青海省七校2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷

高三化学试卷参考答案 1.D 2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫酸 中S元素的化合价由+6价降为+4价，得到电子，硫化氢中S元素的化合价由一2价升高为 0价，失去电子，最小公倍数为2，反应中转移电子数为2，D项错误。 3.C 4.B【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。分子中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，B项错误。 5.C【解析】本题主要考查化学原理，侧重考查学生对基础知识的认知能力。油漆隔绝铁与水 和氧气的接触，主要防止的是电化学腐蚀，不是化学腐蚀，C项错误。 6.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸用 作干燥剂是因为其具有吸水性，与脱水性无关，A项不符合题意；NH极易溶于水是因为 NH3与水分子间形成氢键，B项不符合题意；氢氟酸用于雕刻玻璃是因为氢氟酸能与玻璃中 的SiO2反应，与其弱酸性无关，C项不符合题意。 7.A【解析】本题主要考查反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。质量不守恒，A项错误。 8.A 9.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据 原子序数递变规律以及它们在周期表中的相对位置可知：X为N,G为P,Z为S,Y为F。N 的原子半径大于F,A项错误；SF4为非极性分子，C项错误；硅单质是共价晶体，磷单质属于 分子晶体，D项错误。 10.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 NO2会进一步反应生成N2O4,故NO2分子数小于0.2NA,B项错误；反应③为6NO2十 8NH3一3N2(还原产物)+4N2(氧化产物)+12H2O,5.6gN2的物质的量为0.2mol,生 成0.2mol氧化产物时，转移1.2mol电子，C项正确。 11.A【解析】本题主要考查物质性质的探究实验，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 乙装置中发生的反应为2KMnO4+16HC1一2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8H2O,说明氧化 性KMnO1>Cl2,B项错误；Cl2本身不具有漂白性，HClO才具有漂白性，C项错误；向丙中 滴加K[Fe(CN).]溶液，发生反应K++Fe2++[Fe(CN)6]3-一KFe[Fe(CN)]￥（蓝 色)，说明Fe2+未被完全氧化，D项错误。 12.C 13.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。R处K 位于品胞体对角线上，R处K的坐标为(？，，)，B项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析 能力。随着pH增大，一1gc(F-)减小，一lgc(Mg2+)、一lgc(Sr2+)增大，结合图像和已知 条件可知，①代表一lgc(Mg2+)与pH的关系，②代表一lgc(Sr2+)与pH的关系，③代表 一lgc(F)与pH的关系，A项错误；根据P点数据可计算K。(HF),pH-lgc(F-)+ lgc(HF)=pK(HF),pK.(HF)=1.65+2.8-1=3.45,Ka(HF)=10-3.5,B项错误；根 据P点坐标，Km(SrF2)=(1028)3=1084,根据T点坐标，Kp(MgF2)=(1034)3= 10a8,c(Sr2)=Km(SrE)_10&4 c(Mg)Kp(MgF,)一10=10>10，c(Sr+)>10c(Mg2+),C项正确：根据 HF的电离常数K,=(H)·c(F) c(HF) ,pH=3.45+2=5.45,D项错误。 15.(1)2Fe3++3S2--2FeS1+S￥(2分) (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或其他合理答案，2分） (3)①圆底烧瓶(1分)；产生黑色沉淀，溶液颜色变浅(2分) ②HCI会挥发出来，且B装置不能吸收HCI,HCI与Fe(OH)3反应(2分》 (4)d(1分) (5)Fe2S+6O2—Fe2(S04)3(2分) (6)H2S、FeSO4、S(2分) 16.(1)加压(2分)；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) (2)会产生有毒气体（或会产生有害气体，污染环境，2分） (3)1.8×103(2分) (4)①>(2分) ②S02(1分) (5)4Cu(OH)2+N2H4·H2O一2Cu2O+N2个+7H2O(2分)；4：1(2分) 【解析】本题主要考查从铜阳极泥中回收高价值金属的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力和综合运用能力。 (1)气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采 取的措施为加压或降温。 (2)稀硝酸发生氧化还原反应时，会产生O,有毒气体，污染环境。 (3)反应AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++CI的平衡常数K= c[Ag(NH)2]+〉·c(C1) c{[Ag(NH)2]+〉·c[Ag(NH)]〉·c(C1) c(NHa) c2(NH3)·c{[Ag(NH3)]+} K1·K2·Kp(AgC1)=2.0×103×5.0×103×1.8×1010=1.8×10-3 (4)①S的电负性比S大且原子半径更小，导致H一S键的键长更短，两个氢原子间的斥力 更强，从而使得H2S的键角更大。 (5)反应中水合肼作还原剂，被氧化为无色无味的气体N2,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为4：1。 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 【评分细则】 (1)第一空答“增大压强”或“降低温度”或“降温”也给分。 (2)仅答“会污染环境”也给分。 (3)答“0.0018”也给分。 17.(1)3(1分) (2)+41.2(2分)：较高温度(1分) (3)0.4a(2分) (4)①增大(1分) ②等于(1分) (5)C(2分) (6)①4.8(2分) ②182X32 20×28(或4213)(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (1)CH4、CO2和H2都是非极性分子。 (2)根据盖斯定律，可知△H3=(+247.3-206.1)kJ·mol-1=+41.2kJ·mol1。 (3)根据反应关系可知，消耗1 mol CH4生成合成气4mol,故生成的n(CO)+n(H2)= amol×10%×4=0.4amol. 《根据平衡常数定义，可知K-是怎，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大：加人入衢 化剂，平衡常数不变，但是正、逆反应速率同倍数增大。 (5)温度相同，平衡常数相等，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K(α)< K(b)=K(c),C项错误。 (6)根据题示信息，可知平衡体系中，CH4的物质的量为0.5mol,CO2的物质的量为 0.7mol;根据碳元素守恒，可知CO的物质的量为0.8mol。各组分的物质的量如下表 所示： 组分 CH H,O(g) CO, cO H2 n/mol 0.5 0.8 0.7 0.8 1.2 恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。设平衡时气体总压强为p,120kP 3 mol 4mo,解得p=160kPa。各组分分压：b(C0,)=28kPa,p(CH)=160kPaX 0.5 mol 4 mol 20 kPa,p(CO)=p(H2O)=32 kPa,(H2)=48 kPa. 18.1)-C00H(2分) (2)取代反应(1分)；吸收反应生成的HC1,促进反应正向进行，提高原料利用率(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (2分)》 CoONa HO +NaOH→ (2分)》 (5)羟基、醚键(2分) (6)5(2分)；HCOO 《C-CH-CH,或 C=CH2(2分)》 OOCH 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (6)由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯 环、1个一OOCH和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有 CH-CH2 CH-CH2 HCOO CH=CH2、 HCOO HCOO CH-CH-O0CH. C一CH2,共5种结构。 OOCH 【评分细则】 (2)第一空只写“取代”两字给1分；第二空关于KCO3的作用，表述合理即可给分。 (5)官能团名称不分先后，写错不给分，对1个给1分。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 部 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4,本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是 封 A《论语》书本 B.玉手镯 C.一次性塑料碗 D.铜鼎 2.下列叙述或化学用语使用错误的是 1s 2s 另 A,轨道表示式拉团田1违背了泡利原理 线 B.H2S的VSEPR模型：】 80 0o 荞 C.中子数为18的S原子的结构示意图 D.用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： 失去6e H2S+H2S04(浓)—S↓+S02+2H20 得到6e 【高三化学第1页（共8页）】 1 3.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是 NO 浓盐酸 -C02 -KMnO A闻盐酸的气味 B赶去碱式滴定管中的气泡 C.收集NO气体 D制备氯气 4.秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。 下列有关L的说法错误的是 A遇氯化铁溶液能发生显色反应 B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 C.分子中所有原子可能共平面 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 5.下列生活妙招对应的科学原理错误的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用盐水浸泡菠萝可减少涩味 盐水能使菠萝中的菠萝蛋白酶活性降低，减少对口腔的刺激 B 用明矾净化自来水 明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 C 在铁制容器表面刷漆防锈 油漆能隔绝铁与水和氧气的接触，主要是防止铁发生化学腐蚀 D 利用干冰营造舞台烟雾效果 干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小液滴 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水 C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D.C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 7.中国科学家在多个领域取得突破，以下涉及相关反应的方程式书写错误的是 A.研发高效催化剂实现“人工光合作用”（液态阳光工程）：C02十2H,0催化荆，阳光CH,0H 十02 B.侯氏制碱法的重要反应之一：NaCl+NH3+H2O+CO2一NaHCO3↓+NH,Cl C.制备新型超导材料时，向Na[Al(OH)4]溶液中通人过量CO2:[A1(OH)4]+CO2 A1(OH)3↓+HCO5 D.中国科学院福建物质结构研究所团队提出的创新串联电化学-化学合成策略，实现碱性条 件下电还原硝酸盐制氨：阴极反应式为NO3十6H2O+8e一NH3个+9OH 【高三化学第2页（共8页）】 8.科学家成功合成了一种新型全碳分子一环[48]碳(C8)(如 12 图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保 护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是 A.环[48]碳中含有极性键和非极性键 B.环[48]碳与足球烯(C0)互为同素异形体 C.“保护套”分子属于芳香族化合物 D.环[48]碳中碳原子采用sp杂化 9.X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的 沸点高于G。下列叙述正确的是 A原子半径：Z>Y>X X Y B.最简单氢化物的稳定性：Y>G Z G C.Y4为极性分子 y D.Z单质的熔点低于G单质的熔点 10.设N为阿伏加德罗常数的值。氨及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省 略。下列叙述错误的是 H H/@ 02 A.反应①中8.96L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化 ⑦ 剂的分子数为0.5NA N NO B.常温常压下，将0.2 mol NO和0.1molO2混合，反应后得到NO2 \③ ② 02 NHs 的分子数为0.2NA C.在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为1.2NA D.在反应④中，0.1molN2和0.8molH2充分反应生成的NH3分子数小于0.2NA 11.某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b,启动甲、 丙中反应。下列叙述正确的是 浓盐酸 1湿润石蕊 NaHS 试纸 FeCl2溶液 溶液 8 -KMnO 甲 A.甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B.乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO,<Cl2 C.乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明C2具有漂白性 D.丙中滴加Kg[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明Fe2+已被完全氧化 【高三化学第3页（共8页）】 12.钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 负载 阳极室 阴极室 正极室 R 负极室 V2+ V2+ 阳极电解液 阴极电解液 正极电解液 H 负极电解液 0V02* V02+ V3+ V+/V2 Vo克/V02 V3+ V+/V2+ ]「质子交换膜L® 」质子交换膜 充电状态 放电状态 A充电状态下，M电极上发生氧化反应 B.放电状态下，R电极上的电极反应式为VO+2H+十e一VO++H2O C.充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连 欧 D.放电状态下，每消耗0.1molV2+,同时转移电子的物质的量为0.1mol 13.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe+,反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏 蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了CN)如图所示，晶 胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A[Fe(CNDs]3-中提供孤电子对形成配位键的 原子为C B.M原子坐标为(0,0,0)，则R处K+的坐标为 Fe2+ Fe3+ ● () OK' 封 C.Fe2+和K+间的最短距离为am D.滕氏蓝晶体的密度为，228×102 a3NAg·cm-g 14.常温下，维持c(HF)=0.1mol·L-1时，在Mg(NO3)2、Sr(NO3)2和HF的混合液中 一lgc(X)[X=Mg+、S+或F~]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 10 9 8 ① 线 ② 951 T1.05,3.4) 、③1 3 +P1.65,2.8) 3 已知：Km(MgF2)<Kp(SrF2)。 A.①代表-lgc(Sr2+)与pH的关系 B.K.(HF)=10-4.5 【高三化学 第4页（共8页）】 4 C.当MgF2和SrF2共沉时，c(Sr2+)>10c(Mg2+) D.用NaOH溶液吸收HF,当c(NaF)=100c(HF)时溶液的pH=6.45 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验拟制备Fe2S并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备Fe2S。 查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和30mL0.1mol·L-1Na2S溶液反应。 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L1(NH)2S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案4：加热条件下，H2S和Fe(OH)3反应。 欧 方案5：常温下，向0.1mol·L1FeCl3溶液中通人H2S。 实验结果：方案1、4、5不能生成Fe2S,且实验1和4的产物有FeS和S,实验5的产物有S。 方案2和3能制备难溶的黑色Fe2S3。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还 原反应，该氧化还原反应的离子方程式为 (2)比较方案2和5可知，方案2能制备Fe2S的原因可能是 (3)设计图1装置实施方案3。 稀硫酸 无水氯化钙 Fe(OH为 。e CuS0溶液 图1 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)，D装置中的现象是 ②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是 实验（二）探究Fe2S的性质。 实验1：常温下，Fe2S与O2反应。 A稀硫酸+H,0, 碱石灰 品红溶液 KMn0 E 图2 【高三化学第5页（共8页）】 5 实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。 (4)E中双氧水表现 (填标号)。 a,氧化性 b.酸性 c.不稳定性 d还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通人O2,取少量G中固体溶于水，分为两份。一 份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和BaC,溶液，产生白 色沉淀。G中发生反应的化学方程式为 实验2：探究Fe2S和稀硫酸的反应。 湿润的醋酸 气体A 铅试纸→ 试纸变黑 淡黄色 固体B 稀硫酸 混合物 过滤 ]铁氟化钾 浅绿色 溶液 蓝色 溶液 固体C (6)根据上述实验结果，Fe2S和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 16.(15分)电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。 一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。 NaCl s02 氧气 硫酸 +浸液1一 再处理 浸液2 沉硒 系列操作，Cu(OD2 +Se 铜阳极泥→ 氧化浸出 浸渣2 ◆浸渣1一 络合溶解 还原 Ag NH 水合肼N2HH2O) 已知：①Kp(AgC)=1.8X10-10。 Ag+NHs[Ag(NH)]+K1=2.0X103;Ag(NHa)]++NHg =[Ag(NH)2] K2=5.0X103。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为 。若用双氧水 代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式： (2)“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是 (3)“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为AgCl十2NH3一[Ag(NH3)2]+ 十CI,该反应的平衡常数K= (4)S与Se为同族元素。 ①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S (填“>”或“<")H2Se。 ②“沉硒”时，SO2会与H2SO发生反应，该反应中被氧化的物质为 (填化学式)。 【高三化学第6页（共8页）】 6 (5)水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀， 同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 17.(14分)甲烷和二氧化碳整合制备合成气(C0十H2)时发生的反应如下： |.CH4(g)+CO2(g=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ·mol- l.CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+206.1kJ·mol-1 I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3 回答下列问题： (1)上述分子中，非极性分子有 种。 (2)反应m的△H3= kJ·mol一1。反应1正反应自发进行的条件是 (填 “较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 (3)一定条件下，a mol CH4与足量的C02、水蒸气只发生反应1和反应‖，甲烷的平衡转化 率为10%，则生成C0和H2的总物质的量为 (用含a的式子表示)mol。 (4)反应川的速率方程为正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(CO)·c(H2O)。 ①平衡后，再升高温度， k正 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加人高效催化剂，正增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）k迪 增大的倍数。 (5)向一恒容密闭容器中加人1 mol CH4和一定量的C02,仅发生反应1。不同投料比x z一C下CH的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 T/K 下列叙述错误的是 (填标号)。 A.投料比：x1<x2 B.反应速率：v(b)>v(c) C.平衡常数：K(a)<K(b)<K(c) D.温度为T1K时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 (6)某温度下，向一恒容密闭反应器中充人1 mol CH4(g)、1molC02(g)和1molH2O(g), 发生上述反应，初始时总压强为l20kPa。经过10min反应达到平衡时，测得CH,的转 化率为50%，C02的转化率为30%，H20(g)的物质的量为0.8mol,H2(g)的物质的量 为1.2mol。 【高三化学第？页（共8页）】 7 ①0~10min内H2分压变化率为 kPa·min-l。 ②反应I的平衡常数K,(1)= (列出计算式即可)(kPa)2。 18.(15分)某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 OH D DLiAIH ②H0 E ①NaOH C1H1602 ②H COOH R OH AICl, R'-CI 已知：① △ K2COg ②C一C上连接一OH的结构不稳定。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 ,该反应中K2C03的作用是 (3)D的结构简式为 封 (4)E转化为FG的第一步反应的化学方程式为 (5)M中含氧官能团的名称为 (6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 (不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2·2：2·1：1的结构简式为 (任写1种)。 线 【高三化学第8页（共8页）】