吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期周测07化学试题

三 天范酬动 厚积尊发 2024级高二上学期化学学科大练习（7) 1 时间：40分钟 分数：100分 OA XUE FU 组题教师： 审题教师： 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.以下实验能直接证明盐的水解过程是吸热的是 A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C.将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D.向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A.SnCl2十H2O亡Sn(ODCl+HCI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 B.A13++3HO一AI(OH田)（胶体）十3H+明矾净水 C.TiCL4十(x+2)H20(过量)一-Ti02xH201+4HC制备Ti02纳米粉 D.CO3+H2O亡HCO?+OH用热的纯碱溶液清洗油污 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCI NH4CI B.Na2CO3 NaHCO3 NH4CI NaCl C.(NH4)2S04 NH4CI NaNO3 Na2S D.NH4CI (NH4)2S04 Na2S NaNO3 4.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A.CH3COOH++H2OCH3COO-+H30+ B.Cu2++4H2OCu(OH)2+2H30* C.S2-+2H20÷H2S+20H D.NH3*H2O+H3ONH4*+2H20 5.某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素， 根据实验现象和原理，下列对水解程度判断不正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 Y 加入氯化铵固体 减小 减小 化学大练习7 三 B 加热氯化铵溶液 减小 增大 c 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCI溶液 增大 不变 6.下列问题与盐的水解有关的有几项 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂： ②NaHCO3与Al2(SO)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用： ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuC2溶液并灼烧，可以得到Cu0固体； ⑥要除去CuC2溶液中混有的Fe3+,可加入CuO; ⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强； ⑧FeCL3可作净水剂： ⑨BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以； ⑩FeCl3溶液可以腐蚀铜电路板。 A.8 B.9 C.10 D.6 1.NaC1O溶液具漂白能力，已知25℃时，K(HClO)=4.0x10-8。下列关于NaCl0溶液说法正确的是 A.0.01mo/LNaCI(0溶液中，c(cl0)=0.01mol/L B.长期露置在空气中，释放C2,漂白能力减弱 C.通入过量S02,反应的离子方程式为S02+C10+H20=HS0;+HC10 D.25℃，pH=7.0的NaCI0和HCI0的混合溶液中，c(HC1O)>c(CI0=cNa 8.人体血液里存在H2C03/HC03缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或 高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。C03HC03缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示： H*(aq)+HC03(aq)DH2C03(aq)DC02(g)+H20(1),已知2C03的K1=4.5x107,K2=4.7×101l。 下列说法正确的是 A.人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HC03+OH=C032-+H20 第1页，共4页 C.cH2CO):c(HCO3)=1:1的缓冲体系中： c(Na)+c(Ht)=c(OH)+2c(H2C03)+2c(C032-) D.pH=7.00的血液中，cHC0)<cHC0x) 9、下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是 选项 A B 三 实验日的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 测定中和反应的反应热 滴加10滴 滴加10滴 0.1mo1-L~1 0.2mo1.L-1 温度计 KMnO,溶液KMnO4溶液 玻璃 搅拌器 实验装置或操作 内筒、 杯盖 2 1mL 0.2molL-' 隔热层、 外壳 2C2O4溶液 选项 D 实验日的 用NaOH溶液滴定盐酸溶液 将AICL,溶液蒸干制备AIC1l, 实验装置或操作 10.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 mol-L INH4HCO3溶液中通入C02:cNH)=cHC03)+c(CO3) B.向0.10 mol-L-NaHSO3溶液中通入NH3:cNa*)>cNH>c(S03 C.向0.10 mol-L INa2S03溶液中通入S02:cNa)=2[c(S03)+cHS03)+cH2S0g)] D.向0.10 mol-LICH:COONa溶液中通入HCl:cNa)>c(CH3COOH=c(C1门 1t.室温下，将两种浓度均为0.10moL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略， 下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.NaHC03-Na2C03混合溶液(pH=10.30):cQNa>c(C03)>cHC03)>c(OH) 化学大练习7 B.氨水-NHC混合溶液pH=9.25):cNH十cH)=c(NH3-H2O)+c(OH) C.CHC0 OH-CH3COONa混合溶液pH=4.76:cNa力>c(CH3C0OH>c(CHC00)>cH力 D.H2C204-NaHC204混合溶液(pH=1.68,H2C204为二元弱酸)： c(H)十cHC2O4)=cNa)+c(C2O)+c(OH门) 12.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c、c2的一元酸(HA)、二元 酸HB)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确 的是 pH个 10 d C 7 b 11.20,17.00 0 5.00 10.0015.0020.00y0Na0HD/mL 三 A.HA对应的滴定曲线为X线 B.常温下，H2B溶液的电离常数K1(H2B)×K2(H2B)>10-14 C.若a点的横坐标为8.40mL,则a点存在c(Na)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+) D.若b点的横坐标为8.50mL,则b点存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A) 二、解答题：本题共2小题，共40分。 13.(1)碳酸钠溶液呈碱性，原因是 (用一个离子方程式表示即可)。 (2)已知t℃时，pH=2的稀疏酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的 Kw-_,在该温度下将100mL0.1moLl的稀H2S04溶液与100mL0.4moL1的NaOH溶液混 合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= (3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 CH;COOH HCIO HCN H2C03 电离平衡常数 Ka=1.75×105 Ka=4.0×108 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 K2=4.7×10川 ①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 第2页，共4页 ②H值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是二二 用孕符表示)。 A.Na2CO3 B.NaHCO; C.NaClo D.NaCN ③等体积、等浓度的CH3COOH和CH3 COONa的混合溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同）， 等体积、等浓度的HClO和NaCIo的混合溶液呈 性。 ④等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 14.(除标明外，每空2分，共16分)N20、C0是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保 护环境的重要举措。回答下列问题： (1)对于反应N,O(g)+C0(g)加C02(g)+N2(g)来说，“Fe*”可作为此反应的催化剂。其总 反应分两步进行，第一步反应为Fe*+N,ODFO+N,,则第二步反应为。已知第二步 反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能（填“大于” 或“小于”第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量mol N20 N, 02 容器 I 0.1 0 三 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 N 0.3 0.3 0.15 发生反应：2N2O(g)D2N2(g)+O2(g),容器I、Ⅱ、Ⅲ中N20的平衡转化率随温度变化的曲 线如图所示。 化学大练习7 100 Ⅱ 顶 A 4420 0 370 温度/℃ ①该反应为 (填“吸热”或“放热)反应，容器LⅡ、I的容积由大到小的顺序为 (用1、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器V的体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应向（填“正反应方向”或“逆 反应方向”进行。 ③若容器I的体积为2L,反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则010s内容器I中用N2表 示的反应速率为 molL1s1。B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 三 第3页，共4页 2024级高二上学期化学学科大练习（七)答案 一、 选择题（每小题5分，共60分） 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 D A C B D A D B D D B 二、解答题（共40分) 13.（每空3分，共24分) (1)C05+H20DHC0;+OH (2)1×10-3 12 (3)CN-+CO,+HO=HCN+HCO; ADCB 酸 碱 c(Na")>c(HCO)>c(Co)>c(OH-)>c(H) 14,（除标明外，每空2分，共16分) (1)FeO*+C00Fe*+C0, 大于 (2)吸热 I>II>II 逆反应方向 0.002(3分)0.0044或4.4×10-3(3分) 三