湖南省沅陵县第一中学2025-2026学年高三上学期第四次周考化学试题

2026届高三上学期第四次周考化学试卷 时间50分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H1Na23Ca40S32Fe56Cu64 一、单选题(14*4=56分) 1.人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B.载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 2.利用反应2Ca(OH),+4NO=Ca(NO:),+Ca(NO,),+2H,O吸收NO2,下列说法正确的是 A.Ca基态核外电子排布式为[Ar]3d B.NO;空间结构为三角锥形 C.Ca(NO2),中既含离子键也含极性共价键 D.用电子式表示水的形成过程：Hδ+H→H:O:H 3.3.下列叙述正确的是 A.Na,O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成 B.向饱和食盐水中先通NH,后，再通CO,可获得大量纯碱 C.Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与MgCL的水溶液反应制Mg D.制作面点时加入食用纯碱，利用NHCO,中和发酵过程产生的酸 4.利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 稀疏酸 木炭与 浓硫酸 、饱和 Na,SiO 澄清」 NaOH(s) 食盐水 Na.CO 溶液 配制0.10mol/LNaOH溶液 A B D A.A装置验证非金属性：S>C>Si B.B装置验证反应是否有CO2生成 C.C装置用于配制0.I0mol/L NaOH溶液D.D装置氯气的喷泉实验 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①②) (④ NaCl- Na->Na2O2→NaOH->NaCIo 电解O, H2O Cl A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.N1 C.反应③中Imol Na,O2与足量H,0反应转移电子的数目为2N D.可用pH试纸测得100 mLImol.L'NaCIo溶液的pH值 6.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错 误的是 A.NaO2与CO2、H,0共同反应时，可以认为NaO先与C02反应，再与H,0反应 B.向含有等物质的量的A+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，OH先与AI+反应 C.向含有CO、[AN(OH)]的溶液中通入CO,反应的先后顺序为CO、[AI(OH)] D.向含有等物质的量的FeL2、FeBr的溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I厂、Fe+、Br 试卷第1页，共5页 7。氢化钙(CH,)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说 法错误的是 稀盐酸 吸氧剂 碱石灰 锌粒 浓硫酸 溶液 甲 乙 丙 A。装置的连接顺序为乙→丙甲→丁 B。装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C.实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D。若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 8.宏微结合是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量S02:ClO+S0,+H,0=CI+SO}+2H B。用醋酸和I-淀粉溶液检验加碘盐中的IO?：IO,+5I+6H=3L2+3H,O C。 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2MnO4+7H,02+6H=2Mn+60,个+10H,0 D.向含1mol铵明矾[NH4A1(S0)212H2O]的溶液中加入2 nolBa(OD2: 9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH CH,OH OOCCH, COOH (CH,CO),O COOCH. 上 A.X与NaHCO3溶液反应可以生成义cooN B。1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 D.X、Y、Z均易溶于水 10。某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质 和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 溴水 ①BaCl,溶液沉淀D 气体A 溶液C ②过滤 139.8g 02 56g 高温 紫色红色金属F CO ①盐酸 固体B 固体E ②过滤 ,①NaOH溶液 红棕色固体1 △ 溶液G②过滤 沉淀H灼烧 16g A.X的化学式为Cu2FeS3 B。气体A与溴水反应体现A的漂白性 C。向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D。红棕色固体I溶于HⅢ溶液的离子方程式为Fe,O,+6H=2Fe3++3H,0 试卷第2页，共5页 11。下列实验操作及现象和结论都正确的是 选 项 实验操作及现象 结论 向3 nLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振 A I的还原性比F2+的强 荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 将NH)2SO4受热分解产生的气体通入 BaNO2溶液，产生白色沉淀 分解产物中含SO3(g) 用洁净的P丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼 该溶液中一定含有Na+,可能含 C 烧，发现火焰呈黄色 有K 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 D 氯气与水的反应是可逆的 -江溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 12。葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图 所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 CHO CH,OH CH,OH H -OH H HO- 一H OH OH H OH OH OH H-OH CH,OH α-D-吡喃葡萄糖 链式葡萄糖 阝-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% A。葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B。B-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于-D-吡喃葡萄糖 C。葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D,葡萄糖由链状转化为环状结构△S<0,△H<0 13.6.将盐酸缓缓滴入某N2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积（已折算为标准状况）与加入 盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A。所用盐酸溶液的浓度为2nol/L ↑CO2)/mL B。原固体中n(NaHCO3):n(Na,CO,)=1:2 2688 C。V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO; D.V为0~20L时发生反应的离子方程式为H+CO?=HC0; 02040 80(盐酸)/mL 14.已知室温下，Km[Fe(OHD),]=1x106，K[Ni(OH)2]=2×105,K(HC1O)=3×108。用含少 量Fe3+的NiCl,酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 Na,CO(aq) NaOH(aq)NaCIO(aq) →血→图→广化力→遇→N0og Fe(OH) A.0.1mol.LNa,C0,溶液中gc(O）-c(H)=0.1mol.L'+c(H,C03) 试卷第3页，共5页 B。pH=11的NaCIO溶液中：c(HCIO)>c(C1O） c2(Fe3 C。“调pH”得到的上层清液中： >10-28 c3(Ni2+） D.“氧化”时主要发生反应：2Cl0+2Ni2++2OH=2 NiOOH↓+CL,个+H,O 二、解答题(44分) 15(21分)。2噻吩乙醇(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Na ONa OH Na 噻吩 2-噻吩钠 2-噻盼乙醇钠 2-噻吩乙醇 I。制钠砂。向烧瓶中加入300L液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小 钠珠出现。 Ⅱ。制噻盼钠。降温至10℃，加入25L噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ。制鏖吩乙醇钠。降温至-l0℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 V。水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30ming加盐酸调pH至46，继续反应2h,分液；用水洗涤有 机相，二次分液。 V。分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、鏖吩和液体A后， 得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中液体A可以选择 。(单选) a。乙醇 b。水 c.甲苯 d。液氨 (2)步骤Ⅱ的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (4)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 (⑤)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称，无水MgSO,的作用为 (6产品的产率为 (用Na计算，精确至0.1%)。 试卷第4页，共5页 16(23分)。天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： OH OH H, 乙醇 D(C,H.CIO) 催化剂 H 碱 HO OH HO HO B C OH 稀盐酸0 ヘCoH0 脱水剂 定条件 OH O 一定条件 HO (1)A的名称为 (2)B的含氧官能团名称为 (3)C的原子杂化方式有」 (4)D的结构简式为 (⑤)E有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式 (一种即可)。 ①含有6个碳原子构成的环： ②核磁共振氢谱只有4组峰： ③1mol该有机物与足量NaHCO,溶液反应生成2 mol CO2。 (⑥F→G的化学方程式 (7)B>C的反应类型 (⑧)已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡： OH OH O HO HO 据此推测Q的互变异构的产物，写出方框内的结构简式。 OH OH O HO Q 试卷第5页，共5页 第四次周考化学参考答案 题号 1 2 4 6 6 7 8 9 10 答案 Q B A 内 0 题号 11 12 13 14 答案 c B C 1。C 【详解】A。高级脂肪酸乙酯是乙醇与高级脂肪酸形成的酯，而油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，因此不 属于油脂，A错误； B。玻璃纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，而非有机材料，B错误； C胶体可产生丁达尔效应，空气分散在纳米二氧化硅中形成纳米二氧化硅气凝胶，因此能产生丁达尔效应， C正确； D。钡(Ba)位于元素周期表第IIA族，属于s区，D错误。 故选C。 2.C 【详解】A.Ca是20号元素，基态核外电子排布式为[Ar]4s2,A错误； B.N0,中N原子价层电子对数为3+5+13X2=3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误： 2 C.Ca(NO2),由Ca2+和NO,构成，Ca2+与NO,间存在离子键，NO,中N-O键为极性共价键，既含离子键 也含极性共价键，C正确； D.水的电子式形成过程H×+·O+×H→H:O:H,D错误 故选C。 3.A 4.A 【详解】A.装置A中稀疏酸与Na,CO3反应生成CO2,说明酸性HSO4>H,CO,；CO2通入Na,SiO,溶液 生成H,SO,沉淀，说明酸性H,CO,>H,SiO,。最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强，故非金 属性S>CSi,A正确； B。木炭与浓疏酸共热生成CO2和S02,SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否有CO,生成，B错误； C.容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C错 误 D.C1,在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，D错误。 故选A。 5.A 【详解】A.反应①为电解熔融NaC1生成Na和Cl2,生成的气体为Cl2,标准状况下11.2LCl2的物质的 量为0.5mol,含原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,即数目为N4A,A正确； B。反应②为2Na+02=Na202,则2.3gNa(0.1mol)生成0.05 mol Na202,每个Na202分子中含有1个0-0 非极性键，故0.05olNa2Oz中含非极性键的数目为0.05N4,B错误； C.反应③为2Na202+2H20=4Na0H+02↑，Na202中0的化合价由-1降为-2、由-1价升为0价，可得关系 式：2Na2O2r2e,则1 mol Na2O2与足量H0反应转移电子的数目为N4,C错误； D.NaCIo溶液中CIO水解生成HCIO,HCIO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测其pH, D错误； 故选A。 6。C 【详解】A.NO2与CO2、HO共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH,而NaOH可以与酸性 答案第1页，共5页 氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，N,O,先与CO2反应，再与H,O反应，A项正确； B。向含有等物质的量的A1+、NH的溶液中滴加NaOH溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关， 结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH先与A1+反应， 再与NH反应，B项正确： C.由于酸性：H,CO,>HCO,>A1(OH),酸性越弱则对H的结合能力越强，因此向含有CO?、A(OH)4 的溶液中通入CO2,反应的先后顺序为A1(OH)4、CO?,C项错误； D。根据还原性强弱I>e2+>Br,还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的FL2、FeBr,的溶液 中通入Cl2,反应的先后顺序为I、Fe2+、Br,D项正确： 故答案选C。 7。C 【分析】甲装置属于发生装置，装置乙制备氢气，装置丙净化氢气，装置丁防止空气中进入装置甲中，据 此解答。 【详解】A。根据以上分析可知装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A正确； B。钙是活泼的金属，极易和氧气、水等反应，所以装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或 CaH2反应，B正确； C。氢气是可燃性气体，需要验纯，所以实验时，应先通氢气，排尽装置中的空气并验纯后，再点燃硬质玻 璃管下方的酒精灯，C错误； D。由于需要氢气排尽装置中的空气，所以实际需要氢气的量大于理论值，即若使甲装置中20.0g钙完全转 化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)，D正确： 答案选C。 8。D 【详解】A。向Ca(CIO)2溶液中通入过量S02时，CIlO-与S02发生氧化还原反应生成CI和SO:，CaS04 微溶，Ca2++2C10°+2S0,+2H,0=2CI+CaS0,+4H+SO?,A错误； B。醋酸为弱酸，不能写成H形式，正确离子方程式应为IO,+5I+6CH,COOH=3L,+3H,O+6CH,CO0°，B 错误 C。向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2MnO+5H,O,+6H2Mn2+50,个+8H,O，C错误； D。向含1mol铵明矾[NH4A1(S0)212H2O]的溶液中加入2 nolBa(OH2生成硫酸钡、氨水和氢氧化铝，离 子方程式：NH+A1++2SO+2Ba2++4OH=NH3·H,O+A1(OH),↓+2BaS0,↓，D正确； 故选D。 9。C 【详解】A。X为邻羟基苯甲酸，含羧基(-C0OH)和酚羟基(-OH)。羧基酸性强于碳酸，可与NHCO3 反应生成羧酸钠，但酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，故产物应为酚羟基不变、羧基成盐的邻羟 基苯甲酸钠，而非酚羟基和羧基均成盐的产物，A错误； B。Y含乙酸酚酯基(-OOCCH3)和甲酯基（-COOCH3)。1mol乙酸酚酯水解生成酚羟基和乙酸，二者均 与NaOH反应，消耗2 nolNaOH;1mol甲酯基水解生成羧基，与NaOH反应消耗1 no NaOH,共消耗 3 nolNaOH,B错误； C。Z与足量H2加成后， ，有2个手性碳，C正确； D。X含羧基和酚羟基，但苯环憎水，水溶性有限；Y、Z含酯基和大的憎水基团，均难溶于水，D错误； 故选C。 10。A 【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A和固体B,气体A被溴水吸收得到溶液C, 答案第2页，共5页 向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量139.8g,则沉淀D是BaS04,气体A是SO2,溶液C为HSO4、 HBr的混合物，说明X中含有S元素；固体B用CO气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离 得到紫红色金属F,则F是金属Cu,则X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉淀H, 经煅烧，H反应产生红棕色固体I,I是Fe2O3,沉淀H是Fe与HCl反应后的溶液中加入NaOH溶液生成 的，则H是Fe(OD2,说明X中含有Fe元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S的物 139.8g 16g 质的量 =0.6mol、Fe元素的物质的量2× 233g/mol 160gmol-0.2mol,进而可得Cu元素的物质的量 (560.6mol×32gmol-569mol×0.2mmol)8=0.4mol,最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式X为 649/m0l Cu2FeS3,再结合物质的性质分析解答。 〖详解】A。根据分析可知，X的化学式为Cu2FeS3,A正确； B。A是SO2,与溴水反SO2+H,O+Br2=2HBI+HSO4,体现的是还原性，B错误： C。G为氯化亚铁，滴入KSCN溶液不变红，C错误； D。红棕色固体I溶于HⅢ溶液的离子方程式为Fe,O,+6H+2=2Fe2++L,+3H,O,D错误： 故选A。 11。c 【详解】A。向FeNO3)3溶液中加入HⅡ溶液，溶液变蓝，由于Fe①NO3溶液中含有NO3,在酸性条件下Ⅲ 提供H,NO,会优先作为氧化剂与I反应生成I2,而非F3+直接氧化I,因此，无法得出I的还原性比Fe2+ 强的结论，A不符合题意； B。NH)2SO4分解产生的气体可能含SO2或SO3(均为酸性气体，水溶液显酸性)，在酸性条件下BaNO)2 电离出的NO,能将SO2被氧化为SO,无论是含SO2还是SO3,最终都能生成BaS04沉淀，因此，白色沉 淀无法直接证明分解产物中含SO3,B不符合题意 C。焰色试验显示黄色，说明溶液中一定含Na+，由于未透过蓝色的钴玻璃观察，无法排除K的存在（其紫 色火焰可能被Na的黄色掩盖)，C符合题意； D,滴加AgNO3溶液产生AgCI白色沉淀，说明氯水中含CI,说明氯气和水发生了反应生成盐酸和次氯酸； 后者溶液变蓝色说明I被氧化为I2,I2的生成可能是Cl2将I氧化也可能是C2与H20反应生成的HCIO将 I氧化，即不能说明一定存在Cl2,故无法证明Cl2与水的反应是可逆的，D不符合题意； 故选C。 12。C 【详解】A。葡萄糖由链状转化为环状结构，一CHO与一OH加成，A正确： B.因为α-D-吡喃葡萄糖的羟基离环面更近，使得羟基与环面形成了较强的氢键作用，从而增加了分子的稳 定性，B正确； C。葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误； D。葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构△S<0,△H<0,D正确： 故选C。 【点睛】 13。B 14。C 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH,Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaCIo溶液，氧化Ni2+ 得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2+CIO+4OH=2 NiOOH+CI+H2O,过滤、洗涤、干燥得到NiOOH 固体，据此分析解答。 【详解】A.0.lmol-LNa,C0,溶液中物料守恒关系为c(CO)+c(HCo;)+c(H,C0)=子c(Na) 答案第3页，共5页 =0.1mol/L,电荷守恒关系为c(OH)+2c（CO)+c(HCo,)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H) =c(HC0,)+2c(H2C03)=0.1mol/L+c(HzC03)-c（CO)<0.1moL+c(H2C03),故A错误； B。pH=11的NaClo溶液 c(C0）_K(HCO)-300,即cHC1o)<c(C0),故B错误： C(HCIO)c(H) C.“调pH得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)]=c(Fe3+)c3(OH)=Kp[Fe(OD3],QNi(OHDz]=cNi+) c(OH)<Kp[Ni(OD2],则上层清液 c(e)>K,Fe(oH),]_110 e2(Ni2+)KP[Ni(OH)2】 =1.25×10-281028,故C正 (2×105)3 确； D.减性条件下加入NaCIO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2+CI1O+4OH=2 NiOOH+CI+H0, 故D错误； 故选C。 15。(1)c 2+2Na2Na+H个③少量多次加入 (4)提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液 (5) 球形冷凝管和分液漏斗 干燥除水（⑤70.0% 【详解】(1)由步骤V蒸出液体A,液体A为有机溶剂，且不与金属钠反应，而乙醇、水、液氨都能和金 属Na反应，故选择甲苯； (2) 步骤Ⅱ中 和反应生成2摩骑的和，化学方程式为：2-2→2 人Na+H↑ (3)步骤Ⅲ反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是少量多次加入； (4)步骤V中用盐酸调节pH来提供酸性环境，促进2-噻吩乙醇钠酸化生成2-噻吩乙醇，同时生成的钠盐 便于后续分液： (5)过滤需要用到烧杯，蒸馏时需要用到直形冷凝管、牛角管、温度计，则无需使用的是球形冷凝管、分 液漏斗；步骤V加入无水MgSO4的作用是干燥除去水： （6)步骤I中向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，Na的物质的量为23gm0l 4.6g =0.2mol,步骤Ⅱ 中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为 17.92g ×100%=70.0%. 0.2mol×128g/1ol 16。(1)1,3,5苯三酚或均苯三酚(2)羟基、羰基(3)$p2、sp3(4)H,C-0-CH,C1(⑤) 6) (7)取代反应(8) 入CooH脱水剂 HO OH 答案第4页，共5页