的形成过程为 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．检验H2C2O4·H2O(易升华，分解温度高于沸点)分解产物中含有CO2 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.2g31P4中含有的中子数为12.8NA B. 将白磷转化为黑磷属于物理变化 C. 13.75g三氯化磷在足量氯气中反应能生成20.85g五氯化磷 D. 6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO₄+60H2SO4，转移的电子数为0.6NA 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：H2O>HF 分子间氢键的个数为主要影响因素 B 溶解度： 碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱： [Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强 A. A B. B C. C D. D 7. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A. 含有X、Y、Z酸的分子式可能是X2YZ3 B. 元素电负性大小：M＞Z＞Y C. M单质与水反应能放出气体 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 8. 现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为 ，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)： ① ；② ；③氧分子在银表面被吸附并解离。 已知如下信息： i． 慢； ii． 慢； iii． 快； iv． 快。 下列叙述错误的是 A. Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B. 总反应的原子利用率为 C. D. 反应②是总反应的控速步骤 9. 生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。下列说法错误的是 A. Q分子中含有2种含氧官能团 B. 从M到Q的反应为取代反应 C. Q分子中所有原子可能在同一平面 D. P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 10. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 12. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 13. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 14. 某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阳极室pH逐渐减小 B. 理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C. 电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化) D. 若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降 二、非选择题(共58分) 15. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验： 已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。 请回答： （1）组成A的四种元素为_______；A的化学式为_______。 （2）滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。 （3）①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。 ②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 16. 实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。 I．氨气的制备： （1）实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。 （3）下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）写出检验氨气的操作步骤：___________。 II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。 （5）选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式：___________。 （6）工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为___________。 （7）一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为___________(保留三位有效数字)。 17. 六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似； ②Sb2S3可溶于NaOH溶液； ③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题： （1）51Sb在元素周期表中属于_______区元素。 （2）“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为_______；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______。 （3）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S2-)=_______mol·L-1[结果保留两位有效数字，常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20]。 （4）“转化”时控温约原因是_______。 （5）“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______。 （6）氟锑酸化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H2F]+[SbF6]-，[H2F]+离子的空间构型为_______。 18. 环戊二烯及其衍生物是重要的有机化工原料，广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。以下是由环戊二烯的衍生物A合成临床降血脂药阿托伐他汀的一种合成路线(部分步骤省略)： 已知：(R、代表烃基) （1）写出A的系统命名___________(其中支链为异丙基)。 （2）判断反应类型①___________；④___________。 （3）有机物C的官能团名称是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。 ①分子含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为： （5）参考上述流程，设计由环戊二烯和甲醛制备的合成路线___________。(其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期11月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固 B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性 D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．医疗石膏使用的是熟石膏（半水硫酸钙），与水混合生成生石膏（二水硫酸钙）并凝固，而非直接用生石膏与水混合，A错误； B．氮气和氩气化学性质稳定，可防止灯丝高温氧化，能保护灯丝，B正确； C．过碳酸钠分解产生过氧化氢，其强氧化性用于消毒， C正确； D．NH4HCO3受热分解产生气体使饼干膨松，同时中和酸，D正确； 故选A。 2. 下列离子方程式书写正确的是(　　) ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2 ②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑ A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确； ②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误； ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误； ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确； ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确； ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确； ⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。 故选D。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. HCHO中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为平面三角形 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿是三氯甲烷，分子式为CHCl3，故A错误； B．丙氨酸分子中含有1个手性碳原子，手性异构体为，故B正确； C．HCHO中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道类型为，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 选A。 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．检验H2C2O4·H2O(易升华，分解温度高于沸点)分解产物中含有CO2 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，后续不能用溶液检验三氧化硫，A错误； B．灼烧需要在坩埚中进行，B正确； C．易升华，会进入石灰水中与石灰水生成草酸钙沉淀，干扰检验，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 5. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.2g31P4中含有的中子数为12.8NA B. 将白磷转化为黑磷属于物理变化 C. 13.75g三氯化磷在足量氯气中反应能生成20.85g五氯化磷 D. 6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO₄+60H2SO4，转移的电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.2g 31P4的物质的量为，P原子的物质的量为，每个P原子中含中子数为31-15=16，则6.2g 31P4的中子数为，故A错误； B．白磷和黑磷为不同物质，转化过程属于化学变化过程，故B错误； C．13.75g三氯化磷的物质的量为，根据反应：PCl3+Cl2⇋PCl5，该反应是可逆反应，1 mol PCl3在足量氯气中反应生成 PCl5的物质的量小于1 mol，则0.1 mol PCl3在足量氯气中反应生成 PCl5的物质的量小于0.1 mol，质量小于，故C错误； D．6.82g白磷的物质的量为，反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，11 mol P4发生反应转移的电子数为120NA，则0.055 mol P4参加反应时转移的电子数为，故D正确； 故答案为D。 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：H2O>HF 分子间氢键的个数为主要影响因素 B 溶解度： 碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱： [Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子间形成的氢键数目多于HF，导致H2O熔点更高，结构因素解释正确，A正确； B．若与水形成氢键应提高溶解度，但实际碳酸氢钠溶解度更低，原因为易形成离子簇或分子间氢键，结构因素解释错误，B错误； C．水的极性强于乙醇，离子化合物[Cu(NH3)4]SO4更易溶于水，符合“相似相溶”原理，C正确； D．N的电负性小于O，给电子能力更强，与Cu2+形成的配位键更稳定，结构因素解释正确，D正确； 答案选B。 7. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B. 元素电负性大小：M＞Z＞Y C. M单质与水反应能放出气体 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故A正确； B．Y为 C，Z为O，M为F,电负性F＞O＞C, 故B正确； C．F2与水反应放出O2，故C正确； D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D错误； 故答案为： D。 8. 现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为 ，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)： ① ；② ；③氧分子在银表面被吸附并解离。 已知如下信息： i． 慢； ii． 慢； iii． 快； iv． 快。 下列叙述错误是 A. Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B. 总反应的原子利用率为 C. D. 反应②是总反应的控速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag在反应①中被消耗，在反应②中重新生成，总反应中未被消耗，符合催化剂特征，A正确； B．总反应中所有反应物原子均转化为产物EO，原子利用率=产物摩尔质量/反应物摩尔质量总和=88/88=100%，B正确； C．总ΔH为各基元反应ΔH之和。基元反应①的ΔH1=正反应活化能E1−逆反应活化能E-1=a−b，基元反应②的ΔH2=正反应活化能E2−逆反应活化能E-2=c−d。总反应需进行两次①和两次②，故ΔH=2(a−b+c−d)=2(a+c−b−d)，C正确； D．决速步骤由活化能最高的慢步骤决定。反应①的正、逆步骤（E1=a，E-1=b）均为慢步骤，而反应②的正、逆步骤（E2=c，E-2=d）为快步骤。总反应速率由反应①的慢步骤决定，而非反应②，D错误； 故选D。 9. 生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。下列说法错误的是 A. Q分子中含有2种含氧官能团 B. 从M到Q的反应为取代反应 C. Q分子中所有原子可能在同一平面 D. P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合Q的结构简式可知，其中含有硝基、羰基两种含氧官能团，A正确； B．由图可知，M到Q发生的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，B正确； C．由结构简式可知，Q分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子的空间构型为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误； D．P分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，D正确； 故选C。 10. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A正确； B．制盐工业中，除去可溶性杂质时，需加入过量的除杂试剂，再将多余的试剂除去（不引入新杂质），先加除，再加除及过量，最后加NaOH除（顺序合理，需在之后），过滤后，滤液中加入盐酸除去过量的，B正确； C．海水晒盐后的母液含，通入发生反应，利用的挥发性用热空气吹出，C正确； D．工业制镁是电解熔融而非MgO，因MgO熔点过高耗能大，反应方程式，D错误； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，和均具有强氧化性，会与Al反应生成其他产物而非H2；碱性条件下，Fe3+和会形成沉淀，A错误； B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2，B错误； C．小苏打溶液（含）呈弱碱性，会与反应生成Al(OH)3和，因此无法在此环境中存在，C错误； D．Fe3+、Cu2+、、Br-之间不发生反应，在透明溶液中能够大量共存，D正确； 故选D。 12. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角差异主要由杂化方式不同导致，NH3中为N价层电子对数为，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，键角约为109°，中N价层电子对数为，为sp2杂化，分子构型为正三角形，键角为120°，而非O与H的电负性差异，A错误； B．-CF3的吸电子效应增强羧酸酸性，-CH3的推电子效应减弱酸性，解释正确，B正确； C．冠醚通过结合K+使进入有机相，促进反应，解释合理，C正确； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，解释正确，D正确； 答案选A。 13. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸”时，、能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，能被还原为，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为，之后灼烧得到，最后利用氢气热还原得到，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为，A错误； B．酸浸中，被还原为，Ru元素化合价由+8→+4，为氧化剂；被氧化为，S元素化合价由+4→+6，还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C错误； D．除杂中被氧化为，其中铁元素为+3价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol被氧化，共失去12 mol e⁻；（Cl为+5价）被还原为（Cl为-1价），故需：12 mol ÷6=2 mol，D正确； 故答案选D。 14. 某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阳极室pH逐渐减小 B. 理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C. 电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化) D. 若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意可知，该装置用于同时制备高纯和，阳极发生氧化反应，电极反应式为：，B室的通过离子交换膜进入A室，所以A、B室之间的交换膜为阴离子交换膜，生成的使阳极室逐渐减小，A正确； B．阴极反应为，电路通过时，生成的物质的量为，体积为，B错误； C．中间室初始。电路通过时，（移向阴极）和（移向阳极）各迁移，剩余，浓度为，C正确； D．可能参与氧化反应或吸附离子，导致迁移效率降低，生产效率下降，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验： 已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。 请回答： （1）组成A的四种元素为_______；A的化学式为_______。 （2）滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。 （3）①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。 ②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 【答案】（1） ①. Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧) ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象 ②. 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化 ③. 化合物A中不含，没有变质 【解析】 【分析】化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B 23.3g，则B是，物质的量为0.1mol，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2mol，所以、、的物质的量之比为2∶2∶l，化合物A的化学式为； 【小问1详解】 根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为，故填Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；； 【小问2详解】 滤液C中含有阳离子，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，该反应的离子方程式为，故填； 【小问3详解】 ①溶液A是溶液，加入稍过量的溶液发生复分解反应，生成的沉淀是，同时产生的气体是，其化学方程式为；故填； ②AgCl与的浓溶液反应的离子方程式为，故填； 【小问4详解】 变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质； 故填将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象；加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化；化合物A中不含，没有变质。 16. 实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。 I．氨气的制备： （1）实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。 （3）下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）写出检验氨气的操作步骤：___________。 II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。 （5）选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式：___________。 （6）工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为___________。 （7）一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）C （4）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变蓝，则证明是氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体样本，若产生白烟，则证明是氨气) （5） （6） （7） 【解析】 【分析】在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，方程式为：； 小问2详解】 若要收集一瓶干燥氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方法是进出，然后根据氨气密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口接，再由连接干燥装置进出，最后连接尾气处理装置，故其连接顺序为：； 【小问3详解】 表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故选C项； 【小问4详解】 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变蓝，则证明是氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体样本，若产生白烟，则证明是氨气)； 【小问5详解】 与反应，实现无害转化，即生成、，当与的物质的量之比为时，根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 工业上脱硫是把燃煤产生二氧化硫与碳酸钙和空气混合加热，化学方程式为； 【小问7详解】 根据题中信息，去除率，根据题意，已反应的为，在标准状况下其体积为。的总体积为。因此，一氧化碳的去除率为。 17. 六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似； ②Sb2S3可溶于NaOH溶液； ③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题： （1）51Sb在元素周期表中属于_______区元素。 （2）“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为_______；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______。 （3）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S2-)=_______mol·L-1[结果保留两位有效数字，常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20]。 （4）“转化”时控温约的原因是_______。 （5）“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______。 （6）氟锑酸化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H2F]+[SbF6]-，[H2F]+离子的空间构型为_______。 【答案】（1）p （2） ①. Sb2O3+2OH-=2SbO+H2O ②. SO或Na2SO4 （3）3.0×10-20 （4）温度过低，反应速率太慢，温度过高，H2O2易分解损失 （5） ①. NaSbO3·3H2O+6HF=NaSbF6+6H2O ②. 玻璃中的SiO2会与HF反应而使玻璃腐蚀 （6）V形 【解析】 【分析】锑白主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO；根据流程图，加入氢氧化钠、Na2S2O3，过滤出Fe2O3、CuO固体，得NaSbO2、Na2S、NaOH的混合液；加入CuSO4溶液除去Na2S，滤液中加过氧化氢、氢氧化钠把NaSbO2氧化为NaSbO3·3H2O沉淀，NaSbO3·3H2O和氢氟酸反应生成NaSbF6。 【小问1详解】 51Sb是51号元素，是第五周期、ⅤA族元素，在元素周期表中属于p区元素； 【小问2详解】 Sb2O3的性质与Al2O3类似，“碱浸、还原”时，Sb2O3和氢氧化钠反应生成NaSbO2、水，发生反应的离子方程式为Sb2O3+2OH-=2SbO+H2O；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，Sb由+5价降低为+3价，根据得失电子守恒，S元素化合价由+2升高为+6，则氧化产物为SO； 【小问3详解】 “除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则c(Cu2+)=，则此时溶液中残留的c(S2-)=。 【小问4详解】 “转化”时过氧化氢把NaSbO2氧化为NaSbO3·3H2O，过氧化氢易分解，控温约的原因是温度过低，反应速率太慢，温度过高，H2O2易分解损失； 【小问5详解】 “氟化”中NaSbO3·3H2O和氢氟酸反应生成NaSbF6，反应的化学方程式为NaSbO3·3H2O+6HF=NaSbF6+6H2O；玻璃中的SiO2会与HF反应而使玻璃腐蚀，所以此过程不能选择玻璃仪器。 【小问6详解】 [H2F]+中F原子价电子对数为，有2个孤电子对，所以[H2F]+离子的空间构型为V形。 18. 环戊二烯及其衍生物是重要的有机化工原料，广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。以下是由环戊二烯的衍生物A合成临床降血脂药阿托伐他汀的一种合成路线(部分步骤省略)： 已知：(R、代表烃基) （1）写出A的系统命名___________(其中支链为异丙基)。 （2）判断反应类型①___________；④___________。 （3）有机物C的官能团名称是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。 ①分子含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为： （5）参考上述流程，设计由环戊二烯和甲醛制备的合成路线___________。(其他无机试剂任选) 【答案】（1）1-异丙基环戊二烯 （2） ①. 氧化反应 ②. 消去反应 （3） ①. 羰基、酰胺基 ②. +→ （4） （5）HOOC-CH2-COOH 【解析】 【分析】A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC-COOH，B与苯胺反应得到C，C与苯甲醛反应得到D，结合D的结构简式可知，反应②中羧基与氨基发生脱水反应，反应③为C与苯甲醛发生加成反应，则C为，由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E()，E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，其系统命名为1-异丙基环戊二烯。 【小问2详解】 据分析，①为氧化反应，④为消去反应。 【小问3详解】 C为，所含官能团名称为羰基、酰胺基；反应③的化学方程式为+→。 【小问4详解】 B不饱和度为2，含有一个5元环的B的同分异构体，且核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1：1：1：2，即具有对称性的同分异构体为。 【小问5详解】 环戊二烯（）被酸性高锰酸钾溶液氧化得到丙二酸（HOOC-CH2-COOH），丙二酸与甲醛发生加成反应生成，然后被酸性高锰酸钾氧化得到，故合成路线为HOOC-CH2-COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $