吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期化学周测02

哭崽酬动 厚积筹发 2024级高二上学期化学学科大练习（02) 时间：40分钟 分数：100分 组题教师：÷ 审题教师： 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23A-27S-32C-35.5V-51 Mn-55Fe-56Cu64Ba-137 一、选择题：本题共12小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.羰基疏(COS)是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO(g)十H2Sg)一÷COS(g)十H2(g)△H<0, 在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是( A.催化剂能改变△H B.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 ￡.通入He(g),压强增大，H2S的转化率增大 D.升温，平衡常数增大 2.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH(g)+NO(g)+NO2g) 催化剂 180℃ 二2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，NH3的转化率增大 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态 D.其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 3.将一定量的固体Ag2SO4置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列 反应：①Ag2S04(S)=亡Ag2O(s)+S03(g;②2S03(g)-亡2$02(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(S03)=0.4moL1,c(S02)=0.1molL-1,下列说法正确的是() A.S03(g)的分解率为25% B.此温度下反应①平衡常数K=0.4molL1 C.在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(S),再次达到平衡后c(SO3)将减小 D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(S02)不变 4.某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如表所示，下列说法正 确的是 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)mol 1 0.5 1.5 A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=(X)0Y) c3(W) B.其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△Hk0 C.其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动 D.其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡 5.376.8℃时，反应①W(s)三X(S)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数K,=1.0×104Pa2。该条件下，在 一硬质玻璃烧瓶中加入过量W,抽真空后，通过一支管通入M蒸气（然后将支管封）。M蒸 气初始压强为20.0kPa,发生反应②2N(g)亡Z(g)+M(g),平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa。下列说法错误的是() A.平衡时p(N)=24.8kPa 100×20×103-12.4×103 B.反应②的平衡常数K,的计算式为 (24.8×10）2 C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 6.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和C2(g),发生如下反应：PCl3(g)+Cl2g)三 PCls(g),测得不同温度下PCl(g)的转化率a与时间的关系如图所示。其速率方程为V.=k 正c(PCl3)c(C2),V坦=k逆C(PCl5)k正、k迦是速率常数，只与温度有关)。 100 80 T 60 T M 207 10203040.50tmin 下列说法错误的是() A.该反应的△H<0 7 B.M点：k地 c(PC1) c(PCI)-c(C1) 14 C.升高温度，k增大的倍数小于k增大的倍数 D.T时，若平衡体系中cC以=0.25moL,则生=116 9 7.SC2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入02 mol SC2,发生反应：2SC2 (g)三S2C2(g)+Cl2(g),图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(a) 与温度(T)的关系。下列说法正确的是() 100 90 80 (82,90) 7 0 X(55,50) 30 40506070 80 90 T7℃ A.2SC2(g)=S2C2(g)+Cl2(g)的△H>0 B.550C,从0~10min,以S2C2表示反应的平均速率为0.0050molL-1min1 C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D.82℃，若起始时在该密闭容器中充入SC2、S2C2和C2各0.1mol,则此时v(逆)>v(正) 8.某温度下，向1L刚性密闭容器中充入1moN2和适量H2合成氨，化学反应为N2(g)+3H2(g)一 2NH3(g)△H<0,测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。 2.0- 1.8- L 1.6 1.4- b(:,1.0) 0.6 0.4 a(64,0.2y 0.20 L 0 020406080100120140160180 c(H2)/(mol-L-) 下列叙述错误的是() A.L1代表c(NH3)变化趋势 B.平衡常数K=0.2L2mo2 21 C.b点中=12 D.b点沿L1移向d点时，平衡正移 3.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N©2(g)亡 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：VE=VNO2)m=k正c2(NO2),V地=VN⊙)2VO2)满韩 =k逆c2NO)C(O2),kE、k地为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是() 容器 物质的起始浓度(molL-) 物质的平衡浓度(molL1) 编号 c(NO2) c(NO) c(02) c02) I 0.6 0 0 0.2 I 0.3 0.5 0:2 Π 0 0.5 0.35 A设K为该反应的化学平衡常数，则有K】 B.达平衡时，容器Ⅱ与容器I中的总压强之比为20：17 C.容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器I中的小 D.若改变温度为T2,且T2>T1,则kx水迷<0.8 10.碘甲烷(CH3)在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，发生如下反应： 反应1：2CHsl(g)=C2H4(g)+2Hl(g)△H=+80.2 kJ-mol-1 反应2：3C2H4(g)=2C3H6(g)△H=-108.1kJmo1 反应3：2C2H4(g)-=C4H8(g)△H=-120.6kJmo1 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内Po=0.1MPa,平衡时C2H4、C3H6和C4Ha的 物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( 20 、X C.Hs 200 600T 1000K A.图中物质Y表示的是C2H4 B.T1K时，碘甲烷的平衡转化率为60% C.TK时，容器中p(H)=16p(C2H4) D.随着温度升高，反应2的选择性先增大后减小 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(24分)一定条件下，向某密闭容器中通入4mol的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应： C4Ho(g)=C2H4(g)+C2H6(g)△H,测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图 所示： Y2 A160) 角C B (1)X表示 (填“温度”或“压强)，Y1_Y2(填“>”或“<)，该反应为焓 (填 “增”或“减)反应。 (2)A点对应的压强为akPa,若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min,则 (C4H1o)= kPa·min1,此温度下平衡常数Kp= ,A、B、C三点对应的平衡常数 K(A以、K(B)、K(C)的大小关系为一。(K为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数) 12.（16分)某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K: 12NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+12(g)Kp1 22NOCI(g)2NO(g)++Cl2(g)Kp2 得到g名~宁和gK。号均为线性关系，如图所示，回答下列问题： lgK, 0.4 0.8 gK$6l2.44-0.0 -1,2 a1(221,-1.2) -1.6 -2.0 -2.4 822.21,2. -2.8 -32 gKeb22.44,-3.5) 莎动女动冰k (1)反应C2(g)十l2(g)三21C(g)的反应物键能总和（填“大于”或“小于”生成物的键 能总和；180℃时，该反应的平衡常数Kp一。 (2)℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCle6),抽真空后，用一支管通 入碘蒸气（然后将支管封闭）。此时容器的初始压强为10.0kP,反应达到平衡时，测得l2的平衡转 化率为30%。已知BaPtCle固体加热时分解为BaCl2s)、Pts)和Cl2(g),tC时平衡常数K,=1.0kPa 2。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为一。 ②平衡时容器中总压强为kPa,t180(填“>"或“<)。 ③平衡后，保持温度不变缩小容器体积，C2(g)十l2(g)亡21C(g)平衡移动 (填“正向”、 “逆向”或“不)，重新达到平衡，p(2)(填“增大”、“减小”或“不变)。 514 梦芳新乘 1.B2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.C9.C10.B 二、非选择题：本题共2小愿，·共40分。 11.(24分)(1)温度；<；增(2)0.075akPa·min1；0.5625akPa;Kp(C)>KA)=Kp(B) 12.(16分)(1)小于，103.8(2)①BaPtCle(s)==BaCi2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)↑：②4>；③逆 向；增大 14.0