湖北省麻城市第一中学2025-2026学年高一上学期周测（一）化学试题

麻城一中2028届高一化学周测（一) 考试时间：75分钟满分：100分 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求) 1.某透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl B.Ba2+、Nat、OH、SO42- C.OH、HCo3、Ca2+、Na D.K+、HCO3、OH、NO3 2.下列说法正确的是() A.Na、Fe+、CI、NO,等离子能在石蕊试液显红色的溶液中共存 B.K、Mg2+、CI、I等离子能在PH=12的溶液中共存 C.NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42: D.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO 3.下列指定反应的离子方程式不正确的是() A.向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2O B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2+2OH+C02=CaCO3+H20 C.碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：HCO;+H=H2O+CO2↑ D.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 4.关于氧化还原反应，下列叙述正确的是() A.有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原 C,氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O;O,→I2: MnO,→Mn2+;HNO?→NO如果分别用相同数目的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多 的是() A.H202 B.IO; C.MnO; D.HNO3 6.不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCL3、③MgSO4、④KNO3,鉴别的先后 顺序是() A.①②③④ B ②①③④C.①③②④ D. ③①②④ 试卷第1页，共6页 7.在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H,SO,aHSO,溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导个 能 ② 滴入溶液的体积 下列分析不正确的是 A.①代表滴加H,SO,溶液的变化曲线B.b点溶液中大量存在的离子是Na、OH C.c点两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 8.下列反应中的氨与反应4NH,十5O2=4NO十6H20中的氨作用相同的是() ①2Na+2NH,=2NaNH2+H2↑ 22NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ③4NH3+6NO=5N2+6H2O 43SiH+4NH3-SigNa+12H2 A.②③ B.①② C.③④ D.①④ 9.下列说法不正确的是() ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐不涉及化学变化 ⑥离子反应H+OH=H,O只能代表强酸与强碱的中和反应 A.①③⑥ B.①②③④⑤ C.②④⑥ D.②④⑤ 10.将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是()。 A.Cu2+2OH—Cu(OD2↓CuCl2+2NaOH—Cu(OHD2J+2NaCl B.C03-+2H+—C02↑+H20Na2C03+2HCl—2NaC+C02↑+H20 C.Ca2+C02-—CaC03↓ Ca(OH)2+BaCO,CaCO3J+Ba(OH)2 D.H+OH—H20 2KOH+H2S04—K2S04+2H20 11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中 一定有C0 试卷第2页，共6页 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag" C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaC2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液 中一定有S0好 D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2+ l2.白色粉末X可能是由NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3和Ba(O2中一种或几种组成。为了确 定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是() A.可能是NaHSO4和NaHSO3 B.可能是NaHSO,和NaHCO3 C.不可能含Ba(OHD2 D.不能确定是否含NaHCO3 l3.某白色粉末中可能含有CaNO3)2、BaCl2、Na2C03,现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是() A.步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B.步骤②中一定发生的离子反应为BaC03+2H=Ba2+C02↑+H20 C.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D.通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3,可能含有CaNO)2、BaCl2 14.离子方程式BaC03+2H+=Ba2++C02↑+H20中的H+不能代表的物质是() ①HCL②HWO3③H2S04④KHSO4⑤CH3COOH⑥HF A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥ 15.有下列氧化还原反应：①2I+CL2=12+2C1;②2Fe3++2=2Fe2++12:③2F2++ CL2=2Fe3++2Cl:④2Mn04+10Cl-+16H+=2Mm2++5Cl2+8H20,根据上述反应， 判断下列结论中正确的是() A.要除去含有Fe+、C和I厂的混合溶液中的杂质离子I厂，应加入过量的新制氯水 B.氧化性强弱顺序为：Mm04>Cl2>Fe3+>12 C.Mn2+是Mn04的氧化产物，I2是I厂的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：Mn04+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20 试卷第3页，共6页 二、非选择题（包含四道大题，共55分） 16.(14分)氯化钠(NaC)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 (1)I.实验室研究氯化钠的性质及制备下图表示NCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 g889 6 b 9g9 甲 丙 ● d JRURA 8 下列说法中，不正确的是 a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和CI b.由上图可知，水分子在形成自由移动的水合Na+和水合CI中起到了至关重要的作用 c.NaCI溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和CI d.加热至熔融状态的NaCI也可以解离出自由移动的Na和CI (2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaC1l。化学反应方程式如下： a. 2Na+C2点燃2NaCI b.NaOH+HCI=NaCl+H2O c.Na2O+2HCI=2NaCl+H2O d ①反应d可为某物质与HC1反应来制得氯化钠，该物质的化学式为 ②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 ③反应c中的原料Na2O的物质类别是 请依据其类别通性，再列举2个能与Na20 反应的其他物质（用化学式表示） (3)Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备 我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有 Ca+、Mg2+、SO42等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程， 沉淀A 过量 试剂1 粗盐水 沉淀B 操作a 过量 CaCO3 溶液A NaOH溶液 BaCO3 操作a 过量 溶液B试剂2 操作a 适量 溶液C 盐酸 精制食盐水 用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。 操作a的名称是 ， 试剂2是 试卷第4页，共6页 (4)溶液A中除Na和C1外，还存在的离子有 (5)沉淀B主要成分的化学式是 (6)用离子方程式表示盐酸的作用 17.(15分)有下列物质：①Ba(OH),固体：②熔融的KHS04;③HNO,;④稀硫酸：⑤CO2: ⑥石墨；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FCl,固体；⑩CH,COOH;a1Fe(OH)3胶体。 ()上述状态下的物质可导电的是 ,能导电的分散系是 (填序号，下同)。 (②)不属于电解质的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质的是 (3)写出用⑨制备F(OH),胶体的化学方程式： (4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： (⑤)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量(V)的变 化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填 序号)。 A V/mL V/mL ①向NH,·H,O溶液中通入HCI气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C0, ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18.(16分)现有以下9种物质： ①CO2;②Fe,(SO,),溶液；③铜单质；④Ba(OH),固体；⑤熔融NaCl;⑥HSO4;⑦O2: ⑧稀硝酸：⑨石灰石。按照题目要求完成下列小题 (1)上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：H+OH=丑，O,则该离子反应对应的化 学方程式为： 0 (2)少量的①通入④的溶液中反应的离子方程式为： (3)②在水中的电离方程式为：。 (4)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程 式： 试卷第5页，共6页 (⑤)检验Na2SO4和NaCI混合溶液中的CI的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震 荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂、b分别 是 (填化学式) (⑥⑨中主要成分可用作牙膏中的摩擦剂，写出其与稀盐酸反应的离子方程式 (7)写向②中加入④至②中$042恰好完全沉淀的离子方程式 19.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (②)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO}、OH、CO和ClI。取该溶液进行如下实验： I取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许原溶液，滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 I取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入AgNO,溶液，产生白色沉淀。 V取少许原溶液，滴入少量HSO,溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 一；肯定存在的离子是 ②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中 (填“有”或无)K+,判断依据 是 ③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸（其中硫酸根浓度与 原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式： 0 试卷第6页，共6页