专题09 原子结构 化学键（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题09 原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 地 城 考点01 原子结构 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）硫的原子结构示意图为 A． B． C． D． 2．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A．质量数均为1 B．互为同位素 C．是同种核素 D．摩尔质量相同 5．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A．核外电子数不同 B．化学性质不同 C．互为同位素 D．中子数相同 6．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A．与35Cl的质子数相同 B．与35Cl的中子数相同 C．与37Cl⁻的电子数相同 D．与37Cl的质量数相同 7．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(Am)放射源的电离室。下列相关说法正确的是 A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95 8．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是 A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 9．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数 10．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 11．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下互为同位素的是 A．石墨与金刚石 B．D2和T2 C．CO和CO2 D．和 12．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 13．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A． B． C． D． 14．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括 A．核外电子的质量太小，忽略不计 B．元素的近似相对原子质量约等于质量数 C．质子和中子的相对原子质量都很接近 D．氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 15．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是。关于的下列说法中不正确的是 A．其原子核内有113个中子 B．是一种新的原子 C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍 16．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为 ，所得混合气体的平均相对分子质量为 ，A的电子式为 。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）自然界存在三种硅的同位素，分别是、和。 17．下列有关Si及其同位素说法正确的是___________。 A．由变为是化学变化 B．的质子数为29 C．比原子核外多两个电子 D．每个Si原子含有16个中子 18．其中的原子结构示意图为 ，核外能量最高的电子位于 层。 A．K    B．L    C．M    D．N 19．Si和C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是 。 20．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号 。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为 。 21．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号 。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为 。 22．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA (2)有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (4)氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) (5)在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 地 城 考点02 化学键 1．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 2．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列有关化学键的说法正确的是（    ） A．在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．单质中均不存在化学键 C．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D．都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 5．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 6．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 7．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 8．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质： ①  ②  ③NaOH  ④NaClO  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Ar  ⑨  ⑩ (1)以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 (填化学式)；写出的电子式 。 (2)用电子式表示⑥的形成过程： 。 9．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) （23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列小题： 10．ClO2存在的化学键类型是___________。 A．既有共价键也有离子键 B．只含有离子键 C．只含有共价键 D．不含化学键 11．下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。 A．H2O的空间填充模型为 B．H2O是由H+和O2-构成的 C．H2O的电子式为 D．H2O的结构式为H-H-O 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 地 城 考点01 原子结构 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）硫的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】S为16号元素，S原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，所以硫的原子结构示意图为：。 故选A。 2．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 【答案】B 【解析】 是氯离子的结构示意图，故答案选B。 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A．质量数均为1 B．互为同位素 C．是同种核素 D．摩尔质量相同 【答案】B 【解析】A．和前者质量数为2，后者质量数为3，A错误； B．和两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．和两者的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，C错误； D．和质量数不同，则两者的摩尔质量不同，D错误； 故选B。 5．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A．核外电子数不同 B．化学性质不同 C．互为同位素 D．中子数相同 【答案】C 【解析】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误； B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误； C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确； D、中子数=质量数－质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。 答案选C。 6．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A．与35Cl的质子数相同 B．与35Cl的中子数相同 C．与37Cl⁻的电子数相同 D．与37Cl的质量数相同 【答案】A 【分析】表示核素，其中A表示质量数，Z表示质子数，所以36Cl与35Cl是质子数相同，中子数不同的两种核素，两者互为同位素，据此分析解答。 【解析】A．36Cl与35Cl的质子数均为17，A正确； B．36Cl的中子数为36-17=19，35Cl的中子数为35-17=18，两者不同，B错误； C．36Cl的电子数等于其质子数，为17，但37Cl⁻的电子数为17+1=18，两者不相同，C错误； D．36Cl的质量数为36，37Cl的质量数为37，两者不相同，D错误； 故选A。 7．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(Am)放射源的电离室。下列相关说法正确的是 A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95 【答案】D 【解析】A．Am的质子数和核外电子数均为95，故A错误； B．Am质量数为241，故B错误； C．Am的中子数为241-95=146，故C错误； D．Am的质子数为95，故D正确； 答案选D。 8．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是 A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 【答案】C 【解析】A．25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误； B．25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24，故B错误； C．金属性的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层电子数相同，因此25Mg与24Mg两者具有相似的化学性质，故C正确； D．25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数 【答案】A 【解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数； 答案选A。 10．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。 11．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下互为同位素的是 A．石墨与金刚石 B．D2和T2 C．CO和CO2 D．和 【答案】D 【解析】A．石墨与金刚石互为同素异形体，故A不符合题意； B．D2和T2都是氢气，属于同种物质，故B不符合题意； C．CO和CO2属于碳的两种氧化物，故C不符合题意； D．和属于氯元素的两种核素，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D符合题意。 本题答案D。 12．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【答案】B 【解析】 R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 13．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】标准状况下， 的物质的量为：，每个 分子含个氧原子，每个氧原子有个中子，因此每个分子含中子：，的分子中，中子总物质的量为：，对应的中子数为：。 故选D。 14．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括 A．核外电子的质量太小，忽略不计 B．元素的近似相对原子质量约等于质量数 C．质子和中子的相对原子质量都很接近 D．氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 【答案】B 【分析】氧元素的相对原子质量是根据氧元素的各种同位素的相对原子质量结合各同位素的百分比算出的平均值，由于电子的质量太小、质子和中子的相对原子质量都很接近1，利用各同位素的质量数代替同位素的相对原子质量并结合各同位素的百分比算出的平均值是氧元素近似相对原子质量。 【解析】A．由分析可知，“近似”包含电子的质量太小，故A不符合题意； B．的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，是因为氧的其他同位素的丰度太低对氧元素近似相对原子质量影响不大，所以其他同位素的丰度被忽略了，而非元素的近似相对原子质量约等于质量数，故B符合题意； C．由分析可知，“近似”包含质子和中子的相对原子质量都很接近1，故C不符合题意； D．由分析可知，氧的其他同位素的丰度太低对氧元素近似相对原子质量影响不大，所以其他同位素的丰度被忽略了，能作为“近似”的理由，故D不符合题意； 故选B。 15．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是。关于的下列说法中不正确的是 A．其原子核内有113个中子 B．是一种新的原子 C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍 【答案】C 【解析】A．的质子数为72，质量数为185，则其原子核内有185-72=113个中子，A正确； B．是我国科学家首次合成的一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．的近似相对原子质量为185，Hf元素可能有多种核素，则Hf元素的近似相对原子质量不是185，C不正确； D．依据相对原子质量的定义，1个原子的质量约是1个原子质量的倍，D正确； 故选C。 16．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为 ，所得混合气体的平均相对分子质量为 ，A的电子式为 。 【答案】 9.5 【解析】 离子化合物的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，电子式为；适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，根据质量守恒定律可知，分解为氨气和氢气：；反应生成等物质的量的氨气和氢气，则所得混合气体的平均相对分子质量为19÷2=9.5。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）自然界存在三种硅的同位素，分别是、和。 17．下列有关Si及其同位素说法正确的是___________。 A．由变为是化学变化 B．的质子数为29 C．比原子核外多两个电子 D．每个Si原子含有16个中子 18．其中的原子结构示意图为 ，核外能量最高的电子位于 层。 A．K    B．L    C．M    D．N 19．Si和C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是 。 【答案】17．D 18． M 19．最外层电子数相同 【解析】17．A．由变为过程中原子核没有发生改变，根据化学反应前后元素的种类和原子数目分别不变，该转化不是化学变化，A错误； B．的质子数为14，其中29是该核数的质量数，B错误； C．比原子核外电子数相同，均为14，C错误；     D．根据质量数等于质子数加中子数，故每个Si原子含有30-14=16个中子，D正确； 故答案为：D； 18．已知Si是14号元素，故其中的原子结构示意图为：，核外能量最高的电子位于第3层即M层，故答案为：；M； 19．已知Si的原子结构示意图为：，C的原子结构示意图为：，故Si和C为同一主族元素，Si和C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同。 20．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号 。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为 。 【答案】 【解析】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数+质子数=质量数，则该核素的化学符号；核电荷数为17的卤素的简单负离子为氯离子，其电子式为。 21．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号 。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为 。 【答案】 【解析】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数+质子数=质量数，则该核素的化学符号；核电荷数为17的卤素的简单负离子为氯离子，其电子式为。 22．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA (2)有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (4)氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) (5)在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 【答案】(1)AD (2)D (3)C (4)1.00024 (5)10:11 【解析】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．氚水的摩尔质量为22g/mol，11g氚水物质的量为0.5mol， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6NA，D 正确； 选AD。 （2）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 选D。 （3）A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确； B．1个质子的质量为 1.6726×10-27kg，1个中子的质量为 1.6749×10-27kg ，12C质量的十二分之一为 1.6606×10-27kg ，这三者很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量总是取整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C错误； D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，D正确； 选C。 （4）元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，各同位素的近似相对原子质量等于质量数，则氢元素的近似相对原子质量为1×99.98%+2×0.016%+3×0.004%=1.00024。 （5）N、H、T中电子数依次为7、1、1，质子数依次为7、1、1，该离子中，电子数:质子数=10:11。 地 城 考点02 化学键 1．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 2．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列有关化学键的说法正确的是（    ） A．在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．单质中均不存在化学键 C．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D．都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 【答案】C 【解析】A. 溴化镁中只有离子键，没有共价键；A项错误； B. 像稀有气体这样的单原子分子不存在共价键，但是像氧气、氢气等多原子分子中存在共价键，B项错误； C. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，C项正确； D. 氯化铵都是由非金属元素组成的，既有离子键又有共价键，D项错误； 答案选C。 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 【答案】C 【解析】 A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【解析】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 5．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确； C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确； D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确； 故选：A。 6．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 7．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 【答案】D 【解析】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C错误； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D正确； 故选D。 8．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质： ①  ②  ③NaOH  ④NaClO  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Ar  ⑨  ⑩ (1)以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 (填化学式)；写出的电子式 。 (2)用电子式表示⑥的形成过程： 。 【答案】(1) (2) 【解析】（1）①：是双原子分子，属于共价分子，是单质； ②：由离子构成，属于离子化合物； ③：含有，是离子化合物； ④：含有，是离子化合物； ⑤：是共价化合物，结构类似水； ⑥：由构成的离子化合物； ⑦：由构成的离子化合物； ⑧：氩气，是单原子分子，属于共价分子中的稀有气体，稀有气体是单原子分子，不是共价分子。 故答案为：。 二氧化碳是共价化合物，电子式为：。 （2）是离子化合物，形成过程存在电子转移情况，其形成过程为：。 9．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 【答案】 离子化合物 【解析】 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O、H原子共用1对电子对，其电子式为：，氢氧化钠属于离子化合物。 （23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列小题： 10．ClO2存在的化学键类型是___________。 A．既有共价键也有离子键 B．只含有离子键 C．只含有共价键 D．不含化学键 11．下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。 A．H2O的空间填充模型为 B．H2O是由H+和O2-构成的 C．H2O的电子式为 D．H2O的结构式为H-H-O 【答案】10．C 11．A 【解析】10．ClO2为共价化合物，只存在共价键，故选C； 11．A．水分子氢原子小于氧原子，空间填充模型为，A正确； B．水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不存在离子，B错误； C．水的电子式为，C错误； D．H2O的结构式为H-O-H，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $