精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)二部分，试卷共8页。共二大题，24小题。满分100分，考试时长75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(单选题每小题3分共60分) 1. 我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是 A 液氧—液氢 B. 液氮—液氢 C. 液氧—煤油 D. 液态NO2-肼N2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧是氧化剂，液氢是燃料，燃烧生成水并释放大量能量，是高效推进剂，A正确； B．液氮无法作为氧化剂，不能与液氢发生剧烈燃烧反应，无法提供足够推力，B不符合题意； C．液氧与煤油反应剧烈，是常见火箭推进剂组合，C正确； D．液态NO2与肼（N2H4）可自燃反应，生成大量气体和热量，广泛用于火箭发动机，D正确； 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C. 与反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】A、B中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A、C、D属于吸热反应，A符合题意，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A符合题意； B．由分析可知，B不符合题意； C．由分析可知，C不符合题意； D．由分析可知，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 4. 工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A. 当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B. 控制反应在进行，可实现完全转化 C. 使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D. 断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．可逆反应无法完全进行，B错误； C．使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确； D．根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开和1molO2中的化学键吸收的能量小于形成中的化学键所放出的能量，D错误； 答案选C。 5. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2和HCl，与盐类水解有关，A不符合题意； B．SOCl2与FeCl3·6H2O中的结晶水反应，抑制FeCl3水解，与水解有关，B不符合题意； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，促使铵态氮肥分解，与水解有关，C不符合题意； D．氟化物与牙齿中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与水解无关，D符合题意； 故答案为：D。 6. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 7. 在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 常温下，的溶液中， D. 常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，酸性：，A错误； B．是弱酸，为弱电解质，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，B正确； C．体积未知，无法计算浓度，C错误； D．与水的反应为可逆反应，故得到的小于0.01mol，D错误； 故选B。 8. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释冰醋酸时，初始阶段解离度增加，H+和CH3COO-浓度上升，导电能力增强；但稀释到一定程度后，体积增大导致离子浓度总体下降，导电能力减弱，A正确； B．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L时，溶液可能呈中性（如纯水或中性盐溶液），但在极稀的强酸和强酸弱碱盐混合溶液中或极稀的强碱和强碱弱酸盐混合溶液中，酸（或碱）对水的电离抑制作用和盐对水的电离促进作用相互抵消，从而使水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，但溶液可能呈酸性或碱性，且题中未指明温度，因此该溶液不一定呈中性，B错误； C．由NH4HCO3的质子守恒知c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(NH3·H2O)+c(OH-)，选项缺少c(OH-)，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积小的易向更小的进行转化，但也可以溶度积小的向大的进行转化，仅凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D错误； 故答案选A。 9. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，铁（Fe）比汞（Hg）活泼，因此Hg2+的氧化性比Fe2+强，故A项错误； B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性：，因此，故B项正确； C．Na2S是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故C项正确； D．FeS是难溶物，在水中存在沉淀溶解平衡，符合溶度积规则，故D项正确； 故选A。 10. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①稀HNO2溶液中存在HNO2分子，说明其未完全电离，能证明是弱电解质； ②导电性弱于等浓度HCl，说明HNO2电离度低，能证明是弱电解质； ③中和能力相同仅因两者均为一元酸，无法证明HNO2是强电解质还是弱电解质； ④浅红色只能说明显酸性，无法直接说明HNO2是强电解质还是弱电解质； 不能证明为③④，共2个，故答案为B。 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 使甲基橙变红溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的的溶液可能呈强酸性或强碱性。若为强碱性，会生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．，计算得，溶液呈碱性。此时会与反应生成，无法大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．甲基橙变红的溶液呈强酸性，会与H+反应生成沉淀，与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 12. 以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A. 向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B. 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C. 将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，是因为铵根离子抑制氨水电离，与水解是否吸热无关，A不符合题意； B．向醋酸钠溶液中滴入酚酞，加热后红色加深，说明升温促进醋酸根水解（碱性增强），证明水解是吸热反应，B符合题意； C．硝酸铵溶于水时，其溶解过程和铵根离子的水解过程均为吸热过程，共同导致溶液温度降低，该实验无法单独区分出水解过程的吸热效应，因此不能作为盐类水解是吸热过程的证明，C不符合题意； D．盐酸与氢氧化钠反应放热属于中和反应，与盐的水解无关，D不符合题意； 故答案选B。 13. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)，发生的反应为：，用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声震荡后再用碘的标准溶液滴定，发生反应：，最后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算，据此分析解答。 【详解】A．