精品解析：河南省濮阳市第三中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

濮阳市第三中学教育集团2025-2026学年(上)期中考试试卷 初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每题1分，共14分，答案填写在表格中) 1. 下列各种变化属于物理变化的是 A. 食物变质 B. 铁杵磨针 C. 钢铁生锈 D. 纸张燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物变质，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、铁杵磨针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钢铁生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； D、纸张燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气排放 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、农药和化肥能促进粮食增产，但要合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、保护森林植被，以涵养水源，C正确； D、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。D正确； 故选A。 3. 为相对原子质量测定做出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； B、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项错误； C、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项正确； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A不符合题意； B、量筒量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意； C、过滤要用玻璃棒引流，滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗下端要紧贴烧杯，故C符合题意； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空于试管口上方，垂直滴入，不能将胶头滴管伸入试管内，故D不符合题意。 故选C。 5. 用分子的相关知识解释下列现象不正确的是 A. 湿衣服在日照下比在阴暗处干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明水分子体积增大 D. 液化石油气经加压后储存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故选项说法正确； B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故选项说法正确； C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的间隔增大，但分子的体积不变，故选项说法错误； D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，故选项说法正确。 故选：C。 6. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 空气、液氧 B. 冰水混合物、海水 C. 酒精、稀有气体 D. 氯化钠、牛奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；液氧是液态氧气，只由一种物质组成，是纯净物，符合题意。 B、冰和水都是水，冰水混合物，只由一种物质组成，属于纯净物；海水中含有水、盐等多种物质，是混合物，不符合题意。 C、 酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；稀有气体由氦、氖等气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意。 D、氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；牛奶中含有水、蛋白质等多种物质属于混合物，不符合题意。 故选A。 7. 有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成，描述错误，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧产生白烟（固体颗粒），非白雾（液滴），描述错误，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论而非现象，描述错误，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，描述正确，符合题意。 故选D。 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后质量不变 B. 10g食盐溶于90g水中得到100g食盐水 C. 20mL酒精在30mL氧气中完全燃烧生成50mL二氧化碳和水 D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熔化是物理变化（只是状态改变，无新物质生成），不能用质量守恒定律解释，错误。 B、 10g食盐溶于90g水是物理变化（溶解过程无新物质生成），不能用质量守恒定律解释，错误。 C、题目中给出的是体积关系，质量守恒定律关注的是质量而非体积，不符合质量守恒定律的应用逻辑，错误。 D、 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳：这是化学变化，且参加反应的碳和氧气的质量总和（1.2g+3.2g=4.4g）等于生成二氧化碳的质量，符合质量守恒定律，可以用该定律解释，正确。 故选D。 9. 下列化学用语中都包含数字“2”，其含义正确的是 A. 2Na—2个钠元素 B. Ca2+—2个钙离子 C. 2Fe—2个铁原子 D. O2—2个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2Na表示2个钠原子，该选项不正确； B、离子符号的表示方法为：在元素符号的右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则Ca2+表示一个钙离子带2个单位正电荷，该选项不正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Fe表示2个铁原子，该选项正确； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，该选项不正确。 故选C。 10. 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的燃料提供剂。氢化钙和水反应的产物可能是 A. Ca(OH)2和H2 B. CaCO3和H2 C. Ca(OH)2和CO2 D. CaO和O2 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应物CaH2和H2O中含有钙、氢、氧元素，生成物中必须含有这些元素。 【详解】A、Ca(OH)2和H2含有钙、氢、氧元素，符合题意； B、CaCO3和H2含有钙、氢、氧、碳元素，不符合题意； C、Ca(OH)2和CO2有钙、氢、氧、碳元素，不符合题意； D、CaO和O2含有钙、氧元素，不含氢元素，不符合题意； 故选A。 11. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸。下列说法正确的是 A. 色氨酸属于氧化物 B. 色氨酸的相对分子质量为204g C. 色氨酸中氢元素质量分数最小 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物只含两种元素且其中一种为氧元素，色氨酸含C、H、N、O四种元素，错误； B、相对分子质量单位为1，不应加g，错误； C、色氨酸中各元素的质量比为，氢元素质量分数最小，正确； D、色氨酸由分子构成，分子由原子构成，一个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，错误。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学反应前后催化剂的质量和性质不改变 D. 同种元素的质子数相同，质子数相同的粒子属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、 原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，比如分子、中子也不显电性，所以该说法错误。 B、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，所以该说法正确。 C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，所以“性质和质量不变”的说法错误。 D、 同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如氖原子（质子数10）和水分子（质子数10），质子数相同但不是同种元素，所以该说法错误。 故选B。 13. 在一个密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 乙一定是催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 甲可能是单质 D. 生成物中丙和丁的质量比为5：3 【答案】B 【解析】 【分析】首先，根据质量守恒定律计算各物质的质量变化： 反应前总质量：甲20g+乙3g+丙5g+丁3g=31g ，反应后总质量乙3g+丙x g+丁11g+甲3g=31g，x=14g 由此可知：甲的质量减少17g，是反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加9g，是生成物，丁的质量增加8g，是生成物 。 【详解】 A、乙可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，错误； B、该反应是甲→丙+丁，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，正确。 C、该反应是甲→丙+丁，一种物质反应生成多种物质，根据质量守恒定律，甲不可能是单质，错误； D、丙的质量增加9g，丁的质量增加8g，生成物中丙和丁的质量比为9:8，错误； 故选B。 14. 现有3g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和3.6g水。对该化合物元素组成的判断正确的是 A. 一定含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】3g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，则可推测该化合物中一定含有碳元素、氢元素，由于生成8.8g CO2中碳元素质量=8.8g×=2.4g；生成3.6g H2O中氢元素质量=3.6g×=0.4g。碳、氢元素总质量=2.4g+0.4g=2.8g＜3g，故一定含氧元素。因此该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选C。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空： 空气中含量最多的气体为：_____；地壳中含量最多的金属元素为：_____。 【答案】 ①. N2 ②. Al 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积分数的78%，化学式为N2； 地壳中元素含量由高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al。 16. 小明发现某超市中的自热火锅发热包成分如下，有氧化钙，碳酸钠，活性炭和铁粉等物质，请回答下列问题。 （1）氧化钙的化学式：______。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价：______。 【答案】（1） CaO （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，化学式为 CaO。 【小问2详解】 碳酸钠的化学式为 Na2CO3，由钠离子（Na+）和碳酸根离子（）组成。 钠元素通常显 +1 价，氧元素化合价为 -2。 根据化合价代数和为0，设碳元素的化合价为 。，因此，碳元素的化合价为 +4。标出碳酸钠中碳元素的化合价为。 17. 生活中处处有化学，位于北京的中山公园社稷坛中的白土就含有碳酸钙这种物质，碳酸钙的化学式是______；相对分子质量为______；尿素[CO(NH2)2]是常见的化工原料，常用作氮肥，尿素分子中氮原子和氧原子的个数比为______；合成尿素的经典反应是：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化学式为______。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 100 ③. 2:1 ④. NH3 【解析】 【详解】在化合物中，钙元素为+2价，碳酸根为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则钙和碳酸根形成的碳酸钙化学式为：CaCO3。 钙的相对原子质量是40，碳的相对原子质量是12，氧的相对原子质量是16，则碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100。 每个尿素分子中含有2个氮原子，1个氧原子，则尿素分子中氮原子和氧原子的个数比为2:1。 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可推出X的化学式；方程式右边有1个C、6个H、2个O、2个N，左边已知有1个C、2个O，则2X中有6个H、2个N，X的化学式为NH3。 18. 写出下列反应的化学方程式，并回答问题： （1）红磷在氧气中燃烧：______。 （2）铁丝在氧气中燃烧：______。 （3）镁条在氧气中燃烧：______。 （4）以上3个反应属于哪种基本反应类型：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 化合反应 【解析】 【小问1详解】 红磷（化学符号为 P）在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁丝（化学符号为 Fe）在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式为。 【小问3详解】 镁条（化学符号为 Mg）在氧气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式为 【小问4详解】 化合反应的定义是：两种或两种以上物质反应，生成一种新物质的反应。因此，所有反应都符合化合反应的特征（生成物只有一种）。因此以上3个反应的基本反应类型属于化合反应。 19. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： （1）该反应前后涉及到的单质有______种。 （2）参加反应的甲和乙的质量比为______。 （3）生成丙和丁的分子个数比为______。 【答案】（1）一##1 （2）2:11 （3）2:1 【解析】 【分析】由图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是H2O，丁是CH4，反应的化学方程式为： 4H2+CO2 2H2O + CH4。 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物。 反应中涉及的单质有H2（氢气），共1种。 【小问2详解】 乙（CO2）的相对分子质量：12+16×2=44 ，甲（H2）的相对分子质量：1×2=2，参加反应的甲的计量数是4，总相对质量为4×2=8 质量比：8:44=2:11。 【小问3详解】 由化学方程式可知，丙（H2O）的计量数是2，丁（CH4）的计量数是1，分子个数比为2:1。 20. 将下列物质中硫元素的化合价由低到高的顺序排列，填序号：______。 ①S ②H2S ③H2SO4 ④Na2SO3 【答案】 ②①④③ 【解析】 【详解】①单质中元素的化合价为0，所以S中硫元素的化合价为0。 ②在H2S中，氢元素通常显+1价。设H2S中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x=0，解得x=−2。 ③H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显−2价。设H2SO4中硫元素的化合价为z，则(+1)×2+z+(−2)×4=0，解得z=+6。 ④在Na2SO3中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显−2价。设Na2SO3中硫元素的化合价为y，则(+1)×2+y+(−2)×3=0，解得y=+4。 按照硫元素化合价由低到高的顺序排列为：H2S（−2价）、S（0价）、Na2SO3（+4价）、H2SO4（+6价），对应序号为②①④③。 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 在探究燃烧条件时，做了如图实验，请回答下列问题：(通常情况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件为_____。 （2）某同学利用过氧化氢溶液制取氧气后，向水中白磷供氧并且看到了“水火相容”的精彩现象。写出该同学制取氧气的化学方程式：______。 【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点 （2）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 铜片上白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比实验现象，说明燃烧需要的条件为温度要达到可燃物的着火点；故填：温度要达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑。 22. 某化学小组准备做镁条燃烧实验来验证质量守恒定律，应在______装置中进行实验(填“敞口”或“密闭”)；质量守恒定律的微观实质是：在化学反应前后，原子的______不变，______不变，质量也不变。 【答案】 ①. 密闭 ②. 种类 ③. 数目 【解析】 【详解】镁燃烧消耗氧气，则验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行； 化学反应的实质为原子的重新组合，而反应前后，原子的种类不变，个数不变，质量也不变，则物质的总质量不变。 23. 根据下列实验装置图回答有关问题： （1）指出图中标有序号的仪器名称：①______。 （2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是______(填字母)；写出该反应的化学方程式：______。 （3）若用D装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在______，若______，则证明氧气已满。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 集气瓶口 ②. 木条复燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若用D装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满；故填：集气瓶口；木条复燃。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 24. 某同学带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，流程如图所示： （1）图1中操作I的名称是______，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称)；玻璃棒的作用是______；若经过操作I后，所得液体仍浑浊，其原因可能是______(写一点即可)。 （2）图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2装置来净化水，是利用了活性炭的______性；该操作过程属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （3）电解水实验揭示了水的组成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）新能源在我国航天领域有广泛应用，火箭发射时常用液氢和液氧作为推进剂。某型火箭需要燃烧220 kg氢气才能到达预定轨道，该火箭需要携带氧气的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. 吸附 ②. 物理 （3）2H2O2H2↑+O2↑ （4）1760 kg 解：设火箭需要携带氧气的质量为x。 答：火箭需要携带氧气的质量为1760 kg。 【解析】 【小问1详解】 图1中操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；若经过操作I后，所得液体仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；故填：过滤；漏斗；引流；滤纸破损（合理即可）。 【小问2详解】 图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2装置来净化水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，利用了活性炭的吸附性；该操作过程没有生成新物质，属于物理变化；故填：吸附；物理。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市第三中学教育集团2025-2026学年(上)期中考试试卷 初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每题1分，共14分，答案填写在表格中) 1. 下列各种变化属于物理变化的是 A. 食物变质 B. 铁杵磨针 C. 钢铁生锈 D. 纸张燃烧 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气排放 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 3. 为相对原子质量测定做出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 道尔顿 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 5. 用分子的相关知识解释下列现象不正确的是 A. 湿衣服在日照下比在阴暗处干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明水分子体积增大 D. 液化石油气经加压后储存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 6. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 空气、液氧 B. 冰水混合物、海水 C. 酒精、稀有气体 D. 氯化钠、牛奶 7. 有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后质量不变 B. 10g食盐溶于90g水中得到100g食盐水 C. 20mL酒精在30mL氧气中完全燃烧生成50mL二氧化碳和水 D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳 9. 下列化学用语中都包含数字“2”，其含义正确的是 A. 2Na—2个钠元素 B. Ca2+—2个钙离子 C. 2Fe—2个铁原子 D. O2—2个氧分子 10. 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的燃料提供剂。氢化钙和水反应的产物可能是 A. Ca(OH)2和H2 B. CaCO3和H2 C. Ca(OH)2和CO2 D. CaO和O2 11. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸。下列说法正确的是 A. 色氨酸属于氧化物 B. 色氨酸的相对分子质量为204g C. 色氨酸中氢元素质量分数最小 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 12. 下列说法正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学反应前后催化剂的质量和性质不改变 D. 同种元素的质子数相同，质子数相同的粒子属于同种元素 13. 在一个密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 乙一定是催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 甲可能是单质 D. 生成物中丙和丁的质量比为5：3 14. 现有3g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和3.6g水。对该化合物元素组成的判断正确的是 A. 一定含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空： 空气中含量最多的气体为：_____；地壳中含量最多的金属元素为：_____。 16. 小明发现某超市中的自热火锅发热包成分如下，有氧化钙，碳酸钠，活性炭和铁粉等物质，请回答下列问题。 （1）氧化钙的化学式：______。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价：______。 17. 生活中处处有化学，位于北京的中山公园社稷坛中的白土就含有碳酸钙这种物质，碳酸钙的化学式是______；相对分子质量为______；尿素[CO(NH2)2]是常见的化工原料，常用作氮肥，尿素分子中氮原子和氧原子的个数比为______；合成尿素的经典反应是：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化学式为______。 18. 写出下列反应的化学方程式，并回答问题： （1）红磷在氧气中燃烧：______。 （2）铁丝在氧气中燃烧：______。 （3）镁条在氧气中燃烧：______。 （4）以上3个反应属于哪种基本反应类型：______。 19. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： （1）该反应前后涉及到的单质有______种。 （2）参加反应的甲和乙的质量比为______。 （3）生成丙和丁的分子个数比为______。 20. 将下列物质中硫元素的化合价由低到高的顺序排列，填序号：______。 ①S ②H2S ③H2SO4 ④Na2SO3 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 在探究燃烧条件时，做了如图实验，请回答下列问题：(通常情况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件为_____。 （2）某同学利用过氧化氢溶液制取氧气后，向水中白磷供氧并且看到了“水火相容”的精彩现象。写出该同学制取氧气的化学方程式：______。 22. 某化学小组准备做镁条燃烧实验来验证质量守恒定律，应在______装置中进行实验(填“敞口”或“密闭”)；质量守恒定律的微观实质是：在化学反应前后，原子的______不变，______不变，质量也不变。 23. 根据下列实验装置图回答有关问题： （1）指出图中标有序号的仪器名称：①______。 （2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是______(填字母)；写出该反应的化学方程式：______。 （3）若用D装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在______，若______，则证明氧气已满。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 24. 某同学带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，流程如图所示： （1）图1中操作I的名称是______，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称)；玻璃棒的作用是______；若经过操作I后，所得液体仍浑浊，其原因可能是______(写一点即可)。 （2）图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2装置来净化水，是利用了活性炭的______性；该操作过程属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （3）电解水实验揭示了水的组成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）新能源在我国航天领域有广泛应用，火箭发射时常用液氢和液氧作为推进剂。某型火箭需要燃烧220 kg氢气才能到达预定轨道，该火箭需要携带氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $