吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期周测（10）化学试题

三 东北龙女草狱庸中草 2025一2026学年上学期高一年级 HIGH SCROOLATTACHED TO (化学)学科大练习(10) NORTHEASTNORMAL UNIVERSITY 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 汽惜着力唐积薄发 组题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14 0-16Na-23 Ba-137 一、单选题：本大题共14小题，共70分。 1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A.二氧化碳通入澄清石灰水中 B.高锰酸钾受热分解制氧气 C.铁在氧气中燃烧 D.铁片置于硫酸铜溶液中 2.下列各组物质中，所含分子数不相同的是() A.10gH2和10g02 B.5.6LN2(标准状况)和11gC02 C.9gH20和0.5 mol Br2 D.224mLH2(标准状况)和0.01molN2 3.某溶液中大量存在以下五种离子：Mn04、S0子、Fe3+、K+、R,它们的物质的量之比为 n(Mn04):n(S0):n(Fe3+):n(Kt):n(R)=2:2:2:1:1,则R可能是 A.H+ B.OH- C.NO3 D.Na+ 4.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.18g水中含有0.1Na个水分子 C.1mol氮气所含的电子数自为Na D.17g氨气所含电子数目为10NA 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 化学大练习10 A.1molK2Cr20,被还原为Cr3+转移的电子数为3NA B.1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3Na C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4Na D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2Na B.1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2Na C.1 mol KCI03中含有的氯离子数目为Na D.22.4L02中含有2Na个氧原子 7.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，4.48LC02和02组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA B.相同温度和压强时，等质量的C0、C02气体分子数之比为11：7 C.1 molNH所含质子数为10Na D.'标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中CI-、Cl0-和HC10的微粒数之和为NA 8.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.18g水中含有的氢原子数目为NA B.1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C.53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA D.0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5Na 9.侯氏制碱法的工业流程如图： 物质X 饱和 食盐水一→[沉淀池 煅烧炉 →Na2C03(s) NH3母液 第1页，共6页 下列说法不正确的是 A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量C02,再通入NH3 B.从“母液”中可获得副产品NH4Cl 三 C.循环利用的物质X是C02 D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 10.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显 的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 B ①饱和NaCl溶液( ②NaOH溶液③H20④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 11.世界卫生组织WH0)和中国卫健委公认二氧化氯(Cl02)为新时代绿色消毒剂。常温下，Cl02 气体与C12具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。C102对热、震 动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。C02几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经 研究表明，C102反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以C102也是优良的漂白剂。工业上可采 用S02与氯酸钠在酸性条件下反应制取Cl02,并生成NaHS04。相信在不久的将来，C102将广泛 应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是() A.C02是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B.常温下CI02是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 化学大练习10 C.一般可用冰水吸收C102气体，形成Cl02溶液 D.工业上制取C102过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 12.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析正确的是() 实验 现象 NaClo溶液 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 三 ④（了 ②中无明显现象 ② )③ ③中溶液褪色 淀粉-KI溶液NaOH溶液KMnO,溶液 ④中产生黄绿色气体 A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性 B.②中现象说明未发生反应 C.③中溶液褪色体现了氯气的漂白性 D.④中产生黄绿色气体的反应是Cl0-+C1-+2H+=Cl2↑+H20 13.实验室利用如图所示装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是() 令浓盐酸 NaOH溶液 MnO, I A.本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓疏酸、饱和NaCl溶液 C.氯气密度比空气大，故装置V中长导管进气，短导管出气 D.装置V中反应的离子方程式为Cl2+20H=CI+CI0~+H20 14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FCl3、 第2页，共6页 FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是() 0 ⊙ Fe C C2% c Fet ① CuS A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2Ht 三 B.过程②中，CuS作还原剂 C.过程③中，各元素化合价均未改变 D.回收S的总反应为2H2S+02=2H20+2SJ 第Ⅱ卷（非选择题） 二、实验题：本大题共2小题，共30分。 15.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molA13+的Al2(S04)3中所含的S0?的物质的量是 (2) molH202所含原子数与0.2molH3P04所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则溶液中S0?的物质的量是 (4)质量相同的H2、NH3、S02、O3四种气体中，含有分子数自最少的是 (5)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg-mol-1。若阿伏加德罗常数用N表示， 请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol. ②该气体所含原子总数为 个。 (6)N0和02可发生反应：2N0+02=2N02,现有amol N0和bmol02,充分反应后氮原子与 氧原子的个数比为 化学大练习10 16.膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松 剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、 碳酸氢铵(NH4HC03)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHC03≌Na2C03+H20+C02↑，NH4HC03ANH3t+H20+C02↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和C02,不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 膨松剂 K 三 碱石灰 无色酚 澄清 酞试液 石灰水 (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ①点燃酒精灯，打开K1,关闭K2试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开K2,关闭K1 无色酚酞试液变 心 有氮气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 (②)得出结论：该膨松剂的主要成分为 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 第3页，共6页 膨松剂B 空气◆ 石灰 NaOH 溶液 A 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气， 再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ②装置C的作用是 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后 装置 (填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 (4)测定氨气的质量：需调整上图中 (填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂 装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E,C02测定结果会 (填“偏大”“不变” 或“偏小”)。 【附加题】 1.饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题： (1)Cl2常用于饮用水消毒Cl2溶于水得到氯水，氯水中HCl0的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃ 时，氯水中C2(溶于水的氯气分子)、HCl0、CI0~三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关 系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为 而要达到良好的杀菌效果，C2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 化学大练习10 HCIO 90 60 40 012345678910p阳 (2)已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有 Br~时也会产生易致癌的BrO3。 ①取含Br的水样，向其中投加一定量的H202,再经O3氧化后，水中溴酸盐(Br03)的含量 如图所示 BrO浓度 (ug-L) o 6 g 2 0 10 2.0 3.040 3.0 臭数投加量/(mg·L) 量未投加过红化氢 ●投加过筑化氢 投加过氧化氢，其目的是 未投加过氧化氢，臭氧投加量在0.~ 1.0mgL-1时，Br03的浓度为、0的可能原因是 ②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H202和03比例[用(H202)/n(03)表示]不同时对 水样中Br~浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加H2O2的反应中Br的浓度高于未投加 H202的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HB0被H202还原所致，该反应的化学方程式 为 三 Br浓度00[0 (gL少400 300 200 第4页，共6页 ③水中BO3能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是 第二步是BrO3被活性炭还原为Br~,其反应方程式（未配平）如 下： =C+BrO5→Br0-+=C02① ≡C+Br0~→Br+≡C02② 反应的总方程式为：2Br05+3≡C=2Br+3≡C02。 其中三C代表活性炭表面，三C02代表活性炭表面氧化物。 三 大练习10答案 1 2 3 4 5 6 7 D A C D D A B 8 9 10 11 12 13 14 D c D D B C 15.(1)0.6mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)S02 5)0贵 ②4 (6)a:(a+2b) 16.(1)A中澄清石灰水变浑浊；红 (②)碳酸氢铵和碳酸氢钠 (3)①二氧化碳 ②吸收水蒸气和氨气 ③D (4)C和D;偏大 【附加题】 (1)Cl2+H20=HCl0+Ht+CI;3~5.5 (2)①抑制溴酸盐的生成（或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐）；O3投加量不足，B一被03氧4 为HBr0或BrO~;②HBr0+H2O2=HBr+H20+O2T;③活性炭吸附BrO3 三 h.L.h