第四章 化学键-离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.4 化学键 1 化学键与离子键 H2O 1200℃ 2 H + O NaCl 1413℃ Na+ + Cl- 较高分解温度 组成物质的微粒种类不同 【化学键定义】 物质中近邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用。 【离子键定义】 正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键。 2 互动探究-离子键 氯化钠（NaCl） Na+ Cl- 3 互动探究-离子键 4 互动探究-离子键 氯化钠（NaCl） Na+ Cl- + e - e 氯化钠形成过程电子式 5 思考讨论 问题1： 形成离子键必须有阴、阳离子的存在，元素周期表哪些主族元素容易形成阴、阳离子？ 6 思考讨论 问题1： 形成离子键必须有阴、阳离子的存在，元素周期表哪些主族元素更容易形成阴、阳离子？ 活泼金属 （IA，IIA族）：Na，K，Mg，Ca …… 活泼非金属 （VIA，VIIA族）：F, Cl，O，S …… 问题2： 书写出NaF，MgCl2 生成离子化合物过程的电子式 7 拓展-阴阳离子半径 问题3： 离子和对应元素原子半径有何区别？ （2）试比较O , F, Na, Mg所形成的离子半径大小 （1）试比较O , F, Na, Mg所形成的离子和其本来原子的半径大小 r(O2-) > r(O), r(F-) > r(F) r(Na+) < r(Na), r(Mg2+) < r(Mg) r(O2-) > r(F-) > r(Na+)> r(Mg2+) 8 思考讨论 问题4： 所有的金属和非金属组成的物质都有离子键？ NaCl熔融状态下能导电 AlCl3熔融状态下不能导电 9 拓展-电负性 【电负性】：成键原子吸引电子能力的相对强弱。 电负性数值越大，越易形成阴离子，反之越易形成阳离子 通常，电负性差值大于1.7形成离子键 10 总结 离子键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 成键性质 静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属（本质看电负性） 实例 MgO，NaCl，CaF2，Na2O，K2S，MgCl2 11 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$