天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

天津市第一中学滨海学校2025-2026-1学期 期中考试 高一年级 化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟. 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效. 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 (48分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。 一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2021年5 月 15 日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星太气由二氧化碳、氩气 (Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是 A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气 【答案】B 【详解】A．二氧化碳本身在水溶液中不能直接电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．水能电离产生自由移动的离子而导电，为化合物，属于电解质，B正确； C．甲烷在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，C错误； D．氩气为单质，不是化合物，不是电解质，D错误； 故选B。 2．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松本→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【详解】A．竹管、动物尾毫→湖笔是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误； B．松木→油烟→徽墨涉及到碳的不完全燃烧，涉及到氧化还原反应，B正确； C．褚树皮→纸浆纤维→宣纸是物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误； D．端石→端砚是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3．下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程广生的酸 【答案】D 【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂，A正确； B．NaOH能与(磨口)玻璃中的SiO2反应，故保存在广口塑料瓶中，B正确； C．Na元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，C正确； D．食用纯碱是碳酸钠，不是碳酸氢钠，D错误； 故选D。 4．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 【答案】D 【详解】甲的分散系为FeCl3溶液，乙的分散系为Fe(OH)3浊液，丙的分散系为Fe(OH)3胶体。 A．用激光笔照射三种溶液的方法即丁达尔效应，只能鉴别甲和丙，A错误； B．三种溶液的稳定性：甲>丙>乙，B错误； C．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，所以应通过渗析的方法分离乙、丙，C错误； D．如果使用自来水进行丙实验，胶体会发生聚沉现象，生成红褐色沉淀，D正确； 故选D。 5．现有两等份含有酚酞的 Ba(OH)2溶液，分别滴加稀H2SO4、Na2SO4溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A．b曲线为滴加Na2SO4溶液的电导率变化 B．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 C．M点两种溶液恰好完全反应 D．M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是解质 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2和H2SO4、Na2SO4反应的方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4 === BaSO4↓+2H2O、 Na2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓+2NaOH，当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度很小，溶液电导率几乎为0，根据图知，曲线b为滴加H2SO4溶液的电导率变化，A错误； B．a曲线电导率减小过程中，溶液中溶质由Na2SO4逐渐转化为NaOH，溶液碱性增强，溶液红色逐渐加深，B错误； C．M点溶液电导率几乎为0，说明溶液中离子浓度几乎为0，该点为两种溶液恰好完全反应，C正确； D．M点生成BaSO4和H2O，二者均为电解质，D错误； 故选C。 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①钠与MgSO4溶液反应生成氢气、Mg(OH)2白色沉淀，符合题意； ②钠与饱和NaCl溶液中的水反应生成氢气，析出NaCl白色晶体，符合题意； ③钠与Na2SO4溶液中的水反应生成氢气，无沉淀产生，不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应生成氢气，析出Ca(OH)2白色晶体，符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成氢气、CaCO3白色沉淀，符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液反应生成氢气、Cu(OH)2蓝色沉淀，不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气，无沉淀产生，不符题意； 故选A。 7．下列溶液中的离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A．滴入无色酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、Mg2+、Cl—、Na+ B．无色澄清溶液：Al3+、SO、Mg2+、MnO C．加入石蕊溶液显红色的溶液：Fe2+、NO、K⁺、SO D．加入氯化钡出现白色沉淀的溶液：NH、Na⁺、SO、NO 【答案】D 【详解】A．滴入无色酚酞溶液显红色的溶液有大量OH—，Mg2+与OH—不共存，A错误； B．含MnO溶液呈紫红色，B错误； C．加入石蕊溶液显红色的溶液有大量H+，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不共存，C错误； D．加入氯化钡出现白色沉淀的溶液，Ba2+与SO生成白色沉淀，D符合题意； 故选D。 8．下列叙述正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钠溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟生成 【答案】B 【详解】A．氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，A错误； B．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，C错误； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，D正确； 故选B。 9．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A．取ag样品充分加热，质量减少bg B．取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 bg D．取ag样品与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 bg固体 【答案】C 【详解】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：106x + 84y=m。 A．剩余固体为(m-n)g的碳酸钠，根据Na元素守恒可列出方程106(x+)=m-n，故A正确； B．最后得到的固体是氯化钠，同理根据Na元素守恒可列出方程58.5(2x+y)=n，B正确； C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误； D．最后得到的固体是碳酸钡，根据C元素守恒可列出方程197(x+y)=n，D正确； 故选C。 10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【详解】2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O，      2mol      1mol  1mol  1mol 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2，  1mol  1mol   1mol 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，最终残留的固体物质为2mol Na2CO3； 故选A。 11．氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．氯水中具有氧化性的粒子有Cl2、HClO、ClO—，均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A错误； B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C错误； D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解生成HCl、O2，保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 【答案】B 【详解】A．饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，A错误； B．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，与CO不反应，B正确； C．NaHCO3溶液与盐酸反应，C错误； D．Cl2与饱和碳酸氢钠溶液反应，D错误； 故选B。 13．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中加入石灰石 H+ + OH— === H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH 溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3+ + 3OH— === Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3 溶液中滴入少量NaOH 溶液 向NaOH溶液中滴入少量 NaHCO3溶液 HCO+ OH— === H2O + CO D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2 + OH— === HCO 【答案】C 【详解】A．向盐酸中滴加NaOH溶液的反应为H+ + OH— === H2O，向盐酸中滴加氨水的反应为 H+ + NH3·H2O === H2O + NH，第Ⅱ栏的反应不能用第Ⅲ栏中的离子方程式表示，A错误； B．往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH— === Fe(OH)3↓，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3SO+ 3Ba2+ + 2Fe3+ + 6OH— ===2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，B错误； C．两个反应的离子方程式都是HCO+ OH— === H2O + CO，满足条件，C正确； D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： CO2 + OH— === HCO，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2 + 2OH— === CO+ H2O，两个反应的离子方程式不同，D错误； 故选C。 14．氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ，则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后, 装置V溶液中阴离子有Cl—、ClO—、OH— 【答案】D 【详解】A．若证明干燥的氯气有漂白性，装置连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A错误； B．试剂a为浓硫酸，B错误； C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，装置V溶液中阴离子有Cl—、ClO—、OH—，D正确； 故选D。 15．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑。下列有关说法正确的是 A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA B．12g C中含有的质子数为12NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为11NA 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，依据n=cV可知无法判断氧原子个数大小，A错误； B．12g C的物质的量为1mol，1mol C含有的质子数为6NA，B错误； C．氧化产物为CO2，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，D错误； 故选C。 16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol·L—1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO+ 2H+ === H2O + CO2↑ C．原混合溶液中NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为1：2 D．a=0.3 【答案】D 【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH + HCl === NaCl + H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl + Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑，此时开始放出气体，A错误； B．ab段发生反应为：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑，反应的离子方程式为：HCO+ H+ === H2O + CO2↑，B错误； C．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，C错误； D．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl + Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol， 0.1mol·L—1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 (52分) 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上. 二.填空题：本大题共2个小题，共23分. 17．(12分)Na2CO3和 NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： (1)第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为 。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是(填标号)。 C→ → → →A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 (2)第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别Na2CO3和 NaHCO3的实验组合是 (填实验序号)。 (3)第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如上图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为 。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为 。 【答案】(1)①14.3g；②B、D、F；③BC；(2)①③；(3)①NaHCO3；②1.68g。 【详解】(1)①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g； ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，排列顺序是C→B→D→F→A→E； ③A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响溶液浓度，A错误； B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒，称量固体质量偏小，配制溶液浓度偏低，B错误； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，n偏小，配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，D错误； (2)如果将Na2CO3、NaHCO3滴入稀盐酸中，立即生成CO2，如果将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先没有气体生成，后产生气体；如果将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中立即生成气体，所以其中可以鉴别 Na2CO3和NaHCO3的实验组合是①③； (3)①NaHCO3固体不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3固体较稳定，受热不易分解，利用如图实验比较两物质的稳定性，NaHCO3固体应该放在温度较低的位置，则甲为NaHCO3； ②取某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g，加热到质量不再变化时，发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，固体减少的质量相当于H2CO3的质量，根据n(H2CO3)==0.01mol，则固体中n(NaHCO3)=2n(H2CO3)=0.01mol×2=0.02mol，m(NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g。 18．(11分)I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制药可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 (1)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 。(填序号) (2)电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式： 。 (3)Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 (4)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是 。 A．SO B．HCO C．Mg2+ D．Fe3+ (5)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 。 A．图1表示氯水pH随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 (6)将氯气通入热的NaOH溶液中反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与 ClO的个数之比为4：1，写出该反应总的离子方程式： 。 【答案】I．(1)⑤⑦；(2)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2；(3)酸性氧化物； II．(4)AB；(5)C；(6)7Cl2 + 14OH—4ClO— + ClO+ 9Cl— + 7H2O。 【详解】I．(1)若灯泡亮，说明物质A可导电，⑤盐酸中有自由移动的H+、Cl—，能导电；⑦金属钠是导体，能导电； (2)电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2； (3)Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，反应前后，Cl元素价态均为+1价，从物质分类的角度看， Cl2O属于酸性氧化物； II．(4)A．氯气与SO反应生成氯离子、硫酸根等，SO浓度减小，A正确； B．氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl与HCO反应生成CO2和H2O，HCO浓度减小，B正确； C．氯气与Mg2+不反应，Mg2+浓度不变，C错误； D．氯气与Fe3+不反应，Fe3+浓度不变，D错误； (5)氯气和水反应生成HCl、HClO，HClO见光分解生成HCl、O2； A．氯水pH随时间的变化而减小，图1错误； B．溶液中氯离子浓度随时间的变化而增大，图2错误； C．HClO是弱酸，部分电离，放置后，HClO分解为HCl，HCl是强电解质，完全电离，则氯水的电导率随时间的变化而增强，图3正确； D．HClO见光分解生成HCl、O2，液面上方氧气体积分数随时间的变化而增大，图4正确； (6)Cl2生成ClO—与ClO化合价由0价升高为+1价和+5价，ClO—与ClO的物质的量之比为4：1，失去电子4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=9mol，根据得失电子数目相等，Cl2生成NaCl化合价由0价降低为-1价，则得到9mol Cl—，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之和为14mol，参加反应的氯气为7mol，离子方程式为7Cl2 + 14OH—4ClO— + ClO+ 9Cl— + 7H2O。 三．解答题：本大题共1小题，共12分。 19．(12分)科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有 和 。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有100mL 5mol·L—1 NaOH 溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有60mL 2mol·L—1的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯最大的 Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶滴管、乳胶管、导管) 。 【答案】(1)CaCO3CaO + CO2↑；(2)CaO，NaOH；(3)C；(4)0.5，10.08；(5)用量筒、烧杯把 60mL 2mol·L—1 的NaOH溶液分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液。 【详解】(1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是：CaCO3CaO + CO2↑； (2)NaOH循环利用的途径为：氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用；CaO循环利用的途径为：氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解为氧化钙和水； (3)NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，开始发生反应HCl+Na2CO3 === NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体， A．图中HCl + Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl消耗2mol HCl，则NaHCO3 + HCl === NaCl+ H2O + CO2↑应该消耗HCl的物质的量至少2mol，A错误； B．图中HCl + Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl消耗1mol HCl，若混合液中只含有Na2CO3，则NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑消耗1mol HCl，而该溶液为NaHCO3和 Na2CO3的混合液，B错误； C．图中HCl + Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl消耗1mol HCl，NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O+ CO2↑消耗2mol HCl，说明混合液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1，C正确； D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，开始发生反应HCl+Na2CO3 === NaHCO3 + NaCl，不放出气体，D错误； (4)现有100mL 5mol•L—1 NaOH溶液，由方程式NaOH + CO2 === NaHCO3可知，理论上最多可吸收0.1mol×5mol/L=0.5mol，此时溶液中的溶质为NaHCO3，电离方程式为NaHCO3 === Na+ + HCO、HCOH+ + CO。若喷洒完上述NaOH溶液后，发生反应：2NaOH + CO2  === Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3，测得吸收液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，由钠元素守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5mol，则n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.4mol，由C元素守恒可知，n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.45mol，被吸收的CO2在标准状况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L； (5)实验室中，有60mL 2mol·L—1的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯最大的 Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：用量筒、烧杯把60mL 2mol·L—1 的NaOH溶液分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液。 四、实验题 (本大题共1小题，共16分) 20．(16分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解；加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，下图是装置示意图装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用盾精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 (1)装置A 中反应的离子方程式为 ，装置B、C中盛放的试剂依次是 、 。 (2)H管的作用是 。 (3)第③步中生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。 (4)操作步骤①~⑤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有 (填步骤序号)。 (5)装置E中冷水浴的作用是 ，装置F 的作用是 。 (6)装置G用于处理尾气，最合适的装置为 (填序号)。 【答案】(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；饱和食盐水，浓硫酸； (2)平衡气压，使液体顺利流下；(3)用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热；(4)②⑤； (5)使FeCl3沉积，便于收集；防止水分进入导致FeCl3水解；(6)d。 【详解】在A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生产成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，经过饱和食盐水可将其除去，经过浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入D装置，在加入条件下与Fe反应生成FeCl3，经冷水冷凝后形成FeCl3固体。 (1)A中反应离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；装置B、C中盛放的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸； (2)装置中H管可平衡气压，使液体顺利流下； (3)根据题干信息，无水FeCl3加热易升华，若有FeCl3沉积在反应管D右端，用酒精灯在沉积的 FeCl3下方加热； (4)操作过程中，先通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气，防止空气中水蒸气使FeCl3水解；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封，也可避免水分使FeCl3水解； (5)无水FeCl3加热易升华，装置E中冷水浴可使FeCl3沉积，便于收集；装置F中的无水氯化钙可吸收水分，防止水分进入导致FeCl3水解； (6)反应过程中未反应完全的氯气会污染环境，需进行尾气处理，可用碱溶液吸收，为避免出现倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管等装置。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1学期 期中考试 高一年级 化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟. 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效. 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 (48分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 2.本卷共16小题，每小题3分，共48分。 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．2021年5 月 15 日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星太气由二氧化碳、氩气 (Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是 A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气 2．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松本→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3．下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH 固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程广生的酸 4．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 5．现有两等份含有酚酞的 Ba(OH)2溶液，分别滴加稀H2SO4、Na2SO4溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A．b曲线为滴加 Na2SO4溶液的电导率变化 B．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 C．M点两种溶液恰好完全反应 D．M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是解质 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 7．下列溶液中的离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A．滴入无色酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、Mg2+、Cl—、Na+ B．无色澄清溶液：Al3+、SO、Mg2+、MnO C．加入石蕊溶液显红色的溶液：Fe2+、NO、K⁺、SO D．加入氯化钡出现白色沉淀的溶液：NH、Na⁺、SO、NO 8．下列叙述正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钠溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟生成 9．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A．取ag样品充分加热，质量减少bg B．取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 11．氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 13．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中加入石灰石 H+ + OH— === H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH 溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3+ + 3OH— === Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3 溶液中滴入少量NaOH 溶液 向NaOH溶液中滴入少量 NaHCO3溶液 HCO+ OH— === H2O + CO D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2 + OH— === HCO 14．氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ，则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后, 装置V溶液中阴离子有Cl—、ClO—、OH— 15．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑。下列有关说法正确的是 A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA B．12g C中含有的质子数为12NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为11NA 16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol·L—1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO+ 2H+ === H2O + CO2↑ C．原混合溶液中NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为1：2 D．a=0.3 第Ⅱ卷 非选择题 (52分) 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上. 二.填空题：本大题共2个小题，共23分. 17．(12分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： (1)第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为 。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是(填标号)。 C→ → → →A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 (2)第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和 NaHCO3溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别Na2CO3和 NaHCO3的实验组合是 (填实验序号)。 (3)第三组同学比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如上图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为 。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为 。 18．(11分)I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制药可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 (1)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 。(填序号) (2)电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式： 。 (3)Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 (4)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是 。 A．SO B．HCO C．Mg2+ D．Fe3+ (5)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 。 A．图1表示氯水pH 随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 (6)将氯气通入热的NaOH溶液中反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与 ClO的个数之比为4：1，写出该反应总的离子方程式： 。 三.解答题：本大题共1小题，共12分。 19．(12分)科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有 和 。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中NaHCO3和 Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有100mL 5mol·L—1 NaOH 溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有60mL 2mol·L—1的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯最大的 Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶滴管、乳胶管、导管) 。 四、实验题 (本大题共1小题，共16分) 20．(16分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解；加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，下图是装置示意图装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用盾精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 (1)装置A 中反应的离子方程式为 ，装置B、C中盛放的试剂依次是 、 。 (2)H管的作用是 。 (3)第③步中生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。 (4)操作步骤①~⑤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有 (填步骤序号)。 (5)装置E中冷水浴的作用是 ，装置F 的作用是 。 (6)装置G用于处理尾气，最合适的装置为 (填序号)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $