3.1构成物质的微观粒子教学课件-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦分子、原子、离子等微观粒子，通过人类对原子认识的历史演进（从古希腊到现代观测技术）导入，搭建从宏观现象（如蒸发、体积变化）到微观本质的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合历史与科技（如我国原子操控技术），通过α粒子散射实验讨论（科学探究与实践）和微粒解释现象（如衣服晒干，体现化学观念），采用问题驱动与模型建构，学生深化微观认知，教师提升教学互动性与系统性。

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 学习目标 01 02 认识物质是由分子、原子等微观粒子构成； 03 能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系； 能从分子或原子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。 重点难点 教学重点 01 能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系 01 认识物质是由分子、原子等微观粒子构成 教学难点 02 能从分子或原子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 人类对原子的认识 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体 1897年，汤姆孙在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转 实心球模型 枣糕模型 行星有核模型 英国物理学家汤姆孙 人类对原子的认识 原子的直接观测 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 我国科学家在硅晶体表面移动原子 原子操控和成像技术 X射线获得高分辨率的原子图像 超高真空扫描隧道显微镜 【应用反馈】 用微粒的观点解释下列现象： 1、衣服在太阳下晒比在阴凉处干的快。 2、隔着玻璃为什么一般很难问到香水味？ 3、50mL的水与50mL的酒精混合后，总体积是100mL吗？ 结论：不同种物质，微粒间空隙大小不同。 一、观“变”识 【应用反馈】 用微粒的观点解释下列现象： 4、为什么夏天自行车车胎气足容易爆胎？ 5、为什么铁轨间、桥梁两端等位置一般留有空隙？ 6、物质的“三态变化”，本质上是什么在变？ 结论：温度越高，微粒之间空隙越大。 一、观“变”识 二、原子 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来（图 3-13）。 交流讨论 图 3-13 用 α 粒子轰击金箔 你能试着解释上述实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。 卢瑟福通过α粒子散射实验观察到的现象，直接推翻了当时流行的“葡萄干布丁模型”，并为现代原子核式结构理论奠定了基础。 1. 大多数α粒子穿透金箔且方向不变；原因：原子内部大部分空间是空的。根据实验结果，卢瑟福提出原子中心存在一个极小的带正电的核（原子核），而电子则围绕核运动。 结论：α粒子（带正电）由于与原子核的相互作用力较弱，能直接穿过原子间隙，几乎不改变方向。 2. 少数α粒子路径发生偏转；原因：当α粒子靠近原子核时，由于同性电荷（α粒子带正电，原子核也带正电）之间的库仑斥力，会产生显著的偏转。 3. 极少数α粒子被弹回；原因：若α粒子以极小角度接近原子核，其动能会被原子核的强库仑斥力完全抵消，导致反弹。 二、原子 交流讨论 你能试着解释上述实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。 原子核内有什么？ 1919 年，卢瑟福和他的助手用α 粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子 (proton)，1 个质子带 1 个单位正电荷。 1932 年，经过不少科学家的反复实验后确实发现原子核含有中子，中子是不显电性的中性粒子。 拓展视野 原子的结构模型 1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数 α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。你能试着对上述实验现象进行解释吗？请将你的看法与同学交流、讨论。 交流与讨论 三、从分子或原子的视角解释物质的变化 水蒸发 水分子间的间隔发生了变化，分子本身没变。 物理变化的实质___________________________________________________ 在物理变化中，分子本身不变，改变的是分子间的间隔。 物理变化 水分子本身没有变化，化学性质也不变。 变化前 变化中 变化后 分裂 重组 电解水 微观：水分子→氢分子+氧分子 化学变化的______________________________________________________ 在化学变化中，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子 化学变化 水→氢气+氧气 分子本身发生变化，化学性质发生改变 宏观: 三、从分子或原子的视角解释物质的变化 碳原子 碳原子的1/12 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 1. 定义： 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 2. 表达式： 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。 二、相对原子质量 粒子种类 质量(kg) 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 阅读下表，你能得出什么结论呢？ 与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不记，整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子质量≈原子核的质量 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 【凝练构建】 Na+ Cl- 阳离子中：质子数 > 电子数 阴离子中：质子数 < 电子数 四、离子 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 电子数 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 化学默写： 1、列举由分子构成的物质三种。 2、列举由原子构成的物质三种（不同类别）。 3、写出微粒的三个特性。 4、物质三态变化的本质是： 发生了变化，而 不发生变化。 5、从微观角度分析下列反应的本质： CO + O2 → CO2 CO2 O2 H2SO4 Mr= 16×2 = 32 Mr = 12+ 16×2 = 44 Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr） H2O Mr= 1×2 + 16 = 18 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 如何理解相对分子质量？ 单位：是“1”，通常省略不想 三、相对分子质量（Mr） 1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ） A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成 D 1.离子 （1）离子的概念 在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （2）离子的分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ Mg2+ 钠离子 镁离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- O2- 氯离子 氧离子 1.离子 （3）离子的形成 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 Lavf54.6.100 Lavf58.46.101 $