吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)二部分，试卷共8页。共二大题，24小题。满分100分，考试时长75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(单选题每小题3分共60分) 1. 我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氧—液氢 B. 液氮—液氢 C. 液氧—煤油 D. 液态NO2-肼N2H4 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C. 与反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4. 工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A. 当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B. 控制反应在进行，可实现完全转化 C. 使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D. 断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 5. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 6. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 7. 在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 常温下，的溶液中， D. 常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 8. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 9. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 10. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 使甲基橙变红的溶液： 12. 以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A. 向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B. 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C. 将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 13. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 15. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 16. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 17. 某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡 的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是 A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅 B. 装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C. 装置③中平衡逆向移动 D. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 18. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 19. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 20. 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将0.1 mol·L-1溶液分别逐滴滴入体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)下列叙述正确的是 A. T℃下， B. 曲线Ⅱ表示与溶液的变化关系 C. 向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D. 浓度均为0.01mol·L-1的和，可通过分步沉淀进行分离 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于mol·L-1时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施为___________(填标号)。 a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。 （4）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________(填名称)。 （5）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71 g·L-1的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________(不写条件)。 22. 请按要求回答下列问题： （1）联氨(又称肼，，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。 研究氮氧化物()的无害化处理 Ⅰ．CO还原的反应原理如下： 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 （2）NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为___________。 Ⅱ．用还原NO的反应为 kJ·mol-1。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图： （3）反应温度、、从低到高的关系为___________。 （4）温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(结果需化简。以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)； Ⅲ．可以在强碱性条件下用对含有NO的烟气进行脱氮处理，NO被氧化为。 （5）NO在强碱性条件下被氧化的离子方程式为___________。 23. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）25℃时，将amol/L与bmol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （3）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填“大于”或“小于”)。 ②图2中a点的___________。 ③在0.1mol/L的水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 24. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．室温下，用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （1）上图缺少的实验仪器名称为___________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容kJ·℃-1·kg-1)，则该反应的中和热___________kJ·mol-1(保留到小数点后1位)。 上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．用量筒量取盐酸的体积时仰视 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ． （3）与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要放出___________kJ的热量。 化学键 /(kJ/mol) 436 326 803 463 414 延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)二部分，试卷共8页。共二大题，24小题。满分100分，考试时长75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(单选题每小题3分共60分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）ad （2） （3）5.3 （4）硫氰化钾 （5） 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3）T1＜T2＜T3 （4） （5） 【23题答案】 【答案】（1）②③⑥⑩ （2） （3） ①. 大于 ②. 2.75 ③. c(HFeO)＞c(FeO)＞c(H2FeO4) 【24题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. -56.8 ②. a、b、d （3） ①. CO2 + 2H2 + Cu/Zn* = CH3OH + Cu/ZnO* ②. 43 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $