吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期 第二次阶段检测高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。 满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39Mm-55 Fe-56Ba-137 I部分（选择题共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是() A.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B.Fe0是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe03 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食 物 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是( A.护目镜 B.用电 洗手 锐器 3.许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是( ①考古中推断生物体的存在年代：，C ②相对原子质量的标准原子：2C ③制造氢弹：H、H A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.下列说法正确的是() A.实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 B.钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C.可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl,中的HCl D.氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 5.下列离子方程式正确的是() A.向FeI,溶液中通入过量C1,:2I+Cl,=I,+2CI B.向NaOH溶液中通入过量SO2:OH+SO,=HSO, 高一化学试卷 共8页 第1页 C.将S02气体通入Ca(ClO),溶液中：S0,+Ca2++2ClO=2HClO+CaS0,↓ D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量Na0H溶液：Ca2+2HCO,+20H=CaC0↓+2H0+CO2 6.下列溶液中，c(C1)最大的是() A.200mL0.5mo1/LNaC1溶液 B.100mL0.3mol/LCaCl,溶液 C.500mL0.1mol/LA1Cl,溶液 D.300mL1.0mol/LKCIO,溶液 7.用WA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.100g质量分数为46%的乙醇(CH,0H)溶液中含0原子数目为4NA B.标准状况下，2.24L氯气与足量的Na0H溶液充分反应后，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下22.4LC12与足量Fe反应转移电子数目为3W D.常温下，2.8g由C,H4和C,H。组成的混合气体中含有的质子总数为1.4NA 8.根据实验操作现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色 该溶液中一定含有钠盐 钴玻璃显紫色 和钾盐 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN 8 溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 0 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO A.A B.B C.C D.D 9.下列说法正确的有() ①标准状况下，22.4LC12与足量水反应，转移电子数目为1N ②CO,通入Na,O,中生成Na,CO3,则S02通入Na,O2中生成Na,SO3 ③足量的浓盐酸与8.7gM1nO2反应，被氧化的HC1为0.2mo1 高一化学试卷共8页第2页 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤区别NaHCO,与Na,CO3溶液，可用caCl2溶液 ⑥某溶液中滴入K$CN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe+ A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 l0.从某含有FCl,、FeCl,、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 试剂b 过量试剂a 金属铜 滤渣Y 操作 试剂c 工业 操作 滤液☑ 废液 操作 溶液W 氯化铁 I 晶体 滤液X 则下列说法错误的是() A.试剂a是铁、试剂b是盐酸 B.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl,=2Fe++2CI C.操作I、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D.加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnO,溶液褪色 11.探究性学习小组利用如图所示方案制备F©(OH)2沉淀。下列说法不正确的是（) 稀 NaOH 硫 NaOH溶液 溶液 NaOH 酸 溶液 苯 FeSO 讨量 FeSO FeSO 溶液 酸 NaoH 溶液 溶液 铁粉 溶液 ① ② ③ ④ A.①装置中可能发生反应：4Fe2+80H+2H0+02=4Fe(OH)3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D.④装置开始反应时应关闭止水夹a,一段时间后再打开止水夹a 12.某无色溶液X含有H、K*、Mg2+、Cu2*、CO?、C1、SO}中的几种，向100mL该溶 液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X,逐滴滴加1.00mol·L1的 氨水（已知氨水的溶质是一元碱)，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确 高一化学试卷 共8页第3页 的是() A.溶液X中一定含有K*、H+、Mg2+、C1、SO B.溶液X中一定不含有K*、Cu*、CO} 4m(沉淀)/g m C.=1.16 D.溶液X中c(Cl)=0.2mol·L 020 60 (氨水)mL 13.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2,其中Cu和Fe均为+2价)、硫酸铁、硫 酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是() A.当黄铜矿中的铁元素全部转化为F©升时，生成 微生物 ①0， 1molS0}共消耗2.5molO2 Fe3+ B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有 CuFeS. S0好 Fe2(SO4)3和HS04 微生物 Cu2 02+H,0 微生物 C.反应①的离子方程式为：4e2++0,+4H 4Fe3++2H,O D.反应釜中保持高温不利于反应进行 14.在aLAl2(S04)3和CNH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO离子完全 沉淀：如加入足量强碱并加热可得到coNH气，则原溶液中的A+离子浓度(molL)为() (已知：N旺+OHNH,个+H,O) 2b-c 2b-c 2b-c 2b-c A. B. C. D. 3a a 2a 6a 15.向FeL2和FeCl,的混合溶液中不断通入CL, +n(CL)/mol 7H 溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随 6 n(C1,)的变化曲线如图所示。下列说法中错误的 5 -4 是() 3 /2.5 (已知：①C1,可将I氧化成I,；② 3 210 n(含铁的某微粒)/moln(含碘的某微粒)/mol 高一化学试卷共8页 第4页 5C1,+I,+6H,O=2HIO,+10HC1,HIO,为强酸) A.还原性：I>Fe2+ B.b点溶液中n(12)=0.7mol C.a点时己通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D.c点溶液中阴离子的个数为17NA Ⅱ部分（非选择题共55分） 二、填空题(4小题，共55分) 16.(13分，除特殊标记外每空2分)请结合所学知识完成下列各小题： (1)现有以下物质：①稀盐酸②Cl2③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦ 铝条⑧蔗糖 以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 (2)工业制漂白粉的化学方程式是 (3)Al粉与强碱性NNO,溶液反应，还原产物为NH3,写出该反应的离子方程式 (3分)。 (4)Br的原子结构示意图是 (5)除去Na,CO,粉末中混有的少量NaHCO,反应的化学方程式为 17.(14分，每空2分)根据判断出的元素回答问题： BCDE H M K (1)B在周期表中的位置是 (2)写出F元素的单质加入到硫酸铜溶液中的离子方程式 高一化学试卷共8页 第5页 (3)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是 (填标号)。 A.简单氢化物的稳定性：E>K B.单质的熔点：E<K C.简单阴离子的还原性：E<K (4)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 (5)向30mL物质的量浓度为cmol/L的F的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入CO,气体 后得溶液N,因CO,通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N中逐滴加入0.1mol.L1的盐 酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积VHCI1(aq)的关系有如图所示两种情况（不 计CO,的溶解)。则曲线Y表明N中的溶质为 (填化学式)；C= mol/L; 由曲线X、Y可知，两次实验通入CO,的物质的量之比为 个(C0,)/mL (按X、Y顺序)。 18.(14分，每空2分)高铁酸钾(K,Fe04,M=198g/mol) 具有很强的氧化性，是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应 0256075V[HC1(aq]/mL 用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法 主要有湿法和干法两种。 I.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 标况下22.4LC2 浓FeNO3)3 稀KOH 浓KOH 溶液 溶液 溶液 500 mL 4.0 mol/L NaOH溶液 氧化 除杂 转化 过滤 洗涤 产品 Fe(OH)3 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： (1)KFeO4中Fe的化合价为 ,下列标志应贴在盛装KFeO4容器上的是 (填 标号)。 高一化学试卷 共8页 第6页 6 剧毒品 易燃固体 易燃液体 无机氧化剂 b c d (2)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏小的有 (填序号)。 A.将NaOH放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)aOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： C12+NaOH→NaCl+NaC1o,+H,O(未配平) ①若有0.15 mol Cl,.发生该副反应，该过程中转移电子数目为」 (用NA表示阿伏伽德罗 常数的值)： ②若反应后溶液中NaCl和NaC1o,的物质的量之比为6：l,则生成NaC1和NaClo的物质的量 之比为 (4)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为： 2FeSO,+6Na,O,=2Na,FeO,+2Na,O+2Na,SO,+O,T, (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 19.(14分，每空2分)C1,O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的C1,与 N,CO,反应制取，反应装置如图所示（夹持装置已略，连接处用的乳胶管和橡胶塞成分都是有 机物)。 高一化学试卷 共8页 第7页 浓盐酸 干燥的Na,CO 气体 化锰 B D 隔热层 液氨 已知：C1,0熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。C12沸点 为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 (1)装浓盐酸的仪器名称： 。实验室欲配制1.16mo1·L1的盐酸80mL,需 要用量筒量取质量分数为36.5%（密度为1.16g·cm3)的浓盐酸约 mL. (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 A.实验室也可用KMnO,与浓盐酸反应制备氯气 B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.氨气的作用之一是稀释生成的C1,O,减少实验爆炸危险 D.从装置D中逸出气体的主要成分是Cl,O (4)装置C中潮湿的Cl,与Na,CO,以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl,O和另一 种盐X,试写出该反应化学方程式 (5)该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为 高一化学试卷 共8页 第8页 1-5ABDBB 6-10BACCC 11-15DCAAD 16.(1)①④⑤⑦ ③⑤ (2)2C12+2Ca (OH)2=Ca (CIO)2+CaCl2+2H2O (3)8A1+5OH+3NO,+18H,O=8A1(OH)a+3NH3个 (4)略 (5)2NaHCO,Na.CO,+H,O+CO, 17.(1)第二周期VA族 (2)2Na+2H20+Cu2+=2Nat+H2↑+Cu(OH)2↓ (3)AC (4)H*+HS0;=H,O+S02个 (5)①.Na,CO3、NaHCO, ②.0.25 ③.3：10 18.(1)+6d(2)AE ①.0.25Na ②.6：1 (3)3C10+2Fe3+100H=2FeO2+3C1+5H20 (4)5:3 19.(1)①.分液漏斗 ②.10.0 (2) Mn0,t4H+2Cr合Mn2+2H,0+CL,个 (3)BD (4)2C1,+2Na,C0,+H,O=2NaHC0,+C1,0个+2NaC1 (5)没有尾气处理装置 乳胶管和橡胶塞会和C1,O反应 试卷第1页，共1页