湖南省沅陵县第一中学2025-2026学年高三上学期第一次周考 化学试题

2026届高三上学期第一次周考化学试卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Si-28 一、单选题（13*4=52) 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B.电镀时通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C.工业上常通过电解NaCl溶液来制备金属Na D.金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 2.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 用pH试纸分别测定Na,CO3溶液和 Na,CO3溶液的pH 水解常数：CO大于 A Na,SO,溶液的pH 大 so; 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和 溶液颜色加深，并产 CO?的水解平衡正 碳酸钠溶液加热到50°C 生大量气泡 向移动 向a、b两支试管中分别加入等体积 b试管溶液变黄后， C 的5%H,02溶液，在b试管中加入 产生气泡的速率明 Fe2+是H,O,分解的 2~3滴FeCl2溶液 催化剂 显加快 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加 产生气泡的速率明 锌粒与置换出的铜形 D 几滴CSO4溶液 显加快 成了铜锌原电池 3.向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，常见的合金元素有、Cr、Ni等。下列 叙述错误的是 A.Cr、Mm、Ni均属于d区元素 B.Cr的第二电离能大于第一电离能 C.基态Fe2+离子中有6个未成对电子 D.基态Mn原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 4.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 OH O COOH A.该有机物中含有3种官能团 B.该有机物属于脂环烃 H,C- OH C.该有机物不属于芳香族化合物 D.该有机物的分子式为CH,O, 5.CS晶胞结构中S2的位置如图1所示。Cu2+位于S2所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。 若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表的d区 B.CuS晶胞中，Cu2+的配位数为4 C.CuS晶胞中，Cu2+之间的最短距离为0.5apm : D.CS晶胞中，Cu2填充了8个四面体空隙 6.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 试卷第1页，共4页 催化剂：AuF 催化剂：AuPF 言0.0 -3.46 0.0 48.8 -129.6 -75.1 -129.6 -112.8 -233.7 反应历程 反应历程 A.过渡态1比过渡态2更稳定 B.若该反应生成液态CH。,则反应的△H增大 C.催化剂AuF的催化效果比AuPF的好 D.该反应的热化学方程式为：CH,(g)+H2(g)=C,H5g)△H=-129.6 kJ.mol- 7.类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是 A.电解熔融NaC1可制Na,则电解熔融AlCl3可制Al B.A1+与HCO,在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则F3+与HCO,也可以 C.Na在氧气中燃烧生成Na,O2,则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.过量NaOH溶液与CuS4溶液反应生成Cu(O田2沉淀和Na2SO4,则过量氨水与CuSO4溶液反应生 成Cu(OHD2沉淀和NH4)2SO4 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO,+5C,O?+16H=2Mn2+10C02↑+8H20 B.KI有助于I2溶于水：I2+I三I C.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：Pb2+2H2O+2e=Pb02+4H D.向Ca(ClO)2溶液通入少量S02:Ca2+2ClO+S02+H20=CaS03+2HClO 9.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6gsiO2中含有0.1Na个SiO2分子 B.在0.1mol/LNa2S溶液中，cHS)+cHS十c(S2-)0.1mol/L C.电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为Na D.46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2N4 10.已知元素X、Y均是短周期主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 离子半径：X>Y B 若第一电离能：X>Y 金属活动性顺序：X>Y 若共价化合物Y,X中Y显正价 元素的电负性：X>Y D 若元素原子的最外层电子数：X>Y 元素的电负性：X>Y 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B.使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C.实验室配制FCl溶液时，加入少量盐酸 D.实验室制备乙酸乙酯时，将产生的水及时移走 试卷第2页，共4页 12. c=c.H H (马来酸，用H2A表示)是一种有机二元酸，常温下，其电离常数K=103,K2=106。 HOOC COOH 常温下，向10mL0.1 mol.L'H2A溶液中加入0.1mol.L NaOH溶液进行中和滴定，溶液的pH随加入的 NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 pH A.若不考虑第二步电离，则a约为2 B.b点时溶液中由水电离出的c(H)>10?molL C.c点时溶液中c(H)+2c(H,A)+c(HA)=c(OH) D.使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 20 V(NaOH)/mL 13.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选 项 实验方案 实验目的 (蓝色) 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水和 探究[Cu(H,o)] (黄色)+4H,0的热效 沸水中，充分反应后，观察颜色变化 +4Cr[CuCI] 应 定温度下，用pH计测定0.1molL1氨水稀释100倍前 B 证明H3·H,O存在电离平衡 后的pH 将NO,和N,O,的混合气体通入两只连通的烧瓶中，两只 探究温度对平衡的影响 烧瓶分别放在热水和冰水中，观察气体颜色变化 向浓度均为0.01mol.L1的FeSO,和CuSO,的混合液中 D 滴加少量0.01molL的Na,s溶液 探究Kp(FeS)与Kp(CuS)的大小 二。 填空题（共48分） 14.(8*3=24分)一种以废锰液（主要含Mm2+、Fe2+、A1+、Ca2+、Mg2+、H+、CI等)为原料制备Mn NaOH NH HCO. 的工艺流程如图所示： MO,溶液 MnF2 溶液 废锰液-→除铁箱→除钙镁一→沉锰一→MhCO,→MnSO电解M AI(OHD3、 CaF2 Fe(OH) MgF2 己知：I.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（当离子浓度小于等于10mol·L时视为离子 沉淀完全)： 离子 Fe2+ Fe* Mg2 Mn2 A1+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 3 9.4 9.8 4.7 Ⅱ.25C时， Kp(CaF,)=4.0x10",Km(Mg-2)=6.4x109,KMnE)=5.3x103。 回答下列问题： (1)基态Fe+的价层电子的轨道表示式为 Mn元素在周期表中的位置 是 (2除铁铝'时MnO2与Fe2+反应的离子方程式为 除铁铝时，加入NaOH溶液应 控制pH的合理范围是4.7≤pH<8.3,pH不能过高，主要原因是 (3)‘除钙镁中同时得到CaF,和MgF2且Mg+刚好完全沉淀， 则滤液中c(Ca2+)=mol.L。 中性 MnSO 稀硫酸 溶液 阴离子交换膜 试卷第3页，共4页 (4)沉锰时发生反应的离子方程式为 (5)用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn,装置如图所示。 采用中性MnSO,溶液而不采用酸性MnSO,溶液作电解液的主要原因是 若将电解槽中溶液位置互换，则可得MnO,写出产生MnO,的电极反应式： 15.(8*3=24分).C0和C02均为工业生产的重要原料，回答下列问题： (1)工业上可通过反应CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H(g)制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①c(s)+o,(g)=C0(g)△H,=-110.5.mo ②C(S)+O2(g)=C02(g）)△H3=-393.5 kJ.mol1 写出表示CO(g)燃烧热的热化学方程式： (2)C02可用于制备甲酸，反应I:CO2(g)+H2(g)三HCOOH(g),在恒压条件下发生该反应时，充入稀有 气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因： 。 若在酸性条件下将该反应设计成 原电池，则正极反应式为 (3)C02可以与H2催化合成甲醇，反应Ⅱ：CO2(g)+3H（g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H,向1L和2L的甲、 乙两个恒容密闭容器中分别充入1 molCO,和2molH,发生该反应。两容器中平衡时CH,OH的体积分数随温 度的变化曲线如图所示。 CH,OH的体积分数 则甲容器对应的变化曲线为 (填“L1”或“L2”), 25% a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为 T,℃下该反应的平衡常数K= 温度/℃ (4)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1 nolCO2和3molH2,同时发生上述反应I和反应Ⅱ，体系中C0, 本n/mol 和H,O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： 1.0 CO, 则平衡时，H,的转化率为 (结果保留两位有效数字，下同)， 0.25 H,0 HCOOH的选择性为 时间/min 生成HCOOH的物质的量 (HCOOH的选择性= ×100%)。 生成HCOOH的物质的量+生成CH,OH的物质的量 试卷第4页，共4页 第一次周考化学参考答案 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B D B B 0 B B 题号 11 12 13 答案 B 1.B【详解】A.牺牲阳极法一般装上比铁更活泼的金属，如Zn等，故A错误： B.电镀时常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极，含有镀层金属离子的溶 液作电镀液，故B正确： C.工业上常通过电解熔融NaCl来制备金属Na,故C错误： D.金属腐蚀过程电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，故D错误： 故选B。 2.D【详解】A.没有控制Na,CO,溶液和Na,SO,溶液的浓度相同，故A错误： B.碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，但不会产生大 量气泡，故B错误： C.向a、b两支试管中分别加入等体积的5%H,O,溶液，在b试管中加入2~3滴FeCl2溶液， b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快，说明Fe2+被氧化成Fe+，Fe+是H,O,分解 的催化剂，故C错误： D.向锌粒和稀疏酸反应的试管中，滴加几滴CuSO,溶液，气体生成速率明显加快，CuSO: 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，故D正确： 故答案为D。 3.C【详解】A.Cr、Mn、Ni的原子序号分别为24、25、27，价电子排布式为3d4s、3d4s2、 3d4s2,均属于d区元素，A项正确：B.元素的第二电离能大于第一电离能，B项正确： 3d C.Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，基态Fe2+的价层电子排布图：个H 有4个未成对电子，C项错误：D.基态Mn的核外电子排布式为1s22s22p3s23p63d54s 简化电子排布式为[Ar3d4s2,D项正确： 答案选C, 4.B 5.B【分析】由图1可知晶胞中S2数目为：日×8+×6=4，化学式为CS,故晶胞中含4 个Cu2+,根据图2，晶胞中Cu2+填充了4个四面体空隙（将晶胞均分为8个小立方体，其中 4个小立方体体心为Cu2+,且处于对角线位置)。 【详解】A.Cu的价电子排布式为3d4s,位于元素周期表的ds区，A错误： B.Cu2*位于S2所构成的四面体中心，CuS晶胞中，Cu2+的配位数为4，B正确： C.根据分析，距离最近的C+位于两个小立方体的体心，且为对角线位置，故最短距离为 面对角线的一半，故为：pm音误： D.根据分析，晶胞中含4个Cu2+,Cu2+填充了4个四面体空隙，D错误： 故选B。 6.D详解】A.过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2， A错误：B.若该反应生成液态CH。,反应放热更多，则反应的△H减小，B错误： C.由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，C错误：D.由反应物、生成物的总 答案第1页，共4页 能量可知△H=-129.6kJ/mol-0=129.6kJ/mol,该反应的热化学方程式为： CH4(g)+H2(g)=C,Hg）△H=-129.6 kJ.mol1,D正确；故选D。 7.B【详解】A.A1Cl3为共价化合物，熔融时不能导电，不能电解熔融氯化铝制A1,A错 误；B.A1+与HCO,在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气 体，F+与HCO,在溶液也可以发生相互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体， B正确；C.Na在氧气中燃烧生成NazO2,而Li在氧气中燃烧生成LiO,C错误： D.向CSO4溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化铜蓝色沉淀后会溶解生成硫酸四氨合铜， D错误：故选B。 8.B【详解】A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方 程式为：2MnO4+5H,C,O4+6H=2Mn2+10C02↑+8H0,A错误；B.KI有助于I2溶于水， 生成KI3,离子方程式为：I2+H、一I,B正确；C.铅酸蓄电池充电时阴极为PbSO,得电子 生成Pb,电极反应式为：PbSO,+2e=Pb+SO,C错误；D.向Ca(CIO)2溶液通入少量SO2, 发生氧化还原反应生成CSO4沉淀，离子方程式Ca2+3ClO+SO2+HO=CaSO4+2HClO+C1, D错误；答案选B。 9.B【详解】A.SiO2是共价晶体，物质中只含有S和O,而不存在SiO2分子，A错误： B.根据元素守恒可知，0.1mol/LNaS溶液中，cHS)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L,B正确： C.电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属 杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，C错误；D.CH:CH2OH分子中C和 O均为sp3杂化，46 gC2HsOH物质的量为1mol,其中sp3杂化的原子数为3Na,D错误； 故选B。 10.C【详解】A.若X、Y位于同周期时，原子半径Na>Al>S,但离子半径：S2>Na>Al+, A项错误；B.若第一电离能Mg>Al>Na,但金属活动性顺序：Na>Mg>A1,B项错 误：C.若共价化合物YX中Y显正价，说明共用电子对偏向于X,则元素的电负性：X>Y, C项正确；D.对于同周期的元素，最外层电子数越多，电负性越大，不同周期的则不一 定，例如最外层电子数：S>N,但是电负性：N>S,D项错误；故选C。 11.A【详解】A.在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高是因为反应 放热，随后又逐渐降低是因为反应完成后，溶液逐渐冷却至室温，不存在化学平衡，故不能 用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B.硫酸钙存在沉淀溶解平衡，使用碳酸钠溶液处理 锅炉水垢，生成更难溶的碳酸钙沉淀，促进硫酸钙溶解、发生了沉淀转化： CaSO4(s)+CO;(aq)=CaCO(s)+SO(aq),能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C.氯化铁溶液中存在铁离子水解平衡，实验室配制FCl3溶液时，加入少量盐酸，主要是 抑制其水解，C项不符合题意； D.酯化反应为可逆反应，将生成的水移走，可使平衡右移，D项不符合题意： 选A。 12.B【分析】由图可知，a点为0.lmol/LH2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。 答案第2页，共4页 【详解】A.若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为 V103×0.1molL=l02molL,则溶液的pH约为2，故A正确；B.由分析可知，b点为NaHA 溶液，由电离常数可知，HA一在溶液中的水解常数K K10<K,说明HA在溶液 Kw_10-4 中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢 离子浓度小于l0-mo/L,故B错误；C.由分析可知，c点为Na2A溶液，溶液中存在质子 守恒关系c(H)+2c(H2A)+c(HA)=c(OH),故C正确；D.HA溶液和氢氧化钠溶液完 全反应生成的强碱弱酸盐Na2A在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚酞作指示剂，滴 定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D正确；故选B。 13.D【详解】A.由于升温和降温，「Cu(H,O)(蓝色)+4CI→[CCL(黄色)+4H,0平 衡会移动，溶液颜色会发生变化，所以将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水 和沸水中，通过观察颜色变化，可确定反应的吸放热，A项正确： B.由于NH,H,O为弱电解质，存在电离平衡，所以01molL氨水稀释100倍，pH变化 值小于2，据此可证明H,·H,O存在电离平衡，B项正确；C.升温热水中烧瓶内的红棕色 加深，促进平衡2NO2(g)三N,O4（g)△H<0逆向移动，C项正确；D.向浓度均为 0.01mol.L的FeS04和CuS04的混合液中滴加少量0.01mol.L的Na,s溶液，Kp小的先 沉淀，但生成的FeS、CuS均为黑色沉淀，无法确定产生沉淀的先后，D项错误； 故选：D。 3 14.(1) t 第四周期VIB族(2) MnO,+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe++2H,0 pH过高，一方面会造成Mn损失，一方面 会使AI转化成[AI(OH),J，不能完全除去 (3)6.25×108(4Mn2++2HC03=MnC0,↓+C0,个+H,0 (5) 减弱阴极H放电的能力，提高Mn的产率 Mn2+-2e+2H,0-Mn02↓+4H 【详解】(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,所以基态Fe+的价层电子的轨道表示 3d 式为t1111,M元素在周期表中的位置是第四周期B族。 (2)“除铁铝时MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H一Mm2+2Fe*+2H,0。 “除铁铝时，应使Fe+和A1+完全沉淀，又不能让Mm+开始沉淀，所以pH应控制的范围是 4.7≤pH<8.3;pH过高，一方面会造成Mm损失，一方面会使A1转化成AI(OH),,不 能完全除去。 (3)Mg2+刚好完全沉淀，即 cMg2）=10mol-EcMe）_cMg）c(E）.K,MeE.64x102 c(ca可a(ca）-e(r),ca4ox10=160,所以滤液中 c(Ca2+）=6.25×10-8mol.L。 (4)“沉锰时，碳酸氢铵与锰离子发生复分解反应，方程式为： 答案第3页，共4页 Mn2++2HC0,-MnC0,↓+C0,个+H,0。 (5)若将电解槽中溶液位置互换，则可得MnO2,产生MO,的电极反应式为 Mn2+-2e+2H,0=Mn0,↓+4H。 15.(1)C0(g)+02(g)=C02(g)△H=-283kJ.mol1 (2) 在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反 应物的平衡转化率降低 C0,+2e+2H=HC00H (3)L1b>c>a4(442%67% 【详解】(1)由盖斯定律可知，反应②一①可得目标反应： C0(g)+20,(8)=C0,(g）aH=-283k-mo'。 (2)由于该反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体， 相当于平衡体系减压，平衡左移，所以反应物的平衡转化率降低： 若在酸性条件下设计成原电池，则正极发生得电子的还原反应，反应式为 C0,+2e+2H=HC00H; (3)由于该反应为气体分子数减少的反应，所以加压平衡右移，甲醇的体积分数增多，所 以曲线L对应的压强大，容积小，即曲线L,对应的是容器甲； 温度高反应速率快，则速率：c>;b、c温度相同，由于容积L,小于L,则L1中压强更大， 速率：b>c,所以a、b、c三点对应的反应速率：b>c>a; 根据b点题意建立如下三段式： CO (g)+3H(g)CH,OH+H. 起始浓度 1 2 0 0 改变浓度 x 3x 平衡浓度1-x 2-3x x x 32=256,解得：x=0.5,所以平衡常数K=05x05 05x0.59=4: (4)由图可知，反应Ⅱ生成的n(H,O)=0.25mol,则生成的n(CH,OH)=0.25mol,消耗的 n(C02)=0.25mol,消耗的n(H2)=0.75mol,发生反应I消耗的n(CO2)=0.5mol,消耗的 (H2)=0.5mol,生成的n(HC0OH)=0.5nol,所以平衡时，H,的转化率为 0.5 mol (5) 0.5mol+0.75m0l×100%=42%,HC00H的选择性为0.5m0l+0.25mo ×100%=67%。 3mol 答案第4页，共4页