辽宁名校联盟2025-2026学年高三上学期12月份联合考试化学试题

辽宁名校联盟高三12月联考 ·化学· 昏考含亲及解析 一、选择题 7.C【解析】邻羟基苯甲酸（水杨酸）酸性强于苯甲酸，主 1.A【解析】光解水催化材料是通过光催化反应，将水分 要是因为其电离后，邻位羟基与羧酸根能形成稳定的分 解为氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，A项错误；将 子内氢键，从而分散负电荷、稳定羧酸根离子，A项正 氮气(N2)转化为硝酸，是将游离态的氮转化为含氮化 确；C的电负性大于Br,使HClO中O一H键极性增 合物，属于氮的固定，B项正确：钠资源比锂资源更丰 强，更容易电离出H+,因此HCIO的酸性强于HBrO,B 富，C项正确；过渡金属及其化合物常被用作催化剂，D 项正确；丙酸酸性弱于乙酸，是因为一CH2CH的推电 项正确。 子能力强于一CH3,使丙酸羧基中O一H键极性减弱， 2.D【解析】HOF分子中，中心原子是O,价层电子对数 更难电离，而不是因为“分子间作用力更大”，C项错误； 为4(2个成键电子对，2个孤电子对)，VSEPR模型为四 氯原子的吸电子效应，导致羧基中O一H键极性增强， 面体形，而不是直线形，A项错误；H2O2正负电荷中心 酸性增强，D项正确。 不重合，属于极性分子，B项错误；反应F2十H2O一 8.A【解析】Zn2+的价电子排布式为3d,A项错误。通 HOF+HF中，在HOF中F为一1价，O为0价，因此， 常比较时金属元素的第一电离能最小；同一周期，第一 F2是氧化剂，H2O是还原剂，C项错误；HOF中O的化 电离能从左到右有增大趋势(N>C);C与H相比，C的 合价为0，不稳定，遇水可能发生氧化还原反应，生成 原子半径更大，且H失去1s轨道的电子，C失去2p轨 HF(F为一1价)和H2O2(O为-1价)，D项正确。 道的电子，C需要的能量少，因此正确顺序为N>H> 3.B【解析】二氧化硅是共价晶体且化学性质稳定，A项 C>Zn,B项正确。由图可知配离子的空间结构为四面 正确；每个硅原子连接四个硅氧键，而每个硅氧键只属 体形，中心Zn+为sp3杂化，C项正确。咪唑分子中② 于一个硅原子，所以1 mol SiO2中都含有4 mol Si-一O 号N原子失去质子后形成的咪唑阴离子，具有5中心6 键，B项错误；一个SiO2晶胞含有8个硅原子、16个氧 电子的大π键，结构类似苯环，非常稳定，D项正确。 原子，利用密度公式计算可得，D项正确。 9.D【解析】不应蒸干，否则会失去结品水，正确的方法 4.C【解析】未指明标准状况无法计算，A项错误； 是蒸发浓缩、冷却结晶，A项错误；电石与水反应太快且 32gS2-最终可生成1 mol CaS04·2HzO,质量为 放热，生成糊状物容易堵塞装置，B项错误；该装置连接 172g,B项错误；SO3中S的平均化合价为+2，被氧化 的金属及电子的方向是错误的，会加速钢铁的腐蚀，C 为SO时，每个S原子转移4个电子，C项正确；SO 项错误；两次吸收氯气，更充分，D项正确。 中S原子采取sp杂化，O原子参与成键时使用的并非s10.B【解析】图a过程是O2得到电子并与H+结合生成 轨道，因此“sp3-sσ键”的表述是不正确的，D项错误。 H2O,是还原反应，发生在正极（电极Ⅱ）；图c是H2失 5.C【解析】铝在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化 去电子生成H+,是氧化反应，发生在负极（电极I),A 膜，阻止反应，无法置换出铜，A项错误；红棕色气体除 项错误。图c所示过程是H2分子化学键断裂并失去 溴蒸气外，还可能是NO2等氧化性气体，均能使淀粉 电子形成H中的过程，这是一个吸热过程（需要克服 KI试纸变蓝，B项错误；丁达尔效应是区分胶体和溶液 H一H键键能并吸收电离能)，△H>O,B项正确。在 的常用物理方法，Fe(OH)3胶体会产生明显光路，而 原电池中，阳离子(H+)向正极移动，电极Ⅱ（正极）发 NaCl溶液则不会，C项正确；滴加盐酸酸化的BaCl2溶 生还原反应消耗H+,故H应从左侧的负极区通过质 液生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4,但也可能是 子交换膜向右移动到正极区，C项错误。已知“O2获 AgCl,D项错误。 得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤”，决速步 6.A【解析】该有机物中不具备与溴的CC1,溶液反应的 骤是反应速率最慢的步骤，对应的活化能最高，而不是 结构条件，A项正确；分子中含有单键碳，不可能所有原 最低，D项错误。 子共平面，B项错误，分子中含有酰胺基，在酸性或碱性11.D【解析】红外光谱(IR)主要用于鉴定有机化合物中 条件下都可以发生水解反应，C项错误；分子中含有3 的官能团（如羟基、酮羰基、酯基等），但无法提供分子 种官能团，D项错误。 的完整结构信息，A项错误；药物分子中的酯基水解 ·化学· 参考答案及解析 后，引入了更多的极性官能团（羧基和羟基），其亲水性15.B【解析】根据题目描述和图表分析，HF溶液中加入 增强，水溶性增大，亲脂性降低，B项错误；分子中含有 NaOH溶液，浓度分数8随pH变化。图表中曲线1、 一个氟原子，氢原子数应为奇数，其分子式为 2、3分别对应HF、HF2和F的浓度分数变化。曲线 C22H2gFO,C项错误；参考反应1，在氢氧化钠催化 2表示HF?的浓度分数变化，而非F,A项错误；在 下，甘油三酯与甲醇发生酯交换反应，生成脂肪酸甲酯 pH=4.0时，根据电荷平衡c(Na+)十c(H+)=c(F) (生物柴油)和甘油，D项正确。 +c(OH)+c(HF2),因c(H+)>c(OH-),得 12.A【解析】电极a阴极，电极反应式为：O2+4e+ c(Na+)<c(F)+c(HF2),B项正确；反应H+十F 2H2O一4OH;电极b为阳极，电极反应式为 一HF的平衡常数为HF离解常数K。的倒数，找氟 [Fe(CN)6]--e—[Fe(CN)s]3-,储液罐中实现 化氢与氟离子的交点，pH约为3，HF的K.约为1.0X [Fe(CN)s]-的再生。为实现回收氯化锂，Li计应通过 离子交换膜Ⅲ进人左侧，海水中C!应通过离子交换 10,因此平衡常数约为尺≈10，数量级为10，不是 膜Ⅱ进入右侧，在交换膜Ⅱ和Ⅲ之间回收LiC1,同时海 10-4,C项错误；滴加NaOH溶液过程中，水的电离程 水中Na应通过离子交换膜I进人最左侧，因此可推 度先增大后减小，并非不断减小，D项错误。 测在离子交换膜I和Ⅱ之间实现海水淡化，离子交换 二、非选择题 膜Ⅱ和Ⅲ之间回收氯化锂，并在最左侧获得副产品 16.(14分)(1)将废渣磨碎、适当升高温度、搅拌等（任写 NaOH。阴极室生成OH,得到副产品NaOH;阳极 一条，1分)PbSO4(及未溶杂质)(1分) 室涉及Fe(I)/Fe(Ⅲ)电对反应（Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价 (2)H2S+Cu2+—CuS↓+2H+(2分) 态)，不产生H,无法获得盐酸，B项错误。离子交换膜 (3)Mn2++S2O%+2H20-Mn02V+2SO+ I允许Na+通过，应为阳离子交换膜，C项错误。穿过离 4H+(2分)O2(2分) 子交换膜I的离子为Na+,质量为5.75g时，物质的量为 (4)2Co2++C10+5H20—2Co(OH)3↓+C+ 0.25mol,根据电荷守衡，每迁移1 mol Na+对应 4H+(2分)pH过低，抑制Co3+水解，难以得到 1mole转移，在阳极室回收1 mol LiCl,0.25 mol LiCl Co(OH)3沉淀(2分) 的质量为0.25mol×42.5g·mol1≈10.6g,D项错误。 (5)8.2(1分)12(1分) 13.B【解析】描述了配位平衡CuCl(s)十C1-(aq) 【解析】(1)提高浸出率的本质是加快和促进反应，研 [CuCl2](aq),A项正确。稀释导致白色CuCl沉淀复 磨、升温、搅拌是常用措施。PbO转化为PbSO4沉淀 现，证明A中平衡逆向移动，并未发生歧化（否则应生 进入浸渣。 成Cu和蓝色Cu+溶液)，B项错误。描述了原电池原 (3)过量的(NH)2S2O&加热水解的化学方程式为 理，C项正确。溶液Y中的[CuC2]-相对稳定、难电 2(NH4)2S2O8+2H2O4NH4HSO4+O2↑。 离，同时也存在电离平衡，其中的铜元素处于较低的 (4)控制pH=5.0~5.5(弱酸性)的主要原因，是确保 十1价，具有较强的还原性，在空气中O2的长期氧化 Co3+能水解沉淀完全。pH过低，Co3+无法沉淀完全。 下，可以被氧化为蓝色的[Cu(H2O)4]+,D项正确。 (5)观察图像，pH大于6时，随着pH增大锌离子逐渐 14.C【解析】碘单质加热易升华，且正己烷易燃易挥发， 沉淀为Zn(OH)2,pH增大到8.2左右锌离子沉淀完 不宜用酒精灯，正确的干燥方法为使用干燥器或其他 全，当pH增大到12后，随着pH增大，氢氧化锌逐渐 溶解为[Zn(OH)4]2-。因此8.2≤pH<12时回收 措施，A项错误。由于AL吸湿性极强，试管中盛装 Zn(OH)2。 的不是NaOH溶液，以免引入水分，实际装置中可能 使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶17.(13分)(1)Mn0,十4H十2C△Mn2++C,个+ 解可能逸出的碘蒸气，B项错误。反应中碘溶解在正 2H20(2分) 己烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液 (2)MnO2+2e+4H+—Mn2++2H20(2分) 紫色褪去，本实验中使用0.02mol铝粉和0.01mol (3)①NaCl(2分) 碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去，C项正确。 ②假设一(1分) 反应结束后应趁热过滤，防止AI3在冷却时从正己烷 ③增大c(Mn2+)不利于反应进行[或假设三成立；或 中析出而留在滤渣上，选项中的冷却后过滤会导致产 c(Mn2+)增大对MnO2氧化性的影响，抵消了c(CI-) 品损失和纯度降低，D项错误。 增大对C1还原性的影响，导致反应无法发生](2分) ·2· 辽宁名校联盟高三12月联考 ·化学· (4)H+和CI浓度不断降低，而Mn2+浓度不断升高 (3)图像显示，随着温度的升高，硫化氢的含量减少，说 (2分) 明第三个反应是一个放热过程。 (5)I>Br>CI-(2分) 【解析】(2)还原反应：MnO2十2e十4Ht一Mn++ (4)在T:温度下，体系达到平衡时，甲线和乙线所代表 2HO。准确拆分氧化还原半反应是分析该类问题的 的物种物质的量相等，即n(H2S)=n(H2O),根据氢元 基础。 素守恒，2n(H2S)+2n(HzO)+2n(H2)=0.2×2mol, (3)实验I:加人酸，增大c(H+),反应重新发生，直接 再结合n(H2O)=100n(H2),可计算出n(H2)≈ 验证了H+浓度的影响（假设一）。 0.001mol,n(H20)=100n(H2)≈0.1mol。丙线所示 实验Ⅱ：加入C1,增大了反应物浓度，反应也能发生， 验证了假设二。 物种SO2的物质的量为amol,根据硫元素守恒可求出 实验Ⅲ：角度一：同时加入Cl和Mn2+,增大c(Mn+) n(S2)的量。 对MO2氧化剂氧化性的影响，抵消了增大c(C1)对 (5)已知在T2温度下，体系达到平衡后，若压缩容器体 还原剂还原性的影响，导致反应无法发生。角度二：同 积，S2的产率将提高。根据K1的表达式，随着S2浓 时加入C1和Mn+,增大的c(Mn2+)(生成物)对反应 度的增加，二氧化硫的浓度也会增加；结合K的表达 逆向的影响，抵消了增大c(CI)带来的正向影响，导 式及n(H2O)=100n(H2),随着二氧化硫浓度的增加， 致反应无法发生。 硫化氢与氢气的浓度之比增大，物质的量之比也会增 (4)依据三个实验可知该反应停止的原因是随着反应 进行，反应物(H中和C1)浓度不断降低，而生成物 大，从而硫化氢与水的物质的量之比也会增大。 (M+)浓度不断升高，导致正反应趋势逐渐减弱，直 19.(14分)(1)浓硫酸，加热(1分)酯基(1分) 至不足以产生可观察到的氯气。 B NaH,四氢呋喃 (5)还原性越强的离子（如I厂），越容易被氧化剂（如 (2 MnO2)氧化，因此在较弱酸性（较高pH)环境下即可 OCH 反应。 18.(14分)(1)K1K2(1分) OCH,+CHOH(2分) (2)0(2分)100：1(1分) (3)H2(2分)<(2分) OCH (42-2(2分，精跪值18102014也得分) (3)弱于(1分) Br (5)增大(2分)增大(2分) (4) (2分)取代反应(1分) 【解析】图像中物种判断：已知反应Ⅱ的平衡常数 HO K2=108基本不变，反应Ⅱ为MS04(s)十4H2(g) MS(s)+4H,0(g),因此K2=(.O) _「n(H2O)74 (5)5(2分) c4(H2) n(H2) HO OH =10,解得n(H0) n(H2) =102=100,即n(H20)= (6) (2分) (2分) 100n(H2),取对数后：lgn(H2O)=lgn(H2)十2，这意 】 0 味着在图中水和氢气的纵坐标始终维持着两单位的差 【解析】(1)A到B是酸和醇的酯化反应，因此反应条 距，由此推断，乙线代表水，丁线代表氢气。依据氢元 件是浓硫酸，加热，实现羧基到酯基的转化。 素守恒，硫化氢的变化趋势与水和氢气正好相反，因此 (2)B到C属于取代反应，B分子中酯基所连碳上的氢 甲线代表硫化氢，而丙线代表二氧化硫。 脱落，碳酸二甲酯碳氧单键断裂，脱去甲氧基，生成C (1)该反应可通过反应I和反应Ⅱ的叠加而得，因此平 和甲醇。 衡常数K等于K1与K2的乘积。 (3)①号氮原子，原有的电子对参与形成大π键，无孤 (2)反应Ⅱ的平衡常数K2=108,于所示温度范围内保 电子对，结合质子能力减弱，②号氮原子存在孤电子 持稳定，表明K不随温度改变，根据已知的K与T关 对，结合质子能力相对较强。 系式，若K不随温度变化，则△H2≈0。 (4)C和甲眯发生取代反应，C中两个碳氧单键断裂， ◆3 ·化学· 参考答案及解析 甲脒分子两个氮氢键断裂，与C分子中三个碳原子共 同构成六元环状化合物，后根据已知Ⅱ的信息发生重 Br -C1 OH 排，得到 D到E属于取代反应，羟基 (6)逆合成分析法，根据产物反推N,两个氯原子所在 HO HO OH 被氯原子取代。 位置在N分子中是两个羟基， ,仿照C (5)先在嘧啶环上确定C1的位置，之后定一议二。可 CH 到D的反应，可知M的结构中含有两个酯基，M是甲 醇与某酸酯化的产物，再结合产物碳原子数，可推知M 是丙二酸二甲酯。 ·4 辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试 化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 变 证 实 科 观 化 据 观 探 学态 实 逻 数 创 题 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 与 辑推 与 度与社会责 操 分析 秀 与模型认 理能力 次 观 衡 新 能 能 能力 能力 探 析 想 识 选择题 能量转换形式、氮固定、电池技 3 低 0.85 术、催化剂原理 选择题 VSEPR模型、分子极性、氧化还 3 原反应、化合物性质 低 0.85 3 选择题 晶体结构、手性、晶胞计算、结 3 构—性质关系 低 0.85 4 选择题 氧化还原反应、物质的量计算、化 3 学键 中 0.65 选择题 金属钝化、卤素氧化性、胶体、离 5 3 子共存 低 0.85 有机物结构与性质、官能团识别、 6 选择题 3 分子空间构型 中 0.65 选择题 酸碱性影响因素、氢键、电负性、 3 推电子和吸电子效应 中0.65 选择题 电子排布式、第一电离能、杂化、 3 中 0.65 大π键 选择题 实验装置设计原理、尾气处理、反 9 3 0.65 应控制、腐蚀防护 中 10 选择题 燃料电池工作原理、电极反应、离 3 中 0.65 子移动、反应焓变 11 选择题 3 结构鉴定、分子式酯交换反应 中 0.65 12 选择题 电化学原理、离子交换膜、电极反 3 中 0.65 应、化学计算 13 铜的歧化反应、平衡、原电池原 选择题 3 理、氧化还原 中 0.65 实验操作规范、物质性质、反应现 14 选择题 3 / 象、产品纯化 高 0.4 续表 15 选择题 3 平衡常数、浓度关系、解离动力学 √ 高 0.4 16 非选择题 14 浸出工艺、沉淀反应、PH控制、离 0.65 子方程式 多 1 非选择题 氧化还原反应方程式、电极反应、 13 中0.65 浓度对反应的影响、离子还原性 西 非选择题 化学平衡常数、反应热、平衡移 14 √ 为 0.65 动、元素守恒 19 有机反应条件、官能团转化、同分 非选择题 14 0.65 异构体、合成路线分析 中 1.注重情境创设：试题紧密联系科技前沿与实际应用，如第1题四个选项都是最近两年我国科技创新成果， 还有25年化学诺奖MOFs材料、液流电池海水淡化、西药戊酸倍他米松软膏药物降解，药物研发等真实情 境，增强试题的应用性与时代感。 命 2.注重无机物考查：试题涵盖元素化合物、晶体结构、电化学、氧化还原、平衡计算等内容，突出对无机化学基 础知识和综合应用能力的考查。 题 报 3.突出思维能力考查：试题设计注重逻辑推理、数据分析、图像识别与信息整合能力的考查，如第18题对图 像信息的分析，第17题对反应机制的探究。19题重点考查了学生在陌生、复杂的药物合成情境中，进行信息 获取与整合、逻辑推理、逆向分析与创新应用的综合能力。 4,体现知识的网络化：试题注重知识点间的内在联系与综合应用，如第18题整合热力学、平衡与守恒思想； 第19题（有机合成）则通过创设真实的药物研发情境，重点考查学生在陌生复杂体系中运用信息、进行逻辑 推理与逆向合成的综合思维能力，体现了从知识立意向能力素养立意转变的命题导向。绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试 化学 命题人：盘锦市高中刘越丁艳来 审题人：鹤岗市第一中学张杰大庆铁人中学黄国龙 叩 本试卷满分100分，考试时间75分钟 报 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Si28S32C35.5Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1,近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是 A.创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍：实现了太阳能向电能的高效转换 蜜 B利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸：这一过程属于氨的固定 C钠离子电池的产业化取得关键进展：有望级解锂资源供应紧张的局面 D.研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素 2.氯气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物HO,其反应为R,十H,0一0℃HO下+HR.下 列说法正确的是 A.HOF的VSEPR模型为●●● B.H,O2的结构式为H一O一O一H,属于非极性分子 C.反应中F,既作氧化剂又作还原剂 D.HOF遇水发生反应可能生成HF和H,O, 3.二氧化硅(Si0,)是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如图所示， 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 Si- 0 低温石英 方石英 化学第1页（共8页） A.SiO,具有高焙点、耐腐蚀等特性 B.1mol低温石英和1mol方石英均含有2 mol Si--0键 C.低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有手性 D若方石类的晶胞参数为apm则其晶体密度为0×10g·cm 4.通过空气催化氧化法去除电石渣浆（含有CaO)上清液中的S~,以制备石膏(CaSO,·2H,O)的流程 如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 t Cao MnSO.Mo(OH) =MnO cs0·20←一500s0t8 A在过程I中，22.4LO2多与反应消耗了2 mol Mn(0H), B.在清除32g硫离子的同时，理论上可以获取136g石膏(CaS0.·2H,O) C.0.5molS2O被足量的O2完全氧化为硫酸根，转移的电子数目为4N D.1个S0中含有4个sp-sg键 5.下列实验操作与对应的实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 将打磨后的铝片投人浓硝酸中，片刻后取出洗净，再放 验正铝的活淀性比铜强 人硫酸铜溶液中 B将湿润的淀粉-KI试纸伸人盛有红棕色气体的集气瓶中 证明红棕色气体为澳蒸气 用红色激光笔照射分别盛有Fe(OH),胶体和NaCl溶 液的两只烧杯，在与光束垂直的方向上观察有无光亮的 区分胶体和溶液 “通路” D 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaC,溶液，生成白色 沉淀 证明该溶液中一定含有S0 6.氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是 氟他 A.不能使Br,的CCL溶液褪色 B.分子中所有的原子可能共平面 C.既不能与酸反应，又不能与碱反应 D.分子中含有四种官能团 7.物质酸性与很多因素有关，下列对物质酸性差异的解释错误的是 选项 酸性差异 主要原因 苯甲酸<邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所 得我酸根离子更稳定 BHCIO>HBrO Cl的电负性比Br更大 c 乙酸>丙酸 丙酸的分子间作用力更大 DCH,COOH<CH:CICOOH 氧原子的吸电子效应，使我基的0一日健极性增强 化学第2页（共8页） 1 8.2025年诺贝尔化学奖授予了金属一有机框架(MOFs)材料的开创性研究，该类材料因其具有发 达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用Z+与咪唑配体合成了一 种类沸石结构的MOF材料，部分反应如图所示。关于该材料，下列说法错误的是 A.基态Z+的价电子排布式为3d'4s B.第一电离能由大到小的顺序：N>H>C>Z如 C.配腐子的空间结构为四面体形，中心Z+为sp杂化 D咪壁分子智)中②号N原子假去质子后形成的味座阴离子很稳定，具有类似于装环的大x健 9.下列装置设计合理的是 选项 A干溶液得CuS0,·5H,0 B控制反应的发生和停止 实验 装置 2CuS0溶液 饱和食盐水 选项 C.防止钢佚输水管腐蚀 D.充分吸收氯气，少实验误差 地面 混合气 实 装置 钢铁输水管 KI、HSO 10.某燃料电池的工作原理如图b所示，其电极反应的催化机理分别如图a和图c所示。已知O,获 得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤。下列理论推测正确的是 气体 OH+ H H.O 质子交换膜 A图a表示电极I发生反应的催化机理 B.图c所示过程格变△H>0 化学第3页（共8页） C.电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动 D.O,获得第一个电子的过程对应步骤1→1，该步骤的活化能最低 11.西药戊酸倍他米松乳膏，具备显著的抗炎及免疫抑制作用，其药物降解过程涉及以下反应： 反应2 OH NaOH(aq) 0、 HO 反应1 倍他米松17-戊酸酯 倍他米松21-戊酸酯 倍他米松 下列表述正确的是 A.通过红外光谱测定，可得出倍他米松17-戊酸酯的完整结构式 B.药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低 C.倍他米松的分子式为CiHaFO, D.地沟油（甘油三酯）在NaOH(aq)条件下与甲醇反应，可制得脂肪酸甲酯（生物柴油） 12.某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟， 其工作原理示意图如图所示。已知含锂废弃物中悝元素以LCI形式回收 下列说法正确的是 A.电极b上发生的电极反应为[Fe(CN)]-一e—[Fe(CN).] B.此装置还可获得副产品盐酸 C.I为阴离子交换膜 D.穿过离子交换膜1的离子质量为5.75g时，理论上可回收LiCl约5.3g 13.在酸性溶液中，Cu(I)稳定性较差(I表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和Cu+,此反 应的平衡常数相当大.然而，在较高浓度的C环境中，Cu(I)能与CI形成稳定的[CuCl,]配 离子。为研究CuC(一种白色固体)的性质，研究小组进行了以下实验： 实验一：将CuC(s)加人少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X; 实验二：向悬浊液X中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液Y； 实验三：向溶液Y中逐渐加人大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：取少量溶液Y,插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜 化学第4页（共8页） 2 以下说法错误的是 A.实验二中固体溶解的离子方程式为CuCI(s)十C(aq)一[CuCl](aq) B.实验三中配离子[CuCl]在稀释过程中分解，Cu(I)最终转化为金属铜和Cu2* C.实验四构成了一个微小的原电池，其中Cu(I)在铂丝表面得电子被还原，从而证实了 [CuCl]厂具有一定的氧化性 D.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为 空气中的O,将配离子中的Cu(I)氧化成了Cu(Ⅱ) 14.某实验小组采用0.02mol铝粉与0.01mol碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝 (山)。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最 终获得产品。已知A山为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被 氧化。 控如热 以下关于该实验的分析，正确的是 A铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B.试管中装有NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C.判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D.反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 15.在25℃条件下，向H亚溶液中逐渐加人NaOH溶液，溶液中F、HF及HF的浓度分数6随pH变 化的关系如图所示比如F的浓度分数)十品+丽]】 3 20 古 下列说法正确的是 A曲线2表示F的浓度分数的变化 B.pH=4.0时，cNa+)<c(F)+c(HF)+c(HF) C.H++F一HF的平衡常数数量级为10-4 D.滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小 化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)结是制造锂电池、高温合金等重要材料的关键金属。某炼锌废渣主要含有锌、铜、铁、铅、钴、 锰等元素的十2价氧化物，现采用如下工艺流程从该废渣中提取钴，并实现金属资源的综合回收。 HSO.HS (NH)S.O.NaOH NaCIO pHe4 接鞋空一→远钢一→远涵→园淘→远→滤液 MaO,滤渣CoOH, 已知：常温下，以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(MD/(mol·L-)](M为金属阳离子或[Zn(OHD,]P-)与 溶液pH的关系如图[c(MD≤1X10~mol·L-时可视为沉淀完全]： (1)“酸浸”前，提高浸出率的措施 (写出一条即可)。酸浸后的浸渣成分为 (写化学式)。 (2)“沉钥”步骤中，生成CS沉淀的离子方程式为 (3)“沉锰"步骤中，加人(NH)SO,作氧化剂，将Mn+氧化为MnO2,其反应的离子方程式为 ·过量的(NH):S,O,经加热水解去除，最终产 物是NH,HSO,和一种单质： (填化学式). (4)在“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加人适量NaCI0氧化C0+,其反应的离子方程式为 。控制pH不能过低的主要原因是 (5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加人NaOH溶 液，调节溶液的pH,确保pH的控制范围在 ≤pH< ,再进行静置、过滤、洗涤 及干燥等步骤。 17.(13分)某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气 停止逸出时，反应混合物A中仍残留有MO,和盐酸。 (1)浓盐酸与M血O,共热制氯气反应的离子方程式为 (2)总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为2C1一2e一Cl2↑；则还原反应为 (3)小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设 假设一：随着反应的进行，c(H+)降低，导致MO的氧化性减弱。 假设二：随着反应的进行，c(C)降低，导致C的还原性减弱. 假设三：随着反应的进行，c(Mn2+)升高，导致MnO,的氧化性减弱。 化学第6页（共8页】 3 为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物A,设计了如下补充实验（控制各组实验温 度一致)： 序号 实验操什 现象 对照组 向A中加人少量硫酸钠固体 无现象 向A中滴加少量的浓酸（包略温度变化） 立即产生氯气 向A中加人少量的固体B 产生少量氯气 向A中加人与Ⅱ等量的固体B和MSO,固体 无氯气产生 ①实验Ⅱ和Ⅲ中，加人的固体B是 (填化学式). ②实验I的现象支持了 (填“假设一”“假设二”或“假设三”) ③对比实验Ⅱ和Ⅲ的现象，可以得出的结论是 (4)小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行， 导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的 氯气， (5)小组同学进一步探究了不同卤素离子(X)的还原性。他们用MO2与相同浓度的KCl、 KB、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境，该最低pH由大 到小的顺序是pH(KI)>pH(KBr)>pH(KCI)。此现象说明CI、Br、I厂三种离子的还原性 由强到弱的顺序为」 18.(14分)利用MS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化成硫单质，涉及的主要反应如下： I.MS(s)+2SO(g)-MSO,(s)+S(g)△H1K1； Ⅱ.MSO,(s)+4H,(g)MS(s)+4H,O(g)△H2K,； Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)一H,S(g)+2H,0(g)△H,K 恒容条件下，按1 mol MS(s)、1 mol SO2(g)和0.2molH,(g)投料反应。平衡体系中，各气态物 种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种的物质的量。 已知：①在图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数K:=10'基本不变， ②对于反应aA十B 一C+D,共平有含数K与温度T的关系清足hK=会票+笑， 丙丁 增大 回答下列问题： (1)反应2S02(g)+4H,(g)一4H,O(g)+S,(g)的平衡常数K= (用含K、K,的代数 式表示) (2)根据已知信息，反应Ⅱ的反应热△H,≈ k灯·m1(填数值)。在图示温度范围内，平 衡状态下H,O(g)和H,(g)的物质的量之比为 (3)图中丁线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变△H, 0(填“>”“<” 或“=”)。 化学第7页（共8页） (4)T,温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为amol,则 S2的物质的量为mol(用含a的代数式表示)。 (5)T,温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，S产率增大，与压缩前相比，重新达平衡时，S02 的物质的量浓度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H,S与H,0的物质的量之比 8 19.(14分)马昔腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下： C人人器 四氢哺 马昔纯 已知：【.嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性： 1.○0H和○一0不稳定，能分别快速异构化为○一0和○0H, 回答下列问题： (I)A→B的反应条件是 ,该反应实现了由羧基到的转化（填官能团名称）， (2)写出BC的化学方程式： 。 (3)甲脒（叉R)是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中N原子结合质子能力： ①②（填“强于”或“弱于”）。 (4)有机物D的结构简式为 ,D→E的反应类型为 (5)有机物F的同分异构体中，含有嘧啶环，且有两种不同化学环境的氢原子的结构 种。 (6)某药物中问体( 个°)的合皮高线知下（部分反应物和反应条件已略去），结合上述转化 CH 信息分析M和N的结构简式分别为 和 CHOH国M乐玉息N甲系霞 CH. 化学第8页（共8页） 4