精品解析：贵州省贵阳市第一实验中学2024-2025学年九年级下学期第三次质量检测化学试卷

贵州省贵阳市第一实验中学2024-2025学年九年级下学期第三次质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：略 一、选择题（共7题，每题有A、B、C、D四个选项） 1. 每年6月5日是世界环境日，反映世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列行为符合创建美好环境需求的是 A. 大量使用一次性筷子 B. 分类回收生活垃圾 C. 大量施用农药化肥 D. 大量燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A、大量使用一次性筷子需要砍伐大量树木，浪费资源。不符合题意； B、分类回收生活垃圾可以对资源回收利用，同时合理处置废弃物减少环境污染。符合题意； C、大量施用农药化肥会污染土壤和水资源。不符合题意； D、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、烟尘等污染物，污染空气。不符合题意； 故选B。 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用块状固体 C. 倾倒液体药品 D. 加热液体药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，所示操作正确； B、取用块状药品，试管横放，把药品放到试管口，然后慢慢竖立，所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，所示操作错误。 故选A。 3. 中国茶文化源远流长。绿茶中的单宁酸（其化学式为）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸含有76个碳原子 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为76:52 【答案】A 【解析】 【详解】A、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确。 B、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，而不是26个氢分子，错误。 C、单宁酸是由单宁酸分子构成的，一个单宁酸分子中含有76个碳原子，不能说单宁酸含有76个碳原子，错误。 D、单宁酸中碳、氢元素质量比为(12×76):(1×52)=228:13，而不是76:52，错误。 故选A。 4. 粮食增产。常用的化肥有钾肥、氮肥、磷肥等，下列属于钾肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、MgSO4不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、KCl含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，符合题意。 故选D。 5. 下列关于“物质-性质-用途”的关系正确，且用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨-导电性-作电极 B. 氢气-化学性质不活泼-霓虹灯 C. 甲烷-可燃性-作燃料 D. 干冰-升华吸热-人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、氢气化学性质活泼，非不活泼，且霓虹灯常用惰性气体，故B不符合题意； C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列各组实验方法不正确的是 序号 实验 方案 A 区分氧气和二氧化碳 用带火星的木条分别伸入两种气体中 B 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 C 鉴别和NaOH固体 取等量的固体，加入等量同温的水溶解，测量溶液温度的变化 D 判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，能使带火星的木条熄灭，可鉴别，不符合题意； B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，会观察到有气泡生成，铜的活动性在氢后，不与稀盐酸反应，故无现象，可鉴别，不符合题意； C、因为固体溶解时均放热，温度都升高，无法鉴别，符合题意； D、氢氧化钠显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，溶液由红色变为无色，可鉴别，不符合题意； 故选C。 7. 兴趣小组同学在做稀盐酸和氢氧化钠反应的实验过程中发现产生了气泡，检验该气体为。利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A. 实验一开始就产生了气体 B. 实验过程中未发生中和反应 C. 100 s时溶液的 D. 150 s时溶液中的溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由二氧化碳的体积分数随时间的变化图可知，约50 s前未检测到，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，A错误。 B、实验过程中，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，此时不产生二氧化碳气体，然后盐酸再与部分氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应产生了，B错误。 C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠未完全反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，C正确。 D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，D错误。 故选C。 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷子深”，从分子的角度解释该现象的原因__________。 （3）化学与人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。某同学的早餐食谱为：面条、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是__________。适量饮用牛奶可补充__________元素，能预防骨质疏松。 （4）化学与能源。氢气是清洁能源，请写出氢气作为燃料的化学方程式__________，请计算40 g氢气燃烧需要的氧气质量为__________。 【答案】（1）化学变化 （2）分子在不断地运动 （3） ①. 面条 ②. 钙 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 用粮食经过发酵酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； 【小问2详解】 由于分子在不断运动，酒精分子运动到空气中被闻到，所以人们常说“酒香不怕巷子深”； 【小问3详解】 面条的主要成分是淀粉，属于糖类；人体缺钙，易患骨质疏松，适量饮用牛奶可为人体补充钙元素； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为；依据化学方程式，氢气和氧气的质量比为4：32，故40g氢气燃烧需要的氧气的质量为320g。 9. 请阅读材料，回答下列问题。 材料：二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇（化学式为C2H5OH）溢出。 （1）纳米“蓄水”膜反应器的壳层的优点是__________。 （2）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为__________；在该变化过程中未发生改变的微粒是__________。 （3）该变化中属于氧化物的是__________。 （4）自然界中消耗二氧化碳的途径有许多，例如：①绿色植物的进行光合作用，其化学反应的化学方程式为。②另一个途径是被地球上的海水吸收，其反应的化学方程式为__________。③两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 【答案】（1）高选择性，能使生成的水留在内部，乙醇溢出##分离水和乙醇 （2） ①. ②. 原子##碳原子、氧原子、氢原子 （3）CO2、H2O （4） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，壳层具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇（C2H5OH）溢出，因此优点是：具有高选择性，能分离反应生成的水和乙醇（或只允许乙醇溢出，水保留在内部），故填写：高选择性，能使生成的水留在内部，乙醇溢出或分离水和乙醇。 【小问2详解】 先根据微观示意图和题干信息确定反应物、生成物：反应物是CO2和H2，生成物是C2H5OH和H2O，结合条件（3MPa、240℃、催化剂），化学方程式为：，故填写：； 化学变化中未发生改变的粒子是：氢原子、碳原子、氧原子（或原子）（化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子种类和数目不变），故填写：原子或碳原子、氧原子、氢原子。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中属于氧化物的是：CO2、H2O，故填写：CO2、H2O。 【小问4详解】 CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3； 虽然两种途径反应物相同，但因反应条件（如光照、催化剂、环境等）不同，导致产物不同，故填写：反应条件不同。 10. 利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）打开弹簧夹，关闭，往装置A中加入过氧化氢溶液制取，写出反应的化学方程式__________。一段时间后可观察到B、C的现象：说明可燃物燃烧需要的条件是__________。 （3）若把A中产生的药品改为高锰酸钾，请写出发生装置中需要用到的玻璃仪器有__________。 （4）待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹，打开弹簧夹。往装置E中加入稀盐酸制取，反应的化学方程式是__________，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是__________。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可燃物的温度达到着火点 （3）试管、酒精灯、导管 （4） ①. ②. 不燃烧也不支持燃烧 ③. 可燃物与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 一段时间后，B 中白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷燃烧；C 中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是 可燃物的温度达到着火点。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型，需要用到的玻璃仪器有试管、酒精灯、导管。 【小问4详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 一段时间后，D 中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是 不能燃烧，也不支持燃烧。 之前蜡烛在有氧气的情况下可以燃烧，通入二氧化碳后蜡烛熄灭，对比 D 中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是可燃物与氧气（或空气）接触。 11. 我国海域辽阔，海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 Ⅰ.海水淡化 （1）下图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。该半透膜的利用类似实验室中的操作______。写出一种你知道的海水中的溶质______。 II.海水晒盐 海水晒盐的过程如图所示 （2）根据溶液的相关知识，解释海水晒盐中粗盐析出的原理__________； （3）海水得到的盐类有广泛的用途，溶质质量分数为的氯化钠溶液常作为医疗中的生理盐水，配制该生理盐水的主要步骤有____，若配制该生理盐水500 g，需要氯化钠的质量为___g。 （4）在晒盐时，所得粗盐中还含有少量氯化镁、硫酸镁等晶体，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因是________。 （5）“晒盐”后的母液中也有和等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__________。 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 在和时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等 C. 将时三种物质的饱和溶液同时升温到，溶液的溶质质量分数均不变（忽略水的蒸发） D. 等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从降到时，析出晶体的质量相等 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 氯化钠（或其他合理答案） （2）水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出 （3） ①. 计算、称量、量取、溶解 ②. 4.5 g （4）防止粗盐中的氯化钠因溶解而损失 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 过滤是分开液体和不溶于液体的固体的实验方法，该半透膜可以把水分子和其他微观粒子分开，类似实验室中的过滤；海水中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化钾等。 【小问2详解】 海水晒盐中粗盐析出的原理是蒸发结晶，即水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。 【小问3详解】 配制质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，即配制一定质量分数的溶液，其配制的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解；若配制该生理盐水500 g，需要氯化钠的质量为。 【小问4详解】 采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因‌是饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以防止粗盐中的氯化钠因溶解而损失，故填写：防止粗盐中的氯化钠因溶解而损失。 【小问5详解】 A、由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，后减小，故说法错误，A不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线都有交点，说明在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，故说法正确，B符合题意； C、由溶解度曲线图可知，t1℃时三种物质的溶解度大小是：MgCl2>KCl=MgSO4，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知， t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：MgCl2>KCl=MgSO4，升温后三种饱和溶液都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变，故说法正确，C符合题意； D、由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，因此，等质量的氯化钾和硫酸镁饱和溶液从t2°C降到t1°C时，析出晶体的质量相等，选项没有提到溶液是否饱和，因此，析出晶体的质量可能不相等，故说法错误，D不符合题意。 故选BC。 12. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，原因是：__________；大量的青铜面具是用铜、锡（化学式Sn）等金属制成的合金，现将等质量外形相同的铜片和锡片分别放入等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，观察到一种金属的表面产生气泡的现象，请写出相关的化学方程式__________（该金属在化合物中通常显+2价），说明锡比铜的活动性强。为了比较铁、锡的活动性顺序，请写出具体的操作步骤__________。 （2）现代工业中需要用到大量的钢铁制品，请写出把赤铁矿石冶炼成生铁的化学反应方程式__________；可以采用__________的方法来防止铁制品生锈。 （3）2025年初，第九届亚洲冬运会开幕式在哈尔滨举行，在寒冷的东北“暖宝宝（主要成分是铁粉）”成为了“时尚单品”。 ①如图用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中打开弹簧夹的最佳时机是______； ②实验结束后，量筒中水减少了47 mL，（铁粉已与氧气完全反应），测得空气中氧气的体积分数为______。（精确到0.1％） 【答案】（1） ①. 金的化学性质非常稳定，不易与其他物质反应 ②. ③. 将铁片和锡片分别放入等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，观察产生气泡的速率##将铁片插入氯化亚锡溶液中，观察现象 （2） ①. ②. 刷漆（或其他合理答案） （3） ①. 装置冷却至室温后 ②. 【解析】 【小问1详解】 黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，原因是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；锡能与稀盐酸反应产生气泡发生的反应是锡与稀盐酸反应生成SnCl2和H2，化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。 在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。为了比较铁、锡的活动性顺序，具体的操作步骤为：将形状大小相同的铁片和锡片分别放入等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，观察产生气泡的速率（或把铁片放入氯化锡溶液中，观察是否有金属析出；或把锡片放入氯化亚铁溶液中，观察是否有金属析出等合理答案）。 【小问2详解】 把赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼成生铁的化学反应方程式为。 可以采用 刷漆（或涂油、制成合金等合理答案） 的方法来防止铁制品生锈。 【小问3详解】 ①用 “暖宝宝” 测定空气中氧气的含量，在测定过程中打开弹簧夹的最佳时机是 待冷却至室温后，因为温度较高时，剩余气体膨胀，会导致测量结果不准确。 ②实验结束后，量筒中水减少了47mL，（铁粉已与氧气完全反应），假设集气瓶内空气的体积为250mL，则空气中氧气的体积分数为。 13. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，蒸煮时加入的原材料主要为木质素（有机物）、纤维素、半纤维素，加入氢氧化钠腐蚀、溶解木质素。最后会通过燃烧对木质素进行处理，处理过程中会产生二氧化碳。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】猜想1：只有NaOH 猜想2：只有 猜想3：含有NaOH和 （1）请用化学方程式表示废液中碳酸钠的来源__________。 【实验设计】 （2）请补充完成下列实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钙稀溶液。 __________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________。 __________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1 g。 （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 （7）由上述实验归纳碱的化学性质_________。 【答案】（1） （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 滴加酚酞溶液 ③. 溶液变红色 （3）将锥形瓶内残留的全部排入装置C中被吸收，使测量结果更准确 （4） （5）偏大 （6） （7）碱能与某些非金属氧化物反应；碱能与酸发生中和反应；碱溶液能使酚酞等指示剂变色；碱能与某些盐反应（答出两点即可） 【解析】 【小问1详解】 蒸煮时加入的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钙稀溶液。若 产生白色沉淀，则废液中有Na2CO3，因为氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀。 步骤 2：取少量步骤 1 中的上层清液于试管中， 滴加酚酞试液。若溶液变红，则废液中有NaOH，因为酚酞试液遇碱性的氢氧化钠溶液会变红，步骤 1 加入足量氯化钙已除去碳酸钠，排除了碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。 【小问3详解】 继续通一会儿N2的原因： 锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，其原因是 将锥形瓶内残留的 CO2 全部排入装置C中被吸收，使测量结果更准确。 【小问4详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g。 设废液中碳酸钠的质量为x。 ，解得x=5.3g。 废液中碳酸钠的溶质质量分数为。 【小问5详解】 装置 B 中浓硫酸用于干燥二氧化碳，若缺少装置 B，二氧化碳中混有的水蒸气会被装置 C 吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也偏大，所以会使测定的碳酸钠含量 偏大。 【小问6详解】 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 【小问7详解】 碱能与某些非金属氧化物反应；碱能与酸发生中和反应；碱溶液能使酚酞等指示剂变色；碱能与某些盐反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省贵阳市第一实验中学2024-2025学年九年级下学期第三次质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：略 一、选择题（共7题，每题有A、B、C、D四个选项） 1. 每年6月5日是世界环境日，反映世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列行为符合创建美好环境需求的是 A. 大量使用一次性筷子 B. 分类回收生活垃圾 C. 大量施用农药化肥 D. 大量燃放烟花爆竹 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用块状固体 C. 倾倒液体药品 D. 加热液体药品 3. 中国茶文化源远流长。绿茶中的单宁酸（其化学式为）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸含有76个碳原子 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为76:52 4. 粮食增产。常用的化肥有钾肥、氮肥、磷肥等，下列属于钾肥的是 A. B. C. D. KCl 5. 下列关于“物质-性质-用途”的关系正确，且用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨-导电性-作电极 B. 氢气-化学性质不活泼-霓虹灯 C. 甲烷-可燃性-作燃料 D. 干冰-升华吸热-人工降雨 6. 下列各组实验方法不正确的是 序号 实验 方案 A 区分氧气和二氧化碳 用带火星的木条分别伸入两种气体中 B 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 C 鉴别和NaOH固体 取等量的固体，加入等量同温的水溶解，测量溶液温度的变化 D 判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组同学在做稀盐酸和氢氧化钠反应的实验过程中发现产生了气泡，检验该气体为。利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A. 实验一开始就产生了气体 B. 实验过程中未发生中和反应 C. 100 s时溶液的 D. 150 s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷子深”，从分子的角度解释该现象的原因__________。 （3）化学与人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。某同学的早餐食谱为：面条、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是__________。适量饮用牛奶可补充__________元素，能预防骨质疏松。 （4）化学与能源。氢气是清洁能源，请写出氢气作为燃料的化学方程式__________，请计算40 g氢气燃烧需要的氧气质量为__________。 9. 请阅读材料，回答下列问题。 材料：二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇（化学式为C2H5OH）溢出。 （1）纳米“蓄水”膜反应器的壳层的优点是__________。 （2）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为__________；在该变化过程中未发生改变的微粒是__________。 （3）该变化中属于氧化物的是__________。 （4）自然界中消耗二氧化碳的途径有许多，例如：①绿色植物的进行光合作用，其化学反应的化学方程式为。②另一个途径是被地球上的海水吸收，其反应的化学方程式为__________。③两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 10. 利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）打开弹簧夹，关闭，往装置A中加入过氧化氢溶液制取，写出反应的化学方程式__________。一段时间后可观察到B、C的现象：说明可燃物燃烧需要的条件是__________。 （3）若把A中产生的药品改为高锰酸钾，请写出发生装置中需要用到的玻璃仪器有__________。 （4）待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹，打开弹簧夹。往装置E中加入稀盐酸制取，反应的化学方程式是__________，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是__________。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是__________。 11. 我国海域辽阔，海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 Ⅰ.海水淡化 （1）下图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。该半透膜的利用类似实验室中的操作______。写出一种你知道的海水中的溶质______。 II.海水晒盐 海水晒盐的过程如图所示 （2）根据溶液的相关知识，解释海水晒盐中粗盐析出的原理__________； （3）海水得到的盐类有广泛的用途，溶质质量分数为的氯化钠溶液常作为医疗中的生理盐水，配制该生理盐水的主要步骤有____，若配制该生理盐水500 g，需要氯化钠的质量为___g。 （4）在晒盐时，所得粗盐中还含有少量氯化镁、硫酸镁等晶体，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因是________。 （5）“晒盐”后的母液中也有和等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__________。 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 在和时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等 C. 将时三种物质的饱和溶液同时升温到，溶液的溶质质量分数均不变（忽略水的蒸发） D. 等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从降到时，析出晶体的质量相等 12. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，原因是：__________；大量的青铜面具是用铜、锡（化学式Sn）等金属制成的合金，现将等质量外形相同的铜片和锡片分别放入等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，观察到一种金属的表面产生气泡的现象，请写出相关的化学方程式__________（该金属在化合物中通常显+2价），说明锡比铜的活动性强。为了比较铁、锡的活动性顺序，请写出具体的操作步骤__________。 （2）现代工业中需要用到大量的钢铁制品，请写出把赤铁矿石冶炼成生铁的化学反应方程式__________；可以采用__________的方法来防止铁制品生锈。 （3）2025年初，第九届亚洲冬运会开幕式在哈尔滨举行，在寒冷的东北“暖宝宝（主要成分是铁粉）”成为了“时尚单品”。 ①如图用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中打开弹簧夹的最佳时机是______； ②实验结束后，量筒中水减少了47 mL，（铁粉已与氧气完全反应），测得空气中氧气的体积分数为______。（精确到0.1％） 13. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，蒸煮时加入的原材料主要为木质素（有机物）、纤维素、半纤维素，加入氢氧化钠腐蚀、溶解木质素。最后会通过燃烧对木质素进行处理，处理过程中会产生二氧化碳。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】猜想1：只有NaOH 猜想2：只有 猜想3：含有NaOH和 （1）请用化学方程式表示废液中碳酸钠的来源__________。 【实验设计】 （2）请补充完成下列实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钙稀溶液。 __________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________。 __________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1 g。 （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 （7）由上述实验归纳碱的化学性质_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $