内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。 3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A. 歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B. 东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C. 99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D. 阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 2. 乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是 A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子 C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物 B. CaO、MgO都是碱性氧化物 C. 、、稀都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 L CO的物质的量为0.25 mol B. 中含有电子数22 C. 相同质量的CO和所含的原子个数比是2:3 D. CO→转化中，生成1 mol 转移2 mol电子 5. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 钠与水反应： 7. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 非金属性：Y<Z C. Z的单质常温下为固体 D. X与Y可形成共价化合物 8. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 10. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂X为 B. 操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 操作4是蒸发结晶 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 12. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C. 催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应为放热反应 D. 由丁图可知A点， 14. 为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉 加铁粉后溶液红色变浅 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入2 mL 0.1 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2 mL 0.1 硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯，再分别加入1 mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若增大压强，则达到平衡时的转化率增大 二、非选择题： 16. 化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题： （1）食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。 （2）材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。 A．晶体硅 B．硬铝 C．聚乙烯 （3）能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A．煤 B．木材 C．天然气 （4）绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 （5）资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （6）符合可持续发展理念的做法是___________(填字母)。 A．使用瘦肉精提高猪肉产量 B．推广使用太阳能电池 C．将含硫烟气直接排放 17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的装置名称是___________。 （2）在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。 （4）有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．碱石灰 （5）有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。 （6）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．B中试剂目的是干燥氯气 B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （7）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。 18. 碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水；③过量的氨水会与生成的碳酸亚铁反应生成可溶性的。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是___________。 （3）酸溶时发生的主要反应的离子方程式___________，___________。 （4）“还原”时，所发生反应的离子方程式___________。 （5）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为___________。 19. 在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）反应Ⅰ的能量变化可用图___________(填字母，下同)表示。 （2）关于反应Ⅰ下列说法不正确的是___________。 A. 1 mol 在不同状态下的熵值为S(g)>S(s) B. 向密闭容器中加入1.5 mol二氧化碳和5 mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量 C. 选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行 D. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 （3）已知此条件下反应Ⅰ的，反应Ⅰ在___________条件下有利于自发进行。 A．低温 B．高温 C．无法确定 （4）反应Ⅲ的___________kJ/mol。 （5）温度一定时，若只发生反应Ⅰ，在1 L容器中加入1.5 mol 和2.5 mol ，2 min时达到平衡，生成为0.5 mol，0～2 min内，___________，此时再充入1 mol (g)和1 mol ，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （6）不同压强下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为___________；时三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （7）利用和还可以合成重要的储氢物HCOOH：，已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为___________。 乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。 3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②⑥ （2）B （3）B （4）< （5） （6）B 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 冷水 ②. 将氯化铁蒸汽冷凝为固体收集 （4）c （5）饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可) （6）BC （7） ①. ②. NaClO ③. 1:1 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4） （5）低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解(或氨水挥发) 【19题答案】 【答案】（1）a （2）B （3）A （4）-90.2 （5） ①. 0.25 ②. 逆向 （6） ①. ②. 时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响 （7）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $