精品解析：广西防城港市东兴市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024年秋季学期九年级期中教学质量监测 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 【注意事项】1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分) 1. 下列属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 酒精燃烧 C. 水果腐烂 D. 冰块融化 2. 可用来直接加热的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 集气瓶 3. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A. 氮气无色无味 B. 铝呈银白色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤 5. 如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是 A. B. C. D. 6. 如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 7. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. Al2O3 C. MgSO4 D. HCl 8. 燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 B. 锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 C. 用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气 D. 图书馆内图书着火，立即用干粉灭火器灭火 9. 下列生活习惯应该摒弃的是 A. 用盆接水洗菜 B. 使用节水型马桶 C. 用淘米水浇花 D. 隔夜的白开水直接倒掉 10. 在含氟牙膏、无汞电池的成分中，这里的“氟、汞”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 11. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 温度计里的水银热胀冷缩——微粒大小发生变化 B. 醋是酸的，糖是甜的——构成物质的分子不同，性质不同 C. 一滴水中含有约个水分子——分子质量和体积都很小 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生二氧化硫 B. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 13. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④原子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥⑦ 14. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 活性炭可用作净化水的吸附剂 C. 稀有气体可用作电光源 D. 氮气可用作焊接金属时的保护气 15. 空间站中会配备一种手套状的灭火巾。如果火情小，可使用灭火巾抓握火苗灭火，其灭火的原理是 A. 隔绝可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物着火点以下 16. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气小 C. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气大 17. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B. 二氧化锰只能作为过氧化氢和氯酸钾制氧气的催化剂 C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量 D. 要使过氧化氢溶液分解必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 18. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. B. C. D. 19. 实验室用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集气体的实验步骤是 ①检查装置的气密性②收集气体③停止加热④将导管移出水面⑤开始加热⑥连接仪器⑦固定试管⑧加入药品 A. ⑥①⑧⑦⑤②④③ B. ①⑧⑥⑦⑤②④③ C. ①⑧⑦⑥⑤②③④ D. ⑥①⑧⑦⑤②③④ 20. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空。 （1）2个氮分子___________。 （2）2个氢离子___________。 （3）3个铁原子___________。 （4）地壳含量最高的元素___________。 （5）保持氧气化学性质的最小粒子是___________。 22. 如图是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）取用固体粉末的仪器是______（写仪器名称，下同） （2）做镁条燃烧实验时需要用到的夹持仪器是_______； （3）量取5mL水，需要选择的仪器是_____，若仰视读数，则实际体积_____5mL。（填“大于”或“等于”或“小于”） 23. 请结合有关知识回答下列问题： （1）有下列物质：①氦气 ②洁净的空气 ③氯酸钾 ④加热高锰酸钾后的残余固体 ⑤五氧化二磷 ⑥澄清石灰水 ⑦冰水混合物。 请用序号填空，其中属于纯净物的是___________，属于混合物的是___________。 （2）今有下列物质的用途：①酒精可作燃料；②氧气用于抢救危重病人；③金属铜广泛的用于电线电缆；④用铁制作铁锅。 其中用途由物理性质决定的是___________(填写序号) （3）分子与原子的本质区别是：___________。 （4）“中水”是指生活污水经处理后达到规定水质标准可在一定范围内再次使用的非饮用水。现有一些含少量碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙，且还有一定臭味的生活污水(成分已做了简化)，根据你了解的知识，请回答： ①欲除去此污水中的菜叶、碎塑料薄膜和泥沙，可采用___________的方法，需要用到的玻璃仪器有漏斗、___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。 ②除去污水中的臭味，通常使用的物质是___________。 24. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子）请回答： （1）变化Ⅰ过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的________（填“分子”或“原子”）种类发生了改变。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）。 A. 是物理变化 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 25. 回答下列问题 （1）铁是由_______(填“原子”“分子”“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_______构成的，水是由_______构成的。 （2）原子得到或失去电子形成离子，某离子结构示意图为： ①当x=_______时，该粒子是原子； ②当x=8时，该粒子是_______(填“原子”“阳离子”“阴离子”)，其符号为_______。 三、解答题(本大题共2个小题，每空1分，共13分) 26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题： 族周期 IA 0 1 1H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 氦 4.003 2 3Li 锂 6.9-1.1 4Be 镀 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7X 氮 1401 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.07 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 （1）从表中可查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）硫原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________(填“阴离子”或“阳离子”)，该元素与元素周期表中第二周期___________(填元素符号)元素化学性质相似。 （3）表中不同种元素最本质的区别是___________(填序号)。 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同 27. 水是生命之源，对于人类生活、生产都具有重要意义。请回答下列问题： （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是_______。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是_______。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种便携式净水器虽应用广泛，但海上应急却不能使用，原因是_______。 （3）在日常生活中可以通过_______的方法降低水的硬度。 （4）图2是电解水实验装置图。反应一段时间后，a、c管内气体的体积比约为_______，该实验说明水是由_______元素组成的。 四、实验题(本大题共2个小题，其中表达式2分，其余每空1分，共15分) 28. 根据下边装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号b的仪器名称___________。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的文字表达式为___________，可以用C装置收集氧气的原因___________。 （3）若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从___________(选填“c”或“d”)进，收集完氧气后验满的方法是___________。 （4）若用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是___________，(填序号)相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧气的优点是___________。 （5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气()在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是___________(从A-E中选择)。 29. 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1)。请回答下列问题： （1）写出该反应的文字表达式___________。 （2）从化学和物理两个角度分析用红磷测定空气中氧气含量的原理是___________。 （3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是___________(写一条即可)。 （4）兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，___________(填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2 mL。 ⑥计算。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b C. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 五、计算题(本大题共1小题，共6分) 30. 回答问题 （1）已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为___________。 （2）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期九年级期中教学质量监测 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 【注意事项】1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分) 1. 下列属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 酒精燃烧 C. 水果腐烂 D. 冰块融化 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、铁丝生锈，生成其他物质是化学变化，错误； B、酒精燃烧，生成其他物质是化学变化，错误； C、水果腐烂，生成其他物质是化学变化； D、冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化，错误。 故选D。 2. 可用来直接加热的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故A错； B. 量筒不能用于加热，故B错误； C.试管能直接加热，故C正确； D.集气瓶是用来收集气体的容器，不能加热，故D错。 故选：C。 3. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A. 氮气无色无味 B. 铝呈银白色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、铝呈银白色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、碳酸易分解，是物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故此项正确； 故选D。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误； B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误； D中没有用玻璃棒引流。故选C。 5. 如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图A属于两种单质组成的混合物，故选项错误； B、图B属于纯净物中的化合物，故选项正确； C、图C属于一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； D、图D属于一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误。 故选：B。 6. 如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中标志的含义是“禁止吸烟”，故A不符合题意； B、图中标志的含义是“禁止烟火”，故B符合题意； C、图中标志的含义是“禁止放易燃物”，故C不符合题意； D、图中标志的含义是“禁止燃放鞭炮”，故D不符合题意； 故选：B。 7. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. Al2O3 C. MgSO4 D. HCl 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、O2是只有一种元素组成的纯净物，是单质，不是氧化物。故错。 B、Al2O3是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，是氧化物。故对。 C、MgSO4是三种元素组成的纯净物，不是氧化物。故错。 D、HCl是两种元素组成的纯净物，其中不含有氧元素，不是氧化物。故错。 故选B。 8. 燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 B. 锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 C. 用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气 D. 图书馆内图书着火，立即用干粉灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，说法正确； B、盖上锅盖能隔绝氧气，隔绝氧气可以灭火，说法正确； C、用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气，氧气可以支持燃烧，说法正确； D、干粉灭火器灭火含有水分，不宜用来扑灭图书、档案等处的火灾，说法错误； 答案：D。 9. 下列生活习惯应该摒弃的是 A. 用盆接水洗菜 B. 使用节水型马桶 C. 用淘米水浇花 D. 隔夜的白开水直接倒掉 【答案】D 【解析】 【详解】A、用盆接水洗菜，可以节约用水，A选项不符合题意； B、用节水型马桶，可以节约用水，B选项不符合题意； C、用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，C选项不符合题意； D、隔夜的白开水直接倒掉，浪费水资源，D选项符合题意。 故选：D。 10. 在含氟牙膏、无汞电池的成分中，这里的“氟、汞”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】“氟、汞”在含氟牙膏和无汞电池中不是指具体的原子、分子或离子，而是指元素，强调该元素的存在，与具体形态无关。 故选：C。 11. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 温度计里的水银热胀冷缩——微粒大小发生变化 B. 醋是酸的，糖是甜的——构成物质的分子不同，性质不同 C. 一滴水中含有约个水分子——分子质量和体积都很小 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A.水银热胀冷缩是汞原子间间隔发生了改变，不是微粒大小发生了变化，故选项说法错误； B.同种分子性质相同，不同种分子性质不同，醋是酸的，糖是甜的，构成物质的分子不同，性质不同，故选项说法正确； C.一滴水在宏观上很小、质量很轻，但是含有非常多的水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项说法正确； D.品红在热水中比在冷水中扩散得快，因为温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； 故选：A。 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生二氧化硫 B. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，A选项错误； B、木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，C选项错误； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D选项正确。 故选：D。 13. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④原子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，原子核不变，元素种类不变，最外层电子数改变，电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量不变，元素的化学性质改变（由不稳定变得稳定），原子不显电性，得失电子后形成带电的离子，原子得到电子，电子层数不变，原子失去电子后，电子层数减小。则不发生变化的是元素种类、相对原子质量、原子核。 故选：C。 14. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 活性炭可用作净化水的吸附剂 C. 稀有气体可用作电光源 D. 氮气可用作焊接金属时的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，A选项符合题意； B、活性炭具有吸附性，可用作净化水的吸附剂，B选项不符合题意； C、稀有气体通电时发光，可用于电光源，C选项不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，D选项不符合题意。 故选：A。 15. 空间站中会配备一种手套状的灭火巾。如果火情小，可使用灭火巾抓握火苗灭火，其灭火的原理是 A. 隔绝可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用灭火巾抓握火苗灭火，并不是隔绝可燃物，故选项不符合题意； B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项不符合题意； C、采用抓握火苗灭火，其灭火的原理是隔绝氧气（或空气），故选项符合题意； D、采用抓握火苗灭火，并不是降低温度至可燃物着火点以下，而是隔绝氧气（或空气），故选项不符合题意。 故选C。 16. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气小 C. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。 故选：B。 17. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B. 二氧化锰只能作为过氧化氢和氯酸钾制氧气的催化剂 C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量 D. 要使过氧化氢溶液分解必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，而不只是加快，故说法错误； B、MnO2不是只能作为氧化氢溶液和氯酸钾制氧气的催化剂，还可以作其他反应的催化剂或反应物、生成物，故说法错误； C、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，故说法正确； D、过氧化氢溶液能否分解放出氧气，与加入二氧化锰没有关系，故说法错误。 故选C。 18. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应的特征属于“多变一”，属于化合反应，该反应是与氧的反应，属于氧化反应，A选项符合题意； B、该反应的特征是“一变多”，属于分解反应，B选项不符合题意； C、该反应的特征是“一变多”，属于分解反应，C选项不符合题意； D、该反应反应物为两种，生成物为两种，不符合化合反应特征，不属于化合反应，但是反应物与氧气反应，属于氧化反应，D选项不符合题意。 故选：A。 19. 实验室用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集气体的实验步骤是 ①检查装置的气密性②收集气体③停止加热④将导管移出水面⑤开始加热⑥连接仪器⑦固定试管⑧加入药品 A. ⑥①⑧⑦⑤②④③ B. ①⑧⑥⑦⑤②④③ C. ①⑧⑦⑥⑤②③④ D. ⑥①⑧⑦⑤②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集气体的实验步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），因此正确的实验步骤是⑥①⑧⑦⑤②④③，故选：A。 20. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，但催化剂不能改变生成物的质量；a和b为两份质量相同的过氧化氢溶液，产生氧气的质量相等；现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液，加入适量的二氧化锰的b立即产生大量氧气，反应速率快，至反应结束所需的时间少；观察图像，B符合变化过程； 故选B。 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空。 （1）2个氮分子___________。 （2）2个氢离子___________。 （3）3个铁原子___________。 （4）地壳含量最高的元素___________。 （5）保持氧气化学性质的最小粒子是___________。 【答案】（1） 2N2 （2） 2H+ （3） 3Fe （4） O （5） O2 【解析】 【小问1详解】 氮分子由两个氮原子构成，化学式为，表示2个分子时，数字“2”写在化学式前，故填：； 【小问2详解】 氢离子符号为，带1个单位正电荷，2个氢离子需在符号前加数字“2”，故填：； 【小问3详解】 铁原子用元素符号Fe表示，3个铁原子需在符号前加数字“3”，故填：3Fe； 【小问4详解】 地壳中含量最高的元素是氧，故填：O； 【小问5详解】 氧气由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：。 22. 如图是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）取用固体粉末的仪器是______（写仪器名称，下同） （2）做镁条燃烧实验时需要用到的夹持仪器是_______； （3）量取5mL水，需要选择的仪器是_____，若仰视读数，则实际体积_____5mL。（填“大于”或“等于”或“小于”） 【答案】（1）药匙 （2）坩埚钳 （3） ①. 量筒和胶头滴管 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 取用固体粉末的仪器是药匙； 【小问2详解】 做镁条燃烧实验时需要用到的夹持仪器是坩埚钳； 【小问3详解】 量取5mL水，需要选择的仪器是量筒和胶头滴管，量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若仰视读数，读数偏小，则实际体积大于5mL。 23. 请结合有关知识回答下列问题： （1）有下列物质：①氦气 ②洁净的空气 ③氯酸钾 ④加热高锰酸钾后的残余固体 ⑤五氧化二磷 ⑥澄清石灰水 ⑦冰水混合物。 请用序号填空，其中属于纯净物的是___________，属于混合物的是___________。 （2）今有下列物质的用途：①酒精可作燃料；②氧气用于抢救危重病人；③金属铜广泛的用于电线电缆；④用铁制作铁锅。 其中用途由物理性质决定的是___________(填写序号) （3）分子与原子的本质区别是：___________。 （4）“中水”是指生活污水经处理后达到规定水质标准可在一定范围内再次使用的非饮用水。现有一些含少量碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙，且还有一定臭味的生活污水(成分已做了简化)，根据你了解的知识，请回答： ①欲除去此污水中的菜叶、碎塑料薄膜和泥沙，可采用___________的方法，需要用到的玻璃仪器有漏斗、___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。 ②除去污水中的臭味，通常使用的物质是___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦ ②. ②④⑥ （2） ③④ （3） 在化学变化中，分子可分，原子不可分 （4） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 引流 ④. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 纯净物由一种物质组成，①氦气（He）是单质；③氯酸钾（）、⑤五氧化二磷（）是化合物；⑦冰水混合物（的不同状态）均为纯净物；混合物含两种及以上物质，②洁净空气含多种气体；④高锰酸钾分解后残余固体含锰酸钾（）和二氧化锰（）；⑥澄清石灰水是溶液，均为混合物，故填：①③⑤⑦；②④⑥； 【小问2详解】 物理性质指物质不需化学变化表现的性质，③铜导电性、④铁导热性均为物理性质；①酒精燃烧（化学性质），作燃料、②氧气供给呼吸（化学性质），用于抢救危重病人，故填：③④； 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可分解为原子；原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，故填：在化学变化中，分子可分，原子不可分； 【小问4详解】 过滤可分离不溶性固体（菜叶、泥沙等），仪器：漏斗（放置滤纸）、烧杯（盛滤液）、玻璃棒（引流）；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故填：过滤；烧杯；引流；活性炭。 24. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子）请回答： （1）变化Ⅰ过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的________（填“分子”或“原子”）种类发生了改变。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）。 A. 是物理变化 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 【答案】（1） ①. 化学 ②. 分子 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，变化Ⅰ为氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，该过程中有新物质生成，属于化学变化； 氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，水由水分子构成，变化Ⅰ过程属于化学变化是因为其中的分子种类发生了改变； 【小问2详解】 由微观示意图可知，变化Ⅱ在降至室温的过程中，水蒸气变为液态水，分子间间隔变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类、质量没有发生改变，故选：AC。 25. 回答下列问题 （1）铁是由_______(填“原子”“分子”“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_______构成的，水是由_______构成的。 （2）原子得到或失去电子形成离子，某离子结构示意图为： ①当x=_______时，该粒子是原子； ②当x=8时，该粒子是_______(填“原子”“阳离子”“阴离子”)，其符号为_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 离子 ③. 分子 （2） ①. 10 ②. 阴离子 ③. O2- 【解析】 【小问1详解】 金属都由原子构成；氯化钠是是含有金属元素与非金属元素的化合物，由离子构成的；水是非金属元素组成的化合物，是由分子构成的。 【小问2详解】 ①原子中，核内质子数=核外电子数，当x=2+8=10时，该粒子是原子； ②当x=8时，核内质子数＜核外电子数时，是阴离子，表示氧离子，其符号为O2-。 三、解答题(本大题共2个小题，每空1分，共13分) 26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题： 族周期 IA 0 1 1H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 氦 4.003 2 3Li 锂 6.9-1.1 4Be 镀 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7X 氮 1401 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.07 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 （1）从表中可查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）硫原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________(填“阴离子”或“阳离子”)，该元素与元素周期表中第二周期___________(填元素符号)元素化学性质相似。 （3）表中不同种元素最本质的区别是___________(填序号)。 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 非金属 （2） ①. 得到 ②. 阴离子 ③. O （3）B 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.09； 由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素； 【小问2详解】 硫是16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成阴离子； 硫元素与氧元素位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：O； 【小问3详解】 A、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，符合题意； C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素可能核外电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选B。 27. 水是生命之源，对于人类生活、生产都具有重要意义。请回答下列问题： （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是_______。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是_______。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种便携式净水器虽应用广泛，但海上应急却不能使用，原因是_______。 （3）在日常生活中可以通过_______的方法降低水的硬度。 （4）图2是电解水实验装置图。反应一段时间后，a、c管内气体的体积比约为_______，该实验说明水是由_______元素组成的。 【答案】（1）用洗菜水浇花（合理即可） （2） ①. 吸附水中色素和异味 ②. 化学 ③. 生命吸管不能除去海水中可溶性盐类 （3）煮沸 （4） ①. 1:2 ②. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 节水方法有随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等； 【小问2详解】 ①活性炭具有吸附作用，可以吸附水中色素和异味； ②MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，所以是化学变化； ③生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。 【小问3详解】 煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生活在通常用加热煮沸的方法降低水的硬度。 【小问4详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，a管连接的是正极，c管连接的是负极，a、c管内气体的体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成。 四、实验题(本大题共2个小题，其中表达式2分，其余每空1分，共15分) 28. 根据下边装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号b的仪器名称___________。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的文字表达式为___________，可以用C装置收集氧气的原因___________。 （3）若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从___________(选填“c”或“d”)进，收集完氧气后验满的方法是___________。 （4）若用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是___________，(填序号)相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧气的优点是___________。 （5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气()在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是___________(从A-E中选择)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3） ①. c ②. 将带火星的木条放在导管d处，若木条复燃，证明氧气已满 （4） ①. B ②. 节约能源，操作方便 （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知中，仪器b是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，且试管口有棉花，适合高锰酸钾制氧，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应，所以可以用排水法收集，即用C装置收集，故填：；氧气不易溶于水，且不与水发生反应； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，故若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从c进入，收集完氧气后验满的方法是将带火星的木条放在导管d处，若木条复燃，证明氧气已满，故填：c；将带火星的木条放在导管d处，若木条复燃，证明氧气已满； 【小问4详解】 利用过氧化氢制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；相比用高锰酸钾制氧气，用过氧化氢制氧这套装置制取氧气的优点是不需要加热节约能源，操作简单、安全等，故填：B；节约能源，操作方便； 【小问5详解】 实验室制取氨气的反应物是固体且需要加热，故发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置应选E，故填：AE。 29. 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1)。请回答下列问题： （1）写出该反应的文字表达式___________。 （2）从化学和物理两个角度分析用红磷测定空气中氧气含量的原理是___________。 （3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是___________(写一条即可)。 （4）兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，___________(填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2 mL。 ⑥计算。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b C. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【答案】（1） （2）从化学角度来看：红磷在空气中燃烧消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，这为后续的物理变化创造了条件；从物理角度来看：由于红磷燃烧消耗了氧气，导致容器内压强减小；这时，外界的大气压力迫使水被压入容器内，填补因氧气消耗而产生的空间；通过测量进入容器内水的体积，可以间接得出空气中氧气的体积 （3）红磷量少 （4）打开弹簧夹b （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故填：； 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，这为后续的物理变化创造了条件；从物理角度来看：由于红磷燃烧消耗了氧气，导致容器内压强减小；这时，外界的大气压力迫使水被压入容器内，填补因氧气消耗而产生的空间；通过测量进入容器内水的体积，可以间接得出空气中氧气的体积，故填：从化学角度来看：红磷在空气中燃烧消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，这为后续的物理变化创造了条件；从物理角度来看：由于红磷燃烧消耗了氧气，导致容器内压强减小；这时，外界的大气压力迫使水被压入容器内，填补因氧气消耗而产生的空间；通过测量进入容器内水的体积，可以间接得出空气中氧气的体积； 【小问3详解】 如果装置漏气、红磷量少、装置没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，故填：红磷量少； 【小问4详解】 待白磷熄灭并冷却到室温，装置内压强减小，此时打开弹簧夹b，B中水倒吸进入到A中，故填：打开弹簧夹b； 【小问5详解】 A、步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低，A选项正确； B、步骤④中，白磷燃烧时应关闭止水夹a和b，以防止空气逸出，B选项错误； C、步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面，燃烧需要与氧气接触，C选项正确； D、与图1相比，图3装置在密闭容器中进行，不需要在空气中引燃磷，防止生成的五氧化二磷污染环境，且使用量筒读数更加准确，所以该装置的优点有：误差减少和更加环保，D选项正确； 故填：ACD。 五、计算题(本大题共1小题，共6分) 30. 回答问题 （1）已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为___________。 （2）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）23 （2）解：镁原子的相对原子质量为 答：镁原子的相对原子质量为24。 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量=质子数+中子数，Na+核外有10个电子，则钠原子的质子数是11，则钠相对原子质量为12+11=23； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $