2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（九）

自主招生考试必刷题-化学练习卷（九） 参考答案 一、选择题 1. B【解析】在 NH₄NO₃、 Al(NO₃)₃中的硝酸根中氮元素的化合价为+5，NH₄NO₃中的铵根中氮元素的化合价为-3，因N₂ 为单质，则氮元素的化合价为0，在NO₂、N₂O₄中氮元素的化合价为+4。即在六种物质中氮元素共有4种化合价。故选 B。 2. B【解析】根据题意可以知道生成的40 g白色沉淀为碳酸钙，设生成 40 g 碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。 44 100 X 40g x - 17.6g 根据质量守恒定律可知，24 g CuO、Fe₂O₃混合物中含有氧元素的质量为 =7.4g，那么设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为z，可得： y+z =24 g……② 联立①②可以得出：y=8g,z=16g。 A项，由于CuO、Fe₂O₃分别被还原为 Cu和 Fe，所以原混合物的质量将减少，A项正确；B项，根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为 17.6g，B项错误；C项，参加反应的一氧化碳的质量为 ，C项正确；D项，混合物中 CuO与 的质量比为8g:16g=1:2,D项正确。故选 B。 3. C【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以与之发生化学反应，A项正确；B项，浓硫酸具有吸水性，故可以除去( 中的水蒸气，B项正确；C项，熟石灰能与二氧化碳反应，不能用熟石灰制 C项错误；D项，铜具有导电性，故可用作导线，D项正确。故选C。 4. A【解析】①若NaOH少量，则产物只有 NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量减小，因此不可能是 NaOH 少量；②若 NaOH 和 反应产物为 NaHS和 的混合物，则根据极值法进行判断： 若产物只有 NaHS，设8g NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x。 40 56 8g x x=11.2g 若产物只有 ，设 8g NaOH 反应可生成硫化钠的质量为 y。 80 78 8g y y=7.8g 而实际称得无水固体7.9 g,7.8g <7.9 g<11.2g ,因此无水固体可能是 NaHS和 的混合物。 ③若NaOH过量，则无水固体为NaOH 和Na₂S的混合物，则无水固体质量应该介于7.8g 和8.0 g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此无水固体也可能是NaOH和 的混合物。 综上可得，固体中一定含有的物质是 故选 A。 5. B【解析】A项，由图可知，“电解槽”内通电分解水产生氢气和氧气，所以“电解槽”中发生的反应方程式为 A项正确；B项，电解水后的气体中含有氧气、氢气和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，但不能分离氢气和氧气，B项错误；C项，分子间存在着间隔，“压缩”过程中分子之间的间隔变小，C项正确；D项，“氨合成”过程中氢气与氮气反应生成了氨气，符合“多变一”，属于化合反应，D项正确。故选 B。 6. C【解析】A项，O₃和SO₂的原子总数相同，最外层电子总数相同，是等电子体，结构和物理性质相似，A项错误；B项，CO₂ 和N₂O的原子总数相同，最外层电子总数相同，是等电子体，结构和物理性质相似，B项错误；C项，NH₃和 的原子总数相同，最外层电子总数不相同，不是等电子体，结构和物理性质相差很大，C项正确；D项，( 和 的原子总数相同，最外层电子总数相同，是等电子体，结构和物理性质相似，D项错误。故选C。 7. D【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有 铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液中一定含有 滤纸上一定含有银；若硝酸银反应完且铁有剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A项，若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有 A项正确；B项，当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有 ，因为铜能将银离子置换为银，B项正确；C项，当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 C项正确；D项，铁不能与硝酸锌反应，故滤纸上不含有锌，D项错误。故选 D。 8. C【解析】A项，开始蒸发的10g水要达到饱和，设共需要溶质的质量为い 解得x=2.4g,2.4g-1.2g=1.2g,因此将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1.2g,A项不正确；B项,原50g该溶液中溶质的质量分数 B项错误；C项，据 得S=24g,C项正确；D项，由C项分析出，室温时该溶质的溶解度为24g，D项错误。故选 C。 9. D【解析】A项，20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20 mL 水正好溶解20 mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减小的体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，A项正确；B项，曲线l是压强变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，B项正确；C项，按照对比实验原则，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30 s之后出现压强不同变化，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，C项正确；D项，加入40 mL盐酸中含有水，造成此时内部水的体积大于生成二氧化碳的体积，根据曲线1的结果，等体积的水会吸收等体积的二氧化碳，但是此时反应后烧瓶内水的体积大于二氧化碳的体积，所以水的增多，引起内部压强变化，此时压强不等于反应前压强，D项错误。故选 D。 10. B【解析】假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和Na₂CO₃,则含Fe56g,则与 Fe结合的 O应该是16g,余下的28 g是Na₂CO₃；同理若为Fe₂O₃和 Na₂CO₃的混合物,则含 Fe56 g,与 Fe结合的O应该是24g,应该含Na₂CO₃的质量为20g,所以Na₂CO₃含量介于20g和28 g之间,则 Na₂CO₃的质量分数为20%~28%。故选 B。 11. A【解析】由题意可知：E、F为中学常见的两种单质，因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜。故选A。 12. C【解析】A项，用肥皂水区别硬水和软水，软水中产生的泡沫较多、浮渣较少，硬水中产生的泡沫较少、浮渣较多；用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，如果闻到烧焦羽毛的气味，则为羊毛纤维，如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，A项正确。B项，二氧化硫属于空气污染物，使用无磷洗衣粉可减少水污染，B项正确。C项，石油属于不可再生能源，化学电池是一种将化学能转化成电能的装置，C项错误。D项，磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱；施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用，会降低肥效，D项正确。故选 C。 二、填空题 13.(1)过滤 (2)吸附 (3)合成材料；使温度达到聚丙烯的着火点 【解析】(1)戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，戴口罩的阻隔原理与化学实验基本操作中的过滤类似。 (2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用。 (3)聚丙烯属于合成材料，因为该物质易燃烧，所以N95口罩在保存时应注意远离火源，明火可以使温度达到聚丙烯的着火点。 14.(1)H₂；除去X气体中可能混有的酸性气体 (2)除去 X气体中的水蒸气；D (5)吸收空气中的水蒸气，防止其进入 D对实验造成干扰 (6)碱石灰 【解析】(4)设氧化亚铜的质量为x，则氧化铜的质量为m₁g-x 。 144 18 80 18 X -x 解得 15.(1)C (2)BaCO₃；NaHSO₄ (3）+NaCl+HCl 【解析】NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃四种固体中只有碳酸钡不溶于水,所以最先检验出来的固体是碳酸钡；由于 NaHSO₄ 在水中会解离出 能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以其溶液能与碳酸钡反应有气体放出的是硫酸氢钠。 三、实验题 (2)NaOH；向滤液 A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，如果有 NaOH 会生成蓝色沉淀 (3) Zn、CuO、KCl (4)KNO₃、HNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Zn(NO₃)₂ 【解析】通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液 A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾；滤渣甲中加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明原固体中有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜；综上原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、锌。(4)滤液C中的溶质一定有 Cu(NO₃)₂、AgNO₃和 KNO₃,滤液 D中的溶质一定有 HCl 和 ，白色沉淀为AgCl,E中不含有氯离子,说明 HCl、ZnCl₂ 已经和 反应完全，分别生成 和Zn(NO₃)₂,AgNO₃ 是否剩余未知,因此E中一定含有的溶质是 (2)连续均匀 (3)否 (4)51.0% (5)A (6)d (7)橡皮塞被冲开 (8)微球表面附着大量气泡，受到浮力变大 (9)a瓶中催化剂是猪肝研磨液，富含过氧化氢酶，温度升高时，其活性会降低 【解析】(1)圆底烧瓶内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，化学方程式为 。 (2)收集氧气用的是排水法，当导气管口产生连续均匀的气泡时，说明已经将装置中的空气排出，可以进行收集。 (4)假设总体积为100L，集气瓶装水的体积分数为38%，则空气体积分数为62%，空气体积为62L,空气中氧气占21%,则空气中氧气的体积为62L×21%=13.02L,排水法收集的氧气的体积是100L×38%=38L,则氧气总体积为13.02L+38L=51.02L,则这时集气瓶中氧气含量为 (5)集气瓶装水的体积分数为34%时，带火星竹签不复燃，但已经很亮，而集气瓶装水的体积分数为38%时，带火星的竹签复燃，因此可在34%~38%之间的36%，再进行一次实验。故选 A。 (6)根据相同条件下压强变化大小来看，相同时间内Fe₂O₃催化下产生的氧气最少，则 催化效果最差。故选 d。 (7)图示中a、b瓶在60s之前气体压强迅速增大，压强过大橡皮塞被弹开，使压强恢复常压。 (8)原来沉底的海藻酸钠微球都浮起来的原因是：微球表面附着大量气泡，排开水的体积变大，受到浮力变大。 (9)a瓶中催化剂是猪肝研磨液，富含过氧化氢酶，属于生物催化剂，对温度有一定的要求，温度过高时，其活性会降低。 四、计算题 18.解：根据元素守恒可知4.24g混合物中碳的质量=2.00g×碳酸钙中碳的质量分数=2.00g× 所以该混合物中氧化铜的质量为4.24g—0.24g=4g ；若氧化铜全部被还原成铜，则铜的质量=4g×氧化铜中铜的质量分数 故剩余固体混合物3.36g一定是铜与氧化亚铜的混合物；因为混合物减去铜的质量等于混合物中氧元素的质量,所以3.36g混合物中氧元素的质量=3.36 g-3.2g =0.16 g,该氧元素的质量等氧元素的质量于氧化亚铜中的氧元素的质量，所以氧化亚铜的质量=氧化亚铜中氧元素的质量分数 则所得固体中氧化亚铜的质量分数 所得固体中铜的质量分数=1-42.9%=57.1%。答：所得固体产物由铜和氧化亚铜组成，其质量分数分别为57.1%和42.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（九） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.在 NH₄NO₃、N₂、NO₂、N₂O₄、 Al(NO₃)₃这五种物质中,N元素表现出的化合价共有( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 2.加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述不正确的是( ) A.原混合物的质量将减少 B.反应后所得 CO₂的质量为30g C、参加反应的 CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与 Fe₂O₃的质量之比为1:2 3.下列物质用途对应中错误的是( ) A.稀盐酸清洗铁锈 B.浓硫酸除去 O₂中的水蒸气 C.熟石灰制CO₂ D.铜作导线 4.向含8g NaOH的溶液中通入一定量的气体后，可发生以下反应。 ,将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是( ) A. B. C. 和 D. 和 5.氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。下列说法错误的是( ) A.“电解槽”中发生的反应为 B.“电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的 C.“压缩”过程中分子之间的间隔变小 D.“氨合成”过程中发生的反应属于化合反应 6.定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N₂和CO是等电子体，如下表所示： 微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度 N₂ 5×2=10 -195.8 ℃ 难溶于水 1.25g/L(标准状况) CO 4+6=10 -191.5 ℃ 难溶于水 1.25g/L(标准状况) 下列物质的结构和物理性质“相差甚远”的是( ) A. O₃和SO₂ B. CO₂和N₂O C. NH₃和BF₃ D. CO 和NO₃ 7.往 AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后再过滤，不可能存在的情况是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有 B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有 C.滤纸上有Ag、 Cu、 Fe,滤液中有 D.滤纸上有Ag、 Cu、 Fe、 Zn,滤液中有 8.甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却至室温得晶体1.2g(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉15g水后，冷却至室温得晶体2.4g，若两人的实验结果都正确，则下列叙述中正确的是( ) A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质2.4g B.原50g该溶液中溶质的质量分数为22.2% C.室温时，该溶质的溶解度为24 D.室温时，该溶质的溶解度为 16g 9.用气体压强传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1 和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （ ) A.曲线1 说明 1体积水约消耗 1体积二氧化碳 B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C.比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 10.在 FeO、Fe₂O₃ 和 Na₂CO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则 Na₂CO₃的质量分数可能是( ) A.10% B.25% C.30% D. 35% 11.如图，E、F为中学常见的两种单质，G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系。由此推知，X可能为下列物质中的( ) A. CuCl₂ B. CaO C. HCl D. 12.归纳是学习化学的重要方法，下列各选项对主题知识的归纳中不完全正确的是( ) A.化学与生活 B.化学与环境 ①用肥皂水区别硬水和软水 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 ①SO₂属于空气污染物 ②使用无磷洗衣粉可减少水污染 C.化学与能源 D.化学与农业生产 ①石油、沼气都属于可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ①磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱 ②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用 二、填空题(共16分) 13.(4分)流感高发期间要做好自我防护，外出要佩戴符合要求的口罩。生活中常见的口罩，一般有棉纺布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95 口罩。 (1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。 (2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。 (3)生产 N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 (填“金属材料”或“合成材料”)，该物质易燃烧，所以在存放时应注意远离明火。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。 14.(6分)某CuO粉末中混有少量，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中的含量，请根据图示内容回答下列问题： (1)X是常见还原性气体CO、H₂中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ，A装置的作用是 。 (2)B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内物质的质量有偏差。 (3)已知 Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为 Cu，写出该反应的化学方程式： 。 (4)已知反应前 CuO和Cu₂O的总质量为m₁g，完全反应后U形管内物质的质量增加了m₂g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu₂O的质量为 g。 (5)E装置的作用是 。 (6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成含量的测定实验，则D中的试剂应换为 。 15.(6分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有) 固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。 (1)NaHSO₄在水中会解离出 。从物质分类的角度考虑，属于 。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 。 (3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、 。 三、实验题(共16 分) 16.(7分)一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 请回答下列问题： (1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。 (2)原固体中一定不含有的物质是 (写化学式，下同)，证据是 。 (3)原固体中一定含有的物质是 。 (4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液 D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 17.(9分)学习实验室制氧气后，同学们对实验充满了兴趣，准备进行以下实验： Ⅰ.实验一：探究能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值 小强发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】 (1)小强设计了如图1的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，圆底烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。 【实验研究】 (2)第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后，小强又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 (3)使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠? (填“是”或“否”)。 (4)根据两组现象得出：可使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是 (精确到0.1%)。 (5)小强认为上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为 %(填序号)。 A.36 B. 43 C. 33 【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 Ⅱ.实验二：探究制取氧气的适宜催化剂 某研究小组对 H₂O₂分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。 小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应)作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化技术展开探究。 【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各 30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压强传感器(如图2所示)。 用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H₂O₂溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，发现微球表面附着大量气泡，最后用软件绘制实验图形(如图3所示)。 【查阅资料】猪肝研磨液富含过氧化氢酶，大部分酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低。 【实验分析】 (6)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 (用对应字母表示)； (7)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是 ； (8)a、b、c瓶中原来沉底的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因是 ； (9)实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是 。 四、计算题(4分) 18.已知被还原的产物可以是，也可以是 (红色)。现有和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，剩余固体混合物呈红色(全部被还原)，质量为3.36g；若反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得到沉淀2.00g。试通过计算确定所得固体产物的组成及质量分数(精确至0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $