吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期周测10化学试题

三 天巍酬动 厚积薄发 2024级高二上学期化学学科大练习（10) 时间：40分钟 分数：100分 DA XUE FU 组题教师： 审题教师： 相对原子质量：Na-23Fe56Cu-64 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。 1.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 九解 点燃 A.HCI制备：NaCI溶液→H2和Cl2HCl 盐酸 电解 B.金属Mg制备：Mg(OHD2→MgCL2溶液→Mg C02 C.纯碱工业：NaCl溶液号NaHC03今Na2C03 D.疏酸工业：Fe23s0,"9H,S04 H20, 高温 2.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 电源或负载 Pb/PbSO 多孔碳 Fe/Fe2t H,SO(aq H2SO(aQ 质子交换膜 A.放电时负极质量减小 B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D.充电总反应：Pb+S0?+2Fe3+=PbS04+2Fe2+ 3.高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装 置如图所示，以铁、碳作电极材料，KOH溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错 误的是 高二上化学大练习(10) 第1负共 M N 电源 A,电极b为碳电极 B.电极电势：MN C.生成FeO}的电极反应：Fe6e+8OH=Fe0}+4H,O D.每生成1 mol Fec0经的同时，生成3molH2 4电解NH,HSO,溶液得到S,O?,是早期制备H,O,的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程 流出液b中混有少量气泡。下列说法不正确的是 b三 H+ H NH HSO 质子交换膜 A.电解过程中阴极区的SO?不断迁移到阳极区 B.图中a代表H, C.回路中通过1mol电子，产生的(NH4),S20g小于0.5mol D.S0氧化成S,O?的电极反应式为2S0-2e=S,0 共5页 5.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源 NH 阳 交 离 换 NO: 膜 KNO KCI A.电解过程中，K+向左室迁移 B.电解过程中，左室中NO2的浓度持续下降 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 电解 D.NO3完全转化为NH3的电解总反应：N03+8CI+6H20兰NH3↑+90H+4CL2t 6.一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是 出口A 空气（含C02) * 出口B HCO 车酒 HCO HCO HCO 短路膜 e 负极 正极 C02 C0 短路膜C02分离器 ◆OH 模块示意图 02 化学与传输示意图 A.负极反应为：H2-2e+2HCO3=2C0+2H,0 B.空气的流速越快，CO2的去除率越高 C.正极区呈碱性 D.短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 高二上化学大练习(10) 第2项 7.通过下列方法可分别获得H2和O2:①通过电解获得NiOOH和H2(如图)：②在90C将NiOOH 与H20反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 电源 NiOOH H H20 Ni(OH)2 KOH溶液 A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B.电解时阳极电极反应式：NiOH)2tOH-e=NiOOH+H2O c.电解的总反应方程式：2H0通电2H6+01 D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4L02 8.电镀铜的过程中，待镀制品常会伴有H2逸出，从而导致铜的淀积效果较差，但是若溶液中存在 NO就可以防止H被还原，并且产生的NHt不会在待镀制品上淀积，也不会影响铜镀层的性质。下 列说法错误的是 a直流电源6 铜片 待镀 制品 添加NO的电镀液 A.a极为直流电源的正极 B.需要定期向电镀液中添加含NO的电镀液 C.NO5参与的电极反应式为N03+10H++8e=NH+3H20 D.导线上每通过0.5mole,待镀制品质量增加16g 第2页共5页 9.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面产生无色气体，一段 0.1mol L-'CuS04+ 时间后阴极表面有红色固体， ① 少量H2S04溶液 气体减少。经检验，电解液中 有Fe2+ 铜片 铁制 镀件 阴极表面未观察到气体，一段 电解质溶液 0.1mol.L1CuS04+ 时间后阴极表面有致密红色 ② 过量氨水 固体。经检验，电解液中无Fe 元素 下列分析不正确的是 A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2+)减小，Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动 D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 0.一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图，可用于湿法治铁的研究。电解过程中，下列说法不正 确的是 电源 气体 阳离子交换膜 Fe 电 Fe2O3 电 极 NaOH 饱和 的溶液 食盐水 A.阳极反应：2CI-2e=CL,↑ B.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 C.理论.：每消耗1 mol Fe,O3,阳极室溶液减少213g D.理论上每消耗1 mol Fe,O3,阴极室物质最多增加l38g 高二上化学大练习（10) 第3页 11.某种可充电固态锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是 a极负载] 一b极 Li,Ce iLaZrTa0与 L清 LiLaZrTaO Lit LiLaZrTaO固态电解质 A.电极电势：b极>a极 B.放电时电子流向：a极-→负载→b极 C.充电时，阳极电极反应为：LiLaZrTaO-xe-xLit+Lii-xLaZrTaO D.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为7g 光 1?,以稀H,S04为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H,0 2H2个+02个。下列说 催化剂 法正确的是 gA之 稀S0 三 E 电极a质子交换膜电极b A.电极a上发生氧化反应生成O, B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H,SO,溶液的pH不变 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 3页共5页 二、非选择题(40分) 13.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 铁电极 石墨电极 盐桥 0.10 mol-L FeSo 0.10 mol-L Fe,(SO) 0.05 mol-L FeSO 回答下列问题： (1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反 应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 (填化学式)作为电解质。 u°×108/(m2.s-1. u°×108/m2.s-1. 阳离子 阴离子 V-1) V-1) Lit 4.07 HCO3 4.61 Na+ 5.19 NO3 7.40 Ca2+ 6.59 cl- 7.91 K 7.62 SO 8.27 (2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入（填“铁“或“石墨) 电极溶液中。 (3)两边烧杯中溶液体积相等，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol· L-1。石墨电极上未见Fe析出，可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=mol·L1。 (4)根据(2)、(3)实验结果，验证了F2+氧化性小于（填化学符号，下同），还原性小于。 三 (5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeS04溶液中加入几滴Fe2(S04)3溶液，将铁电极浸泡一段 时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的实验步骤是一。 高二上化学大练习（10) 第4页 14.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)撚料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 乙装置中X为阳离子交换膜。 Pt Fe 石 精铜 粗铜 氧气d 甲醚 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 争 丙 根据要求回答下列相关问题： (1)写出负极的电极反应式： (2)铁电极为 (填“阳极”或“阴极)。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在 (填“铁极或“石墨极)区。 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，装有疏酸铜溶液的烧杯底部有少量固体沉 积，溶液中Cu2+的浓度 (填“略有增大”、“略有减小”或“不变)。 (5)若在标准状况下有224L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体 积为 三 :5页 2024级高二上学期化学学科大练习（10)答案 一、 单选题（每小题5分，共60分） 2 9 10 11 12 A B D A B D D A “、非选择题 13.（共20分，如无特殊标记每空4分) (1)KCI (2)石墨 (3)0.09 (4)Fe3+(2分) Fe(2分) (5)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色 14.(每空4分，共20分) (1)CH30CH3-12e+160Hr=2C03+11H20 (2)阴极 “(3)铁极 (4)略有减小 (5)4.48L 三