新疆实验中学2025-2026学年高三上学期10月第二次月考化学试题

新疆实验中学高三能力进阶质量检测(第二次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 I-127 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具的主要成分为有机物的是 A．古风陶瓷酒杯、酒壶 B．复古青铜觚杯 C．水晶仿古爵杯 D．竹酒酒壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 4. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 6. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 9. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数2：5 10. 四瓶无色溶液，它们之间反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 11. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 14. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 按题目要求填空： （1）有下列物质：①熔融NaOH；②NaHSO4固体；③盐酸；④CO2；⑤NaCl溶液：⑥Fe；⑦蔗糖。请用序号填空： 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）0.5 L 溶液中含Al3+的质量为27 g，将该溶液稀释到5 L，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。 （3）由CO、CO2两气体组成的混合气体对H2的相对密度为16，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （4）实验室需200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，现用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积___________。 16. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （1）仪器b的名称是___________，导管b的作用是___________。 （2）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。 （3）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。 （4）测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL该次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 ①所加指示剂为___________。 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 17. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 18. 锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。 （2）浸出渣的主要成分是______。 （3）“除氟”时，使用过量硫酸钙目的是______。 （4）“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5 mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38} （5）“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。 19. 硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中官能团名称为___________。 （3）有机物W的结构简式为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有___________种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③1 mol M最多消耗3 mol NaOH 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 新疆实验中学高三能力进阶质量检测(第二次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 I-127 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥ ②. ④⑦ （2）0.3 （3）3：1 （4）50 mL(或0.05 L) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，让浓盐酸顺利流下 （2）EBADC （3） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 0.8 【17题答案】 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 中性 【18题答案】 【答案】（1）ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O （2）PbSO4 （3）确保氟离子沉淀完全 （4） ①. Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO ②. 3 （5）温度过高NH4HCO3易分解 【19题答案】 【答案】（1）对羟基苯甲醛 （2）酯基、醚键 （3） （4）+(CH3CO)2O+CH3COONa→+CH3COOH+NaCl （5） ①. 19 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $