第三单元 物质构成的奥秘（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

2026·安徽·中考一轮复习 第三单元 物质构成的奥秘 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子和原子 考点二 原子结构 考点三 元素 跨学科实践活动02制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 13 考点一 分子和原子 考向01分子、原子概念 考向02微粒共性 考向03用微粒性质解释常见现象 考点二 原子结构 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子(离子)结构示意图 考向04 相对原子质量 考点三 元素 考向01 元素概念 考向02 元素分布 考向03 元素分类 考向04 元素符号及意义 考向05 元素周期表及其应用 05·优题精选·练能提分 24 35 / 35 ( zxxk.com )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子和原子 T7 T4 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的； 能从微观的角度解释化学变化的实质。 原子结构 T11 认识原子是由原子核和核外电子构成的； 知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子。 元素 T8 T4 T3 认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素；了解在化学反应中元素种类是不变的；初步认识元素周期表。 命题预测 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～3分，题型主要以选择题、非选题的形式呈现。预计2026年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。 考点一 分子和原子 一、分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都很小； （2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。 （3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分； 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1、（2024·安徽·真题）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 【答案】C 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 2．（2025·安徽淮北·模拟）雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是 A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变 【答案】B 【详解】A、雾凇是固态水（冰），由水分子构成，因此，该说法错误。 B、雾凇形成涉及水从气态（水汽）或液态（雾滴）变为固态（冰晶）的物理变化，在状态变化中，分子间的间隔会改变。因此，该说法正确。 C、水分子的体积指分子本身的大小，在物理变化（如状态变化）中保持不变。因此，该说法错误。 D、雾凇形成是物理变化，水分子本身没有改变，因此其化学性质不变。因此，该说法错误。 故选B。 考点二 原子结构 一、原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 五、离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 ( 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 ) 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 1、（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 【答案】D 【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意； B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意； C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意； D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。 故选D。 2．（2025·安徽亳州·二模）近日，我国科学家首次在实验室成功合成“碳纳米弹簧”，其超强弹性和导电性有望用于柔性电子设备。下列用微粒观点解释碳纳米弹簧弹性的原因，正确的是 A．碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复 B．碳分子在外力作用下断裂，随后重新组合 C．碳原子本身被压缩或拉伸，导致形状变化 D．碳纳米弹簧由离子构成，带电粒子相互排斥 【答案】A 【详解】A、碳纳米弹簧具有弹性，碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复，正确； B、碳是由碳原子直接构成的，纳米弹簧在工作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，碳原子在外力作用下没有发生断裂，没有发生重新组合，错误； C、碳纳米弹簧具有弹性，碳原子本身没有发生改变，碳原子间间隔被压缩或拉伸，导致形状变化，错误； D、碳纳米弹簧是由碳原子直接构成的，错误。 故选A。 考点三 元素 一、元素 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 注意:元素的根本区别是质子数不同;质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 4、元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； （3）空气中含量最多的元素N； （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 二、元素周期表 1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以锂元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数相同； ②从左到右，最外层电子数依次增加； ③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。 1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 4. 熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。 1、（2024·安徽·真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 2．（2025·安徽宣城·二模）镁元素和铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．两种元素都为金属元素 B．铝原子的中子数为13 C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．两种元素都位于元素周期表的第三周期 【答案】B 【详解】A、镁、铝均带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则铝原子的中子数为，说法错误，符合题意； C、铝原子的最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； D、镁、铝两种元素都位于元素周期表的第三周期，说法正确，不符合题意。 故选：B。 跨学科实践活动02制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 [活动目标] 通过制作模型和展示科学家的探索历程，进一步认识物质是由微观粒子构成的，进一步体会用元素和分子、原子观点认识物质组成与结构的思路和方法。 [活动设计与实施] 任务一 探究构成物质的微观粒子 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 任务三 任务三以水为例梳理物质组成与结构的认识思路 1．（2025·安徽砀山县·一模）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【详解】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 2．（2025·安徽霍山县·一模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 考点一 分子和原子 ►考向01 分子、原子概念 【典例】（2025·安徽淮北·三模） “气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是 A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同 C．由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小 D．“气凝胶冰”中的分子静止不动 【答案】B 【详解】A、气凝胶冰中含有水一种物质，气凝胶冰是纯净物，错误 ； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，气凝胶冰与普通水都是由水分子构成的，所以气凝胶冰与普通水的化学性质相同，正确； C、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，故“气凝胶冰”中分子间的间隔比液态水更大，错误； D、分子都是在不停地运动着，“气凝胶冰”中的分子在不停地运动，错误。 故选B。 【变式】（2025·安徽滁州·一模）如图,中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt|CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是                          A．该变化中的最小粒子是碳、氧原子 B．该反应前后分子种类不变 C．该反应后石墨烯质量增加 D．该技术有利于减少碳排放 【答案】A 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是碳、氧原子，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； C、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，则反应后石墨烯质量不变，说法错误，不符合题意； D、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，有利于减少CO排放，说法错误，不符合题意。 故选：A。 ►考向02 微粒共性 【典例】（2025·安徽合肥寿春中学·三模）宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。 故选B。 【变式】（2025·安徽无为·二模）《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是 A．氮气分子和液氮分子间隔相同 B．氮气分子和液氮分子体积相同 C．液氮变成氮气后分子停止了运动 D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同 【答案】D 【详解】A、氮气在气态时，分子之间的间隔较大，而在液态时（液氮），分子之间的间隔较小，说法错误，不符合题意； B、单个氮分子的体积在气态和液态中是相同的，但是整体物质在气态和液态下的体积是不同的，液氮的密度比氮气大，因此相同质量的氮气在液态时体积会比在气态时小得多，说法错误，不符合题意； C、液氮变成氮气后分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； D、无论是液氮还是氮气，它们都是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故二者化学性质相同，说法正确，符合题意。 故选：D。 ►考向03 用微粒性质解释常见现象 【典例】（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 【答案】D 【详解】A、分子在永不停息运动，液态水变成固态冰后，水分子仍在不断运动，选项A不正确； B、人造冰与普通水中的水分子结构相同，化学性质相同，选项B不正确； C、水结冰体积变大是水分子之间间隔增大造成，造冰过程中水分子的体积不变，选项C不正确； D、水凝固为冰时，水分子之间的间隔增大，导致体积膨胀，因此人造冰中水分子的间隔比液态水的大，选项D正确。 故选D。 【变式】（2025·安徽合肥第四十五中学·二模）“六一”儿童节班级联欢会，牛牛同学建议老师用氦气球代替氢气球装饰班级。下列有关说法错误的是 A．气球放置一段时间后变小是因为分子在不断运动 B．氢气燃烧生成水时分子种类发生了变化 C．氦气球在高空体积变大是因为氦原子变大 D．用氦气代替氢气更加安全是因为构成物质的微观粒子不同 【答案】C 【详解】A、气球放置一段时间后变小是因为氦原子通过气球材料的微小空隙扩散逸出去，说明分子在不断运动，故选项说法正确； B、氢气燃烧生成水时，氢气分子和氧气分子转变为水分子，分子种类发生了变化，故选项说法正确； C、氦气球在高空体积变大是因为外界气压降低，导致氦原子间的间隔变大，故选项说法不正确； D、氦气是稀有气体由氦原子构成，性质稳定，氢气易燃易爆，由氢分子构成。不同种分子性质不同，用氦气代替氢气更加安全因为构成物质的微观粒子不同，故选项说法正确。 故选：C。 考点二 原子结构 ►考向01原子的结构 【典例】（2025·安徽濉溪·一模）核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）   A．  B．  C．   D．   【答案】B 【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。 故选B。 【变式】（2025·安徽怀远·一模）建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A．空气组成模型 B．化学反应模型 C．物质的分类模型 D．原子结构模型 【答案】A 【详解】A、空气中氮气的体积含量是78%，氧气的体积含量是21%，其它气体一共占1%，故选项正确； B、氧化反应不一定属于化合反应，如：蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故选项错误； C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故选项错误； D、原子核由质子、中子构成，模型中的质子不在原子核内，故选项错误。 故选：A。 ►考向02 离子 【典例】（2025·安徽·三模）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【答案】D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式】（2025·安徽芜湖·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，石墨具有导电性，因此金刚石也有导电性 【答案】C 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，但燃烧不一定有火焰，如碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，故选项推理错误； C、点燃可燃性气体与氧气或空气混合物，容易发生爆炸，氢气具有可燃性，氢气在空气中点燃可能会发生爆炸，故选项推理正确； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，石墨具有导电性，但金刚石不导电，故选项推理错误。 故选C。 ►考向03原子(离子)结构示意图 【典例】（2025·安徽泗县·三模）如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是 A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 【答案】B 【详解】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误； B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确； C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误； D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。 故选B。 【变式】（2025·安徽天长市·三模）青花瓷是中国极具代表性的一种瓷器，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO），如图为钴的相关微粒结构示意图，以下说法正确的是 A．钴原子在化学反应中容易得到电子 B．图中呈现的是钴原子的结构示意图 C．钴元素位于元素周期表第三周期 D．钴原子和钴离子的核外电子层数不同 【答案】D 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，图中质子数＞核外电子数，说明钴原子在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，说法错误，不符合题意； B、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，图中质子数＞核外电子数，则图中呈现的是钴离子的结构示意图，说法错误，不符合题意； C、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法错误，不符合题意； D、钴原子的核外电子层数为4，钴离子的核外电子层数为3，故钴原子和钴离子的核外电子层数不同，说法正确，符合题意。 故选：D。 ►考向04相对原子质量 【典例】（2025·安徽合肥庐阳中学·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．锌原子在化学反应中易得到电子 B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a C．锌元素位于元素周期表第四周期 D．锌原子的中子数为30 【答案】C 【详解】A、根据锌原子的结构示意图，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，A错误； B、碳12原子质量为a，则锌原子质量为，B错误； C、根据锌原子的结构示意图，锌原子核外电子层数为4，而原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，所以锌元素位于元素周期表第四周期，C正确； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，根据锌原子的结构示意图，锌原子的质子数为30，根据锌元素的信息示意图，锌原子的相对原子质量为65.38，所以锌原子的中子数为，D错误。 故选：C。 【变式】（2025·安徽颖上县·一模）科学家们发现，月壤含有大量的氦-3，每百吨氦-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列说法正确的是 A．一个氦-3原子中有3个质子 B．一个氦-3原子中有2个质子和1个中子 C．氦的相对原子质量是3g D．卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号为He+ 【答案】B 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。原子序数=质子数，氦是2号元素，所以有2个质子。错误。 B、质子数+中子数=质量数，所以一个氦-3原子中有3-2=1个中子，所以一个氦-3原子中有2个质子和1个中子，正确。 C、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误。 D、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，因氦有2个质子，所以其符号为He2+，错误。 故选B。 考点三 元素 ►考向01元素概念 【典例】（2025·安徽宿州·模拟）海水中含有氢、氧、金、银等80多种元素，金元素与银元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的本质区别在于质子数（即核电荷数）不同。 故选：A。 【变式】（2025·安徽·模拟）把金加工到纳米级颗粒可制得纳米金。纳米金对很多物质的拉曼光谱具有很强的放大作用，常用于检验一些微小物质的存在。下列说法正确的是 A．纳米金是金的氧化物 B．纳米金是一种新元素 C．物质的化学性质是由颗粒大小决定的 D．纳米金是金元素的一种物质形态 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。纳米金即指金的微小颗粒。纳米金不是金的氧化物。A不正确； B、元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。纳米金即指金的微小颗粒。属于金元素。纳米金不是一种新元素。B不正确； C、物质的化学性质是由其组成和结构决定的，与颗粒大小无关。C不正确； D、纳米金即指金的微小颗粒。是金元素的一种物质形态。D正确。 综上所述：选择D。 ►考向02元素分布 【典例】（2025·安徽天长市·三模）目前宇航服中的电池结构采用了最新的技术创新，该电池使用了硅材料，硅元素在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．硅属于固态金属元素 B．硅的相对原子质量为28 C．硅原子最外层电子数4，最高价是+4价 D．硅在地壳中的含量第一 【答案】C 【详解】A、硅元素名称带有 “石” 字旁，属于固态非金属元素，A 错误； B、在元素周期表信息示意图中，下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为 28.08，B 错误； C、硅原子的原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数为 4，最高价是 +4 价，C 正确； D、氧在地壳中的含量第一，硅在地壳中的含量第二，D 错误。 故选C。 【变式】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】D 【详解】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误； B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误； C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。 故选D。 ►考向03元素分类 【典例】（2025·安徽巢湖市·模拟）建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是 A．元素分类 B．物质组成 C．水和氢气的转化模型 D．元素、原子、离子关系 【答案】C 【详解】A、气体元素也属于非金属元素，元素包含金属元素和非金属元素，故模型错误； B、物质是由元素组成的，也可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，离子得失电子又会转化为原子，故模型错误； C、水可以在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气可以在氧气中点燃生成水，故模型正确； D、元素是宏观概念，是质子数相同的一类原子的总称，原子和离子是微观的概念，微观不能包含宏观，故模型错误。 故选C。 【变式】（2025·安徽C20联盟·一模）根据国际权威机构的最新认证，我国企业自主研发的晶硅-钙钛矿叠层电池效率达到33.9%，成为目前全球叠层太阳能电池效率的最高纪录。硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．硅原子的核内质子数为14 B．X可表示为Si C．硅属于非金属元素 D．硅的原子质量是20.08 【答案】D 【详解】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。硅元素原子序数为14，所以硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，硅的元素符号是Si，所以X可表示为Si，说法正确，不符合题意； C、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.08，而不是原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，说法错误，符合题意。 故选D。 ►考向04元素符号及意义 【典例】（2025·安徽太和县·模拟预测）年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有个电子 C．可以表示钍元素、个钍原子 D．钍原子的质量是碳原子质量的倍 【答案】C 【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2025·安徽·模拟预测）空间站的推进器以稀有气体“氙”作为动力。下图是氙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．氙元素的原子中子数为54 B．表示两个氙元素 C．氙原子的化学性质很稳定 D．氙的原子质量为131.3 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则氙元素的原子中子数为，说法错误，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，则表示两个氙原子，说法错误，不符合题意； C、氙属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质很稳定，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氙的相对原子质量为131.3，说法错误，不符合题意。 故选：C。 ►考向05元素周期表及其应用 【典例】（2025·安徽明光市·三模）钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料的制作。如图所示的是钼元素在元素周期表中的信息。下列关于钼元素的说法中，正确的是 A．原子核内质子数为42 B．元素符号为 MO C．属于非金属元素 D．相对原子质量为95.95g 【答案】A 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钼原子核内质子数为42，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，说法错误，不符合题意； C、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钼的相对原子质量为95.95，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式】（2025·安徽定远县·三模）钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示的是钴元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钴的说法中，正确的是 A．钴属于非金属元素 B．钴的元素符号为CO C．一个钴原子有27个电子 D．钴原子的质量为58.93g 【答案】C 【详解】A、根据元素中文名称的造字规律，钴是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，钴的元素符号应为：Co，CO是一氧化碳的化学式，选项B不正确； C、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。在原子中，质子数=核外电子数，因此一个钴原子有27个电子，选项C正确； D、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是相对质量，单位是“1”，一般不写，因此钴原子的相对原子质量为58.93。而不是实际质量，选项D不正确。 故选C。 1．【新情境】（2025·安徽铜陵市·模拟）2024年2月我省很多地区出现了下霰（xiàn）的天气。霰又称雪丸或软雹，是由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水。下列对水蒸气形成霰的过程解释不正确的是 A．水分子仍在运动 B．水分子的间隔变小 C．水分子体积变大 D．水分子的种类不变 【答案】C 【详解】A、霰又称雪丸或软雹，是由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水，水蒸气形成霰的过程，气态变为固态，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； B、水蒸气形成霰的过程，气态变为固态，水分子之间的间隔变小，不符合题意； C、水蒸气形成霰的过程，气态变为固态，水分子的体积不变，符合题意； D、水蒸气形成霰的过程，气态变为固态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意。 故选C。 2．【新教材改编】（2025·安徽黄山市·三模）嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氧、液氧）成功发射，着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄式岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氧气（Rn）探测仪，通过追踪氧的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。根据材料，回答下面小题。 (1)．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B．该氡原子的相对原子质量为222 C．x为18 D．常温下，氡的化学性质比较稳定 (2)．结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A．玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些单质 B．火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C．Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同 D．液氢汽化成氢气，分子间的间隔变小 【答案】(1)．A (2)．C 【解析】(1)．A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Rn表示2个氡原子，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该氡原子的相对原子质量为222 ，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故86=2+8+18+32+x+8，x=18，不符合题意； D、氡原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，因此常温下，氡的化学性质比较稳定，不符合题意。 故选A； (2)．A、玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同，符合题意； D、液氢汽化成氢气，液态变为气态，分子之间的间隔变大，不符合题意。 故选C。 3．【重要实验】（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 【答案】D 【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意； B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意； C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意； D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。 故选D。 4．【重要化学元素】（2025·安徽合肥·三模）铷是一种重要的化学元素，在能源领域、航天航空、医疗领域有着广泛应用。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铷原子在化学反应中易得到电子 B．铷原子的中子数是37 C．铷位于元素周期表第5周期 D．铷的相对原子质量是85.47g 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，故铷原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量中子数+质子数，则铷原子的中子数是，说法错误，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由铷原子的结构示意图可知，铷原子的核外电子层数为5，则铷位于元素周期表第5周期，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意。 故选C。 5．（2025·安徽安庆·三模）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素和氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．氩元素和氦元素的化学性质相似 B．氩原子的质量是氦原子质量的9倍 C．氩气的化学式是，氦气的化学式是 D．氩氦刀治疗时，利用氩气快速降温，氦气快速升温 【答案】B 【详解】A、氩元素和氦元素都属于稀有气体元素，化学性质相似，故选项说法正确； B、氩和氦的原子质量之比等于相对原子质量之比，根据题干信息可知，氩和氦的相对原子质量之比是39.95:4.003≈10:1，不是9倍关系，故选项说法错误； C、氩气的化学式是，氦气的化学式是He，故选项说法正确； D、氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温，故选项说法正确。 故选：B。 6．【新教材改编】（2025·安徽芜湖·二模）用浓氨水和酚酞溶液进行“分子运动现象”的实验中，无需标注的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 【答案】B 【详解】A、图中是护目镜标志，在实验中，浓氨水具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，可能会对眼睛造成伤害，因此需要佩戴护目镜保护眼睛，图标与本实验有关，故选项不符合题意； B、图中热烫标志，本实验不涉及高温操作，图标与本实验无关，故选项不符合题意； C、图中是排风标志，氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图标与本实验有关，故选项不符合题意； D、图中是洗手标志，实验结束后，为了防止氨水残留对皮肤造成伤害，需要及时洗手，图标与本实验有关，故选项不符合题意。 故选B。 7．【新考向科学思维】（2025·安徽桐城·二模）“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．墙内开花墙外香——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 【答案】D 【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确； B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确； C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误； 故选D。 8．【创新实验】（2025·安徽当涂县·三模）“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。 【实验介绍】如图1，用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，然后将玻璃棒靠近但不接触，很快有大量白烟产生。 【查询资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。②气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 【揭秘分析】 (1)图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 。 (2)在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是 （选填“e”“f”或“g”），理由是 ； 【拓展延伸】 (3)下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在 A、B 和 C 中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是图 和图 （填字母代号）。通过比较图B和图C，能得出的结论是 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2) e 氨气比氯化氢相对分子质量更小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇 (3) A B 温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是分子在不断运动。 （2）在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是e，理由是氨气比氯化氢相对分子质量更小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生的白烟最浓。 （3）通过A和B图对比可知，温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同。通过比较图B和图C，分子种类相同，温度不同，分子运动速率不同，能得出的结论是温度越高，分子运动速率越快。 1．【新情境】（2025·安徽合肥蜀山区·一模）冰窗花是一种奇特的自然现象，在寒冷的冬季，室内外温差很大，室内空气中的水蒸气接触到冰冷的玻璃，就会在玻璃上结成冰晶，形成千姿百态、美轮美奂、惟妙惟肖的图案。下列说法正确的是 A．冰窗花形成的过程中，水分子的体积变大 B．变成冰窗花后，化学性质发生了改变 C．冰窗花形成的过程中，水分子间的间隔改变 D．冰窗花形成后，水分子不再运动 【答案】C 【详解】A、冰窗花形成的过程中，水分子的体积不变，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、水蒸气和冰窗花均是由水分子构成，分子构成相同，故变成冰窗花后，化学性质不变，不符合题意； C、冰窗花形成的过程中，水分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； D、冰窗花形成后，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意。 故选C。 2．（2025·安徽亳州·一模）下列相关说法用微观粒子的知识解释错误的是 选项 相关说法 解释 A 二氧化碳变成干冰体积变小 二氧化碳分子本身体积变小 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 香水、汽油要密封保存 分子在不断地运动 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 它们的分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳变成干冰体积变小，是因为二氧化碳分子之间的间隔变小，二氧化碳分子本身的体积不变，符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、香水、汽油要密封保存，是因为分子在不断运动，防止其扩散到空气中，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。 故选A。 3．【新教材改编】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 4．【中国科学家】（2025·安徽肥东县·二模）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Sc原子的质量为44.96g B．Sc原子核内有21个中子 C．化学反应中Sc原子易得到电子 D．钪元素在周期表中位于第四周期 【答案】D 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，下方44.96是相对原子质量，不是原子的实际质量，故A错误； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量约等于质子数加上中子数，故中子数约等于45-21=24，故B错误； C.根据原子结构示意图，钪最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故C错误； D.根据原子结构示意图，钪有四层电子，根据周期数等于电子层数，则钪元素在周期表中位于第四周期。故D正确。 故选D。 5．【新考向思维导图】（2025·安徽霍邱县·一模）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分子总是在不断运动的，错误； B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳原子一种原子，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、工业上制取氧气，利用的是分离液态空气法，属于物理变化，分子种类没有发生改变，错误。 故选C。 6．（2025·安徽芜湖·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，石墨具有导电性，因此金刚石也有导电性 【答案】C 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，但燃烧不一定有火焰，如碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，故选项推理错误； C、点燃可燃性气体与氧气或空气混合物，容易发生爆炸，氢气具有可燃性，氢气在空气中点燃可能会发生爆炸，故选项推理正确； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，石墨具有导电性，但金刚石不导电，故选项推理错误。 故选C。 7．（2025·安徽界首市·二模）以下知识归纳完全正确的一组是 A．化学变化与守恒 B．化学发展与科学家 ①碳酸分解前后各元素种类及质量都不变 ②10g水结成10g冰符合质量守恒定律 ①定量研究空气的成分——拉瓦锡 ②测定某些原子的相对原子质量——张青莲 C．化学物质与构成 D．化学性质与用途 ①汞——由汞原子构成 ②氯化钠——由氯化钠分子构成 ①氧气支持燃烧可用作燃料 ②氮气化学性质不活泼可用作保护气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量和种类不变，则碳酸分解前后各元素种类及质量都不变，故正确；②10g水结成10g冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，质量守恒定律只适用于化学变化，故错误；故A归纳不完全正确； B、①拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，故正确；②张青莲主持测定了某些原子的相对原子质量，故正确；故B归纳完全正确； C、①汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故正确；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；故C归纳不完全正确； D、①氧气支持燃烧，但是不具有可燃性，不可用作燃料，故错误；②氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；故D归纳不完全正确； 故选：B。 8．（2025·安徽蒙城县·三模）实验现象是我们得出结论的重要依据。下列实验现象与结论叙述不符的是： A．将少量品红加入盛水的小烧杯中观察到品红扩散，说明分子不断运动 B．将6000L氧气加压可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．CuSO4溶液蓝色，K2SO4溶液无色，对比说明Cu2+在溶液中呈现蓝色 D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含有 【答案】D 【详解】A、向盛有水的小烧杯中，加入少量品红，品红微粒通过运动扩散到水分子中间去了，这个现象说明分子在不断地运动，此选项正确； B、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，此选项正确； C、CuSO4​溶液蓝色，K2SO4​溶液无色，硫酸铜和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，对比说明，Cu2+在溶液中呈现蓝色，此选项正确； D、向某溶液中加入CaCl2​溶液后产生白色沉淀，不能说明该溶液一定含有，也可能是硝酸银溶液等，也能和CaCl2​溶液反应生成白色沉淀，此选项说法错误。 故选：D。 9．（2025·安徽肥西县·三模）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 【答案】(1)分子之间有间隔，受压时，分子间的间隔变小 (2)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外 (3)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出 (4)O2密度大于空气 (5)作对照试验，排除水的干扰 (6)CO2与NaOH反应，瓶内压强变小 【详解】（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，受压时，分子间的间隔变小； （2）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中 AB 段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外； （3）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为 BC 段，对比曲线 AB 和 BC 可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出； （4）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD 段，对比 AB 段，CD 段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出； （5）将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95° C 热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰； （6）CO2与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95℃热水立即沸腾。 $ 2026·安徽·中考一轮复习 第三单元 物质构成的奥秘 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子和原子 考点二 原子结构 考点三 元素 跨学科实践活动02制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 11 考点一 分子和原子 考向01分子、原子概念 考向02微粒共性 考向03用微粒性质解释常见现象 考点二 原子结构 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子(离子)结构示意图 考向04 相对原子质量 考点三 元素 考向01 元素概念 考向02 元素分布 考向03 元素分类 考向04 元素符号及意义 考向05 元素周期表及其应用 05·优题精选·练能提分 17 35 / 35 ( zxxk.com )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子和原子 T7 T4 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的； 能从微观的角度解释化学变化的实质。 原子结构 T11 认识原子是由原子核和核外电子构成的； 知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子。 元素 T8 T4 T3 认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素；了解在化学反应中元素种类是不变的；初步认识元素周期表。 命题预测 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～3分，题型主要以选择题、非选题的形式呈现。预计2026年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。 考点一 分子和原子 一、分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其________的最小粒子。 原子：________中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都____； （2）分子之间都有____；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态____液态____固态。温度升高，分子间隔____；压强增大，分子间隔____。 （3）分子总在________________，且温度越高，运动越____。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是____，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是____。保持水的化学性质的粒子是________；保持铁的化学性质的粒子是________。同种分子化学性质____，不同种分子化学性质____。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还____再分，原子____再分； 联系：分子是由____构成的，在化学变化中，分子分裂成____，原子重新组合成新的分子。 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1、（2024·安徽·真题）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 2．（2025·安徽淮北·模拟）雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是 A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变 考点二 原子结构 一、原子发现史 1、道尔顿：原子________，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了____，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带____的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ①大部分α粒子穿过金箔，____________方向； ②部分α粒子________原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反________。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有____________。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生____，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的____比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由________和________构成。 二、原子结构 原子核（带____） ____（带正电） 1、原子（________） 中子（____） 核外电子（带____） 2、核电荷数：原子核所带________。 3、原子质量几乎全部集中在________上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=____________=________ 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个________的质量的____的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=____数+____数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个____； （2）有单位，是“____”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算____。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核____，能量低的离核____。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的________。 2、排布规律：（1）第1层最多____个电子；（2）第2层最多____个电子；（3）最外层最多____个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般____4个 易____电子 不稳定 非金属原子 一般____4个(H、B除外) 易____电子 不稳定 稀有气体原子 ____个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于________________。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数____电子数；在阳离子中：质子数____电子数； 在阴离子中：质子数____电子数， 五、离子 1.定义：带电的____或________。 2.分类：阳离子：（质子数____核外电子数）带____的离子。 阴离子：（质子数____核外电子数）带____的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的________先写数字再写________， 数值为____时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示____________________________________。 5、原子、离子、分子的关系。 ( ____ 中子 ________ 核外电子 ____ 物质 原子 分子 ) 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1.原子由________和________构成，原子核由____和____构成。但是原子核内一定有____，不一定有____。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个____；有单位，是“____”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是________________，也可能是________或________；稳定结构的原子最外层电子数不一定是____。（如第一层为最外层，则只有____个电子，例如氦原子） 1、（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 2．（2025·安徽亳州·二模）近日，我国科学家首次在实验室成功合成“碳纳米弹簧”，其超强弹性和导电性有望用于柔性电子设备。下列用微粒观点解释碳纳米弹簧弹性的原因，正确的是 A．碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复 B．碳分子在外力作用下断裂，随后重新组合 C．碳原子本身被压缩或拉伸，导致形状变化 D．碳纳米弹簧由离子构成，带电粒子相互排斥 考点三 元素 一、元素 1、定义：具有相同________的一类原子的总称（元素是宏观概念只论____不论____）。 注意:元素的根本区别是____________;质子数决定____________，同种元素的原子质子数一定____。 2、分类： （1）金属元素：“____”（金和汞除外）；最外层电子数____； （2） 非金属元素：“____”“____”“____””；最外层电子数____； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数____（He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“________”一个字母的____，二个字母的第一个大写，第二个____。 （3）意义： ①宏观：一种____。 ②微观：一个____。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种____。 ④元素符号前出现数字：只表示____意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 4、元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、____、Al、____、Ca。地壳中含量最多的元素是____和最多的金属元素____； （2）海水中最多的元素____和最多的金属元素是____； （3）空气中含量最多的元素____； （3）人体中最多的元素____和最多的金属元素____； （4）最原始的元素____，即相对原子质量最____的元素； 二、元素周期表 1、结构：每个横行叫____，共7个横行，即____个周期； 每个纵行叫____，共18个纵行，____个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以锂元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数=________=________=________。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数____； ②从左到右，最外层电子数依次____； ③周期序数等于________； ④除第一周期以外，每一周期都是以________开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以____________结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次____； ②最外层电子数____(He除外)，因此同族元素的化学性质____。 1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 4. 熟记元素周期表的规律，同周期则________相同，同族则____________相同，化学性质____。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质________相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易____电子，形成阳离子。 1、（2024·安徽·真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 2．（2025·安徽宣城·二模）镁元素和铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．两种元素都为金属元素 B．铝原子的中子数为13 C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．两种元素都位于元素周期表的第三周期 跨学科实践活动02制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 [活动目标] 通过制作模型和展示科学家的探索历程，进一步认识物质是由微观粒子构成的，进一步体会用元素和分子、原子观点认识物质组成与结构的思路和方法。 [活动设计与实施] 任务一 探究构成物质的微观粒子 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 任务三 任务三以水为例梳理物质组成与结构的认识思路 1．（2025·安徽砀山县·一模）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 2．（2025·安徽霍山县·一模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 考点一 分子和原子 ►考向01 分子、原子概念 【典例】（2025·安徽淮北·三模） “气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是 A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同 C．由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小 D．“气凝胶冰”中的分子静止不动 【变式】（2025·安徽滁州·一模）如图,中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt|CoNi)上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是                          A．该变化中的最小粒子是碳、氧原子 B．该反应前后分子种类不变 C．该反应后石墨烯质量增加 D．该技术有利于减少碳排放 ►考向02 微粒共性 【典例】（2025·安徽合肥寿春中学·三模）宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【变式】（2025·安徽无为·二模）《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是 A．氮气分子和液氮分子间隔相同 B．氮气分子和液氮分子体积相同 C．液氮变成氮气后分子停止了运动 D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同 ►考向03 用微粒性质解释常见现象 【典例】（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 【变式】（2025·安徽合肥第四十五中学·二模）“六一”儿童节班级联欢会，牛牛同学建议老师用氦气球代替氢气球装饰班级。下列有关说法错误的是 A．气球放置一段时间后变小是因为分子在不断运动 B．氢气燃烧生成水时分子种类发生了变化 C．氦气球在高空体积变大是因为氦原子变大 D．用氦气代替氢气更加安全是因为构成物质的微观粒子不同 考点二 原子结构 ►考向01原子的结构 【典例】（2025·安徽濉溪·一模）核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）   A．  B．  C．   D．   【变式】（2025·安徽怀远·一模）建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A．空气组成模型 B．化学反应模型 C．物质的分类模型 D．原子结构模型 ►考向02 离子 【典例】（2025·安徽·三模）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【变式】（2025·安徽芜湖·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，石墨具有导电性，因此金刚石也有导电性 ►考向03原子(离子)结构示意图 【典例】（2025·安徽泗县·三模）如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是 A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 【变式】（2025·安徽天长市·三模）青花瓷是中国极具代表性的一种瓷器，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO），如图为钴的相关微粒结构示意图，以下说法正确的是 A．钴原子在化学反应中容易得到电子 B．图中呈现的是钴原子的结构示意图 C．钴元素位于元素周期表第三周期 D．钴原子和钴离子的核外电子层数不同 ►考向04相对原子质量 【典例】（2025·安徽合肥庐阳中学·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．锌原子在化学反应中易得到电子 B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a C．锌元素位于元素周期表第四周期 D．锌原子的中子数为30 【变式】（2025·安徽颖上县·一模）科学家们发现，月壤含有大量的氦-3，每百吨氦-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列说法正确的是 A．一个氦-3原子中有3个质子 B．一个氦-3原子中有2个质子和1个中子 C．氦的相对原子质量是3g D．卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号为He+ 考点三 元素 ►考向01元素概念 【典例】（2025·安徽宿州·模拟）海水中含有氢、氧、金、银等80多种元素，金元素与银元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【变式】（2025·安徽·模拟）把金加工到纳米级颗粒可制得纳米金。纳米金对很多物质的拉曼光谱具有很强的放大作用，常用于检验一些微小物质的存在。下列说法正确的是 A．纳米金是金的氧化物 B．纳米金是一种新元素 C．物质的化学性质是由颗粒大小决定的 D．纳米金是金元素的一种物质形态 ►考向02元素分布 【典例】（2025·安徽天长市·三模）目前宇航服中的电池结构采用了最新的技术创新，该电池使用了硅材料，硅元素在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．硅属于固态金属元素 B．硅的相对原子质量为28 C．硅原子最外层电子数4，最高价是+4价 D．硅在地壳中的含量第一 【变式】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 ►考向03元素分类 【典例】（2025·安徽巢湖市·模拟）建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是 A．元素分类 B．物质组成 C．水和氢气的转化模型 D．元素、原子、离子关系 【变式】（2025·安徽C20联盟·一模）根据国际权威机构的最新认证，我国企业自主研发的晶硅-钙钛矿叠层电池效率达到33.9%，成为目前全球叠层太阳能电池效率的最高纪录。硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．硅原子的核内质子数为14 B．X可表示为Si C．硅属于非金属元素 D．硅的原子质量是20.08 ►考向04元素符号及意义 【典例】（2025·安徽太和县·模拟预测）年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有个电子 C．可以表示钍元素、个钍原子 D．钍原子的质量是碳原子质量的倍 【变式】（2025·安徽·模拟预测）空间站的推进器以稀有气体“氙”作为动力。下图是氙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．氙元素的原子中子数为54 B．表示两个氙元素 C．氙原子的化学性质很稳定 D．氙的原子质量为131.3 ►考向05元素周期表及其应用 【典例】（2025·安徽明光市·三模）钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料的制作。如图所示的是钼元素在元素周期表中的信息。下列关于钼元素的说法中，正确的是 A．原子核内质子数为42 B．元素符号为 MO C．属于非金属元素 D．相对原子质量为95.95g 【变式】（2025·安徽定远县·三模）钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示的是钴元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钴的说法中，正确的是 A．钴属于非金属元素 B．钴的元素符号为CO C．一个钴原子有27个电子 D．钴原子的质量为58.93g 1．【新情境】（2025·安徽铜陵市·模拟）2024年2月我省很多地区出现了下霰（xiàn）的天气。霰又称雪丸或软雹，是由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水。下列对水蒸气形成霰的过程解释不正确的是 A．水分子仍在运动 B．水分子的间隔变小 C．水分子体积变大 D．水分子的种类不变 2．【新教材改编】（2025·安徽黄山市·三模）嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氧、液氧）成功发射，着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄式岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氧气（Rn）探测仪，通过追踪氧的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。根据材料，回答下面小题。 (1)．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B．该氡原子的相对原子质量为222 C．x为18 D．常温下，氡的化学性质比较稳定 (2)．结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A．玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些单质 B．火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C．Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同 D．液氢汽化成氢气，分子间的间隔变小 3．【重要实验】（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 4．【重要化学元素】（2025·安徽合肥·三模）铷是一种重要的化学元素，在能源领域、航天航空、医疗领域有着广泛应用。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铷原子在化学反应中易得到电子 B．铷原子的中子数是37 C．铷位于元素周期表第5周期 D．铷的相对原子质量是85.47g 5．（2025·安徽安庆·三模）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素和氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．氩元素和氦元素的化学性质相似 B．氩原子的质量是氦原子质量的9倍 C．氩气的化学式是，氦气的化学式是 D．氩氦刀治疗时，利用氩气快速降温，氦气快速升温 6．【新教材改编】（2025·安徽芜湖·二模）用浓氨水和酚酞溶液进行“分子运动现象”的实验中，无需标注的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 7．【新考向科学思维】（2025·安徽桐城·二模）“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．墙内开花墙外香——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 8．【创新实验】（2025·安徽当涂县·三模）“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。 【实验介绍】如图1，用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，然后将玻璃棒靠近但不接触，很快有大量白烟产生。 【查询资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。②气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 【揭秘分析】 (1)图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 。 (2)在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是 （选填“e”“f”或“g”），理由是 ； 【拓展延伸】 (3)下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在 A、B 和 C 中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是图 和图 （填字母代号）。通过比较图B和图C，能得出的结论是 。 1．【新情境】（2025·安徽合肥蜀山区·一模）冰窗花是一种奇特的自然现象，在寒冷的冬季，室内外温差很大，室内空气中的水蒸气接触到冰冷的玻璃，就会在玻璃上结成冰晶，形成千姿百态、美轮美奂、惟妙惟肖的图案。下列说法正确的是 A．冰窗花形成的过程中，水分子的体积变大 B．变成冰窗花后，化学性质发生了改变 C．冰窗花形成的过程中，水分子间的间隔改变 D．冰窗花形成后，水分子不再运动 2．（2025·安徽亳州·一模）下列相关说法用微观粒子的知识解释错误的是 选项 相关说法 解释 A 二氧化碳变成干冰体积变小 二氧化碳分子本身体积变小 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 香水、汽油要密封保存 分子在不断地运动 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 它们的分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 3．【新教材改编】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 4．【中国科学家】（2025·安徽肥东县·二模）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Sc原子的质量为44.96g B．Sc原子核内有21个中子 C．化学反应中Sc原子易得到电子 D．钪元素在周期表中位于第四周期 5．【新考向思维导图】（2025·安徽霍邱县·一模）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·安徽芜湖·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，石墨具有导电性，因此金刚石也有导电性 7．（2025·安徽界首市·二模）以下知识归纳完全正确的一组是 A．化学变化与守恒 B．化学发展与科学家 ①碳酸分解前后各元素种类及质量都不变 ②10g水结成10g冰符合质量守恒定律 ①定量研究空气的成分——拉瓦锡 ②测定某些原子的相对原子质量——张青莲 C．化学物质与构成 D．化学性质与用途 ①汞——由汞原子构成 ②氯化钠——由氯化钠分子构成 ①氧气支持燃烧可用作燃料 ②氮气化学性质不活泼可用作保护气 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·安徽蒙城县·三模）实验现象是我们得出结论的重要依据。下列实验现象与结论叙述不符的是： A．将少量品红加入盛水的小烧杯中观察到品红扩散，说明分子不断运动 B．将6000L氧气加压可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．CuSO4溶液蓝色，K2SO4溶液无色，对比说明Cu2+在溶液中呈现蓝色 D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含有 【答案】D 【详解】A、向盛有水的小烧杯中，加入少量品红，品红微粒通过运动扩散到水分子中间去了，这个现象说明分子在不断地运动，此选项正确； B、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，此选项正确； C、CuSO4​溶液蓝色，K2SO4​溶液无色，硫酸铜和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，对比说明，Cu2+在溶液中呈现蓝色，此选项正确； D、向某溶液中加入CaCl2​溶液后产生白色沉淀，不能说明该溶液一定含有，也可能是硝酸银溶液等，也能和CaCl2​溶液反应生成白色沉淀，此选项说法错误。 故选：D。 9．（2025·安徽肥西县·三模）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 $