第8单元 命题点1 金属材料及其性质与用途&命题点2 金属的化学性质与活动性顺序-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第八单元金属和金属材料 命题点1金属材料及其性质与用途（近6年连续考查） 1.金属材料：用 或 等制成的材料。 归纳总结金属之最 2.纯金属的物理性质与用途（近6年连续考查） ①地壳中含量最高的金 物理性质 用途 属元素：铝 ②人体中含量最高的金 金属光泽 金、银作装饰品等 属元素：钙 性 铜丝制作导线等 共性 ③目前世界年产量最高 性 用铁锅炒菜、做饭等 的金属：铁 性 拉成丝或压成薄片（如铁丝、铝箔）等 ④导电性、导热性最好的 颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，而铜呈 色，金呈黄色 金属：银 特性 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 ⑤熔点最高的金属：钨 (制作灯丝)》 3.合金及其性能（近6年仅2021年未考） ⑥熔点最低的金属：汞 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些 或 制得的具 (俗称水银，液态)》 有金属特征的物质。 (2)性能：一般比组成它们的纯金属的熔点更 、硬度更 、抗腐蚀 易错提醒合金属于金 性能更 机械性能更好。 属材料，不属于合成材料。 小实验 比较合金和纯金属的硬度[2022.24(1)第2空；2020.18A] ©炝O 黄铜片 (铜锌合金) 操作及现象：相互刻画 表面有明显划痕。 结论：黄铜片的硬度比铜片的 铜片 (3)常见的合金 ①铁合金：生铁（含碳量为2%~4.3%）和钢（含碳量为0.03%~2%）， 二者性能不同的原因是 科学技术形状记忆合 ②钛合金：与人体具有很好的相容性，可用来制造 金：具有形状记忆效应的 [2022.22(1)③] 合金，被广泛用于制造人 ③不锈钢：抗腐蚀性好，主要用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜等。 造卫星和宇宙飞船的 ④其他合金：青铜、黄铜、锰钢、焊锡、硬铝等。 天线。 30 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 命题点2金属的化学性质与活动性顺序（近6年连续考查） 1.金属与氧气反应 反应规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）。 金属 反应条件 现象和反应的化学方程式 现象：镁、铝表面逐渐变暗 镁、铝 常温 铝与氧气反应： 现象：剧烈燃烧， 放出大量热， 铁 氧气中点燃 生成 与氧气反应： 特别提醒铝在空气中， 现象：红色固体逐渐变为黑色 表面易生成一层致密的 铜 加热 加热铜丝： 氧化铝薄膜，从而阻止内 “真金不怕火炼”一高温时也不与氧气反应 部的铝进一步被氧化，故 金、银 银长时间放置后依然光亮—化学性质不活泼 铝具有良好的抗腐蚀性。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 反应规律：金属+稀酸→盐+氢气（置换反应）。 反应条件：金属的活动性必须排在氢之前：稀酸为稀盐酸或稀硫酸。 金属 现象 化学方程式 稀盐酸： 镁 产生大量气泡 稀硫酸： 稀盐酸： 锌 产生较多气泡 稀硫酸： 有少量气泡产 稀盐酸： 铁 生，溶液由无色 稀硫酸： 特别提醒铁发生置换 变为 反应时，生成+2价铁的 铜 无现象 不反应 化合物。Fe2+在溶液中呈 浅绿色，Fe3+在溶液中呈 结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜强且金属活动性位于氢之前，能置换 出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 黄色。 3.金属与某些盐溶液反应 反应规律：金属+盐→新金属+新盐（置换反应）。 反应条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)；参 加反应的盐必须可溶。 方法指导由金属与酸、 盐溶液的反应可知，由一 反应物 现象 化学方程式 种单质与一种化合物反 铁丝表面附着 色固体， 铁与硫酸 应生成另一种单质和另 溶液由 色逐渐变为 铜溶液 一种化合物的反应叫作 色 置换反应。 结论：铁的金属活动性比铜强。 知识，点精讲·云南化学 31 4.常见金属的活动性顺序 速记口诀可采用“五元 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H)Hg Pt Au 素一句”方法记忆，即： 金属活动性由逐渐 钾钙钠镁铝 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 锌铁锡铅（氢） (2)在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀 铜汞银铂金 硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 5.金属活动性顺序的探究©③ 实验目的 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 铝丝 铜丝 实验方案 Cuso AgNO, 墨溶液 團溶液 方法指导比较三种以 铝丝表面附着 色 铜丝表面附着灰色或银白色 上金属的活动性强弱：先 固体，溶液蓝色逐渐变 固体，溶液由无色变为 现象及分析 用酸将这些金属分组，再 浅，说明金属活动性： 色，说明金属活动性： 进行验证或探究。 反应原理 方法指导比较含陌生 实验结论 金属活动性由强到弱的顺序为 金属的金属活动性顺序 实验前需要用砂纸打磨铝丝的目的是 (以Zn、Cu、R为例) 实验反思 步骤一：先将已知金属按 活动性顺序排列：Zn>Cu。 6.金属活动性顺序的验证方法[2025.27(2)] 步骤二：猜想陌生金属可 金属种类 方法 适用情况或说明 能的位置（前、中、后）： 两金和一酸 一金属在氢前、一金属在氢后 猜想-：R>Zn>Cu; 两种 一金属在氢前、一金属在氢后 猜想二：Zn>R>Cu; 一金和一盐 两金属均在氢前或氢后 猜想三：Zn>Cu>R。 活动性最强和最弱的两种金属与活动 步骤三：根据左侧验证方 两金夹一盐 性居中的金属盐溶液 法设计实验。 三种 活动性最强和最弱的两种金属盐溶液 两盐夹一金 与活动性居中的金属 ?科学思维 预测：运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属能否与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化 合物溶液发生置换反应。其思路如图所示： 物质的性质 预测 验证 已有信息 设计 实验 32 知识，点精讲·云南化学一战成名新中考 二、1.稀盐酸 Zn+H,S04=ZnS0,+H,↑ 2.CaC0,+2HCl一CaCl+H0+C02↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL,+H,↑ 5.变浑浊木条熄灭 Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,—FeS0,+Cu 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 4.Mg Zn Cu Ag强减弱 表面，会阻止反应的进行 (1)强(2)前面(3)前面后面 (2)否浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体 5.红Al>Cu蓝Cu>Ag 会使制得的二氧化碳气体不纯 2Al+3CS0,=AL,(S0,),+3Cu (3)否碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐酸反应速 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 率过快，不利于控制反应速率和气体的收集 AI>Cu>Ag除去金属表面的氧化膜或污物 7.(1)除去氯化氢气体 命题点3金属资源的利用和保护 (2)检验氯化氢气体是否被除尽 1.单质化合物 (3)干燥C0,(或吸收水蒸气) 2.Fe203Al,0 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 3(1)②3C0+Fe,0,商 2Fe+3C0,③生铁 (2)防止C0,溶于水（或防止C0,与水反应）无 (2)Fe+CuSO,-Cu+FeSO 第七单元能源的合理利用与开发 4.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 命题点1燃烧与灭火 (2)①氧气水 一、1.氧气 (3)2Fe,O3+6HCl-2FeCl+3H,O 2.可燃物氧气（或空气）最低温度着火点 Fe,03+3H,S04=Fe,(S0,)3+3H,0 二、1.氧气（或空气）可燃物的着火点 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 4.(1)氧气（或空气）接触面积 实验分阶突破 实验分阶突破 3.(1)b 3.燃烧不燃烧没有达到红磷的着火点不燃烧没有 (2)空气（或氧气）①③ 与空气接触燃烧氧气 4.空气（或氧气）水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 5.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 5.传热提供燃烧所需的温度隔绝氧气（或空气）和提供 (2)隔绝空气（或氧气） 燃烧所需的温度 (3)吸收试管内空气中的水蒸气 命题点2 化石能源的合理利用 6.L水 1.沸点甲烷CH,+20,点燃c0.+2H,0不可再生 第九单元溶液 2.(1)酸雨(3)温室效应 命题点1溶液及相关判断 3.2H,+0,点燃2H,0 1.(1)均一稳定 (2)①被溶解②能溶解其他物质水 Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ (3)①均一 ②稳定 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能 小实验(1)控制变量溶质溶剂 第八单元金属和金属材料 (2)AB(或CD)不同的物质在同一溶剂中的溶解性 不同 命题点1 金属材料及其性质与用途 2.(1)降低硝酸； 1.纯金属合金 (2)升高氢氧化钠 2.导电导热延展红 小实验NaOH固体NH,NO,固体 3.(1)金属非金属 命题点2溶解度及其应用 (2)低大强 1.(1)温度不能还能 小实验铜片大 (3)①含碳量不同②人造骨 (2)增大 2.(1)①温度100g饱和 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 (3)①温度溶解度 1.4A1+302一=2A1,0火星四射黑色固体 命题点3溶质的质量分数与溶液配制 3Fe+20,点燃Fe,0,20u+0,△20u0 1.(1)溶质溶液 2.Mg+2HCl=MgCL+H,↑ 实验分阶突破 Mg+H,S0,-Mgs0,+H2↑ 二、1.(1)347(3)50胶头滴管(4)搅拌，加速溶解 Zn+2HCl=ZnCl,+H,↑ 2.(1)2525(3)玻璃棒 知识，点精讲·云南化学 53