山东省菏泽第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（A）

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 As 75 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用溶液去除油污 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用5%的溶液除去误食的 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. NaCl溶液中的水合离子 C. 硫化钠溶液显碱性： D. 泡沫灭火器反应原理： 3. 下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A. 所有放热反应都能自发进行 B. 自发过程必然是自发反应 C. 常温下，，即常温下水的分解是自发反应 D. 反应在常温下可自发，则反应的ΔH＜0 4. 室温下，对于溶液。下列判断正确的是 A. B. 通入少量氨气，电离平衡正向移动，电离程度变小 C. 加入少量水，溶液中减小 D. 滴加溶液过程中，与之和始终为 5. 已知反应：，每生成1molNOBr放热akJ，其反应机理为：①快②慢，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 增加的浓度能有效提高反应速率 C. 反应①的活化能比反应②的活化能小 D. 反应的热化学方程式为 6. 加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压下，发生反应 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 B. 向容器中通入氦气，反应速率不变 C. 提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数 7. 已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和氢硫酸的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数() HClO 下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：，经后反应达到平衡，测得的物质的量为。下列说法正确的是 A. C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态 B. 在内，用浓度变化表示的反应速率为 C. 平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后减小 D. 保持压强不变，充入，平衡向左移动 9. 在的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min 0 4 4 0 10 2 若起始时总压为，反应速率用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数。下列说法错误的是 A. 平衡后体系气体颜色不再发生变化 B. 充入，平衡向右移动，转化率减小 C. 压缩容器体积，是不变，增大 D. 内用表示的反应速率为 10. 室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案、现象及得出的结论或解释均正确的是 选项 实验及现象 结论或解释 A 测定某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察到溶液更加澄清 增大浓度，抑制水解 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组用分别与HI和KI的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验Ⅰ．室温下，和HI溶液按下列初始浓度等体积混合进行实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.2 0.2 0.2 0.4 0.6 0.2 0.4 0.6 0.2 0.2 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法正确的是 A. 由实验Ⅰ可知，与的反应的速率方程为 B. 实验⑤出现棕黄色时间比实验①短是因为其速率常数增大 C. 实验①中反应继续进行，20s时测得为，则的平均反应速率： D. 实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 13. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. 反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B. 是中间产物 C. 和(Ⅱ)是催化剂 D. 总反应化学方程式为 14. 制甲醇的原理为： ，将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中甲醇的物质的量分数()随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小关系为， B. 点氢气的分压为 C. a、b、c三点的平衡常数大小关系为 D. 温度时的平衡常数(用物质的量分数代替平衡浓度计算) 15. 已知：，。常温下，向某浓度的盐酸中滴加溶液，所得溶液和随加入碱液体积的增加变化如线①所示。下列说法错误的是 A. 盐酸与溶液的浓度相等 B. D点离子浓度由大到小的顺序 C. 升高温度，反应图像可由线①变为线② D. 点和点，水电离出的浓度比值为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水煤气变换反应制是工业上的重要反应，反应方程式为，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 400 500 830 1000 K 10 9 1 0.6 回答下列问题： （1）水煤气变换反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若1000℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，此时上述反应向正反应方向进行，则的取值范围为___________ （3）反应在恒温条件下反应，投料，反应10分钟达平衡，达到平衡时和的分压(某成分分压总压该成分的物质的量分数)均为，用分压表示的反应速率___________。该温度下的平衡常数___________。 （4）该反应需在催化剂表面进行，分两步完成，请补全反应1。 反应1：___________； 反应2：。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率增大的原因是___________。 17. 某小组同学在室温下进行“碘钟实验”： 将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。 回答下列问题： （1）反应B的离子方程式是___________。的作用为___________。 （2）小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。 试剂用(mL) 序号 温度 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) Ⅰ 25℃ 5 4 8 3 0 Ⅱ 25℃ 5 2 z Ⅲ 35℃ 5 4 8 3 0 Ⅳ 35℃ 3 4 8 3 2 ①实验Ⅰ中，若时的浓度变为，则时___________。 ②为探究不同对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素。进行实验Ⅰ和Ⅱ，则___________；若探究反应物浓度对反应速率的影响，可选择实验___________和实验___________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；实验Ⅰ和实验Ⅲ对照实验的目的为___________。 （3）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅴ(各溶液浓度均为)。 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 淀粉-KI溶液 实验Ⅴ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅴ未产生颜色变化的原因：___________。 18. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。 已知： 回答下列问题： （1）人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________(填化学式)。 （2）的___________。a、b、c三点对应的溶液水的电离程度由小到大的顺序为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 的电离平衡常数 B. 将少量溶液滴入中，发生反应为 C. 曲线1上任一点满足 D. 时，(溶液中的阳离子为) （4）可由转化而成，为酸性硫化物，其与反应生成和一种三价砷盐，写出反应的离子方程式___________。 （5）相关法规规定含砷废水的排放标准为低于，已知在弱碱性介质中+3价砷可以被定量氧化。将某废水中的砷元素转化至正三价后，再与反应，恰好消耗的碘溶液2.4mL，计算此废水中的砷含量___________。 （6）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图2所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合本题两个图示，解释可能的原因___________。 19. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠的一种流程示意图如下。 已知： 物质 (25℃) 、 、 回答下列问题： （1）某未饱和的浓溶液，下列措施可以提升溶液中浓度的是___________(填标号)。 A. 通入适量气体 B. 适当降温 C. 加适量水稀释 D. 加适量NaOH （2）制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应。 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是___________。 ②尾气吸收器中主要吸收的气体为___________(填化学式)。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是___________，产生该离子原因是___________。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①0~amol，与优先反应的离子方程式是___________。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：___________。 20. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 回答下列问题： （1）③线所示物种为___________(填化学式)，判断依据是___________。 （2）其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）关于重整制氢说法正确的是___________(填标号)。 a．工业生产，温度越高越好 b．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 c．550℃反应达平衡状态时， （4）550℃时，反应达到平衡后，的平衡转化率___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留小数点后两位)。 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 As 75 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】BD 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2）a>5/3 （3） ①. ②. 2 （4） （5）温度升高，有利于分子在催化剂表面脱附，空出活性位点，加快反应速率 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 作催化剂 （2） ①. ②. 2 ③. Ⅲ ④. Ⅳ ⑤. 探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响 （3），，所以始终无明显颜色变化 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BD （4） （5）0.72 （6）从5到9，溶液中比例降低，比例提高，更易与带电荷的胶粒结合而沉降，同时，pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果 【19题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. ②. ③. ④. 在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠。 （3） ①. ②. 时，主要发生反应产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了亚硫酸根和二氧化硫的反应，平衡转化率下降 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅲ的，升温平衡逆向移动，的物质的量减小 （2）减小 （3）c （4） ①. 20% ②. 3.82 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $