黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学校2025级上学期12月测试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： C:12Fe:56H:1N:140:16K:39C1:35.5S:32Mn:55I:127A1:27 一、单选题（本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.活性炭可用于净化生活用水 B.碳酸钠可用于油污洗涤也可用作直接饮用 C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D.氯气可用作杀菌消毒 2.物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A.C-CO2NaCO3 B.Fe→Fe0→Fe(OH)g C.Na-Na20-Na CO3 D.C1,→HC1O→HC] 3.红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A.FeO、H2 B.Fe,O H, C.Fe;O H2 D.Fe(OH、H2 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Na、K、Cl、NO B.滴加酚酞显红色的溶液：Fe3、Ba2+、NH、NO,、C C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、SO2 D.与铁反应放出氢气的溶液：Na、K、CH,COO、CI 5.下列离子方程式中正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe++3H2个 B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO}=BaSO,↓ C.向澄清石灰水中通入过量C0,气体：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H,O D.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH+HCO;=BaCO3↓+H,O 6.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，有残留水，配制溶液不会引发实验误差 B.用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，仰视俯视读数均不会影响实验结果 C.配制1L0.1mol·L-1的NaC1溶液时，用托盘天平可以称量出5.85gNaC1固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端可以高于刻线 7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A.Mg2+ B.Na C.A13+ D.K* 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，22.4LC02中含有的分子数小于W B.过氧化钠与水反应，消耗0.2 molNa,02,生成0.1mol02,转移的电子数为0.2W C.浓度为0.5mol.L的A12(S04),溶液中，含有的S0数日为1.5M D.常温常压下，22g由NO与CO,组成的混合气体含有的原子数目为1.5W 9.FCL,·6H,O广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A.FeCl,6H,00→Fe0OH一需纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 B.FeCl36H2O用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.FeCl36H,O用作净水剂时，N个FeCl可与水反应形成N个Fe(OH)3胶体粒子 D.专业人员使用FCl,溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 10.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A.Na,O2和Na,O各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4ol/L,则质量分数为49%的硫酸溶 液的物质的量浓度小于9.2mol/L C.150mL1molL的氯化钾溶液中的c(C)与50mL1mol.L-的氯化铝溶液中的c(CIF)相等 D.20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则此溶液中KC1的 74.5×4.0% 质量分数为174×1000 11.在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前(t。)、反应中(t,)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、 丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 甲 甲 20% 40% 39% 、21% 反应前() 反应中) 反应后() A.该反应的关系可以表示为：甲+乙→丙+丁（未配平） B.1,时刻，丙的质量分数为38% C.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应 l2.已知FeSO,溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FSO,溶液催化脱除烟气中的sO,的 反应原理如图所示。下列说法正确的是 FeSO, ”溶液 反应 0 H.SO 溶液 反应 -SO, Fe,(SO 溶液 A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0子+4H C.反应一段时间后，溶液中H,SO,的物质的量浓度不变 D.反应每脱除11.2LS02,则转移电子的物质的量为1mol 13.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉 金属钠的还原性弱于 A 淀生成 金属铜的 B 将铁粉加入CuSO,溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2+>Cu2+ C 将铁锈溶于盐酸，滴入KMO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 向FeCl,溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3”>I2 14.探究铝的性质实验 Ⅱ 砂纸打磨过的A! NaOH溶液 没打磨过的A1一 NaOH溶液 现象：立即产生气泡 现象：开始没气泡一段时间后产生气泡 下列说法不正确的 A.从元素化合价角度看，产生的气体只能是H2 B.实验I证明NaOH是氧化剂 C.实验Ⅱ说明A山，O3具有酸性氧化物的性质 D.实验I和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同 15.某学习小组利用亚铁盐和NH,HCO溶液反应制备FCO3白色沉淀，实验装置设计如下： 试剂X 三通阀 NHHCO 下列说法正确的是 A.若试剂X为常见的强酸，只能为稀硫酸溶液 B.装置C中可以盛装适量水 C.实验开始时，打开K,装置B中立即生成沉淀 D.整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 二、填空题本题共4小题，共55分。 16.实验是学习化学的基础。某实验小组欲用Na0H固体配制500ml1.0mol/L的Na0H溶液。回答 下列问题：(9分) (1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却 则正确的操作顺序为②③⑧⑤⑥④（填序号）。(1分) (3)某同学欲称量NaOH固体的质量，他采用托盘天平称量，应称取 g NaOH。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 17.工业上常用NaCIO氧化法生产高铁酸钾(K,FeO,),其主要生产流程如图：(10分) Cl FeNO,)溶液 饱和KOH溶液 NaOH 制备 滤渣 过 溶液 NaCIo 氧化 转化 分离 提纯 高铁 酸钾 反应① 反应② 反应③ 已知： I,反应①②等步骤碱均过量，反应②环节分两步反应进行，Cl2和NOH溶液在常温下反应可以 制得漂白液： Ⅱ.K,FO,在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性 随pH减小而逐渐显现： Ⅲ.K,FO,不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处 理。 (1)写出反应②环节中，两步分反应中的第二步化学方程式： (2)写出反应③的化学方程式： (3)提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有」 过滤后最好用 洗涤滤渣，得到高纯度产品。 (4)实验室也可以用氯气与F(OH,在氢氧化钾溶液中反应制备少量K,FeO4,写出该反应的离子方 程式 18.填空：(20分) (1)U的一种裂变过程如下：U+6n→Ba+%Kr+3M,M的质量数为一，U与题U之间的关 系为： 该变化过程属于变化，K的中子数与质子数之差 为 (2)标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL),所得溶液的密度为 pg·mL，表达此溶液的物质的量浓度为 mol·L-, (3)浓度不等的两种HS0,溶液等质量混合时，其质量分数为a%,而等体积混合时，其质量分数为 b%:浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a,b,c 的大小关系是 。(硫酸溶液密度大于1，氨水密度小于1) (4)计算标准状况下，CO2的密度是g/L。 (5)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的同温同压下气体体积比为甲：乙=5：6，则每个烧杯中加入铝粉 的物质的量为mo1。 （6)由Fe和Fe0组成的混合物置于200ml0.5mol/L的硫酸溶液中，恰好完全反应，最终产生气 体224ml,则n(Fe)n(Fe,0)(填“>”、“<”或“=”)。等量混合物，若经氢气充分还 原，最终可得Fe 克。 19.某化学兴趣小组对绿矾(FS0,·xH,0)的性质进行探究，进行以下实验：(16分) (1)绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。若滴 加足量过氧化氢溶液后，溶液逐渐变红，解释原因： 放置一段时间之后又逐渐褪色，解释原因： 实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因 (2)测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K,和K的石英玻璃管（装置A)的质量，记为mg。 向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为mg。按如图连接好装置进行实 验（夹持仪器已略去）。 K ①仪器B的名称是 ②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→ →e(填标号)：重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为mg。 a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K和K2d.打开K,和K2,缓缓通入N2e.称量Af. 冷却至室温 ③根据实验记录数据，绿矾化学式中x= 实验时，如果按a→d→.的次序操作，则x的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)探究硫酸亚铁的分解产物：将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K 和K2,缓缓通入N2,加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末，C中BC12溶液中产生白 色沉淀，D中检测出有S02气体特征。 吸收尾气 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式