河南省新乡市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 铁粉可用作脱氧剂 C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸 D. 二氧化氯可用作净水剂 2. 漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A. B. C. D. 3. 钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 4. 常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 6. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向试管中加入少量固体，并加几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 10. 现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 11. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 12. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 14. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. I中钠与水反应的离子方程式： C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成 D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ、分析体检报告，可初步判断体检者的身体状况。 （1）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。 写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。 （2）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A. B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 葡萄糖 Ⅱ、有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （3）推断A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______。 Ⅲ、胶体是一种重要的分散系(三种分散系中分散质粒子大小如图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：向洁净的烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 （4）写出制备胶体的化学方程式：______。 （5）制备的胶体久置会形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 观察到滤纸上______，B区液体呈______色。 16. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②计算需要固体的质量是______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为______；煅烧固体的化学方程式为______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为______(结果保留一位小数)。 17. 将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备HClO溶液。 已知： ⅰ、易溶于水，并与水反应生成； ⅱ、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______，该装置中制取的离子方程式为______。 （2）各装置的连接顺序为A→______→E。 （3）装置连接好后，首先要进行的操作是______。 （4）装置C中苯的作用是______；装置B、E中都用到多孔球泡，其作用是______。 （5）已知：可被或还原成。 ①补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案： 取一定量溶液于试管中，先加入足量的______，再加入足量的______，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) ②写出溶液与溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 18. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 2025—2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. （4） (胶体) （5） ①. 有蓝色沉淀 ②. 蓝 【16题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 5.3 ③. b （2） （3） ①. ②. ③. ABC （4）91.9% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D→B→C （3）检查装置的气密性 （4） ①. 除去中的 ②. 增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）高 （5）偏小 （6）d （7） ①. ②. 11.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $