吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

24级高二上学期11月份考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：D-2 C-12 0-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意。 1.下列说法不正确的是() A.俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B、现代化学常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素种类 C.根据“相似相溶”规律可知，CO2在水中的溶解度比SO2大 D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 2.下列说法正确的是() H A.氨分子的电子式：H:N:H B.铍原子最外层电子的电子云图： C.价电子排布式为2s22p2和3s23p的两原子能形成共价化合物 D.有机物W( )中含有1个手性碳原子 3.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物的是（) ①CaC2②N2H4③Na2S2 ④NH4NO3 A.③④ B.①③ C.②④ D.①③④ 4.下列叙述错误的是（) 个可个可个↑可个个■ A.如果基态硫原子的轨道表示式为1s2s 2p 33 3p 违反了泡利原理 B.如果25号Mm元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d7,则违反了能 化学第1可 量最低原理 内 C.基态氮原子的轨道表示式为1s2 2p一， 符合洪特规则和泡利原理 D.泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布原则 5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素 的是（ A.3s23p3B.4s24p C.4s2 D.3s23p3 6短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期 元素中最小的，Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s 轨道所含电子数相等，E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下 列说法正确的是（) W A.简单阴离子半径：Z<W<E B.同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.电负性：Y<Z<E D.离子YZ3的中心原子的杂化方式是sp杂化 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A.1 mol NH3分子含有3Na个o键和4Wa个sp3杂化轨道 B.1 mol NaHSO4熔融态时含有2Na个离子 C.含32g硫原子的CS2分子中含有的o键数目为2NA D.10gD20中含有的质子数、电子数、中子数均为5NA 8.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与C1的个数之比 为1：1，化学式为CsC1。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种 元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为() 页共4页 OA oB A.8:6:1 B.4:3:1 C.1:6:1 D.1:1:3 9.下列说法正确的是( 人.键角：BF3>CH4>H2O>NH BCO2、HCIO、HCHO分子中一定既有o键又有元键 C.晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 D.在硅酸盐中，SO4四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多 硅酸根如图a,其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同 oo .Si oSi-0 Sio 图a 图b 10.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（) 人.共价键的极性：HF>HC1>HBr>HI B.金属键由强到弱：K>Na>Li C.卤素单质的熔点：>Br2>Cl2>E D.羧酸的pKa:CH,CH,COOH>CH,COOH>HCOOH 11.顺铂[PtNH)2C2]是1969年发现的一种具有抗癌活性的金属化合物，碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所 示，其毒副作用低于顺铂。已知N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化学第 NH, NH 碳铂 A.碳铂中所有碳原子在同一个平面 B.碳铂分子属于手性分子 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与$p杂化的碳原子数之比为2：1 D.顺铂中Pt的成键方式都为共价键，则1mol顺铂中含有σ键的数目为12Na l2.如图是Na、Cu、Si、H、C(金刚石)N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 单质均是热和电的良导体。下列判断不正确的是{) 熔点/℃ 3500F- 3000 2000- 1000: 10Q 22c222c22222222- a b c de A.e、f单质熔化时破坏的是共价键 B.d单质对应元素的基态原子核外电子排布式：1s22s22p3s23p C.b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个o键，2 个π键 13.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为F©、 Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是() 2页共4页 A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As一H键的键角小于NH3中N一H键的 键角 B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C.OF2中氧原子采取sp?杂化 D.冰中每个H20分子最多可与两个H20分子形成两个氢键 14.科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如 图，以1号原子为坐标原点(0,0,0)，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关 说法错误的是() Ca Ti 00 A.该晶体的化学式为CaTiO3 B.Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心 c.2号原子的坐标为51，》 D.若a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为3g I5.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形 成多种不同的化合物，图1是镍的一种化合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶 胞。下列说法正确的是( O-H CH CH CH CH ·H-0 图1 图2 A.图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为C>N>O 化学第3页 B.图1分子中存在的化学键有共价键、氢键 C.图2镍的氧化物表示的是NiO D.图2中距镍原子最近的镍原子有8个 二.非选择题（共55分) 16.(16分)回答下列问题： (1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为5s25p3,可知锑 在元素周期表的位置是 (2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 原子半径由大到小的顺序是 (3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(C)而呈浅红色。基态铬原子的价惺电子 排布式为 。 液晶在放电过程中会产生NO,其中N原子的杂化类 型是 杂化。 (4)已知热稳定性NF3高于NCL3,解释其原因是 沸点NF3 NC3(填“>、<、=”)，解释其原因是 17.（14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的 核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1：基态 C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍：D形成简单离子的半 径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)E的元素名称为 (2)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号)，D基态原子的价 电子轨道表示式为 (3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 BA3分子中键角 （填“>“<”或“=”)10928'。 (4)BC中B原子轨道的杂化类型为， 空间结构为 共4页 18.（12分)钛（T)被誉为21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入 C12高温下制得TiCl4:再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反 应如下： TiO2+2Ck+2CL173 KTiCk+2CO: @TiCl+2Mg1220~1420 KTi+2MgCl. 回答下列问题： (1)Ti的简化电子排布式为 (2)写出与C0互为等电子体的分子和阴离子（各写一种） (3)已知TiC14在通常情况下是无色液体，熔点为一37℃，沸点为136℃；TiC14在潮 湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TO3固体。 ①TiCl4为 （填“离子”或“共价”)化合物 ②TiCl4分子的VSEPR模型为 ③TC14在潮湿空气中水解的化学方程式是 19.(13分)磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回 答下列问题： 已知As原子的逐级电离能I的数据如下表：（单位：kJmo11) 12 I3 14 5 16 947.0 1798 2735 4837 6043 12310 ()画出As的原子结构示意图 (2)为什么As的第五电离能与第六电离能相差较大？ (3)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如图所示），则P原子的杂化方式 为 杂化。 化学男 乳八M 光典典 (4)GAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的 类型为 。 每个Ga原子周围最近的As原子数目为 ●Ga oAs -o (5)己知GaAs的密度为dgcm3,摩尔质量为M g'mol厂1，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为 nm 5共4页