精品解析：内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。 3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A. 歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B. 东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C. 99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D. 阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 2. 乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是 A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子 C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物 B. CaO、MgO都是碱性氧化物 C. 、、稀都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 L CO的物质的量为0.25 mol B. 中含有电子数22 C. 相同质量的CO和所含的原子个数比是2:3 D. CO→转化中，生成1 mol 转移2 mol电子 5. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 钠与水反应： 7. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 非金属性：Y<Z C. Z的单质常温下为固体 D. X与Y可形成共价化合物 8. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 10. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂X为 B. 操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 操作4是蒸发结晶 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 12. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C. 催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应为放热反应 D. 由丁图可知A点， 14. 为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉 加铁粉后溶液红色变浅 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入2 mL 0.1 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2 mL 0.1 硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯，再分别加入1 mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若增大压强，则达到平衡时的转化率增大 二、非选择题： 16. 化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题： （1）食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。 （2）材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。 A．晶体硅 B．硬铝 C．聚乙烯 （3）能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A．煤 B．木材 C．天然气 （4）绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 （5）资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （6）符合可持续发展理念的做法是___________(填字母)。 A．使用瘦肉精提高猪肉产量 B．推广使用太阳能电池 C．将含硫烟气直接排放 17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的装置名称是___________。 （2）在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。 （4）有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．碱石灰 （5）有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。 （6）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．B中试剂目的是干燥氯气 B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （7）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。 18. 碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水；③过量的氨水会与生成的碳酸亚铁反应生成可溶性的。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是___________。 （3）酸溶时发生的主要反应的离子方程式___________，___________。 （4）“还原”时，所发生反应的离子方程式___________。 （5）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为___________。 19. 在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）反应Ⅰ的能量变化可用图___________(填字母，下同)表示。 （2）关于反应Ⅰ下列说法不正确的是___________。 A. 1 mol 在不同状态下的熵值为S(g)>S(s) B. 向密闭容器中加入1.5 mol二氧化碳和5 mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量 C. 选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行 D. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 （3）已知此条件下反应Ⅰ的，反应Ⅰ在___________条件下有利于自发进行。 A．低温 B．高温 C．无法确定 （4）反应Ⅲ的___________kJ/mol。 （5）温度一定时，若只发生反应Ⅰ，在1 L容器中加入1.5 mol 和2.5 mol ，2 min时达到平衡，生成为0.5 mol，0～2 min内，___________，此时再充入1 mol (g)和1 mol ，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （6）不同压强下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为___________；时三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （7）利用和还可以合成重要的储氢物HCOOH：，已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。 3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A. 歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B. 东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C. 99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D. 阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金为合金，属于金属材料，A错误； B．偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者发生氧化还原反应瞬间产生高温高压气体提供推力，B正确； C．芳香聚酰胺纤维为有机高分子材料，其刚性分子结构能有效吸能抵御穿甲弹冲击，C正确； D．特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，为可降解新材料，无污染残留，D正确； 故选A。 2. 乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是 A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子 C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅原子中质子、电子数均为14，，A错误； B．氧元素原子序数为8，核内质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数为16，应当表达为，B错误； C．硅氧四面体为四面体结构，结构示意图，C正确； D．所有原子最外层都达到了8电子饱和结构，正确的电子式为，D错误； 故选C。 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物 B. CaO、MgO都是碱性氧化物 C. 、、稀都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液是以次氯酸钠为有效成分的溶液，属于混合物，波尔多液是胆矾和石灰乳混合制成的农药，是混合物，胆矾是，属于纯净物，A错误； B．CaO、MgO都是金属氧化物，均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．、是盐，是电解质，稀属于混合物，不是电解质，C错误； D．分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子直径的大小不同分类，能否产生丁达尔效应是区别胶体与溶液的方法，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 L CO的物质的量为0.25 mol B. 中含有电子数22 C. 相同质量的CO和所含的原子个数比是2:3 D. CO→转化中，生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下5.6 L CO的物质的量为=0.25 mol，但选项未指明为标况条件，无法确定气体的摩尔体积，不能计算CO的物质的量，故A错误； B．一个中含有个电子，由于没有给出的物质的量，其中所含的电子数无法判断，故B错误； C．假设质量为m g，则CO、的物质的量之比为，所含的原子个数比是，故C错误； D．CO→转化中，碳元素的化合价：+2→+4，那么生成1 mol转移2 mol电子，故D正确； 故答案选D。 5. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液时先打开分液漏斗上方玻璃塞（平衡气压），再开下方活塞，操作正确，A不符合题意； B．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，图中操作（将浓硫酸倒入水中）操作正确，B不符合题意； C．从 NaCl 溶液获得晶体应采用蒸发结晶，图中用酒精灯加热蒸发皿的操作正确，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体后定容前，需用玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1~2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，图中直接倾倒蒸馏水的操作错误，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸和石灰石反应的离子方程式为，A项错误； B．利用覆铜板制作印刷电路板发生的离子反应方程式为，B项错误； C．稀硝酸和银反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为，C项错误； D．钠与水反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选D。 7. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 非金属性：Y<Z C. Z的单质常温下为固体 D. X与Y可形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层电子数2倍，因为内层电子数至少为2（第一层为2个电子），所以X最外层电子数为4，X为碳元素，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，设Y原子序数为a，则Z原子序数为a+8，可得a+8=2a，解得a=8，所以Y为氧元素，Z为硫元素。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），和同周期，在左边，所以原子半径，即X＞Y，A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，和同主族，在上方，所以非金属性，即Y＞Z，B错误； C．Z的单质为硫单质，常温下为固体，C正确； D．与可形成等化合物，它们都是通过共用电子对形成的共价化合物，D正确； 故答案选B。 8. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】西红柿中的汁液呈酸性(含酸性电解质)，则Zn、Cu、酸性电解质构成原电池，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．西红柿电池工作时，锌作负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，则一段时间后，锌片质量减小，A不正确； B．电池工作时，铜片为正极，西红柿汁液中的酸电离出H+，然后H+再得电子，发生反应生成H2，则铜片上发生还原反应，B正确； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，电子不能经过西红柿，C不正确； D．原电池工作时，发生化学反应产生电流，实现了化学能向电能的转化，D不正确； 故选B。 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 10. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂X为 B. 操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 操作4是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，向粗盐水中加入过量除去，发生反应，即试剂X为溶液，过滤后得到的滤渣1为，向滤液1中加入过量除去，发生反应，滤渣2为，接下来用除去和过量的，得到滤渣3为，即试剂Y为溶液（溶液和溶液位置不能互换），最后用盐酸中和过量的和，即试剂Z为盐酸，将滤液3蒸发结晶得到固体，由此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X为溶液，A错误； B．前3步操作均为过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗之外，还有玻璃棒，B错误； C．由上述分析可知，滤渣2为，滤渣3为，不溶于盐酸， C错误； D．第四步操作为：蒸发结晶，D正确； 故答案选D。 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯乙烯可由乙炔和Cl2发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．四氯乙烯中含有碳碳双键，能够发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．由四氯乙烯和聚四氟乙烯的结构式可知，其中只含C元素和卤族元素，都不含氢原子，故C正确； D．四氯乙烯是‌非极性溶剂，对油脂确实有较好的溶解作用，聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，故D错误； 故选C。 12. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C. 催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程。第一步反应(N2→NH3)属于氮的固定，但第二步反应(NH3→NO)是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，因此催化剂a可以降低反应活化能、加快反应速率，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，而非直接降低反应物的键能（键能是化学键本身的属性），C错误； D．该反应（合成氨）是可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此和不能100%转化为，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应为放热反应 D. 由丁图可知A点， 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲图中t1时v'正=v逆，平衡不发生移动，且反应速率减小，若反应前后气体分子数不变，减小压强，正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在t1时可能改变压强，A正确； B．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，和不一定相等，B错误； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，C正确； D．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，此时平衡会向逆反应方向移动，，D正确； 故选B。 14. 为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉 加铁粉后溶液红色变浅 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入2 mL 0.1 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2 mL 0.1 硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯，再分别加入1 mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，导致铁离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．，往里推活塞压缩体积，平衡正向移动，但是容器体积减小，二氧化氮浓度增大，导致气体颜色最终加深，B错误； C．在不同温度下，变浑浊的时间不一样，温度高，先浑浊，说明温度越高反应速率越快，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不能改变平衡移动，D错误； 故选C。 15. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若增大压强，则达到平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在某温度下反应的平衡常数为400，由此可列出三段式， ，根据平衡常数，解得，平衡时的浓度为，A正确； B．在该时刻下浓度商，反应未达平衡，正向进行，则有，B错误； C．反应前后总物质的量和总质量均不变，平均摩尔质量始终不变，无法说明反应已达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体物质的量相同，若增大压强，平衡不移动，故转化率不变，D错误； 故答案选A。 二、非选择题： 16. 化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题： （1）食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。 （2）材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。 A．晶体硅 B．硬铝 C．聚乙烯 （3）能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A．煤 B．木材 C．天然气 （4）绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 （5）资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （6）符合可持续发展理念的做法是___________(填字母)。 A．使用瘦肉精提高猪肉产量 B．推广使用太阳能电池 C．将含硫烟气直接排放 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②⑥ （2）B （3）B （4）< （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①味精能增加食品的鲜味，属于增味剂； ②苯甲酸钠能防止食品腐败变质，属于防腐剂； ③辣椒粉能增加食品的辣味，属于增味剂； ④碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，属于膨松剂； ⑤胭脂红能改变食品的颜色，属于着色剂； ⑥山梨酸钾能防止食品腐败变质，属于防腐剂； 则属于着色剂的是⑤，属于防腐剂的是②⑥； 【小问2详解】 A．晶体硅属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合题意； B．硬铝是铝合金，属于合金，B符合题意； C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，不属于合金，C不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 煤、天然气属于不可再生的化石能源，木材属于可再生的生物质能源，故选B； 【小问4详解】 由方程式可知，反应Ⅰ是原子利用率不是100%的取代反应，反应Ⅱ是原子利用率为100%的加成反应，所以反应Ⅰ的原子利用率小于反应Ⅱ； 【小问5详解】 从海水中提取溴的反应为氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．人体摄入含有瘦肉精残留的猪肉可能导致心悸、头痛、肌肉颤动等不良反应，严重时甚至可能引发中毒，所以使用瘦肉精提高猪肉产量不符合可持续发展理念，A错误； B．推广使用太阳能电池可以减少化石能源的使用，有利于实现碳中和和碳达峰，符合可持续发展理念，B正确； C．将含硫烟气直接排放，排放出的二氧化硫会形成酸雨，不符合可持续发展理念，C错误； 故选B。 17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的装置名称是___________。 （2）在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。 （4）有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．碱石灰 （5）有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。 （6）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．B中试剂目的是干燥氯气 B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （7）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 冷水 ②. 将氯化铁蒸汽冷凝为固体收集 （4）c （5）饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可) （6）BC （7） ①. ②. NaClO ③. 1:1 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O，气体经装置B中浓硫酸干燥氯气，在C中发生2Fe+3Cl22FeCl3，水槽中冰水冷却，在装置C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，D为干燥管，D中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解； 【小问1详解】 盛放浓盐酸的装置名称是分液漏斗； 【小问2详解】 反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；则C放置在盛冷水的水槽中，其作用是将氯化铁蒸气冷凝为固体收集； 【小问4详解】 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，且尾气氯气有毒，则装置中合适的药品应为碱石灰，其可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置导致氯化铁水解，故选c； 【小问5详解】 氯气中HCl会和铁反应生成氯化亚铁，导致产品不纯，则应在A和B之间增加一盛有饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可) 溶液的洗气装置，用于除去HCl气体； 【小问6详解】 A．B中浓硫酸具有吸水性，目的是干燥氯气，正确； B．稀盐酸不能和二氧化锰生成氯气，错误； C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气和水生成漂白性物质，而非氯气本身具有漂白性，错误； 故选BC； 【小问7详解】 氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；该反应中，1分子氯气中1个氯原子化合价升高被氧化为次氯酸钠，1个氯原子化合价降低被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为1：1。 18. 碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水；③过量的氨水会与生成的碳酸亚铁反应生成可溶性的。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是___________。 （3）酸溶时发生的主要反应的离子方程式___________，___________。 （4）“还原”时，所发生反应的离子方程式___________。 （5）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4） （5）低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解(或氨水挥发) 【解析】 【分析】烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为，用二硫化亚铁矿还原后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵。 【小问1详解】 酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据分析，与酸不反应，酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是。 【小问3详解】 酸溶时FeO、会与硫酸反应生成对应的盐和水，发生的主要反应的离子方程式、。 【小问4详解】 “还原”时与滤液中的反应，所发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解(或氨水挥发)。 19. 在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）反应Ⅰ的能量变化可用图___________(填字母，下同)表示。 （2）关于反应Ⅰ下列说法不正确的是___________。 A. 1 mol 在不同状态下的熵值为S(g)>S(s) B. 向密闭容器中加入1.5 mol二氧化碳和5 mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量 C. 选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行 D. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 （3）已知此条件下反应Ⅰ的，反应Ⅰ在___________条件下有利于自发进行。 A．低温 B．高温 C．无法确定 （4）反应Ⅲ的___________kJ/mol。 （5）温度一定时，若只发生反应Ⅰ，在1 L容器中加入1.5 mol 和2.5 mol ，2 min时达到平衡，生成为0.5 mol，0～2 min内，___________，此时再充入1 mol (g)和1 mol ，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （6）不同压强下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为___________；时三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （7）利用和还可以合成重要的储氢物HCOOH：，已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为___________。 【答案】（1）a （2）B （3）A （4）-90.2 （5） ①. 0.25 ②. 逆向 （6） ①. ②. 时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响 （7）或 【解析】 【小问1详解】 由  知，反应Ⅰ为放热反应，应选图 a 【小问2详解】 A：同一物质气态熵大于固态，正确；B：反应Ⅰ为可逆反应，1.5 mol二氧化碳和5 mol氢气不能完全反应，放出热量小于73.5 kJ，错误；C：催化剂可加快反应速率，正确；D：自发的氧化还原反应可设计为原电池，反应Ⅰ是自发反应，可实现能量转化，正确；故选B； 【小问3详解】 自发反应的判断依据为，反应Ⅰ中，，低温下反应自发；故选A； 【小问4详解】 反应Ⅲ = 反应Ⅰ-反应Ⅱ，故 【小问5详解】 1 L容器中，发生，2 min时达到平衡，生成为0.5 mol，，反应的为0.5 mol ，有，； 此时再充入1 mol (g)和1 mol ，，则平衡逆向移动。 【小问6详解】 反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强；反应2为吸热反应，温度较高时，主要发生反应2，反应2前后气体分子数相等，提高压强对平衡转化率的作用几乎不显著，故三条曲线几乎交汇于一点，故答案为：时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响； 【小问7详解】 决定总反应速率的是活化能最大的步骤，过渡态2为各步骤中活化能最大的，则决定总反应速率步骤的反应方程式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $