精品解析：山东省菏泽市二系列高中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学试题(B) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋 B. 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 C. “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机” D. 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸 2. 下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是 A. 实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 3. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A. 五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 4. 利用下列装置进行实验，相关操作不正确的是 A. 用甲装置制取O2，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体时，需要加热蒸干 C. 用丙装置分离碘水中的碘，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用丁装置蒸馏时，冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C. 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA D. 100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 7. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 8. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D. 整个反应中，Li为催化剂，Li+和 Li3N为中间产物 9. 以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成H2 B. H+通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D. 理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol 气体 10. 恒温恒压密闭容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能 D. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1 和xM。平衡均变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 13. 钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似。下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为PbSO4，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3 B. 已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键 C. “沉淀”过程后，溶液中 D. “氧化沉钴”的离子方程式： 14. 采用电解法电解葡萄糖(C6H12O6)溶液可同时制备山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的 H+和 OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. M 极与电源的正极相连 B. 双极膜产生的OH-会移向M极 C. 每生成1mol山梨醇，理论上共消耗2mol葡萄糖 D. M 极的电极反应式为 15. 常温下，。向20mL浓度均为0.01mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025 mol·L-1 溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a点，c()约为 B. b点， C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4.H2O的流程如下： 已知： ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于24℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___________。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调pH 至 5~6 所加的试剂，可选择___________(填标号)。 a．CaO b．MgO с.NaOH d．氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：___________，该反应的平衡常数数值为___________。 (已知：MnF2的；CaF2的，MgF2的) （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从滤液中获得较高纯度MnSO4.H2O的操作是：控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4.H2O与溶液分离，___________、真空干燥。 17. 二氯异氰尿酸钠[，M=220 ]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。 已知：，该反应为放热反应。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称___________，装置B需要___________(“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。 （2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是___________。 （3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入Cl2，目的是___________。 （4）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为： ； ； ； 准确称取m g粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 ①滴定时应将溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，___________。 ②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题， （1）___________ （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 图为上图内点M附近区域放大图 注： ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(写出代数式即可)。 ③在 550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 19. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、CuO、)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 已知：I．、是酸性氧化物，过铼酸()是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性； II．过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）“碱浸”时MoO3转化为，中Mo的化合价是___________。“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （4）“沉铼”时，加入热 NH4Cl 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。 （5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳条件是___________。 (实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响) （6）用硫酸处理从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)。制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去，若溶液中，，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(保留一位小数)。 [忽略溶液体积变化。常温下，，] 20. 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）的焓变ΔH___________(用代数式表示)。 （2）压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO，CO2和 H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 c 线对应物质为___________(填化学式)。 （3）压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数Kx=___________；此时气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为___________mol。 （4）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，，则该溶液的 pH=___________(该温度下H2CO3的，)； ②利用电化学原理，将 CO2电催化还原为 C2H4，铂电极为___________极，其电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学试题(B) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋 B. 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 C. “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机” D. 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷物酿造酒和醋涉及淀粉分解为葡萄糖，再转化为乙醇（发酵），乙醇氧化为乙酸（醋酸），碳元素发生氧化还原反应，A正确； B．人工合成淀粉中，+4价的碳转化为淀粉中的有机碳（0价），涉及氧化还原反应，B正确； C．火药爆炸时，中的N被还原，S和C被氧化，发生剧烈氧化还原反应，C正确； D．竹纸工艺中，石灰水蒸煮竹料主要破坏木质素，属于水解或酸碱反应（复分解），无元素化合价变化，D错误； 故选D。 2. 下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是 A. 实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和白磷性质活泼，需放回原试剂瓶避免危险，A正确； B．酒精溶解苯酚，减少皮肤损伤，B正确； C．液溴腐蚀橡胶，应使用玻璃塞，C错误； D．氧化剂与还原性物质需隔离存放，D正确； 故选C。 3. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A. 五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．五氧化二磷虽具有吸水性，但其吸水生成的偏磷酸有毒，不可直接用于食品干燥剂，实际食品干燥剂常用生石灰或硅胶，A不符合题意； B．二氧化氯的强氧化性使其能破坏微生物结构，用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应正确，B符合题意； C．二氧化硫的还原性使其能与氧气反应，防止葡萄酒氧化变质，性质与用途对应正确，C符合题意； D．碳酸氢钠受热分解产生CO₂，可使面团膨胀，即使单独使用也能作为膨松剂，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选A。 4. 利用下列装置进行实验，相关操作不正确的是 A. 用甲装置制取O2，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体时，需要加热蒸干 C. 用丙装置分离碘水中的碘，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用丁装置蒸馏时，冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成、、，实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，需先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，A正确； B．用乙装置加热蒸干硫酸铜溶液，得到干燥的硫酸铜粉末，无法得到带结晶水的硫酸铜晶体，B错误； C．分液时，为了使液体顺利流下，需先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，使下层有机层从下方流出，待有机层流出后，关闭下方活塞，再从上方倒出上层水层，C正确； D．用丁装置蒸馏时，为了热交换充分且均匀，冷却水需从直形冷凝管②口通入，①口流出，D正确； 故答案选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C. 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确应为：，A错误； B．NaOH过量时应生成而非，正确应为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而非简单中和，正确应为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，且符合浓盐酸与MnO2加热反应的实际情况，D正确； 故选D。 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA D. 100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成1mol Cl2转移2 mol电子，每生成11.2 L的Cl2，但未明确标准状况，无法确定物质的量，因此无法计算转移电子数，A错误； B．2.3g Na的物质的量为=0.1mol，完全反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.05 NA，B错误； C．反应③中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，1 mol Na2O2与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确； D．ClO-为弱酸根，在溶液中会水解，实际ClO-数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 7. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a在常温常压下呈气态，说明a为N2，则f为NO2，而在雷电作用下，a即N2与O2反应生成NO即b而非f，A错误； B．若c为蓝色，则c为Cu(OH)2，则a为Cu、b为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO、CuO被H2、CO还原为Cu，即可一步反应能实现：c→b→a，B正确； C．若a能被强磁铁吸引即a为Fe，则e为Fe2(SO4)3、则a和c能发生化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，C正确； D．