由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确； B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使挥发，用冰水浴降温可减少的损耗，有利于测定的准确性，B正确； C．根据反应：，用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单质不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确； D．根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体密度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①Z是固体，Z的物质的量浓度不再改变，反应不一定平衡，故不选①； ②反应达到平衡时，正逆反应的速率比等于系数比，所以v(X)逆=v(Y)正时反应一定达到平衡状态，故选②； ③反应达到平衡，反应物、生成物浓度不再改变，Y与Z的物质的量之比为2∶1，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选③； ④反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器内压强不再改变，反应不一定平衡，故不选④； ⑤反应后有固体生成，气体总质量是变量，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑤； ⑥反应后有固体生成，气体总质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，若混合气体的密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑥； 能说明该反应一定达到平衡状态的是②⑤⑥，选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶和分液漏斗都有磨口玻璃塞，在使用前，都需要检漏，故A正确； B．酸碱中和滴定时，滴定管先水洗，再用待装液润洗，故B正确； C．化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，若平衡常数为1，则不会改变，否则等倍扩大或缩小都会改变，故C错误； D．硫酸具有腐蚀性，为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀，做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜，故D正确； 故答案为：C。 16. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 17. 某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡 的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是 A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅 B. 装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C. 装置③中平衡逆向移动 D. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，A错误； B．硝酸铵的溶解为吸热过程，B错误； C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误； D．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，D正确； 故答案选D。 18. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确； B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误； C．当时代入表达式可计算：，C项正确； D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确； 答案选B。 19. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确； B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确； C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确； D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误； 答案选D。 20. 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将0.1 mol·L-1溶液分别逐滴滴入体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)下列叙述正确的是 A. T℃下， B. 曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系 C. 向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D. 浓度均为0.01mol·L-1的和，可通过分步沉淀进行分离 【答案】BD 【解析】 【分析】由曲线上两条沉淀‐溶解平衡曲线所对应的当量点可知：b点，10mL AgNO3溶液恰好沉淀完10 mL 0.1 mol L-1 NaCl中的Cl-；d点，20mL AgNO3溶液恰好沉淀完10 mL 0.1 mol L-1 中的 (因配比为 2 ∶ 1)，故图中“先沉淀”的曲线I对应 Cl⁻，“后沉淀”的曲线II对应，即曲线Ⅱ表示 −lg c() 随加体积的变化，据此分析。 【详解】A．T℃下，b点时，NaCl恰好完全沉淀，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，， A不符合题意； B．有分析可知，曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系，B符合题意； C．曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系，则a点出现的沉淀应是砖红色沉淀，C不符合题意； D．图中d点为等浓度的铬酸钠和硝酸银溶液1:2混合，刚好完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=4×10-12，由Ksp(AgCl)=10-9.8，当Cl-完全沉淀，即c(Cl-)=10-5mol/L时，c(Ag+)=10-4.8mol/L，此时c2(Ag+)×c()=(10-4.8)2×0.01=10-11.6≈2.5×10-12＜Ksp(Ag2CrO4)，说明Cl-完全沉淀时，还没有开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于mol·L-1时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施为___________(填标号)。 a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。 （4）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________(填名称)。 （5）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71 g·L-1的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________(不写条件)。 【答案】（1）ad （2） （3）5.3 （4）硫氰化钾 （5） 【解析】 【分析】炼锌矿渣（含铁酸镓、铁酸锌等）加稀硫酸浸出，生成含Ga3+、Zn2+、（酸解生成）的浸出液；加H2O2氧化残留为（转化1）；调pH使Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，过滤后滤饼含Fe(OH)3、Ga(OH)3，滤饼加盐酸溶解得FeCl3、GaCl3，加铁粉将还原为（转化2）；萃取分离出含FeCl2的水层，再用NaOH溶液反萃取，电解得粗镓；粗镓与CH3Br生成Ga(CH3)3，再与NH3反应生成GaN。 【小问1详解】 为提高浸出率，宜采取“将矿渣粉碎、适当提高酸浓度并延长浸出时间”等措施，故选ad； 【小问2详解】 在酸性条件下转化为，结合元素守恒配平得 【小问3详解】 为使Fe3+、Ga3+充分沉淀而又不致大量沉淀出Zn2+，由Ksp可知，当Ga3+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀；则当Ga3+完全沉淀时， ，则， ， pH=14−pOH=5.3，“调pH”时需调节溶液pH的最小值为5.3； 【小问4详解】 检验滤液1中是否含的常用试剂是硫氰化钾(KSCN)溶液，硫氰化钾(KSCN)溶液遇显红色 【小问5详解】 MOCVD技术中，生成的标准状况下密度约为0.71 g·L-1的可燃性气体，其摩尔质量为0.71 g·L-1´22.4 L∙mol-1=16 g∙mol-1，则该气体是CH4，反应的化学方程式为：。 22. 请按要求回答下列问题： （1）联氨(又称肼，，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。 研究氮氧化物()的无害化处理 Ⅰ．CO还原的反应原理如下： 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 （2）NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为___________。 Ⅱ．用还原NO的反应为 kJ·mol-1。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图： （3）反应温度、、从低到高的关系为___________。 （4）温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(结果需化简。以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)； Ⅲ．可以在强碱性条件下用对含有NO的烟气进行脱氮处理，NO被氧化为。 （5）NO在强碱性条件下被氧化的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）T1＜T2＜T3 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，根据氨的电离方程式，联氨的第一步电离方程式为； 【小问2详解】 NO2与CO反应生成无污染的二氧化碳和氮气，方程式为：；根据盖斯定律得；则该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，即温度越高，NO的平衡转化率越低；根据图示，反应温度从低到高的关系为T1＜T2＜T3； 【小问4详解】 由图知，T1温度下，H2和NO的起始投料比为1:1时，NO的平衡转化率为40%；充入H2、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为w Pa，则H2和NO的分压为0.5w Pa，据此列出三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问5详解】 NO在强碱性条件下被Cl2氧化为硝酸根，氯气变为氯离子；氮元素化合价从+2升至+5，氯元素化合价从0价降至-1价；根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：。 23. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）25℃时，将amol/L与bmol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （3）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填“大于”或“小于”)。 ②图2中a点的___________。 ③在0.1mol/L的水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 【答案】（1）②③⑥⑩ （2） （3） ①. 大于 ②. 2.75 ③. c(HFeO)＞c(FeO)＞c(H2FeO4) 【解析】 【小问1详解】 在下列物质中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是弱电解质；②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是强电解质；④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑧酒精、⑨NH3属于非电解质；故上述物质中，属于强电解质的物质序号为②③⑥⑩。 【小问2详解】 将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可得c(Na+)= c(CH3COO-)=mol/L，根据C元素守恒可知，c(CH3COOH)=()mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka===。 【小问3详解】 ①根据图①可知：温度升高，c(FeO)减小，说明升高温度，FeO与水发生的可逆反应的化学平衡正向移动，则说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0； ②根据图像可知：当溶液pH=1.8时，，Kh==c(OH-)=10-12.2；当溶液pH=3.7时，，Ka1==c(H+)=10-3.7；a点时c(H3FeO)=c(HFeO)，=108.5，由于c(H+)·c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-2.75 mol/L，故a点溶液的pH=2.75； ③在0.1 mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以HFeO的形式存在，根据图示可知：Ka2==10-7.4，Kh1==10-10.3，10-7.4＞10-10.3，说明HFeO在溶液中的电离程度大于其水解程度，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(HFeO)＞c(FeO)＞c(H2FeO4)。 24. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．室温下，用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （1）上图缺少的实验仪器名称为___________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容kJ·℃-1·kg-1)，则该反应的中和热___________kJ·mol-1(保留到小数点后1位)。 上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．用量筒量取盐酸的体积时仰视 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ． （3）与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要放出___________kJ的热量。 化学键 /(kJ/mol) 436 326 803 463 414 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. -56.8 ②. a、b、d （3） ①. CO2 + 2H2 + Cu/Zn* = CH3OH + Cu/ZnO* ②. 43 【解析】 【分析】Ⅰ．主要考查中和反应反应热的测定。 Ⅱ．以与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇为载体考查基元反应和反应热的计算。 【小问1详解】 从所给的装置图可看出，量热计中的内筒、外壳、隔热层和温度计都有，但没有任何搅拌装置。为使溶液充分混合、温度均匀，实验中通常需用到“玻璃搅拌器”进行搅拌，故缺少的仪器是“玻璃搅拌器”； 【小问2详解】 根据实验数据计算，温差：第1次实验3.3 ℃，第2次实验5.4℃（与另两次实验差别较大，舍去），第3次实验3.5 ℃，则，而盐酸完全反应生成的水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，中和热是指强酸强碱的稀溶液生成1mol液态水时放出的热，该反应的放出的热量为==，则中和热=；所得的数值比-57.3要大，说明实验过程热量散失，所测Q值偏小， a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，偏小，a符合题意； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数造成所取NaOH体积偏大，从而导致混合溶液总体积偏大，偏小，所测Q值偏小，偏大，b符合题意； c．用量筒量取盐酸的体积时仰视，量取盐酸体积偏大，放出热量偏大，偏小，c不符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度导致盐酸起始温度偏高，偏小，偏大，d符合题意； 故答案选a、b、d； 【小问3详解】 合成甲醇的总反应和第一步已给出的反应：Cu/ZnO* + H2→ Cu/Zn* + H2O，则可推出第二步则应使已还原的Cu/Zn*重新被“氧化”回Cu/ZnO*，并生成CH3OH，则反应第二步为：CO2 + 2H2 + Cu/Zn* = CH3OH + Cu/ZnO*；由键能计算生成1molCH3OH放热量：==，则答案为43。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)二部分，试卷共8页。共二大题，24小题。满分100分，考试时长75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(单选题每小题3分共60分) 1. 我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氧—液氢 B. 液氮—液氢 C. 液氧—煤油 D. 液态NO2-肼N2H4 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C. 与反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 3. 下列关于化学反应与能量说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4. 工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A. 当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B. 控制反应在进行，可实现完全转化 C. 使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D. 断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 5. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 6. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 7. 在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 常温下，的溶液中， D. 常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 8. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 9. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 10. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 使甲基橙变红的溶液： 12. 以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A. 向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B. 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C. 将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 13. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 15. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 16. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 17. 某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡 的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是 A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅 B. 装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C. 装置③中平衡逆向移动 D. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 18. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 19. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 20. 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将0.1 mol·L-1溶液分别逐滴滴入体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)下列叙述正确的是 A. T℃下， B. 曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系 C. 向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D. 浓度均为0.01mol·L-1的和，可通过分步沉淀进行分离 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于mol·L-1时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施为___________(填标号)。 a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。 （4）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________(填名称)。 （5）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71 g·L-1的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________(不写条件)。 22. 请按要求回答下列问题： （1）联氨(又称肼，，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。 研究氮氧化物()的无害化处理 Ⅰ．CO还原的反应原理如下： 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 （2）NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为___________。 Ⅱ．用还原NO的反应为 kJ·mol-1。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图： （3）反应温度、、从低到高的关系为___________。 （4）温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(结果需化简。以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)； Ⅲ．可以在强碱性条件下用对含有NO的烟气进行脱氮处理，NO被氧化为。 （5）NO在强碱性条件下被氧化离子方程式为___________。 23. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）25℃时，将amol/L与bmol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （3）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填“大于”或“小于”)。 ②图2中a点的___________。 ③在0.1mol/L的水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 24. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．室温下，用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （1）上图缺少的实验仪器名称为___________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容kJ·℃-1·kg-1)，则该反应的中和热___________kJ·mol-1(保留到小数点后1位)。 上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．用量筒量取盐酸的体积时仰视 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ． （3）与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要放出___________kJ的热量。 化学键 /(kJ/mol) 436 326 803 463 414 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $