辽宁省沈阳市第十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度（上）沈阳市第十中学高一第三阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 可能用到的相对原子质量：016C135.5S32 一、单选题（每题3分，共45分） 1.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.下©O能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B.FCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D.聚合硫酸铁能形成胶体，可用于自来水的消毒 2.婆金近代称火镀金”，将金溶于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热 使水银蒸发，金就附着于器皿衣面。下列说法正确的是 A.鎏金工艺的原理可用于金的富集 B.婆金工艺中汞发生了化学变化 C.铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同D,金汞合金的熔点比纯金高 3.盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。尖验室所用盐酸的试剂瓶上 标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是· 盐戗化学鈍(CP).(500mL) 品名：盐胺 化学式：HC1 和对分子质微：36.5 度：1.8gcm3 质量分致：36.5% A.氯气与氢气混合并光照是士业制HCI的常用方法 B.常温常压下，4.48LHC气体的质量为7.3g C.该盐酸中HCI的物质的量浓度为3.65moL D.用容量瓶配制.450mL1:moL'稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数为6、中子数为8的碳原子：&C 化学第i页（共8页） 器 扫描全能王创建 B.H2和D2互为同位素 C.5C1和”Cl是Cl的两种核素 D.元素X的离子结构示意图为①》月， 元素Y的原子结构示意图为⊙》乃，两种 元素形成的化合物只有一种 5.已知1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X元素 原子核内无中子，Y最外层电子数目是其内层电子数的2倍，°乙是地壳中含量最多的金 属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是，： A.X的阴离子在K电子层有0个电子 B.加热未打磨的片状Z单质，观察到片状Z单质直接融化滴落 C.Y的一种同位素可以应用于考古 D.XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应 6.下列离子方程式正确的是 A.醋酸与氨水反应：H+NH,H,O=H0+NH B.NaOH溶液和NaHSO,溶液反应：HSO:+OH=SO;+H,O C.Ca(HCO)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2·+HCO+OH=CaCO,+H,0 D.向澄清石灰水中通入过量CO,气体：CO2+OH=HCOj 7.钠、氯及其化合物的部分“价一类二维图如图所示，下列说法错误的是 化合价 +4f .h +3 2 d eb g -1 。c 盐碱氧单 化 物 物 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 A.b中阴、阳离子个数之比为1：2 B.存在a→b→c→d的转化 C.f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性D.h是一种新型、安全的自来水消毒剂 11 8.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 化学第2页（共8页）：- 器 扫描全能王创建 ①标准状况下，2.24LH20含有分子数目为0.1N ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L混合气体中含有的分子数为N。:: ③0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N% ④02和0，的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤1Ll.0mol-L的NaHCO.溶液中，含有的氧原子总数为3NA, A.2个1-B.3个 “C.4个·D.5个 9.下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是 湿棉花 还原铁粉 NaHCO 肥皂液 然着的 火柴 A.灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B.验证铁与水蒸气反应能生成H2 稀硫酸 NaOH溶液 Na,O. 铁粉烟 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.探究Na,02与水反应的能量变化 10.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 单质氧化物盐碱 A.b、g均是碱性氧化物 B.c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C.纯净的d为白色固体 D.d→e→f→c可以实现一步转化 化学第3页（共8页） 扫描全能王创建 1.硫化氢(HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的.HS,是将废气与空气 混合通入FeCl2、CuCh、FeCl,的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 CI H,S- Fe3t CuS A. 反应I中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2+十Cu2 12.某地区的雾霾中可能含有Na、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO}、C、C0}、HC0等 离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含 有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaC2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸， 沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生 白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A.可能含有Na、CI B.操作①中产生的无色气体为CO2 C.肯定含有Mg、S0、HCO; D.一定不存在Ba2+、Fe3+、CI 13.利用废旧镀锌铁皮制备FeO4胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶 于水的[Z(OH)。下列有关说法中，不正确的是 适量H,02 NaOH浴液 过童稀硫俊 浴液 N,NaOH溶液 废旧 Fe O 镀锌 碱洗 过滤 酸浴 氧化 反应，→胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B.适量的H,O2溶液恰好将Fe2+全部氧化为Fe+ C.制F©，O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气，防止亚铁离子被 化学第4页（共8页）. 扫描全能王创建 氧化 D.用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 14.部分含A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 缄 盐 氧化物 bj...c 单质 0 +2+3化合价 A.b无法直接转化为f B.e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C.可存在coco18的转化 D.若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 15.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 K,FeO,的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO,)溶液： ①CL,+KOH→KCI+KCI0+KCIO,+H,0(未配平)： @2Fe(NO)+3KClO+10KOH=2K,FeO,+6KNO,+3KCl+5H2O. 下列说法不正确的是 A.K,FeO,在杀菌消毒过程中还可以净水 B.反应①中每消耗2 molKOH,吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl,和水的反应) C.若反应@中n(C10):n(CI0）)=5l,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 3:5 D.若反应①的氧化产物只有KC10,.则得到0.2molK,Fe0,时最少消耗0.3 molCl2 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，.共55分.1.· 16.(13分)L.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题 (设NA表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 :0 5d 0u8 ih.:go A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 化学第5页（供8页） 扫描全能王创建 B B元素的离子B的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 ()B的元素符号为，D的元素名称为 (2)(本题1分)A2的结构示意图为 (3)C元素的菜种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有 个中 子 Ⅱ.A~F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成下，F是一种淡黄色固体： ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18： ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： (I)常温常压下，A和B的摩尔质量之比为 (2)写出F与D反应的化学方程式： (3)E在A中燃烧生成 (填化学式) 17.（14分)实验室配置一定物质的量浓度的溶液实验，回答下列问题。、.- (I)容量瓶使用前必须进行的操作是” ，1 (2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL1.0moL1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到」 中， 振荡。 B.用量筒量取约27.2mL18.4mo/L的浓硫酸，注入盛有-定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃 棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C,将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E改用 (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2.cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：-A。 E ②将上述步骤按正确顺序排列： 。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是， a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 (3)如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 填 操作序号)。 A-k (4)取上述配制的稀疏酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中So的数目 :D.溶液的密度 18.(14分)钛(T)的性质稳定，有良好的抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞 机。工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O,等）治炼获得金属钛，同时得到 副产品FSO47HO晶体。其工艺流程如下图所示： . 稀疏酸 铁粉 C、Cl Mg 反应① 钛铁可矿酸漫滤液A→滤液B 1加热 反应② 过滤 H,TiO, 反应③ TiO, 高温 高温 Ti 过滤 操作1 滤渣A FeSO,·7H,D 化学第.7页（共8页） 扫描全能王创建 已知： TS0+3H0HTiO,1+2HS04,Ti在高温下易被氧气氧化。 回答下列问题： …人心 ()铁元素在周期表中的位置为 (②)滤渣A为 (填化学式)：滤液A中加入铁粉的目的是 (3)(本题2分)操作1为 、过滤、洗涤、干燥 (④从物质类别的角度分析，FSO47H20属于 (填标号)。 A.纯净物B.混合物C.电解质 D.氧化物 E.非电解质 (⑤)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为 (⑤反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是 19.(14分)氯化亚砜(S0C12)主要用于农药、医药等的生产。S0Cl,相对分子质量119， 沸点为7℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理 为$0，+C1,+SCL,=2S0Cl2(SCL2的沸点为50℃)，实验室通过如图装置合成S0CL2。回 答以下问题： 会浓盐酸 石灰 70% 浓硫酸 2Mn0, 活性炭、 液态 西到 A C 作催化剂D 已知：亚疏酸钠与浓硫酸反应可制备$02气体 ()盛装浓盐酸的仪器名称为 (②)装置A中发生反应的离子方程式为 (③)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为心· (4)装置E的作用是 (⑤)S0Cl2与水反应的化学方程式为 (6若反应器中通入560mLC2和896mLSO2(均为标准状况下的体积)，D反应器中有 足量的液态SCl2,最后得到5.32g纯净的S0C2,则S0Cl2的产率为 %(保 留3位有效数字)。 化学第8页（共8页） 扫描全能王创建