一、技巧性计算-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 题型七综合计算题 一、技巧性计算[2023.23(3)第二空] 答案见（参考答案》P13 类型工守恒法 2.某混合物由Fe和Fe0组成，测得其中铁元素 的质量分数为80%，取该混合物3.5g,加入足 【解题方法】 量稀硫酸完全溶解，则生成FeS0,的质量为 1.根据质量守恒定律 化学反应前后元素 () 的种类和质量不变解题。 A.7.6gB.10.4gC.13.2gD.15.2g 2.能用守恒法求解的试题类型有：①题目中 3.将12g的铝、铁混合物加入100g的盐酸中，恰 涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学 好完全反应，得到溶液的质量为111g,则盐酸 方程式直接计算；②题目中有元素质量、元 中溶质的质量分数为 () 素质量分数等明显的提示：③出现哈好完 A.11.1%B.12% C.33.1%D.36.5% 全反应等字眼。 4.某CaC03和Ca0的混合粉末中钙元素与氧元 典例①有一包Mg和Mg0的混合物共 素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高 12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得 温煅烧，充分反应后得到固体5.6g,则生成气 溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元 体的质量与下列最接近的是 () 素的质量为 () A.0.32gB.0.4g C.0.44gD.0.55g A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g 5.现有C0、H2、CH4混合气体共50g,充分燃烧 【思路点拨】 后得到36g水，则该混合气体中C0的质量分 ①写出转化关系并找出不变量（反应前后镁元素质 数可能是 ( 量不变) A.20% B.60% C.80% D.68% Mg+H,SO:- MgSO.+H21 类型2极值法 MgO+H,SO MgSO,+H,O ②列出比例关系：Mg~MgSO, 【解题方法】 24120 1.采用假设法，将混合物的量假设为组成成 ③计算相关元素质量： 分中每个单一成分的量，分别计算，通过此 24 方法算出极大值和极小值，从而确定取值 m(Mg)=m(MgSO.)×( ×100%)= 120 范围。 品xw g; 2.适用情境：①混合物与一种物质发生多个 反应：②设问是“可能或不可能”：③判断 m(0)=12.8g g= 反应物组成或生成物的质量范围 针对训练 1.[2025广元]某不纯的工业烧碱中只含有Na0H 典例2 镁与某金属的混合物共mg,在一定条 和Na2C03。取33.3g该样品与200g质量分 件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。 数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把 则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为( ( A.29.2g B.33.3g A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.46.8g D.62.5g C.A1(Al,03) D.Fe(Fe04） 分层作业本·广西化学 167 【思路点拨】 典例3 碱式碳酸铜[Cu,(0H),C03]和氧化铜 ①假设混合物全为某一成分：假设mg金属全部 共36g,充分加热后得到固体26.7g。已知反应： 是镁； ②写出转化关系与比例关系： Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑，则原 Mg~Mgo 固体混合物中氧化铜的质量分数为() 24 40 A.4.8% B.7.5%C.25% D.75% m g 8 ③结合平均思想：mgMg与O2充分反应生成的 【思路点拨】 Mg0<2mg,则另一种金属与0，充分反应生成的 ①找出反应前后差量：反应后固体减少的质量为 氧化物应>2mg; 36g-26.7g=9.3g ④计算：假设金属Be、Cu、Al、Fe的质量分别为 ②结合差量列比例式，求解： mg,根据化学方程式计算，mg选项中的 与02充分反应生成的 设原固体混合物中碱式碳酸铜的质量为x。 >2m go Cu,(0H,C0,△20u0+H,0+C0,↑质量差 针对训练 222 160 222-160=62 6.现有Fe,03、Cu0的混合粉末共8g,加热条件 9.3g 下与足量的C0充分反应，得到固体的质量可 能是 222 ( 629.3g x=33.3g A.6g B.5.6gC.6.4g D.8g 则原固体混合物中氧化铜的质量分数为 7.[2025南宁天桃实验学校模拟]小明同学用6.5g 不纯的锌粉（已知其中只含有另一种金属杂 36g-33.38×1009%= 36g 质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质 量为0.21g,这种金属杂质不可能是下列物质 针对训练 中的 10.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 8.将一定质量的铁铝合金（不含其他物质）与足 碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02,在 量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，则原合 宇宙飞船中可用作制氧剂，供人类呼吸作用。 金的质量不可能为 已知在密闭容器中，将3.3g二氧化碳与一定量 A.1.8gB.2.4g C.2.8gD.3.2g 过氧化钠固体充分反应后，气体变为1.9g,则 9.[2025柳州三模]一定量的木炭在盛有由氮气和 生成氧气的质量是 ()》 氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生 成C0和CO2,测得反应后所得C0、C02、N2的 A.0.4gB.0.6gC.0.8gD.1.2g 混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应 11.C0和C02混合气体16g,通过足量灼热的氧 后氮气的质量分数可能为 ( 化铜，充分反应后，得到C02的质量为24g, A.12% B.36% C.44% D.72% 原混合气体中一氧化碳的质量分数为()》 类型3差量法 A.13.5%B.66.7%C.78.5%D.87.5% 【解题方法】 12.向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤， 找出化学反应前后的某些“差量”（如固体质 得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气 量差、溶液质量差或气体质量差等)，根据其 泡冒出，若加入铁粉的质量为8g,得到滤渣 与反应物或生成物的变化量成正比建立比例 质量为8.4g,则滤渣中铜的质量为()》 关系，从而求出未知量。 A.1.6gB.3.2gC.4.8gD.6.4g 168 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 类型④固定组成法 类型5转化关系法 【解题方法】 【解题方法】 对于组成混合物的几种物质，不同物质的化 将多步反应的复杂过程简化为只关注始末相 学式中包含的几种元素的原子个数比为定 关物质之间的质量或数量关系，将各个反应 值，则对应的元素质量或元素质量分数之比 中不同物质的关系联合在一个关系式中。 ”十十十十十十十”十 也为该定值。据此比例关系，根据题目信息 典例5向15gCu0和Fe,03的固体混合物中 可以求出混合物中各元素的质量，再根据元 加入300g稀硫酸，充分反应后无固体剩余。 素质量进行下一步计算。 为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属阳离 十一”十”十十一十十十 子恰好完全转化为沉淀，共消耗100g24%的 典例4现有乙醇和乙醛(CH,CH0)的混合物 NaOH溶液，则所加稀硫酸的溶质质量分数为 共13.4g,完全燃烧后生成26.4gC02,则生成 () H,0的质量为 A.4.9% B.9.8% C.19.6% D.20% 【思路点拨】 【思路点拨】 ①写出化学式并找出相同原子的个数比： ①写出发生反应的化学方程式： C,H,OH C,OlC、0的原子个数比均为 H,SO,+2NaOH CH,CHO C,OH, C、0的元素质量比均为 CuSO,+2NaOH Fe2(SO,)3+6NaOH ②结合元素守恒计算： m(C)=m(C02)× 12×100%)= 4 ②写出转化关系与比例关系：稀硫酸中的S0?最 则m(0)=4.8g; 后全部转移到了Na,S04中。设300g该稀硫酸 m(H)=13.4g-m(C)-m(0)= 中溶质的质量为x。 8； H2S04~Na2S04~ 2NaOH m(H.0)=m(H)÷(8×100%)月 98 80 100g×24% 0针对训练 98 80100g×24% x=29.4g 13.[2025南宁青秀区一模]有C2H4、CH6、CH20组 成的混合物，经测定含氧元素质量分数为 则所加稀疏酸的溶质质量分数为29.48×100%= 300g 30%,则碳元素的质量分数为 A.65%B.60% C.50% D.40% 针对训练 14.[2025河池二模]在由乙烷(C2H。)和酒精蒸气 16.[2025达州]现有氧化镁和氢氧化镁的固体混 (C,H,OH)组成的混合气体中，碳元素的质量 合物10.0g,其中镁元素的质量分数为48%。 分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分 向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应， 数为 ( 蒸干所得溶液后得到固体的质量为（)》 A.35%B.30% C.25% D.15% A.20.7gB.24.0gC.26.5gD.30.0g 15.现有Na,S、NaS03、Na2S04组成的混合物，经17.现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其 测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混 加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。则同时 合物中氧元素的质量分数为 ( 生成二氧化碳的质量为 () A.16%B.22% C.32% D.46% A.1.1gB.2.2gC.4.4g D.6.6g 分层作业本·广西化学 169一战成名新中考 (3)HCl+NaOH==NaCl+H,O(4)挥发性、酸性 三、利用化学方程式的综合计算 (5)酸(6)B=C(7)新物质 1.(1)1:14:1 8.(1)A (2)Fe2O,+6HCI=2FeCl+3H2O (3)DNaCl (2)解：设至少需要C的质量是x。 和NaOH②二③有蓝色沉淀产生④AD⑤反应物 m0,+3C商温TC+200↑ 过量（或反应物过剩） 60 9.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)Na0H溶液 36 (5)10(6)放热反应(7)d(8)C0,与NaOH溶液反 90g 应放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，C02分子 36_x 数减少，压强减小，压强减小的量与增大的量相抵消，因 6090g 此c点与b点压强相同 x=54g 10.(1)无色酚酞溶液变红(2)黄(3)碳酸氢钠与稀盐酸 答：至少需要C的质量是54g。 2.(1)4.9 反应也能观察到有气泡产生(4)碳酸氢钠（或NaHCO,) (2)解：设80g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (5)澄清石灰水变浑浊Na2C03+CaCl2一2NaCl+CaCO CuSO,+2NaOH Na,SO +Cu(OH) ↓(6)33.6%(7)ab 160 98 11.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的 4.9g H,0和C0,进人C装置(4)ZaC0,△Za0+C0,↑ 160 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 984.9g x=8g 12.(1)2NaN,撞击2Na+3N,↑(2)Na0H(3)排尽装置 侧该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。，8×100%=10% 内的空气，防止氨基钠氧化、潮解(4)①将B装置反应 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。 产生的CO,全部排人D装置中②2NaOH+CO, 3.(1)7:1 Na,C0,+H,0353(m-m: (2)解：设所需要NH,的质量是x。 22m1 13.(1)Fe0(2)验证分解产物中有水蒸气(3)C0还原 C0,+2NH,一定条件C0(NH,):+H,0 C0也有C0,生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明 4434 FeC,0,·2H,0受热分解有C0,生成(4)缺少尾气处 44t x 理装置(5)固体表面有气泡产生(6)C0和部分F0 34x 在高温条件下反应生成了Fe(或CO在高温条件下将部 4444t 分FeO还原成Fe,合理即可)(7)氧气浓度（或与氧气 x=34t 的接触面积或铁粉颗粒大小)(8)3.6≤n≤4.0 答：44tC0,能与34tNH,恰好完全反应。 14.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可）》 4.(1)0.32 (2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)用带有火星的木条 (2)解：设2g该样品中过氧化钠的质量为x。 检验(4)PbC03+2HN03=Pb(NO3)2+C02↑+H,0 2Na,0,+2H,0—4Na0H+0,↑ (5)无论是否含有Ph(OH)2,实验的现象都相同（合 156 32 理即可)(6)>(7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 0.32g 15.(1)氢离子(2)将块状氧化铜粉碎（合理即可）》 156 (3)纯碱、苏打(4)氢氧化钠具有强腐蚀性 320.32g (5)C0,+Ca(OH),一CaC0,↓+H,0(6)碳酸氢钠 x=1.56g 受热分解，也会产生碳酸钠(7)取少量牙膏，加入适量 该样品中过氧化钠的质量分数为56sx100%=78% 水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶 液，无明显现象（合理即可） 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 题型七综合计算题 5.(1)8 (2)解：设所加稀盐酸的溶质质量为x。 一、技巧性计算 Cu0+2HCI CuCl,+H,O 典例1B【思路点拨】489.69.63.2 8073 1.C2.A3.D4.D5.C 8g x 典例2A【思路点拔)子m Be Bo0 73x 808g 6.A7.C8.A9.B x=7.3g 典例3B【思路点拨】7.5% 10.C11.D12.B 稀盐酸的溶质质量分数为7,3x100%=10% 73g 典例412.6【思路点拨】①2：13：2②7.21.4 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。 12.6 6.(1)16 13.B14.C15.B (2)解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 典例5B【思路点拨】①2H,0+Na2S0,Cu(0H)2↓+ Fe2 0,+6HCI=2FeCl,+3H,O Na,S042Fe(0H)3+3Na,S04②9.8% 160 325 16.B17.D 16g 二、物质组成的定量计算 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.C 160_16gx=32.5g 325 参考答案·广西化学 13