精品解析：河南省濮阳市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2025—2026学年(上)高二年级期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关能源的说法正确的是 A. 煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B. 甲烷燃烧反应的 C. 电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D. 石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会排放加剧温室效应，故A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，放热反应的，故B正确； C．电能是由其他能源(比如化学能、机械能)转化而来的，属于二次能源，不是一次能源，故C错误； D．石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，石油和天然气属于化石能源，故D错误； 故答案选B。 2. 下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是 A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有的反应在常温下都能发生 D. 水果罐头中添加抗氧化剂(如维生素C)能减缓食品变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不能改变反应的自发性， 不能启动不能自发进行的反应，A不符合题意； B．Zn与稀硫酸反应制取时，浓硫酸表现强氧化性，生成SO2，不能增大制取的速率， B不符合题意； C．的反应（放热反应）不一定在常温下发生，如氢气的燃烧是放热反应，但需点燃引发，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可作为抗氧化剂，抑制水果罐头中物质的氧化变质，D符合题意； 故选D。 3. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，题目信息符合燃烧热的定义，A项正确； B．水由气态液化变为液态放出热量，则其他条件不变，水为气态，反应放出的热量减少，但由于，所以反应的，B项错误； C．燃烧反应放出热量，属于焓减反应，C项错误； D．焓变单位中的“mol⁻¹”是指“每摩尔反应”，而不是1摩尔物质，D项错误； 故答案选A。 4. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业制硫酸中，催化氧化反应为：，通入过量空气能使平衡正向移动，从而提高平衡产率，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为：，将氨气液化分离，即氨气浓度减小，使平衡正向移动，从而提高合成氨反应的平衡产率，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化是浓硝酸的强氧化性使Al表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为 。若在2 L恒容绝热密闭容器中通入2 mol 和2 mol 发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡的是 A. 每消耗1 mol ，同时断裂4 mol 键 B. 混合气体密度保持不变 C. 体系温度保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．每消耗 1mol O2（正反应方向），对应生成 2mol H2O，需断裂 4mol H-O 键（逆反应方向，H2O 分解），说明正逆反应速率相等，能说明平衡，故A不选； B．混合气体密度ρ=m/ V，容器恒容（V不变），反应物、生成物均为气体，总质量m始终不变，因此任何时候密度是定值，不能说明平衡，故B选； C．反应ΔH<0（放热），绝热容器中体系温度会随反应进行变化；当温度保持不变时，能说明平衡，故C不选； D．混合气体平均摩尔质量M= m/n，总质量m不变，该反应是气体分子数增大的反应，平均摩尔质量会随反应进行变化，因此当平均摩尔质量保持不变时，能说明平衡，故D不选； 故选B。 6. 某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是 A. 其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件相同，微米级铁粉的表面积大于毫米级铁粉，微米级铁粉与反应物接触面积大，反应速率快，所以微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉，故A正确； B．铁粉是固体，不能用铁粉浓度变化表示的反应速率，故B错误； C．脱氧剂在潮湿环境中构成原电池，反应速率加快，所以脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中，故C正确； D．在高温氢气气氛中，氢气还原氧化铁生成铁，所以失效的红褐色脱氧剂可“再生”，故D正确； 选B。 7. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶于水放热，但这是物理过程，不是放热反应（反应需要有新物质生成），A项错误； B．反应H2 (g) + I2 (g)2HI(g)是气体分子数不变的反应，压缩容器容积，平衡不移动。颜色加深是因为c(I2)浓度增大，B项错误； ​C．c(FeCl3)和c(KI)的物质的量相等，按反应2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，理论上会完全反应。但滴加KSCN溶液变红（有Fe3+剩余）、滴加淀粉变蓝（有I2生成），说明反应没有完全进行，存在可逆反应，C项正确； ​D．CuSO4和Zn发生置换反应生成Cu，Zn与Cu形成原电池，加快反应速率， CuSO4不是催化剂，D项错误； 正确结论的是 C。 8. 在密闭容器中发生反应： ，反应达到平衡后，在、、、时分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列时刻对应的外界条件变化一定错误的是 A. ：升高温度 B. ：增大压强 C. ：增大反应物浓度 D. ：加入催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像，t1时v逆跳跃性减小后逐渐增大，平衡正向移动；而正反应吸热，升高温度，逆反应速率应加快，平衡正向移动，故A符合题意； B．根据图像，t2时v逆跳跃性增大后逐渐减小，平衡逆向移动；是气体体积增大的反应，增大压强，逆反应速率增大，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．根据图像，t3时v逆逐渐增大，平衡正向移动；增大反应物浓度，v正瞬间增大，平衡正向移动，v逆逐渐增大，故C不符合题意； D．根据图像，t4时v逆跳跃性增大后不变，平衡不发生移动，加入催化剂可以实现，故D不符合题意； 选A。 9. 化学反应包括多个基元反应，X、Y、Z为中间产物，其能量变化如图所示，其中TS代表过渡态。 下列叙述正确的是 A. 的基元反应只有① B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 未达到平衡状态时，相同时间内中间产物 D. 总反应包括4个基元反应，③是决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知有四个基元反应，按照基元反应的物质能量变化情况，基元反应①、③反应物能量低生成物能量高，属于吸热反应，，基元反应②、④反应物能量高生成物能量低，属于放热反应，，A错误； B．总反应的反应物能量高于生成物能量，故总反应属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，B错误； C．反应②的活化能小于反应③的活化能，即反应速率：②>③，故Y的含量不断积累，浓度增大；反应③的活化能大于反应④的活化能，即反应速率：③<④，故Z的含量不断消耗，浓度减小；即未达到平衡状态时，相同时间内中间产物，C错误； D．图示有三个中间产物，故总反应包括4个基元反应，决速步骤是反应速率最慢的即活化能最高的基元反应，故③是决速步骤，D正确； 故选D。 10. 已知：① ② ③几种含氯微粒的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 a 63 b 下列叙述错误的是 A. B. C. 上述含氯微粒中最稳定 D. 存在吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即-117 =(63+2×0) -3a，，A正确； B．3b+0-4×63=-138，，B正确； C．微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中的能量最低，所以最稳定，C正确； D．对于反应，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒；Cl元素的化合价从+7价分别降低为+5、+1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应的规律，此反应不能发生，D错误； 故选D。 11. 600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，加催化剂，k减小 B. C. 其他条件不变，升高温度，k增大 D. 该反应总反应的级数为3 【答案】A 【解析】 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO)  变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【详解】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误； B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确； C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确； D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确； 故选A。 12. 、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 存在 【答案】D 【解析】 【分析】、和氧气的反应过程与能量变化关系如图，可得热化学方程式、。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的得到的，D错误； 故选D。 13. 利用无机物离子(L中不含氧原子)和、如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中Ru元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若参与反应，则中不存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的Ce为+4价，在反应中被还原为+3价，是氧化剂，而非还原剂，A不符合题意； B．反应③中Ru为+5价降为+3价，被还原，⑤中Ru为+4价升高为+5价，被氧化，B不符合题意； C．根据元素守恒和电荷守恒，可得反应③的离子方程式为，C符合题意； D．产物氧气中氧原子完全来自水，说明反应中的会参与中间产物的形成，则中存在，D不符合题意； 故选C。 14. 向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应： 。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线代表 B. C. 平衡常数： D. Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一温度下，压强越大，越小（平衡逆向移动），L3曲线在相同温度下压强最大，对应最小（），A正确； B．同一压强下，温度升高，减小（平衡逆向移动），说明正反应放热（），B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，M、N温度不相同，故，C错误； D．Q点对应，则平衡时O3的物质的量为1.0mol，O2的物质的量为1.5mol，则混合气体平均摩尔质量为g/mol=，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒子是___________(填离子符号)，的作用是___________(从能量角度分析)。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态(通常为298.15 K，100 kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变(能量变化)，符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为。、的分别为 、 。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算的___________。 ② ___________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：___________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. H+ ③. 降低活化能(或降低能垒)(合理即可) （2） ①. -393.5 ②. -137.0 （3）温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低(合理即可) （4）118.75 【解析】 【小问1详解】 断裂氢气中的化学键需要吸收热量，由转化关系可知，氢气断键后形成的粒子是H+，是催化剂，从能量角度分析，的作用是降低活化能，提高反应速率； 【小问2详解】 已知、、的分别为0、 、 ，由副反应   可知，，代入数据：，则的 由① ； ② ，①-②得，； 【小问3详解】 由图像可知乙烷的选择性随温度的变化为先增大后减小，该反应用到做催化剂，催化剂的活性受温度影响，故温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低； 【小问4详解】 向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，可知反应的为1 mol，乙烯为0.1 mol，可知发生副反应： 的为0.2 mol，放出的热量为，发生主反应： 的为0.8 mol，放出的热量为，放出的总热量为 16. 某实验小组设计实验探究双氧水的部分性质。 实验(一)：探究外界因素对KI、稀硫酸与反应速率的影响(均滴3滴淀粉溶液)。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LKI溶液/mL 加入X 0.1mol/L硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 测定变蓝色时间/s Ⅰ 10 20 0 10 25 Ⅱ 10 15 水 10 25 Ⅲ 10 20 0 10 45 （1）在酸性条件下双氧水和KI溶液反应的离子方程式为___________。 （2）___________。实验测得：，由此得出的结论是___________。 （3）小组预测，实验表明：，请你分析“反常现象”产生的可能原因是___________。 实验(二)：定量探究外界因素对分解反应速率的影响。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LFeSO4溶液/mL 0.1mol/L稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 测定“物理量” A 20 0 10 50 B1 B 20 5.0 10 0 B2 （4）测定“物理量”可能是___________。 （5）经进一步检验可得出结论：作双氧水分解反应的催化剂，其反应机理如下： ① ②___________(补充) ③ ④ 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越大(合理即可) （3）温度过高，加快了分解，导致氧化KI的减小，浓度影响大于温度影响(合理即可) （4）收集相同体积所用时间(或相同时间内收集的体积)(合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下双氧水和KI溶液反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据探究目的：探究外界因素对KI、稀硫酸与反应速率的影响，各组实验总体积相同，为40 mL，故V=5 mL。 实验I、Ⅱ中KI溶液的浓度不同，其他条件相同，故实验I、Ⅱ是探究KI浓度对KI、稀硫酸与反应速率的影响，实验I浓度较大，测得变蓝色时间更短()，由此得出的结论是其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越大。 【小问3详解】 实验I和Ⅲ中水浴温度不同，故用于探究温度对KI、稀硫酸与反应速率的影响。小组预测温度越高(实验Ⅲ) 测得变蓝色时间更短，但实验表明：， “反常现象”产生的可能原因是温度过高，加快了分解，导致氧化KI的减小，浓度影响大于温度影响。 小问4详解】 分解的方程式：。故测定“物理量”可能是收集相同体积所用时间(或相同时间内收集的体积)。 【小问5详解】 作双氧水分解反应的催化剂，总反应为，通过总反应和反应①③④的反应历程可得反应②的反应为：。 17. 工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是___________。 （2）反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （3）“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中、、等物质获得较纯的氢气。 ①转化CO：通过赤热焦炭层，发生反应Ⅱ，将产生的气体通入饱和溶液，发生反应的化学方程式为___________。 ②原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应： 吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是___________(填“升温”或“降温”)。 （4）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．消耗速率与消耗速率之比为 B．气体总压强不再随时间变化 C．体积分数不随时间变化 （5）实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。在该条件下的合成氨工艺中，及时分离平衡体系中的氨气，其目的是___________(从平衡移动原理、反应速率两个角度分析)。 （6）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 合成氨，测得反应相同时间氨的体积分数与压强的关系如图所示(反应未达平衡)。当压强小于 时，氨的体积分数随着压强增大逐渐增大的主要原因为___________，当压强大于 时，氨的体积分数“急剧减小”，其原因可能是___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率(合理即可) （2）小于 （3） ①. ②. 升温 （4）C （5）提高、的平衡转化率，提高合成氨速率(合理即可) （6） ①. 压强增大，反应速率增大，反应相同时间时氨的体积分数增大(合理即可) ②. 压强增大，氨液化(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤块进行粉碎过筛作用是增大反应物接触面积，从而加快反应速率、使反应更充分（合理即可）； 【小问2详解】 反应 Ⅲ： ，是放热反应，反应的=反应物化学键断裂吸收的能量−生成物化学键形成放出的能量，说明反应物断键吸收的能量 < 生成物成键放出的能量； 【小问3详解】 ①饱和溶液中通入，会生成溶解度更小的（析出沉淀），化学方程式为：；吸收CO的反应为： ，“再生”需使平衡逆向移动（释放CO恢复铜氨溶液），该反应（放热），升温会使平衡向逆向移动，因此再生条件是升温； 【小问4详解】 充入和的物质的量之比为1:1，合成氨反应为，据此分析：选项A：消耗速率（正反应）与消耗速率（逆反应）之比为 3:2，符合“正逆反应速率与计量数成正比”的平衡标志；选项B：恒容容器中气体总压强不再变化（反应前后气体分子数减少，压强随反应进行减小），是平衡标志；选项C设反应x mol，则体积分数为（始终为定值），因此“体积分数不变”不能表明反应达到平衡态，故答案选C； 【小问5详解】 合成反应速率公式：；平衡角度分析：及时分离出，减小，平衡正向移动，可以提高和的转化率，速率角度分析：减小，增大，反应速率加快，会提高合成效率； 【小问6详解】 压强小于时：压强增大，反应速率加快，相同时间内生成量增多，因此氨体积分数随着压强增大逐渐增大；压强大于时：压强过大，氨气会液化，因此氨的体积分数急剧减小。 18. 已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯 正庚醛 燃烧热()/() 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是___________(填字母)。 A．1-己烯(l) B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1 mol 1-己烯气体、1 mol CO和1 mol ，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”、“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②a点CO的转化率为___________%；b点CO的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)a点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和 、 和1 mol 1-己烯气体发生反应：(g，1-己烯)(g，正庚醛)、(g，1-己烯)(g，2-甲基己醛)，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为［正庚醛的选择性］，生成的2-甲基己醛的物质的量为___________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的___________(已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1）B （2） （3）A （4） ①. 甲 ②. 30 ③. ＞ （5） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 结合题给信息可知，1 - 己烯 (l)：摩尔质量84 g/mol，热值；氢气：摩尔质量2 g/mol，热值；一氧化碳：摩尔质量28 g/mol，热值，氢气的热值最大，故选B； 【小问2详解】 燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物的反应热，CO 燃烧生成CO2​(g)，故热化学方程式为 ； 【小问3详解】 反应自发进行的判断依据是Δ G = Δ H-TΔ S<0，该反应Δ H<0，Δ S<0，则自发进行的条件是较低温度，故选A； 【小问4详解】 ①该反应是气体体积减小的放热反应，恒温条件下反应时，气体压强减小，绝热条件下反应时，反应温度升高，气体压强先增大后减小，则在绝热条件下发生反应的是容器甲，故答案为：甲； ②根据三段式法可得： ，恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。 ，则a点CO的转化率为；该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，绝热条件下反应时，反应温度升高，则b点温度高于a点，所以体积和压强相等时，a点气体总物质的量大于b点，b点CO的转化率> a点1-己烯的转化率； 小问5详解】 结合题给信息可知，平衡时生成的2-甲基己醛的物质的量=1mol×50%×(1-80%)=0.1mol；1-己烯(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol-1mol×50%=0.5mol、0.5mol、0.5mol，生成正庚醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，则平衡时气体总物质的量=0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.1 mol+0.4 mol=2 mol，平衡时的总压强，合成正庚醛反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：A 2025—2026学年(上)高二年级期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关能源的说法正确的是 A. 煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B. 甲烷燃烧反应的 C. 电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D. 石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 2. 下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是 A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有的反应在常温下都能发生 D. 在水果罐头中添加抗氧化剂(如维生素C)能减缓食品变质 3. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 4. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 5. 羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为 。若在2 L恒容绝热密闭容器中通入2 mol 和2 mol 发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡的是 A. 每消耗1 mol ，同时断裂4 mol 键 B. 混合气体密度保持不变 C. 体系温度保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 6. 某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是 A. 其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 7. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 在密闭容器中发生反应： ，反应达到平衡后，在、、、时分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列时刻对应的外界条件变化一定错误的是 A. ：升高温度 B. ：增大压强 C. ：增大反应物浓度 D. ：加入催化剂 9. 化学反应包括多个基元反应，X、Y、Z为中间产物，其能量变化如图所示，其中TS代表过渡态。 下列叙述正确的是 A. 的基元反应只有① B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C 未达到平衡状态时，相同时间内中间产物 D. 总反应包括4个基元反应，③是决速步骤 10 已知：① ② ③几种含氯微粒的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 a 63 b 下列叙述错误的是 A B. C. 上述含氯微粒中最稳定 D. 存在吸热反应 11. 600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，加催化剂，k减小 B. C. 其他条件不变，升高温度，k增大 D. 该反应总反应的级数为3 12. 、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 存在 13. 利用无机物离子(L中不含氧原子)和、如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中Ru元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若参与反应，则中不存在 14. 向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应： 。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线代表 B. C. 平衡常数： D. Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒子是___________(填离子符号)，的作用是___________(从能量角度分析)。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态(通常为298.15 K，100 kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变(能量变化)，符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为。、的分别为 、 。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算___________。 ② ___________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：___________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为___________kJ。 16. 某实验小组设计实验探究双氧水的部分性质。 实验(一)：探究外界因素对KI、稀硫酸与反应速率的影响(均滴3滴淀粉溶液)。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LKI溶液/mL 加入X 0.1mol/L硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 测定变蓝色时间/s Ⅰ 10 20 0 10 25 Ⅱ 10 15 水 10 25 Ⅲ 10 20 0 10 45 （1）在酸性条件下双氧水和KI溶液反应的离子方程式为___________。 （2）___________。实验测得：，由此得出结论是___________。 （3）小组预测，实验表明：，请你分析“反常现象”产生的可能原因是___________。 实验(二)：定量探究外界因素对分解反应速率的影响。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LFeSO4溶液/mL 0.1mol/L稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 测定“物理量” A 20 0 10 5.0 B1 B 20 5.0 10 0 B2 （4）测定“物理量”可能是___________。 （5）经进一步检验可得出结论：作双氧水分解反应的催化剂，其反应机理如下： ① ②___________(补充) ③ ④ 17. 工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是___________。 （2）反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （3）“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中、、等物质获得较纯的氢气。 ①转化CO：通过赤热焦炭层，发生反应Ⅱ，将产生的气体通入饱和溶液，发生反应的化学方程式为___________。 ②原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应： 吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是___________(填“升温”或“降温”)。 （4）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．消耗速率与消耗速率之比为 B．气体总压强不再随时间变化 C．体积分数不随时间变化 （5）实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。在该条件下的合成氨工艺中，及时分离平衡体系中的氨气，其目的是___________(从平衡移动原理、反应速率两个角度分析)。 （6）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 合成氨，测得反应相同时间氨的体积分数与压强的关系如图所示(反应未达平衡)。当压强小于 时，氨的体积分数随着压强增大逐渐增大的主要原因为___________，当压强大于 时，氨的体积分数“急剧减小”，其原因可能是___________。 18. 已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯 正庚醛 燃烧热()/() 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是___________(填字母)。 A．1-己烯(l) B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1 mol 1-己烯气体、1 mol CO和1 mol ，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”、“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②a点CO的转化率为___________%；b点CO的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)a点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和 、 和1 mol 1-己烯气体发生反应：(g，1-己烯)(g，正庚醛)、(g，1-己烯)(g，2-甲基己醛)，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为［正庚醛的选择性］，生成的2-甲基己醛的物质的量为___________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的___________(已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $