第8单元 命题点3 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 二、1.稀盐酸 Zn+H,SO,=-ZnSO,+H, 2.CaCO,+2HCI =CaCL,+H,0+C0,↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL,+H,↑ 5.变浑浊木条熄灭 Fe+H,SO,=FeSO,+H21 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一eS0,+Cu 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 4.Mg Zn Cu Ag强减弱 表面，会阻止反应的进行 (1)强(2)前面(3)前面后面 (2)否浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体5.红A1>Cu蓝C>Ag 会使制得的二氧化碳气体不纯 2A1+3CuS0,=AL,(S04)3+3Cu (3)否碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐酸反应速 Cu+2AgNO,=Cu(NO),+2Ag 率过快，不利于控制反应速率和气体的收集 Al>Cu>Ag除去金属表面的氧化膜或污物 7.(1)除去氯化氢气体 命题点3金属资源的利用和保护 (2)检验氯化氢气体是否被除尽 1.单质化合物 (3)干燥C0,(或吸收水蒸气) 2.Fe,03Al03 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 3.(1)23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0③生铁 (2)防止C0,溶于水（或防止C0,与水反应）无 (2)Fe+CuSO,-Cu+FeSO 第七单元能源的合理利用与开发 4.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 命题点1燃烧与灭火 (2)①氧气水 一、1.氧气 (3)②Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0 2.可燃物氧气（或空气）最低温度着火点 Fe,0,+3H,S0,=Fe2(S04）3+3H,0 二、1.氧气（或空气）可燃物的着火点 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 4.(1)氧气（或空气）接触面积 实验分阶突破 实验分阶突破 3.(1)b 3.燃烧不燃烧没有达到红磷的着火点不燃烧 没有 (2)空气（或氧气）①③ 与空气接触燃烧氧气 4.空气（或氧气）水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 5.(1)除去水中溶解的氧气 防止空气中的氧气再次溶解 5.传热提供燃烧所需的温度隔绝氧气（或空气）和提供 (2)隔绝空气（或氧气） 燃烧所需的温度 (3)吸收试管内空气中的水蒸气 命题点2化石能源的合理利用 6.L水 1.沸点甲烷CH+20,点燃c0,+2H0不可再生 第九单元溶液 2.(1)酸雨(3)温室效应 命题点1溶液及相关判断 3.2H,+0,点燃2H,0 1.(1)均一稳定 (2)①被溶解②能溶解其他物质水 Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ (3)①均一 ②稳定 C.H,0H+30,点燃200，+3H,0太阳能 小实验(1)控制变量溶质溶剂 第八单元金属和金属材料 (2)AB(或CD)不同的物质在同一溶剂中的溶解性 不同 命题点1金属材料及其性质与用途 2.(1)降低硝酸铵 1.纯金属合金 (2)升高 氢氧化钠 2.导电导热延展红 小实验NaOH固体NH,NO,固体 3.(1)金属非金属 命题点2溶解度及其应用 (2)低大强 1.(1)温度不能还能 小实验铜片大 (3)①含碳量不同②人造骨 (2)增大 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 2.(1)①温度100g饱和 (3)①温度溶解度 1.4A1+30,一2AL,0,火星四射黑色固体 命题点3溶质的质量分数与溶液配制 3Be+20.点槛Fe,0,20u+0,△200 1.(1)溶质溶液 2.Mg+2HCl—MgCL,+H,↑ 实验分阶突破 Mg+H,S0,—MS0,+H,↑ 二、1.(1)347(3)50胶头滴管(4)搅拌，加速溶解 Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ 2.(1)2525(3)玻璃棒 知识点精讲·云南化学 53一战成名新中考 命题点3金属资源的利用和保护（近6年连续考查） 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除了金、银等有 形式存在，金属多以 的形式存在。 2.一些金属矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe,04 Cu2O TiO2 MnO2 的化学式 3.金属冶炼（近6年仅2024年未考） 备考补充a.石灰石的 (1)高炉炼铁 主要作用：将矿石中的二 ①主要设备及原料：炼铁高炉；赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 氧化硅转变为炉渣。 b.焦炭的作用：提供还原 ②原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还原出 来，反应的化学方程式为 。(6年3考) 剂一氧化碳(C+C0,高温 ③产品： (含碳量为2%~4.3%的铁合金)。(2021.20①) 2C0),提高炉内的温度 (2)湿法炼铜（或水法冶铜或“曾青得铁则化为铜”）：利用铁和硫酸铜 (C+02= 温C0,)。 溶液反应制取铜，化学方程式为 知识拓展生铁“百炼成 [2023.24(3)②；2021.24(1)②] 钢”过程中主要发生碳和 4.金属的腐蚀与防护（近6年连续考查）》 氧气的反应。 (1)金属的锈蚀 ①铁生锈：铁与空气中的 和 同时接触发生反应，铁 归纳总结铁燃烧和生 锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以 锈的实质不同，铁燃烧的 产物是Fe,O4,呈黑色；铁 全部锈蚀。 生锈的产物的主要成分 ②铜生锈：铜与潮湿空气中的 和 共同作用。 是Fe,03·xH20,呈红棕 ③铝生锈：铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻 色。铜锈的主要成分是 止铝进一步被锈蚀（铝具有良好的抗腐蚀性能的原因）。 碱式碳酸铜，俗称铜绿， (2)金属防锈 化学式为Cu,(0H)2C03o ①原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 ②措施 干：保持金属制品表面洁净和干燥，如用过的菜刀、铁锅洗净、擦干等 膜：在金属制品表面覆盖防护膜，如涂油、刷漆、镀锌、镀铬等 改：改变金属的内部结构制成合金，如在铁制品中加铬、镍等制成不锈钢等 (3)除锈方法 易错提醒用稀盐酸或 ①物理方法：用砂纸打磨等。 稀硫酸除铁锈时，浸泡时 ②化学方法：可用稀盐酸或稀硫酸除去，反应的化学方程式为 间不宜过长，因为铁锈与 酸反应完后，酸会继续与 现象为 铁反应，腐蚀铁制品。 知识，点精讲·云南化学 33 5.保护金属资源 科学技术徐光宪和他 (1)意义：①节约资源，实现资源可持续：②废弃金属的回收利用可减 的团队研发了稀土分离 少对环境的污染。 技术，使我国能够自主分 (2)有效途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属；③有计划、合理 离稀土产品。 地开采金属矿物：④寻找金属的代用品（如使用塑料来代替钢和其他 合金制造管道、齿轮和汽车零部件等)。 实验分阶突破探究铁钉生锈的条件©冷③ 一阶教材要点梳理 1.实验方法：对比实验法。 2.实验方案设计(2025.13B;2021.16D) 空气 棉花和 氯化钙 植物油 铁钉 煮沸并迅 铁钉 煮沸并迅 空气 速冷却的 目速冷却的 铁钉 ① 蒸馏水 ②蒸馏水 ③ 3.实验现象及分析 (1)一段时间后，试管①中铁钉生锈且生锈更严重的部位是 注意事项实验前需要 (填“a”“b”或“c”),试管②、③中铁钉表面无明显锈迹。 用砂纸打磨铁钉的表面。 (2)对比试管①、②中的现象可知，影响铁钉生锈的因素是 对比试管 (填实验编号)中的现象可知，铁钉生锈需要与水 接触。 方法指导利用对比的 4.实验结论：铁生锈的主要条件是与 同时 方法寻找变量，通过分析 接触。 该实验涉及的几种因素 二阶质疑与反思 得出下表： 5.实验反思 实验 ① ② ③ (1)实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 因 蒸馏水 有 有 无 迅速冷却的目的是 素 空气 有 知 有 (2)试管②中植物油的作用是 防止空气中的氧 现象 生锈不生锈 气溶解到水中。 (3)实验③中氯化钙的作用是 三阶改进与创新 6.装置创新：实验前，调节U形管L、R两端液面高度一致，塞紧橡胶塞， 装置评价该装置的优 一段时间后观察到 (填“L”或“R”)端液面升高，该实验证明铁 点是将不同条件下的物 生锈与 有关。 品放在同一装置中，可增 空 植物油 干燥 强实验的对比性。 空气 红墨水 铁钉 34 知识，点精讲·云南化学