精品解析：四川省德阳市中江县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025年秋教学质量监测(二) 九年级化学试卷 说明： 1.全卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，监测结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分100分。监测时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(单项选择题，每题2分，共计40分) 1. 下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A 冰水混合物 B. 葡萄糖注射液 C. 泥水 D. 牛奶 2. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 3. 下列关于电解水的叙述中错误的是 A. 为增强水的导电性，可在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸溶液 B. 在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 4. 每到秋天，院子里就被桂花的香气填满了。一推开院门，那股扑鼻的香味就直钻鼻子，让人瞬间精神一振。外婆总是笑着说：“这桂花啊，就是咱秋天的味道。”下列从微观角度对“桂花香味扑鼻”的解释合理的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的个数增多 C. 分子在不断地运动 D. 分子分裂成原子 5. 溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶质在与溶剂混合形成溶液过程中一定伴随能量变化 C. 溶液中的溶质只能是固体和液体 D. 食盐在水、植物油、汽油中均易溶 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 钠和镁的物理性质不同，因为质子数不同 B. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 C. 空气是混合物，因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子 D. 夏天钢轨之间的缝隙变小了，因为温度升高铁原子间的间隔变大了 7. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 8. 能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10. 已知蔗糖的化学式为。下列关于蔗糖的说法，不正确的是 A. 蔗糖中含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子 B. 蔗糖中氧元素的质量分数最大 C. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 17.1g蔗糖中含有氢元素的质量为1.1g 11. 对实验现象准确观察和描述是重要的化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 12. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，下列推理正确的是 A. SO3和SO2的元素组成相同，但由于分子构成不同，故两者的化学性质也不同 B 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定也是单质 13. 表示下列各项大小或高低关系正确的是 A. 元素在地壳中的含量： B. 化合物中铁的化合价： C. 空气中气体的体积分数：氧气<氮气 D. 酒精灯火焰的温度：内焰>外焰 14. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM10 B. 本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 以上物质中涉及3种氧化物 D. 空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越好 15. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 16. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 反应前后催化剂的质量发生改变 D. 该体系能实现水的循环利用 17. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲和丁对比，甲的反应速率更快 B. 乙和丙对比，探究温度对分解速率的影响 C. 乙和丁对比，探究浓度对分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 18. 某项目式学习小组按下图完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线，下列观点不合理的是 A. 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽 B. 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出 C. 丙：实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中 D. 丁：由于集气瓶的形状造成很难均分成五等份，影响测量结果 19. 下列关于空气的说法中，不正确的是 A. 氧气可以供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接 B. 氮气是制造氮肥的重要原料 C. 空气中稀有气体化学性质稳定，不能与其他任何物质发生化学反应 D. 计入空气质量评价的主要污染物为、、、、可吸入颗粒物等 20. 欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A. B. C. D. 21. 用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是 A. B. C. D. 二、填空题 22. 用符号和数字填空 （1）硫离子___________； （2）碳酸钠___________； （3）硫酸铜___________； （4）氢氧化钙___________； （5）氯化铁___________。 23. 查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。 （1）装置一和装置二中气球的位置不同，你认为___________(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （2）用合适装置进行实验，并记录了如下实验数据 硬质玻璃管(或具支试管)中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL ？ 根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为___________，该实验与图1实验相比，优点主要是：___________(答一点即可)。 （3）如何测量具支试管的容积___________。 （4）以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是___________(填序号)。 A. 可能是使用的铜粉过量 B. 可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应 C. 可能是没有冷却至室温就读数 D. 可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入 24. 工业利用空气制取氧气的流程图如图： （1）经分子筛净化器处理后，一方面得到二氧化碳和水，另一方面得到氧气、氮气和___________。 （2）上图空气分离得到氮气和氧气的过程，是___________变化。 （3）蓝色钢瓶中储存的最主要物质的化学式是___________。 25. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；它们之间有如图所示的转化关系。 （1）写出下列物质的化学式：甲___________；乙___________。 （2）甲、乙化学性质不同的根本原因是：___________。 （3）反应②的化学式表达式(符号表达式)为___________。 （4）从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：___________。 26. 分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。 （1）准备工作：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)与集气瓶口接触。 （2）操作角度：三种可燃物都要自上而下缓慢插入充满氧气的集气瓶中、铁丝燃烧实验中，要将铁丝绕成螺旋状，原因是___________，需要在火柴快要燃尽时再插入充满氧气的集气瓶中，其目的是___________，集气瓶里放入少量水的作用是___________。 （3）现象角度：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺，反应的化学式表达式是___________；铁丝在空气中仅红热，在氧气中才能燃烧，其反应的化学式表达式是___________；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出___________色火焰，反应的化学式表达式是___________。 （4）从反应角度：三幅图中的三个反应有多个共同点，请写出两点：___________；___________。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的符号表达式为_____，可选用的发生装置是_____(填字母代号)。用排水收集氧气时判断收集满依据是_____。 （3）绿色化学同样需要化学实验的绿色。如图2四种途径都可以得到氧气。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。 （4）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图3所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管_____(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。 （5）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是_____(填序号)。 b．结合图像分析，25-50s蜡烛燃烧变化情况是_____。 c．该探究实验能说明氧气的物理性质是_____，化学性质是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋教学质量监测(二) 九年级化学试卷 说明： 1.全卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，监测结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分100分。监测时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(单项选择题，每题2分，共计40分) 1. 下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 葡萄糖注射液 C. 泥水 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物是纯净物，不是溶液，错误； B、葡萄糖注射液是葡萄糖溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液，正确； C、泥水不均一、不稳定，是悬浊液，不是溶液，错误； D、牛奶不均一、不稳定，是乳浊液，不是溶液，错误； 故选B。 2. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 3. 下列关于电解水的叙述中错误的是 A. 为增强水的导电性，可在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸溶液 B. 在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯水几乎不导电，加入氢氧化钠或稀硫酸可增强水的导电性，故A正确； B、加满水后接通直流电源是电解水实验的正确操作，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，证明水由氢、氧元素组成，故C正确； D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，不能燃烧，但能助燃；氢气在负极产生，能燃烧产生淡蓝色火焰，故D错误。 故选D。 4. 每到秋天，院子里就被桂花的香气填满了。一推开院门，那股扑鼻的香味就直钻鼻子，让人瞬间精神一振。外婆总是笑着说：“这桂花啊，就是咱秋天的味道。”下列从微观角度对“桂花香味扑鼻”的解释合理的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的个数增多 C. 分子在不断地运动 D. 分子分裂成原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、桂花香味扑鼻是因为香味分子在不断地运动，从桂花中扩散到空气中，从而被闻到，分子体积不变，故A错误； B、桂花香味扑鼻是因为香味分子在不断地运动，从桂花中扩散到空气中，从而被闻到，分子的个数不变，故B错误； C、桂花香味扑鼻是因为香味分子在不断地运动，从桂花中扩散到空气中，从而被闻到，故C正确； D、分子分裂成原子，说明发生了化学变化，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 5. 溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶质在与溶剂混合形成溶液过程中一定伴随能量变化 C. 溶液中的溶质只能是固体和液体 D. 食盐在水、植物油、汽油中均易溶 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），不一定是溶液，错误； B、溶解过程中溶质与溶剂分子相互作用，一定伴随能量变化，正确； C、溶质可以是气体（如二氧化碳），错误； D、食盐易溶于水，但不溶于植物油和汽油，错误； 故选B。 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 钠和镁的物理性质不同，因为质子数不同 B. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 C. 空气是混合物，因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子 D. 夏天钢轨之间的缝隙变小了，因为温度升高铁原子间的间隔变大了 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数决定元素种类，不能决定物理性质，符合题意。 B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同导致性质差异，不符合题意； C、空气含有氮气、氧气等多种分子，属于混合物，不符合题意； D、铁是由铁原子构成的，原子间存在着间隔，温度升高铁原子间隔变大，引起热膨胀，不符合题意； 故选A。 7. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 8. 能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意； C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。 故选D。 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 10. 已知蔗糖的化学式为。下列关于蔗糖的说法，不正确的是 A. 蔗糖中含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子 B. 蔗糖中氧元素的质量分数最大 C. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 17.1g蔗糖中含有氢元素的质量为1.1g 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查学生对物质的构成和分子的构成的理解以及元素质量分数、元素质量比和元素质量的计算。 【详解】A.蔗糖的化学式为：表示一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成。但选项“蔗糖中含有”未指明是宏观物质还是微观分子。对于宏观蔗糖（如一勺蔗糖），原子数量巨大且不固定，不能指定具体原子数，故A选项不正确。 B.元素质量分数指某元素在物质中所占质量比例的百分数。 计算公式为：。 故碳元素质量分数 = ； 氢元素质量分数 = ； 氧元素质量分数 = ,其中氧元素质量分数最大，故B选项正确。 C.，则蔗糖中碳、氢、氧元素质量比=化简即为，故C选项正确。 D.17.1g蔗糖中的氢元素质量=氢元素的质量分数蔗糖的质量，即，故D选项正确。 综上，本题正确答案为A。 【点睛】；。 11. 对实验现象准确观察和描述是重要的化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，形成“白烟”（固体颗粒），而非“白雾”（液体小滴），错误； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中才为蓝紫色火焰，错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，“生成二氧化碳气体”是产物推断，并非直接观察到的现象，错误； 故选C。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. SO3和SO2的元素组成相同，但由于分子构成不同，故两者的化学性质也不同 B. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定也是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO3和SO2的元素组成相同，但由于分子构成不同（1个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子构成，1个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子构成），分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质就不同，A正确； B、金属元素通常有正化合价，非金属元素在化合物中也可以有正化合价，例如，硫元素在SO3中为+6价，碳元素在CO2中为+4价，B错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如反应容器中未参与反应的惰性气体或溶剂，这些物质反应前后质量不变，但不改变反应速率，因此不符合催化剂的定义，C错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体，只含氧元素，但不是纯净物，因此不是单质，D错误； 故选A。 13. 表示下列各项大小或高低关系正确的是 A. 元素在地壳中的含量： B. 化合物中铁的化合价： C. 空气中气体的体积分数：氧气<氮气 D. 酒精灯火焰的温度：内焰>外焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故元素在地壳中的含量：O＞Al，不符合题意； B、氯化亚铁中铁元素显+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故化合物中铁的化合价：FeCl2＜Fe2O3，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体的体积分数：氧气<氮气，符合题意； D、酒精灯火焰外焰温度最高，故酒精灯火焰的温度：内焰＜外焰，不符合题意。 故选C。 14. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM10 B. 本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 以上物质中涉及3种氧化物 D. 空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，故说法错误； B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误； C、氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素，图中二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮属于氧化物，故说法正确； D、空气质量指数（AQI）越大，说明污染物含量越高，则空气质量状况越差，空气质量指数（AQI）越小，说明污染物含量越少，则空气质量状况越好，故说法错误。 故选：C。 15. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，故选项说法正确； B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，故选项说法正确； C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，故选项说法错误； D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，故选项说法正确。 故选C。 16. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 反应前后催化剂的质量发生改变 D. 该体系能实现水的循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙烯中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； B、该反应涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、乙烯，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及2种氧化物，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； D、反应①中水是反应物，反应②中水是生成物，故该体系能实现水的循环利用，符合题意。 故选D。 17. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲和丁对比，甲的反应速率更快 B. 乙和丙对比，探究温度对分解速率的影响 C. 乙和丁对比，探究浓度对分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲和丁对比：甲是10%的H2O2溶液，丁是10%的H2O2溶液加MnO2，MnO2是催化剂会加快反应速率，所以丁的反应速率更快，该说法错误。 B、乙和丙对比：乙是20℃、30%的H2O2溶液，丙是30℃、30%的H2O2溶液，变量只有温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，该说法正确。 C、乙和丁对比：乙是20℃、30%的H2O2溶液，丁是20℃、10%的H2O2溶液加MnO2，变量有浓度和催化剂，无法单纯探究浓度的影响，该说法错误。 D、甲和乙、丙、丁形成对比实验：甲和乙变量是浓度，可对比；甲和丙变量是温度和浓度，不能形成单一变量的对比；甲和丁变量是催化剂，可对比，因此不是都能形成对比实验，该说法错误。 故选B。 18. 某项目式学习小组按下图完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线，下列观点不合理的是 A. 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽 B. 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出 C. 丙：实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中 D. 丁：由于集气瓶形状造成很难均分成五等份，影响测量结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷的量不足时，无法将集气瓶内的氧气完全消耗掉，这样会导致进入集气瓶的水的体积偏小，从而使测量结果偏小，该观点合理。   B、如果将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，那么集气瓶内的空气总量就会减少，消耗的氧气量不变的情况下，进入集气瓶的水的体积应该偏大，而不是偏小，该观点不合理。      C、 实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中，这会使得进入集气瓶的水的体积减少，从而导致测量结果偏小，该观点合理。 D、 由于集气瓶的形状造成很难均分成五等份，可能会在读取刻度时产生误差，进而影响测量结果，使测量值偏小，该观点合理。 故选B。 19. 下列关于空气的说法中，不正确的是 A. 氧气可以供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接 B. 氮气是制造氮肥的重要原料 C. 空气中稀有气体化学性质稳定，不能与其他任何物质发生化学反应 D. 计入空气质量评价的主要污染物为、、、、可吸入颗粒物等 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸、支持燃烧，在钢铁冶炼（富氧炼钢）、金属焊接（氧炔焰）中都有应用，该说法正确。 B、氮气是制造氮肥的重要原料（氮肥中含氮元素），该说法正确。 C、稀有气体化学性质很稳定，但在特殊条件下也能与某些物质发生化学反应，该说法错误。 D、计入空气质量评价的主要污染物为SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物等，该说法正确。 故选C。 20. 欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 21. 用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。 故选 B。 二、填空题 22. 用符号和数字填空 （1）硫离子___________； （2）碳酸钠___________； （3）硫酸铜___________； （4）氢氧化钙___________； （5）氯化铁___________。 【答案】（1）S2- （2）Na2CO3 （3）CuSO4 （4）Ca(OH)2 （5）FeCl3 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2-； 【小问2详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； 【小问3详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：CuSO4； 【小问4详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2； 【小问5详解】 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3。 23. 查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。 （1）装置一和装置二中气球的位置不同，你认为___________(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （2）用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据 硬质玻璃管(或具支试管)中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL ？ 根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为___________，该实验与图1实验相比，优点主要是：___________(答一点即可)。 （3）如何测量具支试管的容积___________。 （4）以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是___________(填序号)。 A. 可能是使用的铜粉过量 B. 可能是没有反复推、拉注射器活塞，装置内氧气没有充分反应 C. 可能是没有冷却至室温就读数 D. 可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入 【答案】（1）装置二 （2） ①. 15% ②. 实验结果更准确##更环保 （3）向具支试管中注满水，把水倒入量筒中，水的体积即为具支试管的容积 （4）A 【解析】 【小问1详解】 装置二中气球玻璃管末端，有利于空气流通，使铜粉与氧气充分反应，装置一气球位置不利于空气流动，故装置二更合理。 【小问2详解】 氧气的体积为，空气总体积为，氧气的体积分数为； 该实验在密闭装置中进行，铜粉反应消耗氧气，与红磷燃烧实验相比，可避免五氧化二磷污染空气，且装置气密性好时测量结果更准确，因此优点是实验结果更准确、更环保。 【小问3详解】 用排水法，将试管容积转化为水的体积，通过量筒测量水的体积得到试管容积，具体方法是：向具支试管中注满水，把水倒入量筒中，水的体积即为具支试管的容积。 【小问4详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，15%＜21%，测定结果偏小。 A、铜粉过量能保证氧气完全反应，不会导致测量结果偏差，解释不合理； B、没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应，结果偏小，解释合理； C、没有冷却至室温就读数，气体受热膨胀，结果偏小，解释合理； D、装置气密性不好，外界空气进入，结果偏小，解释合理。 故选A。 24. 工业利用空气制取氧气的流程图如图： （1）经分子筛净化器处理后，一方面得到二氧化碳和水，另一方面得到氧气、氮气和___________。 （2）上图空气分离得到氮气和氧气的过程，是___________变化。 （3）蓝色钢瓶中储存的最主要物质的化学式是___________。 【答案】（1）稀有气体（或“氦、氖、氩等”） （2）物理 （3）O2 【解析】 【小问1详解】 空气的成分主要有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，分子筛净化器除去二氧化碳和水蒸气后，得到的是氧气、氮气和稀有气体（或“氦、氖、氩等”）。 【小问2详解】 气分离得到氮气和氧气的过程，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 空气分离时，氮气沸点低先汽化，剩余液体主要是液氧，所以蓝色钢瓶中储存的最主要物质是O2。 25. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；它们之间有如图所示的转化关系。 （1）写出下列物质的化学式：甲___________；乙___________。 （2）甲、乙化学性质不同的根本原因是：___________。 （3）反应②的化学式表达式(符号表达式)为___________。 （4）从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：___________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. H2O （2）分子构成不同 （3） （4）可燃性 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素（氧元素），丙是单质，则丙为氧气；甲、乙是组成元素完全相同的化合物，甲为液体，在一定条件下可分解成乙和氧气，则甲为过氧化氢，乙为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气（反应①）；水通电生成丁和氧气，丁为氢气（反应②），水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水（反应③）。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，甲、乙分别为过氧化氢和水，化学式分别为H2O2；H2O； 【小问2详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢（甲）是由过氧化氢分子构成的，水（乙）是由水分子构成的，两者的分子构成不同，化学性质不同； 【小问3详解】 反应②为水通电生成氢气和氧气，化学式表达式(符号表达式)为。 【小问4详解】 反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，说明丁具有可燃性。 26. 分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。 （1）准备工作：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)与集气瓶口接触。 （2）操作角度：三种可燃物都要自上而下缓慢插入充满氧气的集气瓶中、铁丝燃烧实验中，要将铁丝绕成螺旋状，原因是___________，需要在火柴快要燃尽时再插入充满氧气的集气瓶中，其目的是___________，集气瓶里放入少量水的作用是___________。 （3）现象角度：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺，反应的化学式表达式是___________；铁丝在空气中仅红热，在氧气中才能燃烧，其反应的化学式表达式是___________；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出___________色火焰，反应的化学式表达式是___________。 （4）从反应角度：三幅图中的三个反应有多个共同点，请写出两点：___________；___________。 【答案】（1）磨砂面 （2） ①. 增大铁丝的受热面积 ②. 防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 （3） ①. ②. ③. 蓝紫 ④. （4） ①. 都是化合反应 ②. 都是氧化反应、反应条件都是点燃、都会放出热量等 【解析】 【小问1详解】 集气瓶口和玻璃片边缘都做了磨砂处理，磨砂面粗糙，接触时能增大摩擦力，让玻璃片盖得更紧密，防止瓶内氧气泄漏，保证后续实验有充足氧气。 【小问2详解】 自上而下缓慢插入能让可燃物逐步与氧气接触反应，使燃烧现象更明显、充分； 铁丝绕成螺旋状后，能增大铁丝的受热面积，让铁丝在氧气中顺利燃烧起来； 火柴燃烧也会消耗氧气，如果火柴还在剧烈燃烧时就插入集气瓶，会大量消耗瓶内氧气，导致铁丝燃烧时氧气不足，可能无法看到剧烈燃烧的现象，所以要等火柴快燃尽时再插入充满氧气的集气瓶中，防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气； 铁丝燃烧时温度很高，生成的四氧化三铁是熔融状态，直接落到集气瓶底，会因为局部温度骤升骤降，使集气瓶受热不均而炸裂，水可以吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 【小问3详解】 木炭主要成分是碳，在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学式表达式为：； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；该反应的化学式表达式为：； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰；该反应的化学式表达式为：； 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，这三个反应的共同特点有：都是化合反应、都是氧化反应、反应条件都是点燃、都会放出热量等。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的符号表达式为_____，可选用的发生装置是_____(填字母代号)。用排水收集氧气时判断收集满依据是_____。 （3）绿色化学同样需要化学实验的绿色。如图2四种途径都可以得到氧气。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。 （4）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图3所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管_____(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。 （5）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是_____(填序号)。 b．结合图像分析，25-50s蜡烛燃烧的变化情况是_____。 c．该探究实验能说明氧气的物理性质是_____，化学性质是_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3）甲 （4）a （5） ①. ③ ②. 蜡烛燃烧更旺 ③. 密度大于空气 ④. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是试管、集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用排水法收集氧气时判断收集满的依据是集气瓶口有大气泡向外冒出； 【小问3详解】 甲为过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应不需加热，且生成物只有水和氧气，不会污染环境，所以更体现绿色化学追求； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，则瓶中蒸馏水起到湿润氧气的作用，导气管a端连接在供氧气的钢瓶上，导气管b端连接到病人吸氧器； 【小问5详解】 a．步骤①是初始状态，步骤②是倾倒氧气，则氧气浓度上升，步骤③提起中间隔板，则倾倒室和燃烧室气体逐渐混合均匀，燃烧室蜡烛燃烧消耗氧气，所以氧气浓度逐渐下降，由图可知，P点氧气浓度最高，之后开始下降，所以P点所对应操作步骤是③； b．由上述分析可知，25s所对应操作步骤是提起中间隔板，随着氧气进入燃烧室，燃烧室氧气浓度变大，氧气具有助燃性，则25-50s蜡烛燃烧的变化情况是蜡烛燃烧更旺； c．整个实验中，将氧气缓慢倒入倾倒室，倾倒室内的氧气增多，说明氧气的密度大于空气；氧气能使蜡烛燃烧更旺，说明氧气具有能支持燃烧的性质，故该探究实验能说明氧气的物理性质是密度大于空气，化学性质是能支持燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $