8.2海水晒盐“”（第3课时粗盐的提纯）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节 海水“晒盐” （第3课时 粗盐的提纯） 第八单元 海洋化学资源的利用 学习目标 学会除去少量粗盐中杂质的方法。 了解食盐在生活和生产中的用途。 掌握海水提取镁的方法。 复习旧知：海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 风吹日晒 日晒 母液 海水晒盐得到的粗盐是纯净的氯化钠吗？ 海水晒盐得到的粗盐，往往含有难溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等），必须对其进行分离和提纯。 粗盐中的杂质 01 除去粗盐中的难溶性杂质 5 将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 1.溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 2.过滤 过滤步骤1所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。) 玻璃棒：引流 3.蒸发 把滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 除去难溶性杂质后得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可以利用化学方法除去这些可溶性杂质。 此时得到的晶体是纯净的氯化钠吗？ 思考与讨论 02 除去粗盐中的可溶性杂质 10 复习旧知：海水中的化学资源 除 Na+ 和 Cl- 外，海水中还有大量的其他离子，如Mg2+、SO42-、Ca2+等，所以粗盐中含有大量的Mg2+、SO42-、Ca2+等杂质。 如何去除可溶性杂质离子？ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ BaCl2溶液 Ba2+ BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 一、除去Ba2+ 过量BaCl2 Cl- 过量Ba2+ Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ 过量NaOH Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ BaSO4 OH- 二、除去OH- Na+ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Mg(OH)2↓ 过量OH- 过量Ba2+ MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓ 过量Na2CO3 Na+ Cl- Mg（OH）2↓ Ca2+ BaSO4↓ CO32- Na+ 过量OH- 过量Ba2+ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 三、除去Ca2+、过量Ba2+ CaCO3↓ BaCO3↓ 过量CO32- CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓ Na+ Cl- Mg（OH）2↓ BaSO4↓ 过量OH- 除去沉淀 四、过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ 过量CO32- 适量盐酸 Na+ Cl- H+ Cl- 过量OH- 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + OH- = H2O 五、除去OH-、过量CO32- 过量CO32- H2O H2O CO2↑ Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH +HCl NaCl+H2O 1.向粗盐中加适量水溶解； 2.加过量的NaOH溶液，完全除去MgCl2 ； 3.加过量的BaCl2溶液，完全除去Na2SO4； 4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去CaCl2和BaCl2； 5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、和BaCO3； 6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，使溶液的pH=7； 7.蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。 除去粗盐中的可溶性杂质 操作步骤： 除去粗盐中的可溶性杂质 我们所选用的除杂试剂的顺序可以更改吗？ Na2CO3 能除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸能除去OH-和CO32-，要在过滤沉淀后再加入。 除杂试剂的加入顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 （1）原则：不增，不减，易分离。 （2）方法：加入化学试剂，将杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 （3）需考虑的因素： ①加入合适的试剂； ②试剂的用量； ③加入试剂的先后顺序； ④过量试剂的处理等问题。 总结：可溶性杂质的去除 03 食盐的用途 21 （1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 （2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 04 海水制镁 24 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。 NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、Na2SO4 、CaSO4 、K2SO4 从离子角度思考，怎样将镁离子分离出来？ NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、Na2SO4 、CaSO4 、K2SO4 从离子角度思考，怎样将镁离子分离出来？ 海水或卤水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg 通电 MgCl2 ==== Mg+Cl2↑ Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O MgCl2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2 1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 除去其它杂质，将MgCl2富集起来 2.海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 化学沉淀法、蒸发法 思考与讨论 粗盐提纯 去除不溶性杂质的过程 去除可溶性杂质的过程 食盐的用途 海水制镁 课堂小结 28 当堂检测 1 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中, 下列装置和操作正确的是(　　) D 当堂检测 2 如图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作,下列说法不正确的是(　　) A. 该实验正确的操作顺序是C→A→B B. 蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C. 过滤过程中若滤纸破损, 则应重新过滤 D. 该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水 B 当堂检测 粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质, 为了将杂质除干净, 先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液, 过滤, 再加入稀盐酸使溶液pH＝7, 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐, 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液的先后顺序错误的是(　　) A. ②③①　 B. ③②①　 C. ①③② 　 D. ③①② A 3 当堂检测 4 海水中含有丰富的化学资源, 可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程, 粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁, 回答下列问题。 (1)粗盐溶解时, 玻璃棒的作用是____________________。 (2)过滤后, 滤渣中除泥沙外, 还含有__________________ (填化学式); 若滤液仍然浑浊, 原因可能是________________________________(任写一条)。 (3)蒸发时, 当蒸发皿中出现____________时即停止加热。 搅拌, 加快溶解速率 Mg(OH)2、CaCO3 滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘等) 较多固体 再 见 $$