广东省培英中学、秀全、一 一三中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 1、 单选题（1-10小题每小题2 分，11-16小题每小题4分，共44分） 1. 下列社会现象与氧化还原反应无关的是 A.植物光合作用 B.铜质雕像逐渐变为绿色 C.石质雕像被酸雨(主要成分H2SO4)腐蚀 D.木质中轴塔在火灾中坍塌 2. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A KNO3 NH3 纯碱 Na2O2 SO3 B KOH 液氯 NaOH Na2O CO C 氨水 P2O5 Cu2(OH)2CO3 MgO CO2 D BaSO4 酒精 Ca(OH)2 CaO SO2 3. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. NaCl溶液能导电，为电解质 D.该反应为非氧化还原反应 4. 下列有关说法正确的是 A. Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比均为1：2 B. 氯化钠溶液要在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. Na2O2在H2O的反应中，每生成1个氧分子，转移4个电子 D. 剩余的钠块放入废物回收桶 5. 下表中，对陈述I、II的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃过多 Na2CO3可与盐酸反应 I对；II对；有关系 B 维生素C有强氧化性 将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ I对；II对；无关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3 I对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对；Ⅱ对；有关系 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ag+、Cl-、NO3-、Ba2+ B. 能使酚酞变红的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、Cl- C. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- D. 氯水中：K+、H+、I-、SO42- 7. 下列相关实验设计，能达到实验目的的是 A.用焰色试验检验钾元素 B.做钠在空气中燃烧的实验 C.测氯水的pH D.模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，a先通入NH3，后b通入CO2 8. 类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-和NaHCO3=Na++H++CO32- B. Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C. CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D. CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 9. 下列实验方案能实现实现目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定混合物中Na2CO3的质量分数 取agNaHCO3与Na2CO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 C 比较金属性：钠>铜 将一小块钠投加入CuSO4溶液中，观察是否有红色固体析出 D 除去CO2中的HCl杂质 将混合气体通入碳酸钠溶液中 10. 下列有关说法正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 英文插图中，A为氧化剂 C. D. 2.7gH2O所含电子数与0.5molAl2(SO4)3所含硫酸根离子数目一样多 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯水溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- D氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na+，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. b能使鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. b、c可用于饮用水消毒，d溶液光照后产生氧气 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除体积变化对II、Ⅲ溶液pH的影响 B. II和I的pH 曲线基本重合，说明CO32-与OH-不反应，II中发生的离子反应为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明HCO3-与OH-反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 14. 海带是自然界中碘含量极高的食物，每100克干海带含碘量可达240微克以上，而鲜海带的碘含量更高，通常为每100克含2000-3000微克。碘单质有毒，易溶于有机溶剂苯中，从海带中提取碘（I2）的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤1灼烧海带应在坩埚中进行 B. 操作1的需要用到分液漏斗 C. 步骤4中H2O2发生还原反应，并有氧气生成 D. 可以加入碘单质制作加碘盐 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为：V2O5+6OH- =2VO43-+3H2O B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应IV的转化中需要加入还原剂 16. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、Fe3+、Mg2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有Fe3+，可能有K+ B. 该无色溶液中一定有H+、SO42-、Mg2+和Cl- C. 由①、②可知该溶液可能有CO32- D. 实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2++Na2O+H2O=Mg(OH)2↓+2Na+ 2、 非选择题（本题有4小题，每题14分，共56分） 17. (14分)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84消毒液”。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称 。 (3)现要求从上图中选用所需的装置（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。 (4)将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为 。 (5)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2： 。 并设计实验方案进行验证：（限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 18. （14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：② ，Y 。 (2)NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ；12gNaH参与反应，转移e-数为 。 (3)①从物质类别角度看，HClO属于 ，一般能与下列 (填字母序号))类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 ②从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO4溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 (4)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与锌反应的离子方程式 。 19. （14分）I.高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ；过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是 。 (填离子符号) Ⅱ.工业上一种制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示： 资料：Na2FeO4、K2FeO4均可溶于水，K2FeO4微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 （2）为除去反应I得到的FeCl3固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是 。 （3）补全反应II中发生反应的离子方程式： C1O-+ Fe3++ = FeO42-+ + （4）反应Ⅲ的反应类型是 (填四大基本反应类型)，从上述流程可知，溶解度：Na2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)K2FeO4。 （5）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是 。 （6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。 （7）Na2FeO4制备方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的 氧化剂为 (填化学式)，每生成32gO2，有 mol氧化剂被还原。 20. （14分）NaCl不仅是一种常用的调味剂，在化工生产中也有非常广泛的应用，粗盐通过精制后，可作制备ClO2、纯碱等的原料。 I.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。 化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分流程如图所示： (1)步骤①②中的两种试剂顺序可以调换吗？为什么？ 。 (2)步骤②后的固体成分有 。 (3)步骤③中溶液应控制pH的范围是 。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 (4) 写出步骤5发生的化学反应方程式 。 Ⅱ.中国化学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。 (5) 写出侯德榜制碱法原理的化学方程式是① ；②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (6)测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是 。 ②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（保留到小数点后一位） ③某同学认为上述测定结果 (填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。 学科网（北京）股份有限公司 $