精品解析：河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

绝密★启用前 焦作市普通高中2025-2026学年(上)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是 A．绞胎瓷 B．怀山药 C．怀牛膝 D．清化姜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述错误的是 A. NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程 B. 1 mol (g)与0.5 mol (g)反应生成1 mol (g)放出的热量等于(g)的燃烧热 C. 的平衡常数表达式 D. 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式： 3. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高温度 C. 充入一定量(g) D. 等容下充入稀有气体 4. 某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B. 实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C. 实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得反应热不变 D. 实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨反应一般选择400～500℃ C. 溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq) ，加热溶液，溶液变为黄绿色 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇 6. 已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应熵增大 B. 自发过程不一定使体系的熵增大 C. 该反应的 D. 的化学反应有可能自发进行 7. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 10. 已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化： 已知：。 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. C. 表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为 D 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A． B．加压，反应平衡正向移动 C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则a<c A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表： 容器 温度/K 起始时物质量浓度/() 10 min时物质的量浓度/() 甲 T 3 1 0.4 乙 3 1 0.3 下列说法正确的是 A. 容器甲中，0～10 min内的平均反应速率： B. 容器甲中，10 min时反应达到平衡状态 C. 若容器乙中10 min时没有达到平衡，则<T D. 充入更多的，的平衡转化率增大 14. 以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. Q点达到平衡状态 C. X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇回答下列问题： （1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 ①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为___________，该反应的逆反应的___________0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 ②该反应过程中断裂的化学键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol (g)并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H 键能/() 436 326 464 414 该反应的产物除了甲醇外，还有___________(填化学式)，C=O键的键能是___________。 （3）氧化时主要发生如下反应： ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。 16. 从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示： 已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题： （1）Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为___________。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是___________。 （2）“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的用途为___________(答一条)。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为___________。 17. 研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。 （1）加热条件下，在加有催化剂的2 L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。 ②0～4 min时间段内，的平均反应速率为___________。 （2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0 mL 0.01 酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1 溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。 实验编号 001 酸性溶液/mL 0.1 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 ①实验中发生反应的化学方程式为___________。 ②表中___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。 ③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 18. NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，该反应的平衡常数减小，则___________(填“>”或“<”)0。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________(填化学式)；反应达到平衡时，___________mol。 ②相同温度下，三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2 L，开始时加入2 mol NO、2 mol CO的条件下，测得结果如图所示。 使用催化剂___________(填“甲”“乙”或“丙”)效果差；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，已知，平衡时，容器中___________，该温度下，该反应的平衡常数___________(用含n的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 焦作市普通高中2025-2026学年(上)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是 A．绞胎瓷 B．怀山药 C．怀牛膝 D．清化姜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．绞胎瓷的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），属于无机物，故A项符合题意； B．怀山药的主要成分是淀粉、纤维素，淀粉、纤维素属于糖类，是有机物，故B不符合题意； C．怀牛膝是植物药材，主要成分含纤维素、生物碱等，是有机物，故C不符合题意； D．清化姜是植物，主要成分含纤维素、挥发油等，是有机物，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列叙述错误的是 A. NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程 B. 1 mol (g)与0.5 mol (g)反应生成1 mol (g)放出的热量等于(g)的燃烧热 C. 的平衡常数表达式 D. 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶解时释放热量，导致温度升高，属于放热过程，故A正确； B．燃烧热定义要求生成液态水，而选项B生成气态水，放出的热量小于的燃烧热，故B错误； C．平衡常数表达式中固体、纯液体的浓度视为1，不写入表达式，故C正确； D．碱性条件下，氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成OH⁻，反应式书写正确，故D正确； 故答案选B。 3. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高温度 C. 充入一定量(g) D. 等容下充入稀有气体 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为气体分子数增大的吸热反应。 【详解】A．增大容积相当于降低压强，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，但因组分浓度降低而导致反应速率减慢，A错误； B．升温加快反应速率，且平衡正向移动，能提高平衡转化率，B正确； C．增加生成物C2H2浓度，可以加快反应速率，但由于平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．等容充惰性气体不改变组分的浓度，反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 4. 某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B. 实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C. 实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变 D. 实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属材质搅拌器导热性强，会造成热量损失，对实验结果有影响，A错误； B．为防止热量损失，实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该迅速加入，B错误； C．醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，测得的中和反应反应热ΔH发生变化，C错误； D．实验过程中应用稍过量的NaOH溶液来保证盐酸完全反应，减小实验误差，D正确； 故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨反应一般选择400～500℃ C. 溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq) ，加热溶液，溶液变为黄绿色 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在反应，饱和食盐水中Cl⁻浓度高抑制溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应是放热反应，高温虽不利于合成氨平衡，但实际选择高温是为了加快反应速率和催化剂活性，并非通过平衡移动提高产率，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)   ，温度升高促使吸热反应进行，颜色变为黄绿色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下反应制备乙酸乙酯时，增加反应物乙醇的浓度，平衡正移，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应熵增大 B. 自发过程不一定使体系的熵增大 C. 该反应的 D. 的化学反应有可能自发进行 【答案】C 【解析】 详解】A．该反应生成气体，熵增大，A正确； B．自发反应过程，如某些放热反应可能伴随体系熵减，B正确； C．自发反应满足，因该反应，若，低温时可能则不能自发进行，反应在任何温度下自发，需，C错误； D．但时，高温下可能使，反应能自发进行，D正确； 故选C。 7. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，对于平衡：，加压后容器体积减小，组分浓度均增大，气体颜色先变深，由于压强增大导致平衡正向移动，颜色由深逐渐变浅，最终比原来深，该装置可用于探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意； B．三个圆底烧瓶中均存在平衡：；左边烧杯中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，导致温度升高；右边八水合氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，导致温度降低；中间装置处于室温；通过观察气体颜色变化可判断平衡移动方向，该装置可用于探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．通入浓硫酸中干燥后，用向上排空气法收集，该实验装置能达到实验目的，C不符合题意； D．中的会被氧化为，对的分解有催化作用，故该实验无法探究氯化亚铁对分解是否有催化作用，D符合题意； 故选D。 9. 目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1知，①→②的反应为，A错误； B．参与反应，是催化剂，催化剂只能提高脱硝的速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加，C正确； D．TS3比TS2能量低，TS3比TS2稳定，D错误； 故答案选C。 10. 已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化： 已知：。 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. C. 表示CO(g)燃烧热热化学方程式为 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石均为碳单质，互为同素异形体，A错误； B．是石墨发生燃烧反应的焓变，燃烧反应属于放热反应，，B错误； C．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为 ，C正确； D．由盖斯定律可知，，因，故，D错误； 故选C。 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A． B．加压，反应平衡正向移动 C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则a<c A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物的总能量高于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，反应的焓变，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡正向移动，B正确； C．图中升高温度时，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，说明升温使平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，C正确； D．温度相同时，压强下的B的平衡转化率大于压强下的B的平衡转化率，若，增大压强，B的平衡转化率增大，说明加压使平衡正向移动，则正向是气体化学计量数之和减小的方向，即，D错误； 故选D。 12. 下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步，第一步：，第二步：，因此不能一步实现转化，A符合题意； B．转化路线为：，均可一步实现，B不符合题意； C．转化路线为：，均可一步实现，C不符合题意； D．转化路线为：，均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 13. 一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表： 容器 温度/K 起始时物质的量浓度/() 10 min时物质的量浓度/() 甲 T 3 1 0.4 乙 3 1 0.3 下列说法正确的是 A. 容器甲中，0～10 min内的平均反应速率： B. 容器甲中，10 min时反应达到平衡状态 C. 若容器乙中10 min时没有达到平衡，则<T D. 充入更多的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于系数之比，容器甲中，0～10 min内的，A错误； B．甲中10分钟时，氢气、氮气、氨气浓度分别为(3-0.6)mol/L=2.4mol/L、(1-0.2)mol/L=0.8mol/L、0.4mol/L，此时的浓度商，则反应未达平衡，B错误； C．结合前面分析，10 min时，甲中未达到平衡，现乙中NH3浓度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L），若容器乙中10 min时没有达到平衡，则说明乙中的反应速率慢，可以说明<T，C正确； D．增加浓度会提高氮气转化率，但自身转化率会降低，D错误； 故选C。 14. 以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. Q点达到平衡状态 C. X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，随着温度升高，X的平衡转化率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．根据图像可知，Q点X的转化率小于平衡转化率，未达到平衡状态，B错误； C．起始时X、Y物质的量之比为，反应过程中二者也是按物质的量之比消耗，所以无论反应是否达到平衡，X、Y的物质的量一直相等，二者的体积分数始终相等，故不能据此判断反应达到平衡状态，C错误； D．图中M点未达到平衡是因为在该温度下反应的时间较短，可通过加入催化剂(加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间)或延长时间使其达到平衡，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： （1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 ①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为___________，该反应的逆反应的___________0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 ②该反应过程中断裂的化学键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol (g)并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H 键能/() 436 326 464 414 该反应的产物除了甲醇外，还有___________(填化学式)，C=O键的键能是___________。 （3）氧化时主要发生如下反应： ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 步骤1 ④. 极性键 （2） ① ②. 803 （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据图示反应物为MoO2和CH4，生成物为MoO和CH3OH，总反应方程式为，该反应的逆反应，由图可知，步骤1活化能更高，所以步骤1是决速步骤；该反应过程中断裂的化学键有Mo=O、Mo-O和C-H，均为极性键； 【小问2详解】 根据图示反应，产物还有H2O，热化学方程式为，设C=O键键能为x，，解得x=803； 【小问3详解】 根据盖斯定律，，。 【点睛】 16. 从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示： 已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题： （1）Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为___________。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是___________。 （2）“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的用途为___________(答一条)。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 做导线等 （3） ①. 离子化合物 ②. （4）1：3 （5） 【解析】 【分析】根据题干信息性质与相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣1的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液2主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液3主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精炼得高纯碲，据此解答。 【小问1详解】 S在元素周期表中位置为第三周期ⅥA族；“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，“碱性浸出”中发生的氧化还原反应是Al和NaOH溶液的反应，其离子方程式为；滤渣1为Cu，Cu可以做导线等； 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物；氧化剂NaClO中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，还原剂中碲元素的化合价由+4价升高到+6价，得到沉淀，根据电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 溶于后被还原生成粗碲，发生反应的离子方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3； 【小问5详解】 铅蓄电池放电时，负极是Pb，Pb失去电子与生成不溶的，电极反应式为。 17. 研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。 （1）加热条件下，在加有催化剂的2 L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。 ②0～4 min时间段内，的平均反应速率为___________。 （2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0 mL 0.01 酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1 溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。 实验编号 0.01 酸性溶液/mL 0.1 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 ①实验中发生反应的化学方程式为___________。 ②表中___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。 ③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. 0.05 （2） ①. ②. 1.0 ③. 温度 ④. 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快 ⑤. 的催化作用(或催化剂) 【解析】 【小问1详解】 ①0～4 min内，物质A减少0.4 mol，物质B增加0.2 mol，故A是，B是，该反应的化学方程式：；M点后A继续减少，B继续增加，则M点不是平衡点。 ②0～4 min内，的物质的量减少0.4 mol，浓度变化量，平均反应速率。 【小问2详解】 ①实验过程中，将氧化为二氧化碳，自身被还原为硫酸锰，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式：； ②根据控制变量法，实验1、2混合后溶液总体积相等，均为10mL，所以表中；实验1、3只有温度不同，研究的是温度对反应速率的影响；实验1、2反应褪至无色时间不同，是因为浓度不同，则可得出的结论为：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快； ③还有可能是与、反应生成的锰离子具有催化作用，使反应速率加快。 18. NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，该反应的平衡常数减小，则___________(填“>”或“<”)0。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________(填化学式)；反应达到平衡时，___________mol。 ②相同温度下，三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2 L，开始时加入2 mol NO、2 mol CO的条件下，测得结果如图所示。 使用催化剂___________(填“甲”“乙”或“丙”)效果差；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，已知，平衡时，容器中___________，该温度下，该反应的平衡常数___________(用含n的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 0.8 ③. 丙 ④. > （3） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 升高温度，该反应的平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则<0。 【小问2详解】 ①50min内消耗的Y与生成的X均为1.6mol，结合化学方程式中各物质的化学计量数知，X为，Y为NO或CO。根据方程式可知，反应达到平衡时生成的物质的量是二氧化碳的一半，即0.8 mol。 ②相同时间内，在使用催化剂丙时生成的物质的量最少，说明反应速率最慢，催化效果最差；A、B两点都没有达到平衡，A点反应时间短，反应物的浓度高于B点，故A点生成的速率大于B点生成的速率，即生成的速率：。 【小问3详解】 同温同体积条件下，气体的总物质的量与容器内的压强成正比关系，，则平衡时气体的总物质的量为，可列出三段式 ： ，则4-x=3.6，x=0.4，故平衡时容器中的。该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $