天津市第一中学2025-2026学年高一上学期必修一第二单元化学试卷

天津一中2025-2026-1 高一年级化学必修一第二单元试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷 1至2页，第Ⅱ卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1；He 4；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cu 64； Mn 55；K 39；Cl 35.5 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1．化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．SO2具有漂白性，向新制氯水中加入少量二氧化硫水溶液能增强溶液漂白能力 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 2．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比M(C2H4O)：M(O3)=12：11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)：V(O3)=11：12 C．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)：n(O3)=12：11 D．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)：ρ(O3)=12：11 3．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2 + H2O2H+ + Cl— + ClO— B．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 6H+ + 5H2O2 + 2MnO=== 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O C．碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应： Ca2+ + 2HCO+ 2OH— === CaCO3↓ + CO+ 2H2O D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH+ HSO+ 2OH—NH3↑ + SO+ 2H2O 4．电化学还原制氨气的总反应方程式为。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下5.6L N2时，生成NH3的分子数为0.5NA B．每产生17g NH3，N2得到的电子数目为1.5NA C．标准状况下，9g H2O的电子数为5NA D．48g的O2和O3的混合物所含氧原子数为3NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl—，则混合物中质子数为28NA B．200mL 11.8mol·L—1浓盐酸与足量二氧化锰加热，反应生成Cl2分子的数目为0.59NA C．14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 D．过氧化钠与水反应时，生成2.24L O2转移的电子数为0.2NA 6．下列实验设计合理的是 实验装置 选项 A．制取Cl2 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．钠与水反应 D．稀释浓硫酸 7．1mol Na2O2与1mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 8．下列各组物质的鉴别或除杂方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中可验证碳酸的酸性强于次氯酸 C．向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，证明HPO发生了电离 D．通过饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体杂质 9．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用 pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-K1溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的 pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO—、Fe3+、Cl—、H⁺ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 10．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L—1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 A．4 处 B．3处 C．2处 D．1处 11．浓度为2mol·L—1的盐酸1L，欲使其浓度变为4mol·L—1，以下列出的方法中可行的是 A．加入10mol·L—1盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L C．蒸发掉0.5L水 D．通入标准状况下的HCl气体44.8L 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol铁粉与0.1mol Cl2反应，转移的电子数为0.3NA B．0.05mol·L—1的硫酸溶液中含 H⁺的数目为0.1NA C．在25℃、101kPa 条件下，11.2L O2所含原子个数小于 NA D．标准状况下，11.2L Cl2 通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 13．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL 18.4mol·L—1 H2SO4溶液 B．配制0.50mol·L—1的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL 1.0mol·L—1 CuSO4溶液的操作：将25.0g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为0.5mol·L—1的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 14．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2 C．P 中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3 D．反应结束将N 中混合物过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体 15．已知还原性：Fe2+＞Br—。向 100mL FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中 Cl—和Br— 的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为 A．075 mol·L—1 B．1mol·L—1 C．1.5mol·L—1 D．2mol·L—1 二、填空题(共3 小题，共55分) 16．(10分)回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)与0.1mol OH— 含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为 。 (2)等质量的CO和CO2中氧原子的个数之比为 。 (3)某盐混合溶液中含有 NaCl、MgSO4、MgCl2，测得Na+、Mg2+和 Cl—的物质的量浓度依次为： 0.2mol·L—1、0.25mol·L—1、0.3mol·L—1，则c(SO)= 。 (4)从1L Al2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL 0.9mol·L—1的 BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中 Al3+的物质的量浓度为 。 17．(12分)回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 (2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下， 22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氮气的分子数之比是 。 (3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入等物质的量的 H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 若将A室 H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 18．(17分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1) 该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L—1(保留小数点后一位)。 (2) 某实验需用480mL 0.5mol·L—1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： 计算 称量 溶解 ①颠倒摇匀 ②移液 ③洗涤 ④定容 ⑤冷却 正确的操作顺序为计算、称量、溶解、 (填序号)。 (3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的玻璃仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149g NaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/L NaOH溶液 L。 19．(16分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质， (1)装置(I)中仪器a的名称是 。 (2)装置(I)中发生反应的离子方程式为： 。 (3)装置(II)中浓硫酸的作用是 。 (4)实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。 ③丙处湿润的淀粉KI试纸变为 。 (5)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (6)[知识应用]Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO— 三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用 Cl2处理饮用水时，溶液的 pH最佳控制范围是 (填标号)。 A．0~3.0 B．3~5.5 C．5.5~7.5 D．7.5~10.0 天津一中2025-2026-1 高一化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025-2026-1 高一年级化学必修一第二单元试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷 1至2页，第Ⅱ卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1；He 4；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cu 64； Mn 55；K 39；Cl 35.5 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1．化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．SO2具有漂白性，向新制氯水中加入少量二氧化硫水溶液能增强溶液漂白能力 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．臭氧、二氧化氯具有强的氧化性，可作为新的自来水消毒剂，B正确； C．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C错误； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故选C。 2．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比M(C2H4O)：M(O3)=12：11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)：V(O3)=11：12 C．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)：n(O3)=12：11 D．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)：ρ(O3)=12：11 【答案】C 【详解】A．摩尔质量之比M(C2H4O)：M(O3)=44：48=11：12，A错误； B．同温同压，相同物质的量的气体具有相同的体积，所以同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)：V(O3)=1：1，B正确； C．依据n=可知，相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)：n(O3)=48：44=12：11，C正确； D．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)： ρ(O3)=44：48=11：12， 故选C。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2 + H2O2H+ + Cl— + ClO— B．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 6H+ + 5H2O2 + 2MnO=== 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O C．碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+ + 2HCO+ 2OH— === CaCO3↓ + CO+ 2H2O D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+ HSO+ 2OH—NH3↑ + SO+ 2H2O 【答案】D 【详解】A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO属于弱电解质，不可拆，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO，A错误； B．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，KMnO4除了能氧化H2O2，HCl也能被KMnO4氧化，B错误； C．碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ + HCO+ OH— === CaCO3↓ + H2O，C错误； D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成NH3、Na2SO3、H2O，离子方程式为NH+ HSO+ 2OH—NH3↑ + SO+ 2H2O，D正确； 故选D。 4．电化学还原制氨气的总反应方程式为。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下5.6L N2时，生成NH3的分子数为0.5NA B．每产生17g NH3，N2得到的电子数目为1.5NA C．标准状况下，9g H2O的电子数为5NA D．48g的O2和O3的混合物所含氧原子数为3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下5.6L N2的物质的量为n===0.25mol，根据已知方程式，则生成氨气的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，A正确； B．17g NH3的物质的量为：n===1mol，该反应中，氮元素化合价由0→-3价，故生成1mol NH3转移3mol电子，故N2得到的电子数为3NA，B错误； C．9g H2O的物质的量为：n===0.5mol，含有的电子数为0.5mol×10×NAmol—1=5NA，C正确； D．O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物所含氧原子数为×NAmol—1=3NA，D正确； 故选B。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl—，则混合物中质子数为28NA B．200mL 11.8mol·L—1浓盐酸与足量二氧化锰加热，反应生成Cl2分子的数目为0.59NA C．14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 D．过氧化钠与水反应时，生成2.24L O2转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．1mol NaCl或NH4Cl均含有1mol Cl—、28mol质子，则含1mol Cl— 的NaCl和NH4Cl的混合物的物质的量为1mol，质子数为28NA，A正确； B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸一旦变稀，反应即停止，故生成的氯气分子的个数小于0.59NA，B错误； C．硫酸钠是离子化合物，不含硫酸钠分子，C错误； D．气体的状态未知，不一定在标况下，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 6．下列实验设计合理的是 实验装置 选项 A．制取Cl2 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．钠与水反应 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A．Cl2会从长颈漏斗排出，无法收集Cl2，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明反应为放热反应，B正确； C．钠与水在烧杯中进行反应，不需要坩埚，C错误； D．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不应在容量瓶中稀释，D错误； 故选B。 7．1mol Na2O2与1mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】C 【详解】2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O，      1mol      0.5mol  0.5mol  0.5mol 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑， 0.5mol  0.5mol   0.5mol 0.5mol  0.5mol   1mol 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，最终残留的固体物质为1mol Na2CO3和1mol NaOH； 故选C。 8．下列各组物质的鉴别或除杂方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中可验证碳酸的酸性强于次氯酸 C．向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，证明HPO发生了电离 D．通过饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体杂质 【答案】B 【详解】A．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，则焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾，A正确； B．将盐酸与NaHCO3混合产生的气体有CO2和挥发的HCl，直接通入次氯酸钠溶液中，HCl优先与次氯酸钠反应，无法证明碳酸的酸性强于次氯酸，B错误； C．Na2HPO4属于酸式盐，HPO电离方程式为HPOH+ + PO，向Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液，PO与Ag+反应生成黄色沉淀(Ag3PO4)，C正确； D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，D正确； 故选B。 9．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用 pH 计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-K1溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO—、Fe3+、Cl—、H⁺ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【详解】A．氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将 KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，B错误； C．溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO—和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，C错误； D．新制饱和氯水中存在反应：Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强， 故选D。 10．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L—1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 A．4 处 B．3处 C．2处 D．1处 【答案】B 【详解】①NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，①错误； ②在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，②正确； ③转移利用玻璃棒引流，操作合理，③正确； ④玻璃棒下端应在容量瓶刻度线下方，④错误； ⑤定容时眼睛与凹液面的最低处相平，操作不合理，⑤错误； ⑥上下颠倒摇匀，操作合理，⑥正确； 故选B。 11．浓度为2mol·L—1的盐酸1L，欲使其浓度变为4mol·L—1，以下列出的方法中可行的是 A．加入10mol·L—1盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L B．将溶液加热蒸发浓缩至 0.5L C．蒸发掉0.5L 水 D．通入标准状况下的HCl气体44.8L 【答案】A 【详解】A．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L + 10mol/L×0.6L=8mol，所以混合后HCl的浓度为=4mol/L，A正确； B．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，B错误； C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，C错误； D．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为(2+2)mol=4mol，但溶液的体积不一定是0.5(1+1)=1L，D错误； 故选A。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol铁粉与0.1mol Cl2反应，转移的电子数为0.3NA B．0.05mol·L—1的硫酸溶液中含 H⁺的数目为0.1NA C．在25℃、101kPa 条件下，11.2L O2所含原子个数小于 NA D．标准状况下，11.2L Cl2 通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】C 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.05mol·L—1的硫酸溶液中含H+数目，B错误； C．在25℃、101kPa条件下，11.2L O2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，C正确； D．11.2L（标准状况下）Cl2的物质的量n===0.5mol，因为Cl2通入水中的反应 Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO为可逆反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误； 故选C。 13．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL 18.4mol·L—1 H2SO4溶液 B．配制0.50mol·L—1的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL 1.0mol·L—1 CuSO4溶液的操作：将25.0g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为0.5mol·L—1的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【详解】A．根据稀释定律可知，配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol·L—1 H2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制0.50mol·L—1的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．固体溶解，溶液的体积不再为100mL，故需要硫酸铜的质量为0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0g CuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 14．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2 C．P 中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3 D．反应结束将N 中混合物过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体 【答案】C 【详解】A．草酸亚铁易被空气中的氧气氧化，使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开K2，关闭K1、K3，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应， D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 15．已知还原性：Fe2+＞Br—。向 100mL FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中 Cl—和Br— 的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为 A．075 mol·L—1 B．1mol·L—1 C．1.5mol·L—1 D．2mol·L—1 【答案】D 【详解】还原性Fe2+＞Br—，所以通入氯气先发生反应2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br— + Cl2 === Br2 + 2Cl—，氯气完全反应，Cl2的物质的量为 =0.15mol，若Br—没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br—)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br—参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol、n(Br—)=2x mol，未反应的 n(Br—)=0.3 mol，参加反应的n(Br—)=(2x-0.3)mol，由得失电子守恒可知，x×1+(2x-0.3)×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L； 故选D。 二、填空题(共3 小题，共55分) 16．(10分)回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)与0.1mol OH— 含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为 。 (2)等质量的CO和CO2中氧原子的个数之比为 。 (3)某盐混合溶液中含有 NaCl、MgSO4、MgCl2，测得Na+、Mg2+和 Cl—的物质的量浓度依次为： 0.2mol·L—1、0.25mol·L—1、0.3mol·L—1，则c(SO)= 。 (4)从1L Al2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL 0.9mol·L—1的 BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中 Al3+的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2.24L； (2)11：14； (3)0.2mol/L； (4)1.2mol/L。 【详解】(1)与0.1mol OH— 含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； (2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是：=11：14； (3)由电荷守恒c(Na+) + 2c(Mg2+)=c(Cl—) + 2c(SO)可知，溶液中c(SO)=(0.2mol·L—1 + 0.25 mol·L—1×2 — 0.3mol·L—1)×=0.2mol/L； (4)加入200mL0.9mol·L—1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，SO的物质的量为0.9mol/L×0.2L=0.18mol，原溶液中Al3+的物质的量0.18mol××10=1.2mol，原溶液中Al3+的物质的量浓度为=1.2mol/L。 17．(12分)回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 (2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下， 22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氮气的分子数之比是 。 (3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入等物质的量的 H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 若将A室 H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 【答案】(1)1.1NA；1.12； (2)1：4； (3)2。 【详解】(1)含0.1NA个O的CO2分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为 0.05mol×(6+8×2)×NAmol—1=1.1NA；标况下该CO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； (2)设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=1mol，32x+4y=9.6g，解得x=0.2mol，y=0.8mol，则氧气和氦气的分子数之比是1：4； (3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，根据图示，A、B两室体积之比为2：1，所以氢气和氧气混合气体的物质的量为2mol，又知A室混合气体的质量为34g，所以氢气和氧气混合气体中二者物质的量各为1mol，将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，剩余氧气0.5mol,，此时A、B两室气体物质的量之比为1：2，其体积之比也为1：2，所以活塞停留的位置在刻度2处。 18．(17分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L—1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL 0.5mol·L—1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： 计算 称量 溶解 ①颠倒摇匀 ②移液 ③洗涤 ④定容 ⑤冷却 正确的操作顺序为计算、称量、溶解、 (填序号)。 (3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的玻璃仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149g NaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/L NaOH溶液 L。 【答案】(1)5.0； (2)a．18.6；b．⑤②③④①； (3)500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (4)B； (5)Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O，44.8，2。 【详解】(1)该消毒液浓度为：c(NaClO)==5.0mol•L—1； (2)a．需用480 mL 0.5mol·L—1 NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×0.5mol·L—1 ×74.5 g•mol—1=18.6g； b．配制时，一般可分为以下几个步骤： 计算、称量、溶解 、⑤冷却、②移液、③洗涤、④定容、①颠倒摇匀，顺序为⑤②③④①； (3)在配制该84消毒液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，容量瓶用于配制溶液、胶头滴管用于定容、玻璃棒引流； (4)c=，如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低， A．溶解后未经冷却就移液，溶液有热胀冷缩的性质，冷却后溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，A错误； B．移液时，有少量液体溅出，则n偏小，配制溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，n、V无影响，则配制溶液浓度无影响，D错误； (5)氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O，n(NaClO)==2mol，由反应方程式可建立关系式：Cl2～2NaOH～NaClO，需要标况下Cl2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，需要2mol/L NaOH溶液2mol×2÷2mol/L=2L。 19．(16分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质， (1)装置(I)中仪器a的名称是 。 (2)装置(I)中发生反应的离子方程式为： 。 (3)装置(II)中浓硫酸的作用是 。 (4)实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。 ③丙处湿润的淀粉KI试纸变为 。 (5)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (6)[知识应用]Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO— 三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用 Cl2处理饮用水时，溶液的 pH最佳控制范围是 (填标号)。 A．0~3.0 B．3~5.5 C．5.5~7.5 D．7.5~10.0 【答案】(1)分液漏斗； (2)MnO2＋4H+＋2Cl— Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (3)除去氯气中混有的水蒸气或干燥氯气； (4)①A；②次氯酸；③蓝色； (5)缺少氯气的尾气处理装置； (6)B。 【详解】(1)装置(I)中仪器a的名称是分液漏斗； (2)装置(I)中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl— Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (3)浓硫酸具有吸水性，可起到干燥的作用，可除去氯气中混有的水蒸气或干燥氯气； (4)①干燥的氯气不具有漂白性，则甲处不褪色，乙处生成HClO，可褪色，故选A； ②氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸； 氯气和碘化钾发生置换反应生成碘，反应的方程式为Cl2 + 2KI === 2KCl + I2，丙处湿润的淀粉KI试纸变为蓝色； (5)氯气有毒，污染空气，缺少氯气的尾气处理装置； (6)次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用，依据图数据可知pH=3～5.5时，次氯酸含量较高，所以杀菌效果较强；故选B。 天津一中2025-2026-1 高一化学 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $