精品解析：山东省滨州市沾化县黄升乡杨家中学2025-2026学年八年级上学期11月期中考试化学试题

八年级第二次质量检测化学试题 （总分100分） 考试范围：第二单元第1.2节 考试时间60分钟 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确答案） 1. 下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是由氢气分子构成的，故A错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故B正确； C、水是由水分子构成的，故C错误； D、金刚石是由碳原子直接构成的，故D错误。故选B。 2. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A. 原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3原子由原子核和核外电子构成 C. 氦-3原子核内有1个中子 D. 氦-3原子核是不可再分的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，该选项说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项说法正确； C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，该选项说法正确； D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，该选项说法不正确。 故选D。 3. 下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，所以核外电子数是8，核外第一层只能排布2个电子，则氧原子核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子，故选：C。 4. 如图为小樱同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是 A. 该原子的核电荷数为2 B. 该模型表示一种碳原子 C. 该原子核内质子数等于核外电子数 D. 该原子的原子核由2个质子和2个中子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数=核电荷数，所以该原子的核电荷数为2，故选项正确； B、外圈上的小球为电子，电子数为2。因原子中质子数=核外电子数，所以原子核内有2个质子和2个中子，因原子序数=质子数，所以该模型表示一种氦原子，故选项错误； C、该原子核内质子数为2，核外电子数为2，故选项正确； D、该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，故选项正确。 故选：B。 5. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 若x=17，则该粒子是阴离子 B. 若x=18，则该粒子是原子 C. 若x=19，则该粒子是阳离子 D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确； B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确； C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确； D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。 故选D。 6. 根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是 A. ①④是原子 B. ②③具有相对稳定结构 C. ②是阴离子 D. ②④属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，①质子数=8=2+6=核外电子数，表示原子；④质子数=11=2+8+1=核外电子数，表示原子；故A说法正确，不符合题意； B、②③的最外层电子数均为8 ，具有相对稳定结构，故B说法正确，不符合题意； C、②质子数=11大于核外电子数（2+8=10），表示阳离子，故C说法错误，符合题意； D、元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，②④质子数相同都是11，属于同种元素，故D说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 如下图所示结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①、②元素的原子最外层电子数都为2，但它们化学性质不相似；①中原子的最外层电子数为2，其核外只有一个电子层，是一种稳定结构，化学性质稳定，②中元素在化学反应中易失去2个电子，不符合题意； B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； C、由结构示意图中的粒子可知，③④的最外层电子数均为1，则③④的化学性质相似，符合题意； D、②④的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。故选C。 【点睛】掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键. 8. 下列叙述不正确的是 A. 物质都是由分子、原子等微观粒子构成的 B. 化学变化的过程伴随着能量变化 C. 科学探究是一个“动手”和“动脑”紧密结合的实践活动 D. 化学科学和技术的快速发展必然会导致生态环境的恶化 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质都是由分子、原子等微观粒子构成的，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法正确； B、在化学变化过程中，常常伴随着能量的吸收或释放，如燃烧反应会释放热量，光合作用需要吸收光能等，所以化学变化的过程伴随着能量变化，故选项说法正确； C、科学探究是一个“动手”与“动脑”紧密结合的实践活动，故选项说法正确； D、可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，不合理使用才会导致生态环境的恶化，故选项说法不正确。 故选D。 9. 我国化学家张青莲（1908—2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 碳原子的相对原子质量是12 g D. 采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对原子质量不是原子的实际质量，故选项说法错误，不符合题意。 B.相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子质量与该标准相比所得的比值。因此，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确，符合题意。 C.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，而不是“g”，则碳原子的相对原子质量是12 ，故选项说法错误，不符合题意。 D.相对原子质量没有改变原子实际质量，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列叙述错误的是 A. 分子是由原子构成的 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子后变成离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，故选项说法正确，不符合题意； B.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子数所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，故选项说法正确，不符合题意； C.原子的质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的主要是原子核，电子的质量很小可忽略，故选项说法错误，符合题意； D.原子得失电子后变成离子，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【分析】钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 12. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D。 13. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 14. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，所以铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，只有A符合题意。 故选A。 15. 根据下图信息，下列叙述错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C、N、O的原子序数依次递增 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，依次递增，故选项说法正确； D、由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧核外电子层数相等，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 16. 若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合物为含有多种元素的纯净物。 【详解】A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中的物质是由原子直接构成，且只有一种元素，属于纯净物，且为单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子是由同种原子构成，属于纯净物，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 17. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 2CH4表示两个甲烷分子 C. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 D. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以表示甲烷这种物质，说法正确，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个甲烷分子，说法正确，不符合题意； C、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，说法正确，不符合题意； D、1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 【答案】D 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零原则可知， 故选D。 19. 在科学家们的不懈努力下，不断有新元素被发现并加入元素周期表中。2016年，元素周期表的第七周期被填满。你认为确定118号元素在元素周期表中位置的依据是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素在周期表中的位置由原子序数决定，原子序数等于质子数，因此确定118号元素位置依据质子数。 故选：A。 20. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 二、化学用语专题填空（本题包括6小题，23分） 21. 写出下列化学式的读法。 （1）________； （2）________； （3）KOH________； （4）________； 【答案】（1）氧化钠 （2）氯化亚铁 （3）氢氧化钾 （4）碳酸钠 【解析】 【分析】根据化学式的读法是从右向左读，化合物一般用某化某的读法。 【小问1详解】 根据化学式，读作氧化钠； 【小问2详解】 根据化学式，铁元素显+2价，读作“亚铁”，故读作氯化亚铁； 【小问3详解】 根据化学式，读作氢氧化钾； 【小问4详解】 根据化学式，读作碳酸钠。 22. 写出下列化学式。 （1）四氧化三铁________； （2）氢氧化钙________； （3）氧化铁________； （4）金刚石________； （5）氖气_______； （6）铝_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5）Ne （6）Al 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁,其化学式为： 【小问2详解】 氢氧化钙由钙元素和氢氧根组成，钙为+2价，氢氧根为-1价，所以化学式为： 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为： 【小问4详解】 金刚石由碳元素直接构成的单质，化学式为：C 【小问5详解】 氖气是单质，其化学式直接用元素符号表示，所以化学式为：Ne 【小问6详解】 铝是金属单质，由原子直接构成，化学式为：Al 23. 写出下列离子符号。 （1）亚铁离子_______； （2）硫酸根离子________； （3）氢氧根离子________； （4）锂离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 【小问1详解】 一个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为：； 【小问2详解】 一个硫酸根离子带2个单位负电荷，表示为：； 【小问3详解】 一个氢氧根离子带一个单位负电荷，表示为：； 【小问4详解】 一个锂离子带1个单位正电荷，表示为：。 24. 说出下列符号中数字“2”的含义。 （1）2C________； （2）_______； （3）_______； （4）_______； （5）________。 【答案】（1）两个碳原子 （2）系数2表示两个氢分子；下标2表示一个氢分子中有2个氢原子 （3）两个铁离子 （4）一个氧离子带2个单位负电荷 （5）氧元素的化合价为-2 【解析】 【小问1详解】 数字在元素符号前表示原子个数，2C表示2个碳原子； 【小问2详解】 数字在分子式前表示分子个数，系数“2”表示2个氢分子；下标表示分子中原子的个数，故下标“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子； 【小问3详解】 数字在离子符号前表示离子的个数，故“2”表示2个铁离子； 【小问4详解】 数字在右上角表示离子所带电荷的单位数，故“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷； 【小问5详解】 数字在元素符号正上方表示化合价，“2”表示氧元素的化合价是-2价。 25. 写出下列物质中元素的化合价。 （1）中S的化合价为________； （2）中氧元素的化合价为________； （3）中氧元素的化合价为________。 【答案】（1）+6 （2）-1 （3）0 【解析】 【小问1详解】 硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 【小问3详解】 单质中元素的化合价为0，氧气是氧元素组成的单质，故氧气中氧元素化合价为0。 三、填空题（本题包括2小题，13分） 26. “结构决定性质”是化学学科重要规律。 （1）金刚石和石墨都是由________（填微粒的名称或符号）构成，导致两种物质物理性质有很大差异的原因是________。 （2）如图是钠原子和铝原子的结构示意图：钠原子、铝原子的化学性质不同的原因是________。 （3）Al元素属于元素周期表中的第________周期，判断的依据是________。 【答案】（1） ①. 碳原子## ②. 碳原子的排列方式不同 （2）最外层电子数不同 （3） ①. 三##3 ②. 原子核外有3个电子层 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质有很大的差异； 故填：碳原子或；碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 原子的化学性质与核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。由图可知，钠原子核外最外层上有1个电子，铝原子核外最外层上有3个电子，由于它们最外层电子数不同，所以化学性质不同；故填：最外层电子数不同。 【小问3详解】 由图可知，铝原子核外有3个电子层，元素位于的周期数与其原子核外电子层数一致，则元素属于元素周期表的第3周期，故填：原子核外有3个电子层。 27. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 18 （2） ①. A ②. BC ③. 、##、 ④. （3） ①. C ②. 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 【小问3详解】 原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 四、计算题（每空2分，共4分，只写结果，不写计算过程）。 28. 已知某原子A的相对原子质量为24，又知道一个C-12原子的质量为a千克，则一个A原子的质量为________。 【答案】2a千克 【解析】 【分析】以一种碳原子（C-12原子）质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 【详解】根据分析可知，A的相对原子质量=，则，故填：。 29. 已知某原子B的相对原子质量为23，又知道该原子的核外电子数为11，则该原子中的中子数是________。 【答案】12 【解析】 【详解】在原子中，核外电子数 = 质子数，而相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 23 - 11 = 12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级第二次质量检测化学试题 （总分100分） 考试范围：第二单元第1.2节 考试时间60分钟 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确答案） 1. 下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 2. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A. 原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3原子由原子核和核外电子构成 C. 氦-3原子核内有1个中子 D. 氦-3原子核是不可再分的粒子 3. 下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 A. B. C. D. 4. 如图为小樱同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是 A. 该原子的核电荷数为2 B. 该模型表示一种碳原子 C. 该原子核内质子数等于核外电子数 D. 该原子的原子核由2个质子和2个中子构成 5. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 若x=17，则该粒子是阴离子 B. 若x=18，则该粒子是原子 C. 若x=19，则该粒子是阳离子 D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 6. 根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是 A. ①④是原子 B. ②③具有相对稳定结构 C. ②是阴离子 D. ②④属于同种元素 7. 如下图所示结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 8. 下列叙述不正确的是 A. 物质都是由分子、原子等微观粒子构成的 B. 化学变化的过程伴随着能量变化 C. 科学探究是一个“动手”和“动脑”紧密结合的实践活动 D. 化学科学和技术的快速发展必然会导致生态环境的恶化 9. 我国化学家张青莲（1908—2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 碳原子的相对原子质量是12 g D. 采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 10. 下列叙述错误的是 A. 分子是由原子构成的 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子后变成离子 11. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 12. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 13. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 14. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 15. 根据下图信息，下列叙述错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C、N、O的原子序数依次递增 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族元素 16. 若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 17. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 2CH4表示两个甲烷分子 C. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 D. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 18. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 19. 在科学家们的不懈努力下，不断有新元素被发现并加入元素周期表中。2016年，元素周期表的第七周期被填满。你认为确定118号元素在元素周期表中位置的依据是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 20. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 二、化学用语专题填空（本题包括6小题，23分） 21. 写出下列化学式的读法。 （1）________； （2）________； （3）KOH________； （4）________； 22. 写出下列化学式。 （1）四氧化三铁________； （2）氢氧化钙________； （3）氧化铁________； （4）金刚石________； （5）氖气_______； （6）铝_______。 23. 写出下列离子符号。 （1）亚铁离子_______； （2）硫酸根离子________； （3）氢氧根离子________； （4）锂离子________。 24. 说出下列符号中数字“2”的含义。 （1）2C________； （2）_______； （3）_______； （4）_______； （5）________。 25. 写出下列物质中元素的化合价。 （1）中S的化合价为________； （2）中氧元素的化合价为________； （3）中氧元素的化合价为________。 三、填空题（本题包括2小题，13分） 26. “结构决定性质”是化学学科重要规律。 （1）金刚石和石墨都是由________（填微粒的名称或符号）构成，导致两种物质物理性质有很大差异的原因是________。 （2）如图是钠原子和铝原子的结构示意图：钠原子、铝原子的化学性质不同的原因是________。 （3）Al元素属于元素周期表中的第________周期，判断的依据是________。 27. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 四、计算题（每空2分，共4分，只写结果，不写计算过程）。 28. 已知某原子A的相对原子质量为24，又知道一个C-12原子的质量为a千克，则一个A原子的质量为________。 29. 已知某原子B的相对原子质量为23，又知道该原子的核外电子数为11，则该原子中的中子数是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $