2024年河南省普通高中招生考试进阶卷(八)-【理想中考】2024年河南中考原创模拟进阶卷·化学

7.下列实验操作正确的是 2,如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 两边均有小纸片 ( 2024年河南省普通高中招生考试进阶卷 一定条件 一碳原子 一氧原子 甲 乙 0 氢原子 化学（八） A,CO,验满 B.称氯化钠 注意事项： A.该反应为化合反应 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时 B.反应前后原子的种类不变 间50分钟 C.反应中甲和乙两种物质的质量比为11：4 2,本武卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接 D,反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：1 把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效 3,图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一→“表示一种 C.量取水 D.稀释浓硫酸 相对原子质量H:1C:12N:140:16Mg:24Cl:35.5 物质转化成另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件未 8.缺锌会导致生长迟缓。如图为锌元素的信息，下列原子与锌 Fe:56Zn:65 标出。则不可能出现的情况是 元素化学性质相似的是 A.甲是HNO,丙是NaNO, 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小 B.乙是C0,丙是C02 题只有一个选项符合题意) C.甲是H,乙是0 1.河南民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化 D.乙是Cu(0H)2,丙是CuS0, 65.38 14.将镁，铁，锌混合物10g,加入盛有一定量稀盐酸的烧杯中， 学变化的是 恰好完全反应。生成氢气0.6g,将反应后的溶液蒸干，得 A编织竹编 B.雕刻木雕 到固体混合物的质量为 C烧制彩瓷 D.裁制剪纸 A.31.9g B.31.3g C.24.2gD.17.3g 2.河南地处中原，物产丰富。下列特产中富含蛋白质的是( 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） A.原阳大米 B.灵宝苹果 15.空气的成分按体积计算大约是氮气占 :地壳中按 C.黄河鲤鱼 D.新郑大枣 质量分数计算含量最多的金属元素是 9,实验室的一杯无色废液经测定pH=1,则其中还可能大量存 16.煤、石油和 等化石燃料的燃烧会产生大量C02,造 3.下列常见材料属于合成材料的是 在的离子是 成温室效应。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是」 A.陶瓷 B.焊锡 C.塑料 D.大理石 A.OH B.Fe2+ C.Na* D.HCO, 氧气燃烧的化学方程式为 4,分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于纯净物的 10.如图是a,b两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列有 17.我国第一艘带电磁弹射器的航母一福建舰已进行海试， 是 ( ) 关叙述正确的是 这标志着我国的海军实力正不断的壮大。航母舰体喷上油 A.白酒 B.米醋 C.酸奶 D.干冰 A.a的溶解度大于b的溶解度 漆是为了防锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，其 5.水与我们生活息息相关。下列有关水的叙述正确的是( B.40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量 防锈的原理是 该航母的舰体是用 A.水中含有地壳中含量最多的氧元素 分数为40% 某种合金制成的，它主要利用了该合金的物理性质是 C.若a中混有少量b,可采取降温结晶 (填“硬度大”“抗腐蚀性强”或“延展性好”)。 B.将硬水过滤可得到软水 的方法提纯a 01020t3040 温度/℃ 18.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的H与加入的稀溶 C.自来水厂的净水过程包含有沉淀、过滤，吸附、蒸馏的方法 D.1℃时，a、b溶液中溶质的质量相同 液的质量关系如图所示。 D,地球上的水总储量很大，因此我们不需节约用水 1.我国制碱工业先驱侯德榜先生，发明了制碱与制氨结合起 (1)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方 6.下列常用的化肥中，从颜色上即可与其他三种化肥区分开 来的联合制碱法，其中一部分对应的化学方程式为 程式： 的是 2NaHC0,△Na,C0,+X+H,0,其中X为 ( (2)该实验是将 溶液滴加到另 A.氯化铵 B.磷矿粉 C.硫酸钾D,硝酸钾 A.0 B.CO, C.CO D.NaOH 一种溶液中。 质量 化学（八）第1页（共6页） 化学（八）第2页（共6页） 化学（八）第3页（共6页） (3)当加入该溶液质量为mg时，溶液中的溶质是 (2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁 (4)陈超同学利用过氧化氢溶液制取和收集较干燥的氧气， (写化学式)。 的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，写出反应 应选择的装置为（填字母）。 19.已知A~E分别是铁、氢氧化钙盐酸，碳 的化学方程式 (5)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校化学兴趣 酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生 小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢溶液分解因 成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间D 素”的探究实验。下表是该小组研究影响过氧化氢 的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应。 (3)将一定质量的锌粒投人含有CuSO,和FeSO,的混合溶 (H,O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 请回答下列问题： 液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤 10mLH202溶液制取150ml氧气所需的时间/s (1)E物质的化学式为 0 渣中一定含有哪些物质？ 。浓度 (2)B与D反应的实验现象是 30%H,0215%H,0, 10%H,0 5%H20: 反应条件 (3)写出A与C反应的化学方程式： 无催化剂 几平 儿平 儿乎 儿平 20.CH,C,H2和C,H。都是生活中常见的燃料，这三种物质与 24.(3分)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和 不加热 不反应 不反应 不反应 不反应 足量氧气反应的产物均相同，写出C,H在足量氧气中燃烧 可溶性杂质(CaC2、MgCl2、NaS0:),如图是某化学小组在 无催化剂、 加热 360 480 540 720 的化学方程式： 实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 MnO. 等质量的CH、C,H,和C,H。分别与足量的氧气反应，消耗 圆誉，困验回 10 25 120 雀化剂加热 转 氧气的质量由多到少的顺序是 ☑装器四 ①该研究小组在设计方案时，考虑了浓度，催化剂、 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） (1)溶解，过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器 等因素对过氧化氢分解速率的影响 21.(2分)如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实 为 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说 验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃 (2)固体甲中所含的难溶性物质有哪些？ 明该因素对分解速率有何影响？ 烧：②通人氧气，白磷制烈燃烧，气球胀大。 (1)写出白磷燃烧的化学方程式。 0, (3)在溶液乙中加入适量盐酸的日的是什么？ (6)氮气和氢气在一定条件下可反应生成氨气，反应原理为 (2)对比①②说明可燃物燃烧需要80℃的水 的条件之一是什么？ N,+3H,一定餐件2NH,。若生成17g氨气，求参加反 四、综合应用题（共10分） 应的氮气的质量。 25.常温下，氨气(NH,)是一种无色、有刺激性气味的气体，极 易溶于水，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰 22.(2分)从分子的角度解释以下现象： 固体共热制取氨气。请回答下列问题： (1)湿衣服在太阳下比在阴凉处更容易晒干。 (2)氧气与氨气化学性质不同。 23.(3分)根据你学习的化学知识，回答下列问题 (1)写出指定仪器的名称：a (1)铝比铁活泼，为什么铝比铁的抗腐蚀性能更好？ (2)实验室制取氨气的发生装置可选用 (填字 母)，理由是 (3)已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验收集的 气体是否是氨气的方法是 化学（八）第4页（共6页） 化学（八）第5页（共6页） 化学（八）第6页（共6页）【解析】(1)八月桂花飘香，是因为桂花花香中含有的 ③取少量溶液B于试管中，向其中加人足量的CaCl2 分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花 溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色 花香。(2)50mL水与50mL酒精混合后，总体积小 酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH 于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和 和Na,CO3。(合理即可) 酒精分子会互相占据分子之间的间隔。 (4)解：设该酸性废水中H2S04的质量为x。 22.(1)Mg(0H)2+2HCl=MgCL2+2H20。 Ca(0H)2+H,S04==CaS04+2H20 (2)Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H。 74 98 【解析】(1)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化 7.4g x 镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HC 74_7.4gx=9.8g MgCL2+2H,0。(2)石灰乳和纯碱溶液反应生成碳酸 98 钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为C(OH)2+ 答：该酸性废水中H,S0,的质量为9.8g。 Na,C03=CaC03↓+2Na0H。 【解析】(1)若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸 MnO2 的通性，锌能与酸反应生成氢气，酸能使紫色石蕊溶 23.(1)2KC0,△ 2KC1+302↑。(2)小 液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，均 (3)反应物的状态和反应条件。 有现象出现。而炭粉不与盐酸反应，无明显现象。 【解析】(I)装置A是固体加热装置，且试管口未放 故选D。(2)①煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等 一团棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰催化并加热的 同于实验室中的蒸发操作。②晒盐利用风吹日晒， 条件下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 利用的绿色能源，既能保护能源，又环保。(3)①①若 MnO2 试剂1是碳酸钠溶液，根据碳酸钠能与氯化钙反应 2KClO3。=2KC1+302↑。（2)密度比空气密度 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式 小的气体可以用向下排空气法收集。(3)确定气体 为Na2C03+CaCl2-CaC03↓+2NaCl。②如图所 发生装置时，应考虑反应物的状态和反应的条件。 示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二 24.(1)Zn+Cu(N03)2-Zn(N03)2+Cuo 步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因 （2)镁离子、锌离子（或Mg2+、Zn2+)。 此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸纳和氢氧化钠得 (3)锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量 到氯化钠，根据盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和小于反应的锌的质量（合理即可）。 和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和 【解析】在一定质量Cu(NO)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 水，因此试剂3是盐酸；蒸发过程中用玻璃棒搅拌的 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜 目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。③设 反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完后和硝酸亚铁 计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢 反应，生成硝酸锌和铁。(1)上述实验中一定发生反 氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性， 应的化学方程式：Zn+Cu(N03)2-Zn(NO3)2+ 因此应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此 C山。(2)若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝 步骤、现象和结论是取少量溶液B于试管中，向其中 酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子有未参 加入足量的CCl,溶液，产生白色沉淀：静置，向上层 加反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中 清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中 的锌离子。(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与 的杂质为NaOH和Na,CO3。（合理即可) 反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是锌 化学（八） 和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小 1.C【解析】编织竹编、雕刻木雕、裁制剪纸等过程中没 于反应的锌的质量（合理即可）。 有新物质生成，属于物理变化，A、B、D不符合题意；烧 25.(1)D 制彩瓷的过程中生成了新物质，属于化学变化，D符 (2)①蒸发②节约能源（合理即可） 合题意。 (3)①Na,CO3+CaCl2=CaC03↓+2NaCl 2.C【解析】原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A不 ②稀盐酸防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 符合题意；灵宝苹果中富含维生素，B不符合题意；黄 ·22· 河鲤鱼中富含蛋白质，C符合题意：新郑大枣中主要富 色的，B不符合题意：Na能与H+大量共存，C符合题 含维生素，D不符合题意。 意；H能与HCO生成水和二氧化碳气体，不能大量 心知识总结 共存，D不符合题意。 常考人体所需营养素及其常见食物来源 10.C【解析】在比较物质的溶解度大小时，需要指明温 度，A错误；40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数 营养素 食物来源 蛋白质 瘦肉、鱼类、奶类、蛋和豆类等 为40三×100%≈28.6%，B错误；a的溶解度受温度 糖类 谷物、薯类等 影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若a中 混有少量b,可采取降温结晶的方法提纯a,C正确； 油脂 动、植物油脂 不知道溶液质量，不知道溶液的溶质质量分数，不能 维生素 蔬菜、水果 判断含有溶质质量的多少，D错误。 3.C【解析】陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金 心规律总结 属材料，A不符合题意；焊锡是锡和铅的合金，属于金 溶解度曲线的四点意义与应用 属材料，B不符合题意；塑料属于三大合成材料之一， 1.点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某 C符合题意；大理石属于天然材料，D不符合题意。 种物质的溶解度。 4.D【解析】白酒、米醋、酸奶中都含有多种物质，属于 应用： 混合物，A、B、C不符合题意；干冰是由一种物质组成 (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度。 的，属于纯净物，D符合题意。 (2)根据物质的溶解度查出对应的温度。 5.A【解析】水是由氢、氧两种元素组成，地壳中含量最 (3)比较相同温度下不同物质的溶解度大小。 多的是氧元素，A正确；过滤只能除去水中的不溶性杂 (4)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 质，将硬水过滤不能得到软水，B错误；自来水厂的净 2.线：溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度的变 水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等方法，没有蒸馏， 化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影 C错误；地球上的水总储量很大，但是淡水资源有限， 响越大；反之，说明受温度影响较小。 且分布不均，我们要节约用水，D错误。 应用 6.B【解析】氯化铵、硫酸钾、硝酸钾都为白色晶体，磷 (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随 矿粉为灰色或褐色的粉末，故可以从颜色上区分出磷 温度的变化情况。 矿粉，B符合题意。 (2)根据溶解度曲线，选择结晶的方法。 7.B【解析】二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳 ①温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类 验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集 物质，可采用降温结晶法。 气瓶内，A错误；用托盘天平称量一定质量的氯化钠 ②温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类 时，要遵循“左物右码”的原则，且在左右两盘上放相 物质，可用蒸发溶剂法。 同大小的纸，B正确：量取液体时，视线与液体的凹液 3.面：对于曲线下部面积上的任何一点，依其数据 面最低处保持水平，图中采用仰视刻度的方法读数， 配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；曲线上！ C错误；量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于 部面积上的任何一点，依其数据配制的溶液为对 配制溶液、稀释浓硫酸等，D错误。 应温度下的饱和溶液，且溶质有剩余。 8.D【解析】最外层电子数相同的原子具有相似的化学 4.交点：两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物 性质。锌原子最外层电子数为2，A、B、C、D四种原子 质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液中溶质 中D最外层电子数也是2，与锌元素的化学性质相似。 的质量分数也相同 故选D。 11.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后的原 9.C【解析】pH为1的水溶液呈酸性，溶液中含有大量 子的种类、数量不变，依据反应方程式2aHC0,△ 的H。H与OH能生成水，不能大量共存，A不符 NaC03+X+H,0,可推测X的化学式是C02,B符合 合题意；Fe2+能与H共存，但含有Fe2+的溶液是浅绿 题意。 ·23· 12.D【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的 (2)氢氧化钠（或NaOH) 化学方程式是CH,+C0,二定条件2CH,0。该反应 (3)Nad、HCl 【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反 由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，A正确： 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个 应的化学方程式为NaOH+Hd一NaCl+H,O。 数都不变，B正确；由化学方程式可知，甲和乙两种物 (2)由图可知，开始时溶液的pH<7,呈酸性，随着溶 液的滴加，溶液的H逐渐增大至大于7，则是向酸溶 质的质量比为44：16=11：4，C正确；由化学方程式 液中滴加碱溶液。(3)由图可知，当加入氢氧化钠溶 可知，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：2，D 液质量为mg时，溶液的pH<7,呈酸性，说明稀盐酸 错误。 有剩余，则溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余 13.A【解析】硝酸钠不能与其他物质发生复分解反应， 的HCl。 因此丙不可能是NNO3,A符合题意；甲是氧化铜时 19.(1)CuC2(2)溶液变为浅绿色，有气泡产生 一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧 (3)Naz CO;+Ca(OH)2 =CaCO;I +2NaOH 化碳与二氧化碳能相互转化，B不符合题意；丙是水 【解析】E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜，A和B反应 时，氢气与氧气反应生成水，水能与氧气相互转化， 生成无色气体，可以是铁与盐酸反应生成氢气，也可 符合如图转化，C不符合题意；甲是硫酸时，氢氧化铜 以是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以A和B 与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶 从盐酸、碳酸钠和铁中选择，而氯化铜可与铁、氢氧 液反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸能与氢氧化铜反应、 化钙和碳酸钠反应，所以C和D从铁、氢氧化钙和碳 能转化为硫酸铜，符合如图转化，D不符合题意。 酸钠中选择，而铁只可以与盐酸和氯化铜反应，所以 14.B【解析】将镁、铁、锌混合物10g,加入盛有一定量 A或D有一个为铁，若A为铁，则B为盐酸，C只能 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成0.6g氢气，反 是氯化铜，与E为氯化铜冲突，所以D为铁，铁只能 应后生成氢气的质量即为稀盐酸中的溶质氯化氢中 与盐酸和氯化铜反应，则B为盐酸，盐酸可与碳酸钠 氢元素的质量，则稀盐酸中溶质的质量为0.6g÷ 反应生成二氧化碳，所以A为碳酸钠，剩余C为氢氧 （36.5×100%)=21.9g,其中含有氯元素的质量为 化钙，氢氧化钙可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀， 21.9g-0.6g=21.3g。则将反应后的溶液蒸干，得 符合上述逻辑框图关系，因此可知A为碳酸钠，B为 盐酸，C为氢氧化钙，D为铁，E为氯化铜。(1)E为 到的固体是氯化镁、氯化亚铁、氯化锌的混合物，质 量为21.3g+10g=31.3g。故选B。 氯化铜，化学式为CuCl2。(2)B为盐酸，D为铁，盐 15.78%铝（或A1) 酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈 浅绿色，所以看到溶液变为浅绿色，有气泡产生。 【解析】空气成分按体积分数计算，氨气大约占78%； (3)A为碳酸钠，C为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙 地壳中按质量分数计算，含量最多的金属元素是铝。 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 16.天然气隔绝空气（或氧气）2H,+0,点燃2H,0 Na,C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH。 【解析】化石燃料包括煤、石油和天然气，化石燃料的 20.CH,+30,点槛2c0,+2H,0CH,>C,H,>C,H, 燃烧会产生大量的C02,大气中C02含量的增加会 【解析】C,H在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 加剧温室效应。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔 绝空气或氧气。氢气和氧气在，点燃的条件下生成 反应的化学方程式为C,H+30,点槛2C02+2H,0。 水，该反应的化学方程式为2H,+0,点槛2H,0。 甲烷燃烧的化学方程式及其相关质量如下： 17.Fez03隔绝空气和水蒸气硬度大 CH,+20,点槛C0,+2H,0: 【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，其化学式为 1664 Fe2O3。航母舰体喷上油漆，是为了隔绝空气和水蒸 C,H,燃烧的化学方程式及其相关质量如下： 气，防止金属锈蚀。该航母的舰体是某种合金制成 2C,H,+50,点槛4C0,+2H,0: 的，它主要利用了该合金的物理性质是硬度大。 52160 18.(1)NaOH+HCI=NaCl +H,O C2H4燃烧的化学方程式及其相关质量如下： ·24· C,H,+30,点槛2C0,+2H,0; 一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒作用是搅拌， 28 加快溶解速率；过滤时玻璃棒作用是引流；蒸发时玻 96 璃棒作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液体 由反应的化学方程式及其相关质量可知，等质量的 CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧 飞溅。(2)粗盐水中加入过量的氯化钡，氯化钡与硫 气的质量由多到少的顺序是CH4>C2H4>C2H20 酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量的氢 氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 21.(1)4P+50,点尴2P,0。 和氯化钠；加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应 (2)燃烧需要氧气。 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生 【解析】(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方 成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以固体甲中所含有的难 程式为4P+50,点燃2卫，0，。(2)对比①②说明可燃 溶性物质为BaSO4、Mg（OH)2、BaC03、CaCO3。 物燃烧的条件之一是需要氧气。 (3)在除杂过程中，所加试剂要过量，所加试剂过量 22.(1)温度越高，水分子的运动速率越快。 的目的是将杂质离子除尽，溶液乙中存在过量的氢 (2)它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质 氧化钠和碳酸钠，在溶液乙中加入适量盐酸的目的 不同。 是除尽氢氧根离子、碳酸根离子。 【解析】(1)湿衣服在太阳下比在阴凉处更容易晒千， 25.(1)分液漏斗 是因为温度越高，水分子的运动速率越快。(2)氧气 (2)A反应物是固体，反应条件需要加热 与氮气化学性质不同，是因为它们分子的构成不同， (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶中，若试纸变 不同种的分子化学性质不同。 蓝，证明是氨气 23.(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的 (4)BE 氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此，铝比铁 (5)①温度②其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度 的抗腐蚀性能更好。 越大，分解速率越快。（合理即可） (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,。 (6)解：设参加反应的氮气的质量为x。 (3)铁、铜。 N,+3H,-定条件2NH, 【解析】(1)通常情况下，铝与空气中的氧气反应生成 28 34 一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因 17g 此铝比铁的抗腐蚀性能更好。(2)一氧化碳和氧化 2 34=17g x=14g 铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方 答：参加反应的氮气的质量为14g。 程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。(3)由金属活 【解析】(1)a是分液漏斗。(2)实验室常用氯化铵固 动性Zn>Fe>Cu可知，将一定质量的锌粒投入含有 体与碱石灰固体共热制取氨气，反应需要加热，发生 CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生 装置可选用A。(3)已知氨气能使湿润的红色石蕊 成硫酸锌和铜，CuS04反应完，若还有锌粒，锌才能与 试纸变蓝，则检验收集的气体是否是氨气的方法是 FSO4反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，若滤 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶中，观察现象。 液中只含有一种溶质，则溶质是硫酸锌，说明硫酸 (4)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下 铜、硫酸亚铁完全反应，锌可能有剩余，也可能是锌 反应生成水和氧气，该反应不需要加热，发生装置选 和硫酸亚铁恰好完全反应，则滤渣中一定含有铁、 B,氧气密度比空气大，且排空气法收集气体干燥，所 铜，可能含有锌。 以装置选择BE。(5)①根据表格实验分析：反应的 24.(1)玻璃棒 控制变量有浓度，有无加热，有无催化剂，该研究小 (2)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙[或BaSO4、 组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3]。 对过氧化氢分解速率的影响。②过氧化氢溶液的浓 (3)除尽氢氧根离子碳酸根离子（合理即可）。 度影响化学反应速率，分别取体积相等、质量分数为 【解析】(1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的 5%、30%的过氧化氢溶液，分别加入相同质量、相同 ·25· 颗粒大小的二氧化锰，于相同温度下比较收集5.C【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 150mL体积氧气所需的时间，可以看出其他条件相 灯，否则容易引起失火，A错误；托盘天平称量物质的 同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 质量时精确到0.1g,B错误；给液体加热时要用酒精 妙知识链接 灯的外焰加热，试管内液体的体积不超过试管容积的 多功能瓶的使用 加热时试管夹夹在距离武管口约写处，试管与来 1 面呈45°角，C正确；量取液体体积时，要选用最接近 所量液体体积的量程，故应选择10mL的量筒，D 错误。 图1 图2 图3 6.C【解析】为了保护水资源，应合理使用化肥和农药， 1.排水法收集气体（图1） 化肥和农药在农业上起着重要作用，禁止使用化肥和 选择排水法收集气体时，因气体的密度比水的密 农药是不现实的，A错误；水是由水分子构成的，B错 度小，进入集气瓶中会汇聚到上方空间，所以气 误；可利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味， 体应从图1的b端进入。 C正确：河水经沉淀、过滤处理后得到的水中含有溶于 2.排空气法收集气体（图2） 水的物质，是混合物，D错误。 密度比空气大的气体（如02、C02),进入集气瓶 7.A【解析】溶质质量分数为20%的NaOH溶液，说明 中会汇聚到下方空间，所以气体应从图2的a端 100g氢氧化钠溶液中溶解有20 g NaOH,而不是100g 进入。密度比空气小的气体（如H2、NH),进入 水中溶解20g氢氧化钠，A错误。 集气瓶中会汇聚到上方空间，所以气体应从图2 8.A【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应为 的b端进入。 水在高温条件下与碳单质反应生成一氧化碳和氢气， 3.净化或干燥气体（图3） 反应的化学方程式为C+H,0高温C0+H,。该反应 集气瓶中盛放的是除杂剂或干燥剂，气体要通过 由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和 试剂才能达到除杂或干燥的目的，所以气体应从 另一种化合物，属于置换反应，A正确：在碳单质中碳 图3的b端进入以 元素的化合价是0，在C0中碳元素的化合价是+2，氢 2024年成果验收模拟测试卷 元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的 1.B【解析】海水晒盐、矿石粉碎、蜡烛熔化的过程中只 化合价发生了变化，B错误：由化学方程式可知，图中 是物质状态或形状发生改变，并没有新物质生成，属 的两种单质分别是碳和氢气，碳在常温下是固体，氢 于物理变化，A、C、D不符合题意；食物腐烂过程中有 气是气体，C错误：由微粒的变化可知，该反应所得生 成物的质量比为28：2=14：1，D错误 新物质生成，属于化学变化，B符合题意。 2.B【解析】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以面粉 心名师点评 中富含糖类。故选B。 该题解题的关键是从模型图中看出各物质分： 3.D【解析】深埋废弃塑料不能减少“白色污染”，会增 子的构成，注意解题时要考虑到模型图中每种分子 加土壤污染，A不符合题意：露天焚烧垃圾会产生污 有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结 染物，污染环境，B不符合题意：使用汽油不会减少空 构可以很轻松地判断。 气污染，C不符合题意；随手关灯节约能源，有利于环9.C【解析】碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与 境保护，D符合题意。 无机物类似，通常将其看作无机物，A错误；铁属于人 4.D【解析】过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含 体必需的微量元素，钙属于人体中的常量元素，B错 氧分子，A不符合题意；二氧化锰是由二氧化锰分子 误；空气、碘酒、合金都是由不同种物质组成的，都属 构成的，不含氧分子，B不符合题意；水是由水分子构 于混合物，C正确；尿素中只含营养元素中的氮元素， 成的，不含氧分子，C不符合题意；空气中含有氧气，氧 属于氮肥，不属于复合肥料，D错误。 气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，D符合 10.C【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于t℃时， 题意。 氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A正确；t,℃ ·26·