若d为红褐色即为Fe(OH)3，则b为FeO、c为Fe(OH)2，故b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应，方程式分别为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D正确； 故答案为：A。 8. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D. 整个反应中，Li为催化剂，Li+和 Li3N为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的电子式为：，A错误； B．第③步反应，是非氧化还原反应，B错误； C．的物质的量是0.1 mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确； D．整个反应中，先消耗，后生成为催化剂，和为中间产物，D错误； 故选C。 9. 以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成H2 B. H+通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D. 理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol 气体 【答案】B 【解析】 【分析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+；电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2。 【详解】A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，生成物为O2，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H+，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，B正确； C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解总反应是电解水，H2SO4溶液中H2O减少，H2SO4溶液浓度增大，pH减小，C错误； D．生成1 mol H2 ，转移2 mol电子，外电路通过0.04 mol电子时，电极b上生成0.02 mol H2，D错误； 故选B。 10. 恒温恒压密闭容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能 D. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1 和xM。平衡均变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的，②的，②－①得到，则，A正确； B．由图可知，0~t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确； C．由图可知，A(g)→M(g)的反应速率大于A(g)→N(g)的反应速率，则A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能，C正确； D．若加入催化剂，k1增大，k2增大，但催化剂不影响平衡移动，不变，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2⇌N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容 “减压”，平衡逆向移动，即平衡向 NO2增多的方向移动，A错误； B．2FeCl3​+Fe=3FeCl2，即过量Fe将Fe3+完全还原为Fe2+，滴加KSCN溶液无现象排除溶液中有Fe3+， 上层清液（Fe2+）滴加氯水后变红说明滴加氯水后产生了Fe3+，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．向AgNO3溶液先滴加NaCl溶液、再滴加NaI溶液时，若AgNO3过量（Ag+未完全转化为沉淀），后续滴加的NaI会与过量的 Ag+直接反应（Ag++I−=AgI↓），未发生AgCl→ AgI的沉淀转化反应，无法通过沉淀颜色变化比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，C错误； D．Cl2通入水中会发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO也具有强氧化性。Na2S与Cl2或HClO反应均可能生成淡黄色的S沉淀，无法确定氧化剂是Cl2还是HClO，不能验证 “氯气的氧化性” ，D错误； 故选B。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 13. 钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似。下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为PbSO4，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3 B. 已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键 C. “沉淀”过程后，溶液中 D. “氧化沉钴”的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知该工艺流程以炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的 +2价氧化物或单质)为原料，提取钴，稀硫酸酸浸后得到含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+等金属阳离子的硫酸盐溶液，铅的+2价氧化物或铅单质与硫酸反应生成PbSO4沉淀，即滤渣1为PbSO4，加入Na2S2O8沉锰，Na2S2O8具有氧化性，可以氧化Mn2+生成MnO2，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3 (滤渣2)而除去，溶液中金属阳离子主要为Zn2+、Co2+，加入NaClO，ClO-氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，滤液中Zn2+与FeS反应生成ZnS。 【详解】A．由炼锌废渣并结合流程分析可知滤渣1的主要成分是PbSO4，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3，A正确； B．由题意知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，故中含有-1价氧原子，根据其结构式为，因此1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键，B正确； C．根据已知，pH=4，则，滤液中，C正确； D．根据流程分析反应物是ClO-和Co2+ ，生成物为Cl-和Co(OH)3沉淀，pH=5属于酸性，根据电子得失守恒、电荷守恒、元素守恒配平， “氧化沉钴”的离子方程式为，D错误； 故答案选D。 14. 采用电解法电解葡萄糖(C6H12O6)溶液可同时制备山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的 H+和 OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. M 极与电源的正极相连 B. 双极膜产生的OH-会移向M极 C. 每生成1mol山梨醇，理论上共消耗2mol葡萄糖 D. M 极的电极反应式为 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，N电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为2Br--2e-=Br2，据此回答。 【详解】A．由分析可知，M电极为阴极，与电源的负极相连，A错误； B．由分析可知，M电极为阴极，N电极为阳极，双极膜产生的OH-会移向N极，B错误； C．制备山梨醇的反应为，阳极区制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1 mol山梨醇，转移2 mol电子，理论上共消耗2 mol葡萄糖，生成1 mol山梨醇和1 mol葡萄糖酸，C正确； D．由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，D正确； 故选CD。 15. 常温下，。向20mL浓度均为0.01mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025 mol·L-1 溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a点，c()约为 B. b点， C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点， 【答案】AD 【解析】 【分析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：、；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点为盐酸恰好反应的点，b点溶质为等浓度的和的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点溶质为等浓度的和的混合液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电导率又变小。 【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸抑制醋酸电离，a点溶液中c(H+)0.01mol/L、c()0.01mol/L，醋酸的电离方程式为，已知，则 ，故A正确； B．由分析可知b点溶质为等浓度的和的混合液，b点电荷守恒式为：，又知b点，所以，故B错误； C．a、b、c三点溶液均为酸性，且酸性依次减弱，pH逐渐接近7，因此水的电离程度依次增大，由分析可知：c点为等浓度的和的混合液，、水解促进水的电离，d点为等浓度的、和略过量的氨水组成的混合液，过量的氨水对水的电离起抑制作用，所以c点水的电离程度大于d点，故C错误； D．由分析可知c点溶质为等浓度的和的混合液，根据物料守恒，c点电荷守恒式：，两式联立可得，故D正确； 故答案选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4.H2O的流程如下： 已知： ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于24℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___________。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调pH 至 5~6 所加的试剂，可选择___________(填标号)。 a．CaO b．MgO с.NaOH d．氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：___________，该反应的平衡常数数值为___________。 (已知：MnF2的；CaF2的，MgF2的) （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从滤液中获得较高纯度MnSO4.H2O的操作是：控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4.H2O与溶液分离，___________、真空干燥。 【答案】（1） （2） ①. Al(OH)3、Fe(OH)3 ②. ab （3） ①. ②. 7.2×107 （4） ①. 趁热过滤 ②. 80℃~90℃的蒸馏水洗涤 2-3 次 【解析】 【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、SiO2等杂质，加硫酸溶解，可生成硫酸镁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钙等，并发生，滤渣为少量硫酸钙、二氧化硅，调节pH，则氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后除去钙离子，结合表格数据可知、的溶度积较小，且不引入新的杂质加，最后蒸发浓缩、趁热过滤，以此解答该题。 【小问1详解】 在反应条件下将转化为的离子方程式为。 【小问2详解】 调节至，则氢氧化物的沉淀可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣Ⅰ为、，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的。 【小问3详解】 氟化锰是难溶物，反应的离子方程式为； = 【小问4详解】 在下，的溶解度相对较低，此时结晶析出后需 “趁热过滤”，避免温度降低后其他结晶水合物析出，保证产物纯度； 过滤后得到的晶体表面会残留母液，需进行洗涤（用的蒸馏水洗涤可减少的溶解损失），再结合后续的真空干燥，得到较高纯度的产物。 17. 二氯异氰尿酸钠[，M=220 ]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。 已知：，该反应为放热反应。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称___________，装置B需要___________(“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。 （2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是___________。 （3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入Cl2，目的是___________。 （4）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为： ； ； ； 准确称取m g粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 ①滴定时应将溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，___________。 ②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冰水浴 （2）在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）与反应生成的NaOH反应生成NaClO，提高原料的利用率 （4） ①. 碱式 ②. 锥形瓶内溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. ④. 偏低 【解析】 【分析】制备二氯异氰尿酸钠流程：装置A用于制取氯气，装置B中先与NaOH反应得到次氯酸钠，高浓度的NaClO溶液与氰尿酸()吡啶溶液，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，反应为：，装置C用于吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置B中生成NaClO，若温度太高会生成更高价态的氯酸盐，故装置B需要冰水浴。 【小问2详解】 由于盐酸挥发的HCl也会与B中的NaOH反应，导致NaOH的利用率降低，改进方法是在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶。 【小问3详解】 制备二氯异氰尿酸钠，反应为：，有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入气体，发生反应：，使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率。 【小问4详解】 ①溶液显碱性，滴定时应将溶液加入碱式滴定管中； 淀粉溶液作指示剂，淀粉与碘单质作用呈蓝色，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色。 ②由已知的方程式可知：，，，则粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为%。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，则产生的碘单质偏少，所用的标准液体积偏少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低。 18. MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题， （1）___________ （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 图为上图内点M附近区域放大图 注： ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(写出代数式即可)。 ③在 550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）-65 （2）B （3） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 反应I反应完全，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得目标反应，则==。 【小问2详解】 要提高平衡产率需使反应Ⅱ平衡正向移动，由题给方程式可知，反应Ⅱ为气体分子数减小的放热反应，增大压强、降低温度均可使反应Ⅱ平衡正向移动；故选B。 【小问3详解】 ①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360°C以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，由于反应Ⅲ为吸热反应，随着温度升高，高于360°C二氧化碳的选择性开始下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ② 点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为，根据氧原子守恒得出水的物质的量为，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为，总的物质的量为，，,,则反应Ⅱ的。 ③在550°C下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为，生成的甲烷为，根据碳原子守恒得出；温度升高，反应Ⅱ逆移，量增多，使反应Ⅲ正移，量减少，总的表现为反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度，因此550~600℃，随温度升高的平衡转化率下降。 19. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、CuO、)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 已知：I．、是酸性氧化物，过铼酸()是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性； II．过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）“碱浸”时MoO3转化为，中Mo的化合价是___________。“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （4）“沉铼”时，加入热 NH4Cl 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。 （5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳条件是___________。 (实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响) （6）用硫酸处理从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)。制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去，若溶液中，，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(保留一位小数)。 [忽略溶液体积变化。常温下，，] 【答案】（1） ①. +6价 ②. CuO、 （2） （3）3：2 （4）冷水洗涤 （5）反应时间为60min；终点pH为1.0 （6）97.5% 【解析】 【分析】烟道灰加NaOH溶液碱浸，CuO和不溶于碱溶液，在滤渣I中过滤出来；、都能和NaOH反应，分别生成和，滤液中加锌还原，被还原成难溶的，用氧气氧化得到，加氯化铵溶液沉铼，得到过，然后热解得到，最后用氢气还原得到铼粉；还原后的滤液酸化沉钼，然后用LiOH溶液碱溶，得到溶液。 【小问1详解】 中O为-2价，故Mo的化合价是+6价。根据分析，不溶于碱的CuO、 过去在“滤渣I”中。 【小问2详解】 “还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析，“氧化”过程用氧气氧化得到，该反应氧气是氧化剂，每个氧气得4个电子，每个还原剂失6个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。 【小问4详解】 过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥。 【小问5详解】 根据图2可判断，当反应时间为60 min时，母液中的含钼量最小；当溶液的pH=1.0时，母液中的含钼量最小，所以选择的最佳“酸化沉钼”条件为：反应时间为60 min、pH为1.0。 【小问6详解】 ，，由可知，当开始沉淀时，，由可知，此时溶液中，所以的去除率。 20. 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）的焓变ΔH___________(用代数式表示)。 （2）压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO，CO2和 H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 c 线对应物质为___________(填化学式)。 （3）压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数Kx=___________；此时气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为___________mol。 （4）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，，则该溶液的 pH=___________(该温度下H2CO3的，)； ②利用电化学原理，将 CO2电催化还原为 C2H4，铂电极为___________极，其电极反应式为___________。 【答案】（1）ΔΗ1-△Η2-ΔΗ3 （2）CO2 （3） ①. ②. 0.5 （4） ①. 10 ②. 阴 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得反应：，则ΔH=ΔΗ1-△Η2-ΔΗ3； 【小问2详解】 图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经完全进行，反应Ⅱ和Ⅲ全为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2量减小，摩尔分数减小，CO量升高，摩尔分数升高，且CO与H2的物质的量变化大小相等、方向相反，所以a线对应H2的摩尔分数随温度的变化，b线对应CO的摩尔分数随温度的变化，c线对应CO2的摩尔分数随温度的变化； 【小问3详解】 压力p下、温度为T0时，H2、CO、CO2的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数Kx=； 气体总物质的量为4.0mol，则H2、CO、CO2、H2O(g)的物质的量依次为2 mol、0.6 mol、0.2 mol、1.2 mol，设反应Ⅰ生成CO和H2物质的量都为x mol，反应Ⅱ消耗CO物质的量为ymol、生成H2物质的量为y mol，则x+y=2、x-y=0.6，解得x=1.3、y=0.7，反应Ⅱ生成CO2物质的量为0.7 mol，反应Ⅲ消耗CO2物质的量为0.7 mol-0.2 mol=0.5 mol，则由反应Ⅲ知，此时CaCO3(s)物质的量为0.5 mol； 【小问4详解】 ，，，溶液的pH=10；由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，CO2在铂电极上得电子与H+结合生成C2H4，AgCl在Ag/AgCl电极上得电子可以转化为Ag，铂电极上发生反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $