精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题 1. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. NaHCO3在水中水解 B. CaCO3高温分解成CaO和CO2 C. 食物腐败 D. Ba(OH)2 ⋅ 8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，是放热过程； 【详解】A．NaHCO3在水中水解吸热，A不符合题意； B．CaCO3高温分解成CaO和CO2是吸热反应，B不符合题意； C．食物腐败属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2 ⋅ 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+ B. Na2S溶液中存在：S2-+2H2OH2S+2OH- C. 氢气的燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -285.8 kJ/mol D. 向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液呈红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离时应使用可逆符号，且质子转移生成H3O+的写法符合实际反应过程，电荷守恒，电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+，A正确； B．S2-的水解应分步进行，主要生成HS-而非H2S，方程式直接生成H2S不符合实际水解过程，正确的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，B错误； C．燃烧热定义要求1mol H2完全燃烧，而方程式写的是2mol H2，C错误； D．Fe3+与SCN-生成可溶性络合物，反应应用可逆符号且产物形式错误，D错误； 答案选A。 3. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，反应正向进行，选项A正确； B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，选项B正确； C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，选项C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，选项D错误。 答案选D。 4. 下列事实不属于盐类水解应用的是 A. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C. 实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D. 明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率，是因为Zn置换出Cu形成原电池，加快反应，与原电池原理有关，与盐类水解无关，A符合题意； B．NH4Cl与ZnCl2溶液水解产生H+，酸性环境溶解金属氧化物（如锈），属于盐类水解应用，B不符合题意； C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中易发生水解生成氢氧化铁，实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸，氢离子抑制Fe3+发生水解，与盐类水解有关，C不符合题意； D．明矾和氯化铁晶体均为强酸弱碱盐，Fe3+和Al3+在溶液中均易发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可除去水中固体颗粒杂质，在生产中常作净水剂，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C. 在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2作为催化剂，能加快H2O2分解的速率，A正确； B．粉末状碳酸钙表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，B正确； C．可逆反应无法完全进行到底，SO2的转化率不可能达到100%，C正确； D．水是纯液体，增加其量不会改变浓度，反应速率不变，D错误； 故选D。 6. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中发生水解反应 ，溶液呈碱性。 【详解】A．升温促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，比值减小，故不选A； B．恒温加水稀释，促进水解，不变，减小，所以减小，故不选B； C．加入NaHSO4电离出H+，促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，减小，故不选C； D．加入KOH，OH-浓度增大，水解平衡逆向移动，CH3COO⁻增加，CH3COOH减少，增大，故选D； 选D。 7. 常温下，下列说法不正确的是 A. pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 D. 将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH＞9 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液pH=12时，溶液中OH-浓度为，且全部由水的电离产生，因此水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol/L，A正确； B．醋酸为弱酸，稀释时电离度增大，需加入更多水才能达到与盐酸相同的pH变化，B正确； C．pH=13的NaOH（浓度为0.1 mol/L）与pH=1的醋酸（浓度远大于0.1 mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．氨水为弱碱，稀释时电离被促进，稀释100倍后pH下降幅度小于强碱，实际pH>9，D正确； 故选C。 8. 向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列叙述不正确的是 A. H2O的电离程度增大 B. c(CH3COO−) ·c(H+) 减小 C. CH3COO−的数目增多 D. 溶液中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释后醋酸浓度降低，溶液中H+浓度降低，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，A正确； B．稀释时，醋酸浓度降低，CH3COO-和H+的浓度均减小，减小，B正确； C．稀释促进CH3COOH电离，CH3COO-的物质的量增多，数目增多，C正确； D．由Ka表达式可知，，，稀释时c(H+)减小，该比值应减小，D错误； 故选D。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定时，NaOH应一次性快速加入以减少热量损失，分批加入会导致热量散失增加，测定误差增大，A错误； B．NaOH标准溶液应使用碱式滴定管盛放，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是：滴入半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，B正确； C．图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、一支试管使用FeCl3作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．长颈漏斗下端未伸入液面以下，H2O2分解产生的O2会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法定量测定H2O2的分解速率，D错误； 故答案选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L， B. 100℃，Kw=10-12，c(H+)=10-7mol/L，Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C. 和Al反应放出H2的溶液：、Ca2+、Fe2+、 D. c()=0.1mol/L溶液中：NH4+、Na+ 、I-、Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的 ，说明水的电离被抑制了，溶液可能为酸性，也可能为碱性。若为酸性，会与反应：；若为碱性，会与反应：，且也会与 反应：，因此，这些离子在该溶液中无法大量共存，A不符合题意； B．100℃时， ，此时，则溶液呈碱性。在碱性条件下稳定，四种离子互相不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应放出的溶液可能为强酸或强碱。若为强酸，会发生反应；若为强碱，均会与反应：，因此，C中离子在该溶液中无法大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈碱性，会与发生双水解，也会与 反应，因此，D中离子无法在该溶液中大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 不同温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. T℃时，稀释NaOH溶液可能引起由c向d的变化 B. 25℃时，加入FeCl3可能引起由a向b的变化 C. 升高温度，可能引起由c向a的变化 D. 25℃时，b点为中性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． T°C时，稀释NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，温度不变，离子积常数不变，稀释NaOH溶液可能引起由d向c的变化，故A错误； B．25°C时，加入F'eCl3促进水的电离，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可能引起由a向b的变化，故B正确； C．水的电离过程为吸热过程，升温促进水电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，不可能引起由c向a的变化，故C错误； D．25°C时，b点溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，为酸性溶液，故D错误； 答案选B。 12. 准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B. 随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D. 如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用标准溶液润洗以避免稀释，操作正确，A正确； B．醋酸与NaOH反应生成强电解质醋酸钠，电导率逐渐增大，中和后过量NaOH进一步增加电导率，B正确； C．酚酞在酸性溶液中无色，终点时溶液变为碱性（浅红色），且30秒不变色为正确判断，C正确； D．实验需重复2~3次取平均值以减小误差，单次实验无法保证准确，D错误； 答案选D。 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：2A(g)+B(g)4C(g) C. 图③表示的反应方程式为2AB+3C D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，则物质浓度减小，正逆反应速率都会减小，A错误； B．根据先拐先平数据大，温度，压强相同，升高温度，C含量减小，则2A(g)+B(g)4C(g)为放热反应，焓变小于0；压强，温度相同，增大压强，C含量增大，则2A(g)+B(g)4C(g) 应该为气体分子数减小的反应，B错误； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且ABC浓度变化量为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2AB+3C，C正确； D．对于反应，升高温度，平衡逆向移动，Y含量应该增大，则图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误； 故选C。 14. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2- (黄色)+4H2O ∆H＞0，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深 的水解能力强于 C 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积缩小到原来的，测得c(A)为0.8mol/L x＞2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2- (黄色)+4H2O ∆H＞0，加热使CuCl2溶液颜色变为黄绿色，说明温度升高，平衡正向移动，再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色，说明降低温度，平衡逆向移动，符合ΔH>0的吸热反应，A正确； B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠滴加酚酞后，前者颜色深，说明溶液碱性强，可知碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，B正确； C．反应的实质是，与K+、Cl-浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为加入KCl溶液后，溶液体积变大，离子浓度减小，不是KCl浓度的变化对平衡的影响，C错误； D．将容器容积缩小到原来的，相当于压强增大，如果平衡不移动，c(A)为1 mol/L，实际测得c(A)为0.8 mol/L，说明平衡正向移动，x+1>3，即x>2，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol−1 （1）反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________ kJ·mol−1。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢： CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为 ___________；总反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下容易自发进行；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能，可明显增大总反应速率；总反应经历5步反应中，最大能垒为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 【答案】（1）+247.4 （2）CDE （3） ①. +97.9 kJ/mol ②. 高温 ③. ⑤ ④. 179.6 ⑤. 2H*=H 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i -反应ii可得反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=+206.2kJ·mol−1+41.2kJ·mol−1=+247.4 kJ·mol−1； 【小问2详解】 A．容积不变，气体质量不变，混合气体密度恒定，气体混合物的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH4消耗速率和H2的生成速率均代表正反应，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．根据，气体平均相对分子质量不再变化，说明气体总的物质的量不再变化，该反应为非等体积反应，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．绝热密闭容器中，体系的温度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，E符合题意； 故选CDE； 【小问3详解】 根据反应物总能量和生成物总能量，总反应的焓变为+97.9 kJ/mol；该反应正向反应气体分子数增多，，根据反应自发进行，总反应在高温条件下容易自发进行；反应⑤的活化能最大，是慢反应，催化剂主要是降低反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率；总反应经历5步反应中，反应⑤的能垒最大，最大能垒为113.9kJ/mol-(-65.7kJ/mol)=179.6kJ·mol-1，该步反应式：2H*=H。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的方法之一是合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。 （1）若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。 ①该反应___________(填“＞”“ ＜”或“＝”)0。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H2S)=___________；5s内CO平均反应速率为___________。 ③其他条件不变，增大c(CO)，该反应化学平衡常数___________(填“变大”“ 变小”或“不变”)。 （2）在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b ①实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②400℃时K=， 则平衡时CO的转化率为___________。 （3）工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图所示： ①当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是___________。 ②由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳温度和pH分别为：___________、___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 4mol ③. 0.2mol/(L·s) ④. 不变 （2） ①. ＜ ②. 20% （3） ①. 硫杆菌失去活性 ②. 30℃ ③. pH=2.0 【解析】 【小问1详解】 ①从图像分析，随温度的升高，H2S的平衡转化率降低，即平衡逆移，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则； ②从图像分析，150℃下，H2S的平衡转化率为50%，设反应前n(H2S)=x mol，利用三段式分析计算，，根据化学平衡常数K=，解得x=4，即反应前n(H2S)=4 mol；5s内CO平均反应速率为； ③影响化学平衡常数因素只有温度，温度不变，化学平衡常数不变； 【小问2详解】 ①由表知：，则150℃时该反应的K=，实验2中浓度商Qc=，说明反应正向移动，即a<7.0； ②400℃时K=，列三段式：，该反应的K=，得b=16.0，则平衡时CO的转化率为； 【小问3详解】 ①温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性； ②根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右。 17. Ⅰ．在一定温度下，有a．NaOH　　　b．Ba(OH)2　　c．NH3·H2O三种碱： （1）若三者c(OH-)相同时，浓度由大到小的顺序是___________。(填序号，下同) （2）同体积、同pH的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是___________。 （3）将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) ； ； K= 回答下列问题： （4）、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）的二级电离常数表达式为___________。 （6）相同c(H＋)的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOOH)___________c(HCN)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （7）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaCN溶液中___________。 【答案】（1）c＞a＞b （2）c＞a=b （3）c＞a=b （4）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HCN （5）K2= （6）＜ （7） 【解析】 【小问1详解】 NaOH、Ba(OH)2是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，在一定温度下，当c(OH-)相同时，浓度大小顺序为c(NH3·H2O)> c(NaOH)> c[Ba(OH)2]； 【小问2详解】 同体积、同 pH的三种碱，氢氧根离子浓度和物质的量均相同，对NaOH、Ba(OH)2而言，n(OH-)相等，中和HCl能力相同；对NH3·H2O而言，NH3·H2O浓度远大于c(OH-)，因此，中和HCl的能力由大到小的顺序是NH3·H2O >NaOH=Ba(OH)2； 【小问3详解】 将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，NaOH、Ba(OH)2溶液中OH-浓度减小100倍，NH3·H2O溶液中存在电离平衡，当溶液加水稀释时，平衡正向移动，OH-减小的倍数小于100倍，c(OH-)由大到小的顺序为NH3·H2O>NaOH=Ba(OH)2； 【小问4详解】 酸性强度由一级电离平衡常数K决定，K越大，酸性越强，因此酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HCN； 【小问5详解】 H2CO3的二级电离方程式为，H2CO3的二级电离常数表达式为K2=； 【小问6详解】 酸性HCOOH>HCN，相同c(H＋)的HCOOH和HCN中，c(HCOOH)< c(HCN)； 【小问7详解】 由于酸性，过量CO2通入NaCN溶液中反应生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式为。 18. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定10mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，实验测得滴定过程中溶液的电导率和pH随NaOH加入体积的变化曲线如图所示。请结合曲线信息和所学知识填空： （1）当 V(NaOH)=0mL时：曲线②对应溶液的pH为___________。曲线①导电率远低于曲线②，曲线①电导率低的原因是___________。 CH3COOH达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.3×10-3mol/L，试计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka=___________(用科学计数法表示，结果保留到小数点后两位)。 （2）当0mL＜V(NaOH)＜10mL：曲线①的电导率逐渐上升，是因NaOH___________(填“促进”“抑制”或“不影响”)醋酸电离，生成大量___________(填离子符号)，离子浓度增加的效应大于稀释效应。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH的电离平衡常数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）当V(NaOH)=10mL：pH变化曲线中，CH3COOH对应溶液呈碱性，溶质为___________(填化学式)，溶液呈碱性的离子方程式为___________。 （4）当 V(NaOH)＞10mL：两条pH曲线逐渐接近，原因是___________。电导率曲线中B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是___________(填“B”或“C”)点。 【答案】（1） ①. 1 ②. CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，电导率越低 ③. 1.71×10-5 （2） ①. 促进 ②. CH3COO- ③. 不变 （3） ①. CH3COONa ②. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （4） ①. 反应后溶液中均为强电解质，且离子浓度变化趋势逐渐一致 ②. B 【解析】 【分析】醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L的盐酸导电能力大于醋酸溶液，根据图示可知：在加入NaOH前，曲线②的电导率大，表明溶液中离子浓度大，曲线②表示滴定HCl溶液的电导率；曲线①表示滴定醋酸的电导率曲线； 【小问1详解】 当 V(NaOH)=0mL时：曲线②表示滴定HCl溶液的电导率，曲线②对应溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。曲线①导电率远低于曲线②，曲线①电导率低的原因是CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，电导率越低。 ，CH3COOH达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.3×10-3mol/L，则、，该温度下CH3COOH的电离常数Ka=。 【小问2详解】 当0mL＜V(NaOH)＜10mL：曲线①的电导率逐渐上升，是因NaOH电离出的OH-和H+反应生成醋酸钠，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，同时生成大量CH3COO-，离子浓度增加的效应大于稀释效应；电离常数受温度影响，保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH的电离平衡常数将不变； 【小问3详解】 当V(NaOH)=10mL，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶质为CH3COONa，溶液呈碱性的原因为醋酸根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 【小问4详解】 当 V(NaOH)＞10mL：两条pH曲线逐渐接近，原因是反应后溶液中均为强电解质，且离子浓度变化趋势逐渐一致。酸和碱都会抑制水的电离，电导率曲线中B点与C点对应的溶液中，C点氢氧化钠过量，B点溶质为氯化钠，则水的电离程度较大的是B点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题 1. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. NaHCO3在水中水解 B. CaCO3高温分解成CaO和CO2 C. 食物腐败 D. Ba(OH)2 ⋅ 8H2O与NH4Cl反应 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+ B. Na2S溶液中存在：S2-+2H2OH2S+2OH- C. 氢气的燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -285.8 kJ/mol D. 向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液呈红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 3. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 4. 下列事实不属于盐类水解应用的是 A. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C. 实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D. 明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C. 在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 6. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 7. 常温下，下列说法不正确的是 A. pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 D. 将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH＞9 8. 向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列叙述不正确的是 A. H2O的电离程度增大 B. c(CH3COO−) ·c(H+) 减小 C. CH3COO−的数目增多 D. 溶液中增大 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L， B. 100℃，Kw=10-12，c(H+)=10-7mol/L，Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C. 和Al反应放出H2的溶液：、Ca2+、Fe2+、 D. c()=0.1mol/L溶液中：NH4+、Na+ 、I-、Al3+ 11. 不同温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. T℃时，稀释NaOH溶液可能引起由c向d的变化 B. 25℃时，加入FeCl3可能引起由a向b的变化 C. 升高温度，可能引起由c向a的变化 D. 25℃时，b点为中性溶液 12. 准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B. 随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D. 如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：2A(g)+B(g)4C(g) C. 图③表示的反应方程式为2AB+3C D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 14. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2- (黄色)+4H2O ∆H＞0，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深 的水解能力强于 C 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积缩小到原来的，测得c(A)为0.8mol/L x＞2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol−1 （1）反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________ kJ·mol−1。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢： CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为 ___________；总反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下容易自发进行；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能，可明显增大总反应速率；总反应经历5步反应中，最大能垒为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的方法之一是合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。 （1）若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。 ①该反应___________(填“＞”“ ＜”或“＝”)0。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H2S)=___________；5s内CO平均反应速率为___________。 ③其他条件不变，增大c(CO)，该反应化学平衡常数___________(填“变大”“ 变小”或“不变”)。 （2）在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b ①实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②400℃时K=， 则平衡时CO的转化率为___________。 （3）工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图所示： ①当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是___________。 ②由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳温度和pH分别为：___________、___________。 17. Ⅰ．在一定温度下，有a．NaOH　　　b．Ba(OH)2　　c．NH3·H2O三种碱： （1）若三者c(OH-)相同时，浓度由大到小的顺序是___________。(填序号，下同) （2）同体积、同pH的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是___________。 （3）将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) ； ； K= 回答下列问题： （4）、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）的二级电离常数表达式为___________。 （6）相同c(H＋)的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOOH)___________c(HCN)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （7）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaCN溶液中___________。 18. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定10mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，实验测得滴定过程中溶液的电导率和pH随NaOH加入体积的变化曲线如图所示。请结合曲线信息和所学知识填空： （1）当 V(NaOH)=0mL时：曲线②对应溶液的pH为___________。曲线①导电率远低于曲线②，曲线①电导率低的原因是___________。 CH3COOH达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.3×10-3mol/L，试计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka=___________(用科学计数法表示，结果保留到小数点后两位)。 （2）当0mL＜V(NaOH)＜10mL：曲线①的电导率逐渐上升，是因NaOH___________(填“促进”“抑制”或“不影响”)醋酸电离，生成大量___________(填离子符号)，离子浓度增加的效应大于稀释效应。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH的电离平衡常数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）当V(NaOH)=10mL：pH变化曲线中，CH3COOH对应溶液呈碱性，溶质为___________(填化学式)，溶液呈碱性的离子方程式为___________。 （4）当 V(NaOH)＞10mL：两条pH曲线逐渐接近，原因是___________。电导率曲线中B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是___________(填“B”或“C”)点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $