4.3 核外电子排布（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

4．3 核外电子排布 分层作业 1．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 2．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 3．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 4．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 5．某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 7．下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2－的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 【解析】A项，Cl－核外有18个电子，结构示意图为，正确；B项，钠离子失去了一个电子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，S2－的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，正确；镁离子的结构示意图：，错误，答案选D。 8．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 9．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 11．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 （1）图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 （2）图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 （3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 （4）63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 （5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 12．I.电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 II．回答下列问题： （4）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 ； （5）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 ； （6）原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，达到 结构；这些微粒中的稀有气体元素是 ；离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为 。 13．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 14．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）非金属性最强的元素是 (填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是 (填名称)。 （2）d在元素周期表中的位置是 ，d单质的结构式为 ，原子半径c d(填“>”、“<”或“=”)。 （3）e、i元素的气态氢化物中， (填化学式)的稳定性更强。 （4）j单质的电子式为 ，实验室制备j单质的化学方程式为 。 （5）h元素的最高化合价是 ，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 15．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 16．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 1．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Al3＋是与氖原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 2．下列说法正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 3．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 4．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B>E>D B．原子半径：r(B)<r(D)<r(E)<r(C) C．元素D在周期表中位于第3周期IVA族 D．A与E可形成离子化合物 6．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 7．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为 。 （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 （3）B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 （4）C的+1价阳离子的结构示意图为 。 （5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 8．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其化学式 。 （2）B元素的原子结构示意图为 ，元素形成的简单离子的电子式为 。 （3）某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，写出该反应的化学方程式 。 （4）C元素的最高价氧化物的化学式为 ，该物质属于 氧化物(填“酸性”，“碱性”或“不成盐”)，预测其与NaOH反应的离子方程式 。 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ （2）W原子的电子式为 。 （3）工业上获得W单质的方法是 。 （4）X的离子结构示意图是 。 （5）Y的元素名称是 。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 4．3 核外电子排布 分层作业 1．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确；D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；答案选B。 2．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 【答案】A 【解析】A项，Mg2＋带2个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数相等，正确；B项，Na＋带1个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；C项，AI3＋带3个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；D项，K＋带1个单位的正电荷，核外电子数18，有3个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误，答案选A。 3．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【解析】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确；B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误；C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误；D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误；故合理选项是A。 4．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 5．某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 【答案】B 【解析】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素； 故答案为：B。 6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 【答案】C 【分析】根据结构示意图可判断①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，据此解答。 【解析】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；B．在②中核内质子数等于核外电子数，为镁原子，故B错误；C．粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故C正确；D．粒子①质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故D错误；故答案选C。 7．下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2－的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】A项，Cl－核外有18个电子，结构示意图为，正确；B项，钠离子失去了一个电子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，S2－的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，正确；镁离子的结构示意图：，错误，答案选D。 8．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 【答案】B 【解析】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4=14，即原子序数为14，该元素是Si元素，故选B。 9．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。 【解析】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，故A正确； B．同主族从上到下，非金属性依次减弱，同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．由分析可知，甲可能为C或N，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故C错误； D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，故D正确； 故选C。 10．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S，R为Cl，以此解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，O是第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．由分析可知，Z为Na，W为S，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：W<Z，B错误； C．由分析可知，W为S，R为Cl，非金属性Cl>S，非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性R>W，C正确； D．由分析可知，Y为F，R为Cl，两者都是ⅦA元素，该主族元素的单质的沸点，越向下，沸点越高，D错误； 故选C。 11．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 （1）图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 （2）图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 （3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 （4）63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 （5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 【答案】（1）AB （2）C （3）C （4）C （5）72.5% 27.5% 【解析】（1）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的是铜原子的原子序数，原子序数与质子数相同，则答案选AB。 （2）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示相对原子质量，则其意义为铜元素的平均相对质量，答案选C。 （3）A．63Cu和65Cu互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含量相同，A正确； B．63Cu和65Cu的质子数相同，均为29,；质量数不同，前者为63，后者为65，B正确； C．63Cu和65Cu的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，C错误； D．63Cu和65Cu的质子数相同，因此核外电子数相同，则化学性质几乎相同，D正确； 答案选C。 （4）63Cu的质量数为63，质子数为29，则中子数为，答案选C。 （5）已知铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，即63Cu和65Cu；根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，铜元素的相对原子质量为63.55，是按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值，设63Cu的丰度为x，则，解得x=0.725，即63Cu和65Cu的丰度分别为72.5%、27.5%。 12．I.电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 II．回答下列问题： （4）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 ； （5）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 ； （6）原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，达到 结构；这些微粒中的稀有气体元素是 ；离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为 。 【答案】（1）8 （2）Na+ （3）Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或HF或NH3或CH4 （4）8 （5） （6）失去 稳定 Ne 【解析】（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+，最外层有8个电子，故y=8；（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。 （4）原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层最多为2）； （5）L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14+15=29，则该原子符号为； （6）微粒d原子核内有11个质子，为Na原子，最外层有1个电子，不稳定容易失去1个电子，形成Na+稳定的电子层结构；c表示的稀有气体元素是Ne；离子为，的结构示意图为。 13．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 【答案】（1） （2）B （3） 5.4 （4） 极性键 （5）Na>Mg 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【分析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。 【解析】（1） ①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：； ②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：； （2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； （3）①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （4）①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； （5）①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 14．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）非金属性最强的元素是 (填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是 (填名称)。 （2）d在元素周期表中的位置是 ，d单质的结构式为 ，原子半径c d(填“>”、“<”或“=”)。 （3）e、i元素的气态氢化物中， (填化学式)的稳定性更强。 （4）j单质的电子式为 ，实验室制备j单质的化学方程式为 。 （5）h元素的最高化合价是 ，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 【答案】（1）F 金刚石 （2）第二周期VA族 > （3） （4） （5）＋5 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素。 【解析】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性最强的元素是F；C和Si形成的单质金刚石、晶体硅是共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，硬度最大的是金刚石。 （2）d是N元素，在周期表中的位置是第二周期VA族，d单质是N2，存在氮氮三键，结构式为；同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径C>N。 （3）同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，e、i元素的气态氢化物中，H2O的稳定性更强。 （4） j单质是Cl2,电子式为，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，反应的化学方程式为。 （5）h是P元素，最外层有5个电子，最高化合价是+5，b是Be元素，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。 15．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 【答案】（1） 三 IIA （2）Na Na C （3） （4） （5） （6）C 中键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子 【分析】①~⑧代表8种短周期元素，①②③④位于第二周期，⑤⑥⑦⑧位于第三周期，④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故④是O元素，则①是B元素，②为C元素，③为N元素，⑤⑥⑦⑧分别为Na、Mg、Al、Cl元素。 【解析】（1） ⑥为Mg元素，原子序数为12，原子结构示意图为，位于周期表第三周期IIA族。 （2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，这8种元素中，金属性最强的是Na；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小， 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的是Na；C原子最外层有4个电子，能以共价键与4个氢原子结合成CH4分子。 （3）金属Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为。 （4）Cl2和水反应生成HCl和HClO，化学方程式为。 （5）Al和NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式为：。 （6）⑤和⑧形成的化合物为NaCl，NaCl的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子，H2O中O-H键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子，则能正确表示该水合阴离子的是C。 16．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） （6）AC （7） （8） 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【解析】（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。 （2） 根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。 （5） c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为。 （6）A．氯化氢为直线形分子，故A正确； B．水分子为V形，故B错误； C．二氧化碳为直线形分子，故C正确； D．甲烷为正四面体，故D错误； 故选AC。 （7）最高价氧化物的水化物酸性与非金属性成正比，氯的非金属性比碳强，故酸性，故答案为。 （8）仅含碳氮氧三种元素的氧化还原方程式可以为，故答案为。 1．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Al3＋是与氖原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【答案】C 【解析】A项，某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子等，错误；B项，最外层电子达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，错误；C项，F－、Na＋、Al3＋都有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，与氖原子电子层结构相同，正确；D项，原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，错误。 2．下列说法正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】A项，该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，错误；B项，H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，错误；C项，NH与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，正确；D项，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，错误。 3．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 【答案】D 【解析】A．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，不确定具体的核素，不能判断其质量数，A错误； B．根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，B错误； C．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，C错误； D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，D正确； 故选D。 4．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【解析】A．H2O常温下为液态，故A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误；C．C单质中石墨可导电，故C正确；D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；选B。 5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B>E>D B．原子半径：r(B)<r(D)<r(E)<r(C) C．元素D在周期表中位于第3周期IVA族 D．A与E可形成离子化合物 【答案】A 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，则a为H元素；C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则C为Na元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则D为S元素、E为Cl元素； E与B属于同一主族，则B为F元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性的强弱顺序为HF＞HCl＞H2S，故A正确；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故B错误；C．硫元素位于元素周期表第3周期VIA族，故C错误；D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，故D错误；故选A。 6．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 【答案】（1） （2）Cl- （3）①Na2O② ③10+n a-(10+n) 【解析】（1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 7．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为 。 （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 （3）B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 （4）C的+1价阳离子的结构示意图为 。 （5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 【答案】（1） （2）0.1 （3） MgF2 （4） （5）A 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na； 【解析】（1）已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为； （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子； （3）已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为：A、B组成的化合物的化学式为MgF2； （4）C的+1价阳离子Na+的结构示意图为； （5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子； A．中阳离子有11个质子和10个电子，故A符合； B．F-中阳离子有9个质子和10个电子，故B不符合； C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C不符合； D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D不符合； 答案选A。 8．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其化学式 。 （2）B元素的原子结构示意图为 ，元素形成的简单离子的电子式为 。 （3）某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，写出该反应的化学方程式 。 （4）C元素的最高价氧化物的化学式为 ，该物质属于 氧化物(填“酸性”，“碱性”或“不成盐”)，预测其与NaOH反应的离子方程式 。 【答案】（1）CH4 （2） （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）N2O5 酸性 N2O5+2OH-=2+H2O 【分析】前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素，不可能为硫元素；A和C可以形成化合物CA3，则A为氢元素，C为氮元素；A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，也可证实前面推断的正确性；B与D的原子序数之比为3:4，则D的原子序数为8，其为氧元素；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，则E为氯元素。从而得出A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。 【解析】（1）由A、B两种元素组成的分子可表示为CxHy，其中一种分子含10个电子，则其化学式CH4。 （2）B为碳元素，原子结构示意图为，E元素形成的简单离子为Cl-，电子式为。 （3）某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，则该化合物为H2O2，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （4）C为氮元素，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该物质与碱(如NaOH)反应生成盐(如NaNO3)和水，则属于酸性氧化物，预测其与NaOH反应的离子方程式为N2O5+2OH-=2+H2O。 【点睛】N元素对应的含氧酸为HNO2和HNO3。 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ （2）W原子的电子式为 。 （3）工业上获得W单质的方法是 。 （4）X的离子结构示意图是 。 （5）Y的元素名称是 。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】（1）D （2） （3）分离液态空气 （4） （5）氟 （6）AD 【分析】W、X、Y、Z四种前18号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于O元素，则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素，综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，结合问题分析回答。 【解析】（1）道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为②图；卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为①图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为③图；故选：D； （2）W为氮原子，X的离子为氧离子，Y的元素名称是氟，W为氮原子，其电子式为； （3）工业上获得N2单质的方法是：分离液态空气； （4）X的离子为氧离子，其结构示意图为； （5）Y的元素名称是氟； （6）A．O和S两元素形成的化合物有SO2、SO3等，故A错误； B．O和S的最外层电子数6个，都不存在简单正离子，故B正确； C．H元素和X、Z形成的酸可以是强酸，如H2SO4，故C正确； D．Cu元素和X、Z形成的化合物为CuSO4，不是常见的干燥剂，故D错误； 故答案为AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $