福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

福州一中2025—2026学年第一学期第一学段模块考试 高三化学学科试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、选择题(每小题3分，共48分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 2. 下列说法正确的是 A. 键角大于 B. 为离子化合物 C. BeO晶胞中配位数为4 D. 气体含键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解、混合熔融盐阴极反应： D. 的受热分解： 4. 下列说法不正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度 B. 分解产生 C. 水解生成 D. BeO熔点高 5. 在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 所含电子数为 B. 每生成22.4 L NO，转移电子数为 C. 若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 6. 实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少 D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3 C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱： B. 溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C. 中混有的可用浓硫酸吸收 D. 发生反应，转移电子 9. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 物质K中Q的化合价为0价 C. 第二电离能大小顺序为： D. 1mol该化合物含有配位键的数目为 10. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 11. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 12. 已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. 一个CO2分子中的成键电子总数为8 B. HCHO、CO2、O2均属于非极性分子 C. HCHO易溶于水的主要原因可用解释 D. 当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱 13. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 14. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 15. 某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B. 酸性溶液褪色原因为 C. 湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D. 用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 16. 实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是 溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅， 有白色沉淀 产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴 加NaHSO3溶液 有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共3题，共52分) 17. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 18. (CNO)3Cl2Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸[(CNO)3H3]与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）甲的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是_______(填标号)。 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．30% H2SO4 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加(CNO)3H3的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为_______。反应过程中需持续补充氯气，目的为_______。 （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取m g样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至100.00 mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图。 （4）该粗产品的纯度为_______。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_______(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B．c1 mol·L-1 FeSO4溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 19. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为_______。 （2）B的系统命名法名称为_______。 （3）H的分子式为C8H4O3，写出C转化为D的化学方程式_______。 （4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH3)2F与-CH2CONH2的结构有_______种，其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有_______(写出1种即可)。 （6）已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物_______。 ②乙中共直线的原子数最多有_______个。 福州一中2025—2026学年第一学期第一学段模块考试 高三化学学科试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、选择题(每小题3分，共48分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 【1题答案】 【答案】D 【2~4题答案】 【答案】2. C 3. C 4. C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共3题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）d （2） （3）沉铂 （4） （5）0.084(或) （6） ①. ②. （7） ①. 1：2：6 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. D （2） ①. ②. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 （3）防止倒吸 （4） （5）A 【19题答案】 【答案】（1）酰胺基、碳氟键 （2）3-硝基甲苯 （3） （4） ①. > ②. 水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，-CF3为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更容易断裂(合理即可) （5） ①. 16 ②. 、(写出1种即可) （6） ①. 光照、Cl2 ②. 6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $