安徽省2026届高三上学期名校名师测评卷三（期中考试）化学试题

2026届名校名师测评卷（三） 化 学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水 签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H1O16Si28S32Cl35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。以下四种文物属于安徽博物院十大 镇馆之宝，其中主要由硅酸盐材料制成的是( A.云纹铜五柱器B.明黑漆人物 C.繁昌窑青白瓷D.荷花鸳鸯图立轴 竹编果盒 2.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是() A.加工馒头，面包时，可加人一些膨松剂，如NH,HCO3,蒸制或烘焙食品过 程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔 B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点不是胶体 C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 化学试题第1页（共8页） 3.下列关于物质工业制备的说法中正确的是() A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B.硝酸生产尾气中的NO,可用Na2CO3溶液或NH3处理 C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D.工业制备硫酸时，用水在吸收塔内吸收三氧化硫生成硫酸 4.往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是( ) A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体 B.往氯化钡溶液中通入体积比为1：1NH3和SO2的混合气体 C.往氯化钡溶液中通入体积比为1：1Cl2和SO2的混合气体 D.往氯化钡溶液中通入体积比为1：1NO2和SO2的混合气体 5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程 式书写正确的是( 选项 离子组 X试剂 离子方程式 SO2+C1O-+H2O=SO+C1 A K+、Na+、ClO、SO 少量SO2 +2H+ B NH、Fe3+、Br、NOa 过量HI 2Fe3++2I-=L2+2Fe2+ NHt、Na+、Fe3+、 C 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ [A1(OH)4] 2CO+C12+H2O=2HCO3+ D K+、Na+、COg、SO 少量C2 CI-+C10- 6.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是( O2点燃 SOs H2O A.工业制疏酸：FeS2 H2 SO ①焦 ②HC B.工业制取高纯硅：SiO2 →Si(粗) SiHCI3 高温 300℃ ③过量H,Si(纯) 1100℃ 过量 C工业治炼铝：土过NaLA(OHD,J(aq NaOH A1C,(ag)电解A D.海带提碘：海带O+灼烧 海带灰 H2O浸取Cl2 ,12(aq) (1)乙醇、萃取 (2)再进一步操作 7.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为1ol/L)进行反应，改变两种试剂的 滴加顺序，反应产生的现象相同的是() 化学试题第2页（共8页） A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.NaHSO4溶液、Ba(OH)2溶液 C.CuSO,溶液、氨水 D.H2C2O,溶液、酸性KMnO4溶液 8.氯及其化合物的转化关系如图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是( -KC10 A.Ca(ClO)2露置在空气中会生成 Ca(CIO):- Cl,- KOH溶液，△ HClO,HClO的电子式为H:C:O: ① ② KCI B.标准状况下，33.6LC12溶于水，溶液中C1-、C1O和HCIO的微粒数目之 和为1.5NA C.反应①中每消耗73gHCI,生成的Cl2分子数为2VA D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.5NA 9.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）在实验室中制取硒的流 程如图： 煤油稀H2SO,Na2SO,溶液 稀H2SO, 含硒废料→分离一→酸溶 →浸取→ Na2 SeSO3溶液 →酸化→硒(Se) (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列说法错误的是( ) A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO-十2H+=SeV十SO2个+H2O 10.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是( Ca(OH),和 NHCI 铜丝 浸NaOH溶 浓硫酸 液的棉团 酸性 NaOH 高锰 品红 溶液 酸钾 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.用①验证1-溴丁烷消去反应的产物 B.②可用于做喷泉实验 C.用③制取并收集氨气 D.④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 化学试题第3页（共8页） 11.部分含氨物质的分类与对应化合价的关系如图 含氧酸 所示。下列说法正确的是() 料 氧化物 A.a中所有原子均满足8e稳定结构 单质 b 翠 B.可通过排水法收集d 氢化物 C.工业上制备硝酸是通过b→c→d→e的转化实现 0+2+4+5 D.常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的 氨的化合价 铜镀层 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液， A 溶液中含有SO 出现白色沉淀 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴 氧化性：NiO(OH) B 加浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿 >Fe(OH)3 色气体 分别测定0.1mol·L的醋酸溶液和0.1mol·L HCI为强电解质 的盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 将白葡萄酒滴入酸性KMnO,稀溶液中，溶液紫 白葡萄酒中含有 D 色褪去 SO2 13.利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相应实验 现象描述正确的是( 选项 I处试剂 Ⅱ处用品 Ⅱ处实验现象 A NH.CI 湿润的蓝色石蕊试纸 I处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红 B Cuz(OH)2COs 过氧化钠粉末 I处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色 NaHCO,和 湿润的淀粉试纸 I处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝 NazO2的混合物 氧化铁和碳粉 氧化铜粉末 I处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色 的混合物 化学试题第4页（共8页） 14.某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、A13+、CI、SO-、CO、[A1(OH)4] 中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正 确的是( 稀硫酸无明显 Ba(NO,)2溶液 气体A NaOH溶液 →气体B CO: 试液 →滤液X →滤液Y →沉淀C 过量现象 过量 -→沉淀A 过量 →沉淀B少 A.原溶液中存在NH对、Fe2+、CI-、SO B.滤液X中大量存在的阳离子只有NHt、Fe3+和Ba2+ C.沉淀C为A1(OH)3 D.无法确定原试液中是否含有AI3+、K+ 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.（14分)硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，回 答下列问题： S02 ①S ② S03 H,S- 诚，△S2 (1)标准状况下，11.2IH2S中原子总数为 ,硫元素位于元素周期 表 区。 (2)反应①的化学反应方程式为 每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为 (3)反应②的离子反应方程式为 每生成1mol还原产物，转移电子数目为 (4)SO2不仅会与还原性物质H2S反应，还会与强氧化性酸性高锰酸钾反 应，请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子反应方程式： 16.(14分)I:各物质转化关系如图所示： →气体 溶液 焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃） A赴 D溶液 AgNO,溶液 稀硝酸 A的正六价钾盐溶液H C溶液 B溶液 白色沉淀虹 CLKOH溶液 操作1 白色沉淀E 红褐色沉淀F 盐酸 G溶液 G·6H,0 (1)A对应元素在周期表中的位置： (2)G转化为H的离子方程式 (3)操作1为： ,冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 化学试题第5页（共8页） (4)简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理 Ⅱ：在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星 的木条复燃的无色无味的气体，E的相对分子质量比D大17，G是紫红色金 属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 G E B (5)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 (6)写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量Fe2+和Fea+的离子方程式： (7)一定量的金属G投人到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的 反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为 17.(15分)“中国芯”的发展离不开单晶硅，三氯甲硅烷(SHCl3)是制取高纯硅 的重要原料，常温下为无色液体，沸点为32℃，熔点为一127℃，易水解。实 验室利用如下左装置制备SiHCI3粗品。 S冷却液 HCI 浓硫酸 管式炉 冰水 NaOH 溶液 (1)基态Si的价电子轨道表示式： (2)制备SiHCI3时进行如下操作：a.将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；b.通 入HCl;c.检查装置气密性；d.管式炉开始加热；e.接通冷凝装置。正确顺序 化学试题第6页（共8页） 为 ,判断制备反应结束的实验现象是 (3)有同学建议将E、F、G装置用右图C、D装置代替，新装置相对原装置的 主要优点是 ,主要缺点是 (4)已知电负性H>Si,SiHCI.3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 (5)采用如下方法测定溶有少量HCI的SiHCls纯度：m1g样品经水解、干燥等 预处理过程得硅酸水合物后，经①高温灼烧、②冷却、③称量等操作，测得所得 固体质量为2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填仪器名称)。测得样品纯度为 (用含m、m2的代数式表示)。 / 干燥剂 冰水 热 B C D 18.(15分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CrC1(THF)3]易溶于四氢呋喃，极易 水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室制备方法如下： 已知：①CrC3易潮獬，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②C0C2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 I.制备无水CrCl3: 某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3,同时 生成COC2气体，实验装置如图所示： NH.CI 日饱和溶液 NaNO. 省路夹持装置 饱和溶液 电热管 热水浴 浓HS0, 冰水浴 A D E (1)装置A用于生产氨气，其作用是： ;实验 装置合理的连接顺序为A→C→F→ →D →B(填装置字母 标号，可重复使用)。 (2)尾气处理时发生反应的离子反应方程式： (3)装置乙的作用： ;装置D中粗导管的作用： 化学试题第？页（共8页） Ⅱ.合成CrCl3(THF)3: ①四氢呋喃( ,简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成CrCl(THF)3原理为：CrCl3+3THF △ Zn CrCl3(THF)3。 ③CrCl3(THF)3摩尔质量为374.5g/mol。 实验操作： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCl和少量锌粉放入滤纸套 简内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成CrCl3(THF)3:先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷 却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中 冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套简中 的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤 纸套简中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了 纸质 THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。 用反应管 a 虹 ③分离CrCl3(THF)3:回流2.5h,再通人N2冷 提取管 管 却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发 联接管 1.滤纸套筒 THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量， 2.蒸汽导管 双颈烧瓶 3.虹吸管 得产品3.745g。 电热套 局部放大图 (4)步骤②和③中通入N2的作用相同吗？ (填“是”或“否”)。 (5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热？ (6)资料显示Cr(Ⅱ)对该反应有催化效果，推断加人Zn粉发生反应的化学 方程式为： (7)请计算产品产率约为 %(结果保留小数点后一位)。 化学试题而（共8页）2026届名校名师测评卷（三）·化学 参考答案、提示及评分细则 、选择题（每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B B D B B D A D B B A 1.【答案】C 【解析】铜属于金属材料，A项不符合题意；竹子的主要成分是纤维素，属于有机物，B项不符合题 意；陶瓷属于硅酸盐材料，C项符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于有机物，D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】富勒烯、碳纳米管、石墨烯等都属于无机非金属材料，不属于有机材料，D项错误，故选D。 3.【答案】B 【解析】A.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气 体，以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误；B.NO,与N2CO3溶液 反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO,与NH3反应生成氮气，B正确；C.钠是活泼金属，当前工业上 普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的 方法制取金属镁，C错误；D.工业制备硫酸时，用浓硫酸在吸收塔内吸收三氧化硫生成硫酸，以 防生成酸雾影响三氧化硫的吸收，D错误；故选B。 4.【答案】B 【解析】A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体可生成碳酸氢钠沉淀；B.往氯化钡溶液中 通入体积比为1：1NH3和SO2的混合气体，NH3+SO2+H2O=NH,HSO3,NH,HSO3与氯 化钡溶液反应，无法生成沉淀；C.往氯化钡溶液中通入体积比为1：1C12和SO2的混合气体Cl2 +SO2+2H2O=H2SO,+2HCI,H2SO,与氯化钡溶液反应生成BaSO1;D.往氯化钡溶液中通入 体积比为1：1NO2和SO,的混合气体，NO2+SO2十H2O=H2SO,+NO,H2SO,与氯化钡溶 液反应生成BaSO,;故选B。 5.【答案】D 【解析】A项，加入少量SO2,应发生反应SO2+3CIO+H2O=SO+CI-+2HCIO,错误；B 项，加入过量HI,Fe3+和NO均能与HI反应，错误；C项，[Al(OH)4]-与Fe3+、NH均会发 生彻底双水解，不能大量共存，错误；D项，K+、Na、CO、SO这四种离子可大量共存，加入 少量Cl2后，由酸性HCI>H2CO3>HCIO>HCO3可得，2CO+Cl2+H2O=2HCO3+CI+ C1O,正确。 6.【答案】B 【解析】A项，FeS2在氧气中焙烧产物是SO2和Fe2O3,错误；B项，工业上先用焦炭还原SiO2得 到粗硅再提纯，正确；C项，电解氯化铝溶液得到氢氧化铝，不能得到单质铝，错误；D项，萃取碘 水中的碘时，乙醇会与水互溶，故不能选乙醇为萃取剂，错误。 7.【答案】B 【解析】A.向N2CO3溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加 Na2CO3溶液直接产生气泡，故A不符合题意；B.NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液无论滴加顺序 化学答案第1页（共5页）】 怎样，都会生成硫酸钡沉淀，故B符合题意；C.氨水逐滴加人CSO1溶液中，铜离子过量，只能 生成蓝色沉淀。CuSO4溶液逐滴加入氨水中，开始时氨水过量，可得深蓝色硫酸四氨合铜溶液， 现象明显不同，C项不符合题意；D.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液由无色逐渐 变为红色，向酸性KMO,溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液由紫色逐渐变为无色，故D不符 合题意。 8.【答案】D 【解析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2个+CaCl2+2H2O,反应②的化学方程 式为：3C2+6KOH△KCIO,+5KC1+3H2O,据此解答。 A.根据氧和氯的最外层电子数和成键特点HCIO的电子式应为H:O:C:,A错误；B.氯气无法 全部溶于水，B错误；C.反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2个+CaCl2+2H2O,反 应中每生成2 mol Cla2消耗4 mol HCI,则每消耗73gHCl,生成的Cl2分子数为NAa,C错误； D.反应②的化学方程式为：3C12+6K0H△KC10,+5KC1+3H20,每消耗3mol氯气，转移 5mol电子，故每有0.3 mol Cla2参与反应，转移电子数为0.5NA,D正确。 9.【答案】A 【解析】含硒废料加人煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离 出固体加人亚硫酸钠将Se转化为SeSO,加入稀硫酸酸化得到Se。 A.“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；B.金属氧化物能和酸反应， “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；C.“浸取”后分离固液的操作为过滤，所 用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D.“酸化”时SSO转化为Se和二氧化硫，发生反应 的离子方程式：SeSO?+2H+=Se↓+SO2个十H2O,D正确；故选A。 10.【答案】C 【解析】1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，同时挥发的醇被水吸收，烯 烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；NOH可与氯气反应，从而使烧瓶内压强减小，烧杯 中的溶液会被压入烧瓶中，从而形成喷泉，故B正确；氨气的密度小于空气，应该用向下排空气 法收集氨气，C错误；铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，可用二氧化硫能使品红褪 色的性质检验产物气体，故D正确。 11.【答案D 【解析】由图可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3。NH3中H原子不满足 8e稳定结构，A项错误；NO2与水反应生成NO和HNO3,不可用排水法收集NO2,B项错误； 工业上制备硝酸通常是通过N2和H2催化生成NH3,NH的催化氧化生成NO,NO和O2生 成NO2,NO2和H2O生成HNO3实现的，C项错误；常温下，铁遇浓硝酸会钝化，而铜与浓硝酸 反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2十2NO2个十2H2O,因此可用浓硝酸除去铁制品表面的 铜镀层，D项正确。 12.【答案】B 【解析】HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，可能因其他还原性离子（如SO)被 HNO3氧化为SO,无法直接证明原溶液含SO,A项错误；盛有NiO(OH)的试管中产生黄 绿色气体，说明NiO(OH)将CI氧化为Cl2,Fe(OH)3不能氧化CI-,B项正确；分别测定 0.1mol·L1的醋酸溶液和0.1mol·L1的盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只 化学答案第2页（共5页） 能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HC1发生完 全电离，则不能说明HCI为强电解质，C项错误；乙醇、SO2都能被酸性KMnO4溶液氧化而使 酸性KMO,溶液褪色，故不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2,D项错误。 13.【答案】B 【解析】A.氯化铵受热分解为氨气和HC1,遇冷重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变 红，A不符合题意；B.Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3为绿色，CuO 为黑色，因此I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能分别与N2O2反应生成碳酸钠和 NaOH,因此Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色，B符合题意；C.NaHCO3受热分解生成的二氧 化碳和水会与过氧化钠反应，生成氧气，所以大试管中淡黄色会变为白色，C错误；D.氧化铁与 碳粉在加热条件下发生2Fe,0,+3C△4Fe+3C0,或Fe,0,+3C△2Fe+3C0,C0,不与 CuO反应，CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象，D不符合题意；故选B。 14.【答案】A 【解析】A.加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO;加人过量Ba(NO3)2溶液有气体A生成， 说明溶液中存在还原性离子，即含有Fe2+,因Fe2+能与[A1(OH),]-发生相互促进的水解反 应，故溶液中无[A(OH)4]-;因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液 中存在SO?;向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH,沉淀B为氢氧 化铁；向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀C,则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混 合物，又因为试液中各离子的浓度均相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在 SO-、CI-,一定不存在K+、A13+,故沉淀C为BaCO3。由上述分析知，原溶液中存在NH、 Fe2+、SO?、CI-,A正确；滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、NH、Ba2+、H+,B错误；沉淀 C为BaCO3,C错误；可以确定原溶液不存在AI3+、K+,D错误。故选A。 二、非选择题（共58分。） 15.(14分，每空2分) 【答案】(1)1.5NAp (2)SO2+2H2S=3S￥+2H2O0.15Nw (3)3S+6OH△S0g+2S-+3H,02N (4)5SO2+2MnO+2H2O=5SO-+2Mn2++4H+ 【解析】(1)标准状况下，11.2L气体物质的量为0.5mol,一个H2S分子由3个原子构成，故 0.5molH2S中原子总数为1.5NA。硫元素原子序数为16，硫元素原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p,最后一个电子填充在3p轨道上，故位于元素周期表p区； (2)根据题意可得，反应①的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O,3.4gH2S的物质的量为 0.1mol,每消耗3.4gH2S会生成0.15molS,故生成物中疏原子数目为0.15NA; (3)反应②的离子反应方程式为：3S+6OH=SO号+2S2-+3H2O,每生成1mol还原产物 (即S2-),转移电子数目2NA。 16.（14分，每空2分) 【答案】(1)第四周期Ⅷ族（周期和族各1分，共2分） (2)2Fe3++3Cl2+16OH=2FeO+6C1-+8H2O (3)在HCI气流中蒸发浓缩 (4)高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体来净 化学答案第3页（共5页）】 水(2分，一个点一分) 失去2Xc (5)3NO2+H2O=2HNO3+NO 得到2e (6)6Fe+5NO3+20H+=3Fe2++3Fe3++5NO个+10H2O (7)3:2 【解析】I:由“红褐色沉淀”可知F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为FeCl3,A为Fe。由“焰色 反应为紫色”可知“溶液”中含有K元素，推知C为KOH,D为KCI,I为AgCI。 (1)根据Fe在周期表中位置解答。 (2)由题给信息，反应物为Cl2、KOH、FeCl3,生成物K2FeO,和KCl,配平即可。 (3)FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O,要防水解，故在HCl气流中蒸发浓缩，不能直接蒸发结晶， 防结晶水损失。 (4)高铁酸钾有强氧化性，可杀菌消毒，消毒后还原产物Fe3+,水解生成Fe(OH)3胶体来净水。 Ⅱ：B能使带火星木条复燃，为氧气；G为紫色金属，是Cu;E的相对分子质量比D大17，推出E 为HNO3;D为NO2;进一步推出F为H2O;A为NH3。 (5)有上述推理，结合双线桥知识得出答案。 (6)配平时，抓住Fe3+与F+的个数比为1：1，把两个离子当做一个整体进行电子守恒，进而配平。 (7)硝酸根全部显氧化性时，溶解Cu的量最大。据方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO,=3CuSO +2N0个+4H20解答。 17.(15分，除标注外，每空2分) 3s 【答案)(1型 3p (2)cabed管式炉中没有固体剩余（答“冷凝管中不再有液体滴落”也给分）(1分) (3)冷凝效果更好，尾气吸收更充分D中水汽会进入C中，使SHCl3水解 (4)SiHCl3+5NaOH=Na2 SiO,+3NaCl+2H2O+H2 (5)坩埚(1分)干燥器(1分)135.5m2×100% 60m1 【解析】(2)制备SiHCla时，由于氯化氢、SiHCI3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查 装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段 时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，故正确 顺序为cabed,判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余。 (3)若用C、D装置代替E、F、G,优点为冷凝效果更好，尾气吸收更充分，但D中水汽会进入C 中，使SiHCI3水解，这也是主要缺点。 (4)已知电负性H>Si,则SiHC1l中氯元素的化合价为一1，H元素的化合价为一1，硅元素化 合价为十4，所以氢氧化钠溶液和SHC1反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和 氢气，化学方程式为：SiHCI3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2个+2H2O。 (5)m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称 量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为2g,则二氧化硅的物质 的量为m(SiO,)=需mol,样品纯度为 ×(28+1+35.5×3) 0 ×100%= 135.5m2×100%。 mi 60m1 化学答案第4页（共5页） 18.（15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)排除装置内的空气，防止CrCl潮解及被氧化(1分)E(1分)C(1分) (2)COCI,++40H-=CO+2C1-+2H,O (3)平衡气压，且可通过长颈漏斗管中的液面高度判断是否发生堵塞防止CC3冷凝为固体 后发生堵塞 (4)否(1分) (5)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸，电加热使受热更均匀(1分) (6)Zn+2CrCls=2CrCl2+ZnCl2 (7)33.3 【解析】I.制备无水CrCl3的过程为：利用A装置产生N2,通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F 中，在热水浴的作用下将气态CCl带出，进入E中制备CrCl3,反应在高温下进行，CrCl3以气 态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进人D中，最后用B装置吸收 产生的COCl2气体。 Ⅱ.根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CCl3和锌 粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行 反应，从而生成产物。 (4)步骤②中通氮气是排装置内的空气，防止水和氧气的影响，步骤③中是排尽残留的THF蒸 汽，氮气的作用不同。 (7)由题目中的信息可知如下对应关系式： CrCls+3THF CrCls(THF)3 Zn 义 374.5 0.03 2 x=1.235g,产率为72×100%=8.3%. 化学答案第5页（共5页）】