江苏前黄高级中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2027届高二年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 命题人：谷莹莹蒋廷聪审核人：华丽芬 2025年11月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内：答案书写在答题卡规定区城内，在草稿纸、 试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国大力提倡“清洁、安全、高效的能源体系”。下列能源中不属于情洁能源的是 A.氢气 B.石油 C.潮汐 D.地热 2.下列化学用语表示正确的是 A:H2C03电离：H2C03=2H+C0 B.S2-水解：S2-+2H20÷H2S+20H C.NaHC03在水中电离：NaHCO3=Na+H+Co} D.Al203熔融电离：Al20g=2A13+302 9.下列实验操作正确的是 了铁丝搅拌棒 g 温度计 氯水 一杯盖 pH试纸 内简 一铜片 隔热层 硫酸铜迅 溶液 外壳 A.碱式滴定管 B.测氯水的pH 6.测中和反应热 D.铁制镀件上镀铜 排气泡 4.25'℃下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A,pH=7的溶液：N过、CHCO0、SO}、 B.澄清透明溶液，S2、AI+、N、Nat c. c(D-10的溶液：K、Nat、C、Co号 c(OH) D,能使酚酞变红的溶液：Nat、Kt、ClO:SO S下列原理与事实呈对应关系的是 A'泡沫灭火器：3C+2A13+3H20-3C02↑+2AI(OHD3J B.工业合成氨采用500℃高温：升高温度，提高NH的平衡产率 C.FeCl,溶液制作铜制印刷电路：形成原电池，加快Cu被腐蚀的速率 D,硫酸工业吸收塔里装瓷环：增大气液接触面积，提高吸收速率 阅读下列材料，完成6一8题： 酸残质子理论认为凡是能给出质子()的都是酸，凡是能接受质子（但）的都是碱。如NH4可以接 受两个质子，是二元盛。该理论不仅适用于水溶剂体系，也适用于非水溶剂体系。和水的离子积常数一 样，乙醇、冰醋酸也有离子积。25℃，乙醇的离子积常数为10一19。冰醋酸作溶别时飞1H2S04)=10-72, KHC)=10-8.6,K.CN03=10-9.4。 .根据酸碱质子理论，下列物质只属于酸或只属于碱的是 A.Na2CO3 B.H20 CHCOONE4 D.NaH2PO4 下列说法错误的是 A.0℃时，乙醇的离子积常数<10-19 B.给出H的能力：H2O>CH;CH2OH C.25℃时，某物质的乙醇溶液pH=7,呈巾性 D.冰醋酸中，酸性强弱：H2SO4>HCl>NO3 8.下列有关方程式错误的是 A:水中，醋酸电离：CH3COOH+H2OCH3COO+O B.水中，NH4和足量盐酸反应：N2H4H=N2H巧 C.冰醋酸中，HCI和NaNO3反应：HCl+NO=NO3CI D.乙醇钠和水反应：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 9。一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。 己知：①NO3→NO2快反应；②NO2-→NH3慢反应。 电 NH, NO NO KNO, KCI 下列说法错误的是 A.a为电源的负极 B.电解过程，NO的得电子能力强于NO2 C.电解过剧，左室中NO2的浓度不断增加 D.NO5完全转化为NH3的电解总反应：NO+8CT+6H20电LNH3个+90H+4C2t “页（共6页） 10.某工厂从舍Fa+、Co3+、M如2+、S0好的漫取液中提取锰，流程如下图。已知沉钻”温度下 K0(CoS)=10-204,下列说法正确的是 Na,CO, (NH),S 浸取液一 →沉选液沉酷 →MnSO,滤液 FeOOH CoS 九“沉铁”时铁元素被还原 B“沉钴”时的离子方程式：Co++S2-=CoS 饩沉钴”后上层清液中c(Co2+)×c(2-)<1020.4 D.QNH4)2S溶液中：cNH3H2O)+c(O)=2cH2S)+c(HS)+cF) 11 由下列实验事实能推出结论的是 选项 实验事实 结论 用pH计测量NaCIO和NaNO2溶液的pH, 前者>后者 Ka(HCIO)<Ka(HNO2) 室温下将5mL0.1molL-FeN0)3溶液加水 8 加水稀释，Fe3水解程度变大 稀释到50mL,PH由1.6变为1.9 Q 向醋酸银CHsCOOAg溶液中滴栩NaHS,出 Kaz(H2S)>Ka(CH3 COOH) 现黑色沉淀 向两支2mL0.1molL-KMm04溶液的试管中 D 分别滴加2mL0.5molL1和2mL0.1molL-1 反应物浓度增大，反应速牵加快 H2C2O4溶液，前者很快褪色 12.常温下，在C)总浓度一定的K2Cr04溶液中，铬无素仅以HCr02、CO子、Cr2O形式存在， lg(c/moL)随pH变化如图。下列说法正确的是 A,H2C04第一步电离方程式：H2CrO,#H+HC0g B.曲线I代表的是CrO .10 C.2Cr0+2H*=Cr20号+H20的平衡常数K=1015 D.Q点：3c(Cr2O3)+2c(CrO好)tc(OH)=cCK)+ct) 3.MgC2S)利NH(g)反应过程中能量变化如图所 示。下列说法错误的是 A,常温下主要发生反应② 能 2 B.升温、减压有利于MgNH)6]C2脱除NH3 MgClz(s)+6NH,(g) [Mg(NH)]CL(s) C,反应①正反应的活化能小于逆反应的活化能 [Mg(NH)]Clz(s)+SNH,(g) D相同温度下反应①的平衡常数K小于反应② 反应过程 高一化肖 图扫描全能 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)锶是A元素。从某含锶废渣（主要成分SrSO4、SCO3)中提取无水氯化锶(SCl2)的流程 如下所示； NH,HCO,NH,·H,O 溶液 氨水 盐酸 含锶废渣→ 转化日 转化渣溶出溶出液 纯化 SrCL·6H,→+无水SrC, 转化液 己知25℃时，Kp(SrS0)=3.0×107,，Kn(SrC0)=5.6×101°，Ka1CH2C0)-4.3×107 K2(H2C03).6×10-1,KNH3H20)=1,8x105。 (1)NH HCO3溶液呈▲（填“酸”、“碱”或“中”）性。 (2)转化时SSO(s)转化为SCQs),写出该转化的离子方程式▲。计算该反应的平衡常 数K=▲一。 (3)转化过程，其他条件相同，转化2，温度对锶转化率的 70 影响如题14图。随温度升高锶转化率增天的原因： 50F 温度高于35℃，锶转化率降低的原因： 10 152025303540 温度/℃ 题14图 (4)溶出液中除含Sr2*外，还含少量A13+、Fe3+等杂质，纯化时可通过调pH的方法将其除去。 已知25C时，Fe+、A13沉淀时的pH(金属离子浓度均为0.01molL): 氢氧化物 开始沉降pH 沉淀完全pH 沉淀开始溶解pH Fe(OH)3 2.3 4.1 A1(OH)3 4.0 5.2 7.8 为除去溶出液中的Fe+和AI,应调节pH范围」 (5)由SrCl26H,0制备无水SrC1的最优方法▲一 (填标号)。 A.加热脱水 B,加压加热脱水 C.在HCi气流中脱水 15.(15分)碳酸及其盐与生活、生产息息相关。 (1)纯碱的水溶液常被用于清洗油污，请用一个离子方程式解释原因 (2J某小组用0.50 mol-LNaHC0,溶液和0.50 mol-LNaOH溶液测反应热，其他各条件均相同，测 第2页（共6页） 量结果为：△H=40.1 mol。请用一个热化学方程式解释该结果与中和热-57.3k·mo-1 产生差异的原因▲一。 (3)室温下碳酸和碳酸盐体系中含碳微粒的分布系数δ与pH关系如题15图-1所示： c(CO 已知：8(C03c0co3+tco0+oc(co7 1.0 0.9 HCO3 Co 0.8 0.7 8 0.1 0.0 6789 1011121314 pH 题15图-1 LpH=10.2的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加NaOH至pH=13。a、b、c三点处，由水电离 出的H浓度由大到小的顺序为▲一。 ②由图中数据计算当溶液pH=5时，溶液中0包=▲。 c(H2C03) ③工业上控制pH=79用Na2CO?溶液吸收2S尾气，写出吸收反应的离子方程式：▲ 已知Ka1(H2S)=8.9×10-8,K2CH2S)=1.2×10-13。 (4)熔融碳酸盐可用作燃料电池的电解质。某小组自制甲烷燃料电池，工作原理如题15图-2，则 负极上的电极反应式：一◆。该电池以3,01A恒定电 用电器 流工作32分钟，消耗CH4体积0.28L(已换算成标准状况)， 故可计算该电池将化学能转化为电能的转化率为： CH CO ▲ 已知：1个电子的电量=1,6×109℃， +C0, 电路中电荷量q(C)严电流I(A)×时间(s)。 题15图-2 16.(15分)测定尿素中氮的含量（实验条件均为25℃、101kPa)。 主要实验步骤： I.如题16图-1，准确称取mg尿素样品于蒸馏烧瓶中，加入适重倦化剂，再 沿瓶壁缓慢加入适量浓疏酸，摇匀，加热回流，至样品煮解完成。 Ⅱ.冷却至室温，加入一定量蒸馏水和足量浓NaOH,加热蒸馏，馏出的NH 用mL浓度cmol·L1过量的盐酸吸收， ,在吸收液中滴入2滴指示剂，用c2mol·L标准NaOH溶液滴定至终点， 消耗NaOH溶液体积为VmL。 题16图-1 V.平行测定三次，计算氮含量的平均值。 高一化等 糊Cs扫描： (1)仪器①的名称▲。冷凝水的进口▲（填“a”或“b”)。 (2)已知尿素的结构简式为N,- 写出步骤中尿素煮解反应的离子方程式▲ (3)已知步骤皿实验浓度下N阻4Cl溶液的pH=6.0,清从以下三种指示剂中选出最适合的指示剂： 判断滴定达到终点的现象为 颜色 指示剂 变色的pH HIn 过渡 In- 范曲 甲基橙 红 橙 黄 3.1~4.4 甲基红 红 橙 截 4.4-6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2-10.0 ()步跟V中计算结果比实际：偏低，可能的原因是 (填选项)。 A.梢化水解时间不足，样品没有完全逍解 B.滴定过程，锥形瓶中有少量液体溅出 C量取盐酸的体积时，初读数俯视液面 D.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (5)依第一次实验数据，样品中N元素的质量分数可表示为▲，一（用相关数据的代数式表 示，结果写成“%”的形式)。 (6)若步骤Ⅱ中馏出的NH3另用20.00L蒸馏水吸收，所得氨水浓度为0.1000mol·L,加2滴指 示剂，用01000mol·L标准盐酸滴定。部分数据记录如下表： V(ICI)/mL 0.00 19.98 20.00 20.02 30.00 pH a 6.26 5.28 4.30 1.70 请在题16图-2中用上述5点作出滴定过程中溶液pH随盐酸体积的变化曲线，并在曲线上用加 粗黑点“·”标出滴定终点： ▲（直接在答题卡的图上作图、标点)。 已知：K0NHH20)=1.8×105,V1.8=1.3,1g1.3≈0 4 13 10 10 20 30 40 V(HCImL 题16图-2 17.（16分)由丙烷生产丙烯的主要反应有： 反应1，C3Hg（g)=CH,(g)+H2(哥△H1>0 反应i.CH(g)=C,H,(8)+CH,(g)△H20 已知催化剂M作用下反应i、ⅱ的反应机理如题17图1： CHg+CH:=CH,(8》 TSⅢ 反应ⅱ TSIV ◆CH,+CHCH+2H /CH,CH-CH,(g)+H(g) 餐 CH,CH,CH,(g) TS四 0 Tsr ·CH,+CH=CR 反应i ·CH,CHCH,+2H ◆CH,CH=CR,+H ·CH,CHCH+H *CH,CH.CH, *表示吸附在催化剂表面上的物种 反应进程 题17图-1 (1)反应1▲（填“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。 (2)一定温度下，将体积比1：1的N2和CH以一定流速通入装有催化剂M的固定床反应器。在 催化剂活性温度范围内，催化历程包括反应物分子在催化剂表面吸附、反应及产物分子的脱附 等过程。请据题17图-1回答①③： ①写出反应i生成C3H6的决速步骤的反应式▲ ®已知：目标产物的选择性=转化为目的产物所消耗丙烷的量风O0%。反应器出口处测得CH。 已转化的丙烷总量 的选择性大干CH4,可能原因是：▲ ③提高反应温度，其他条件不变，测得CH6的选择性降低。可能原因是 (3)C3Hg高温脱氢时会发生副反应： 100 益.C3Hg(g)卡3C(S)+4H2(g)。其他条件相同，以 70 不同流速进气，测得反应器出口处CH3的转化 60 80 50 60 率和C3H6的选择性随进气流速的变化如题17图 40 2。情从图示坐标数据中选择最适宜的进气流速 30 40 范围： 20 。进气时以一定比例N混合 20 10 C3H8进气，N2的主要作用是： 5101520253035404530 0 进气流逑/mLmin 题17图-2 (4)一种提高丙烷转化率的催化剂-钯膜（只允许H2透过)反应器，工作原理如题17图3。 高 ①TC和pkPa下.将N2和CH以体积比1：1通入多个无钯膜申联反应器，只发生反应1和i。若 C3H3的平衡转化率为50%，CH6的平衡选择性为80%，则反应1的压强平衡常数K,=▲一 kPa(以含p的最简分数表示)。 ②相同条件下，若换成“钯膜反应器”，只发生反应1和ⅱ。CHg 的平衡转化率提高到60%，C3H6的平衡选择性提高到85%。 CH三 止→N2和 下列说法正确的是：▲。 N2 A.钯膜是反应i的高选择性催化剂 钯膜 B,H2透过钯膜，及时从反应器中分离，促使反应1正向移动 脱氢催化剂 C降低进气时CH8与N2的体积比，CHg的平衡转化率提高 二尾气 D.升高温度，CHg的平衡转化率和C3H6的平衡选择性均提高 题17图-3