精品解析：江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试卷

2023-2024第一学期九年级期中考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 煤炭 B. 空气 C. 海水 D. 冰水 2. 下列现象主要是由化学变化引起是 A. 海水晒盐 B. 汽油挥发 C. 饭菜发霉 D. 冰雪消融 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 用水银制作温度计 C. 用铜丝制作电线电缆 D. 用金刚石切割玻璃 4. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A. Cu B. NaCl C. CO2 D. He 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 可燃的气体 氢气、氧气、天然气 B 常见的单质 氮气、氨气、液态氧 C 电中性的微观粒子 原子、中子、水分子 D 磨砂的仪器 滴瓶、试管、集气瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制取CO2并检验，下列操作中正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 收集验满 D. 检验气体 7. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾软化硬水 B. 用燃着的木条区别和 C. 用10mL量筒量取7.45mL石灰水 D. 加热除去固体中混有的 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氮元素的化合价： C. 空气中气体含量： D. 硫元素质量分数： 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 镁条燃烧： B. 用稀盐酸除铁锈(氧化铁)： C. 用稀盐酸除铜绿： D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 10. 有强刺激性臭味的二氧化氯(ClO2)可灭杀新型冠状病毒(2019-nCoV)，ClO2遇水发生反应的符号表达式为：ClO2＋H2O→HClO＋O2＋Cl2。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. 反应中共有3种氧化物 C. Cl2可用于自来水杀菌消毒 D. ClO2应密封干燥保存 11. 某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类保持不变 B. 丙的化学式为CH2 C. 转化②中物质丁比丙多3个原子 D. 该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 12. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl固体、面粉 鉴别 取样，在火焰上灼烧，观察现象 B KCl固体中混有KClO3 除杂 加热至质量不再减少 C 人呼出气体中含有O2 检验 伸入带火星的木条，观察现象 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中CH4分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 16. 向一定量稀盐酸中加入大理石，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，将滤液分为二等份，分别进行下列实验。 实验①：将滤渣加入稀盐酸。 实验②：向第一份滤液中滴加适量肥皂水。 实验③：向第二份滤液中滴加紫色石蕊试液。 下列说法不正确的是 A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B. 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 C. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是硬水 D. 实验③中紫色石蕊试液变红，说明滤液中发生反应： 17. 千金藤素()是我国科学家发现的新冠治疗新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素分子中含有一个氮分子 B. 千金藤素的相对分子质量为606 g C. 千金藤素中C、O质量比为37：8 D. 千金藤素完全燃烧时只生成CO2和H2O 18. 下列实验能达到相应目的的是 A．测量氧气体积 B．证明CO2能与水反应 C．证明MnO2的催化作用 D．获取纯净的水 A. A B. B C. C D. D 19. 已知：、。将16.2 g的Ca(HCO3)2加热，固体的质量与温度升高变化的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. T1时刻Ca(HCO3)2开始分解 B. d点固体为CaCO3和CaO的混合物 C. 段和段产生CO2的质量相同 D. a点至e点，固体中钙元素的质量分数保持不变 20. 已知：CuO与CO(气体)在加热条件下会生成固体Cu、Cu2O或两者的混合物，同时生成CO2.现有8.0 g CuO与一定量CO充分反应后，剩余7.2 g固体。下列说法不正确的是 A. 剩余固体中铜元素的质量为6.4 g B. 剩余固体可能是纯净物 C. 剩余固体如果是两种物质的混合物，则CuO有剩余 D. 固体减轻的质量0.8 g是生成CO2的质量 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）相对分子质量最小的氧化物___________； （3）2个钠离子___________； （4）人体缺少___________元素易得佝偻病。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氧气 B.干冰 C.活性炭 D.氢氧化钙 E.石墨 F.氮气 G.大理石 H.碳酸氢铵 （1）用于医疗急救的是___________； （2）用作食品保护气的是___________； （3）农业上作化肥的是___________； （4）用于冰箱除异味的是___________； （5）作干电池电极的是___________； （6）能用于人工降雨的是___________。 23. 进行如图所示实验，利用太阳光聚焦点燃红磷。 （1）红磷燃烧符号表达式___________。 （2）下列说法正确的是___________(选填序号)。 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 实验过程中气球先变瘪后膨胀 C. 最终瓶中的水面升到刻度“1” 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）大气中CO2浓度上升会导致的环境问题是___________。自然界有多种途径吸收CO2，其中绿色植物通过___________吸收CO2。 （2）防治大气污染、打赢蓝天保卫战。下列做法不应该提倡的是___________(选填序号)。 A. 积极鼓励植树造林 B. 田间焚烧作物秸秆 C. 鼓励短途出行骑自行车 （3）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 ①水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如上图所示。光解水时，光能转化为___________能，产生H2和O2的体积比为___________。 ②通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。 在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是___________。 25. 用废铜屑生产碱式碳酸铜的流程如下： （1）某酸可用___________(选填序号)。 A. 稀盐酸(HCl) B. 稀硫酸(H2SO4) C. 稀硝酸(HNO3) （2）操作M中，所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯。 （3）烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为___________(用反应的符号表达式填空)。 （4）若所得产品的产率(产率)偏低，其可能的原因为___________(选填序号)。 A. 原料未完全反应 B. 过滤时滤纸破损 C. 产品未洗涤干净 26. 登山队员常用氢化钙(CaH2)与水反应制取氢气来提供能源。 （1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应___________(选填“放热”或“吸热”)。 （2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊。写出CaH2与H2O反应的符号表达式___________。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的符号表达式为___________。 （3）若用E来收集氧气，收集完毕时的操作顺序是___________(按序填写序号)。 A. 盖上玻璃片 B. 正放在桌上 C. 取出集气瓶 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应的符号表达式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________。选用D装置收集CO2的理由是___________。 某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2所示。 （5）由图2可知：MnO2的作用有___________(选填序号)。 A. 加快反应速率 B. 降低分解温度 C. 增加氧气产量 （6）图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，可能原因为___________。 28. 银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组进行了如下探究。 【猜想】灰黑色固体可能是：①MgO；②Mg(OH)2；③MgCO3. （1）猜想①不可能，否定理由为___________。 【资料】 【实验】取适量灰黑色固体进行图1实验。 【现象】试管内壁出现较多水珠，澄清石灰水变浑浊，灰黑色固体逐渐变为白色。 【结论】 （2）石灰水变浑浊时发生反应的符号表达式为___________。 （3）根据___________(填现象)可以否定猜想②。 （4）根据另一现象可以否定猜想③，否定的依据是___________。 有同学查阅资料得知：镁条变黑是因为生成了碳式碳酸镁，其受热会分解生成MgO、CO2和H2O。 【实验】 （5）为进一步确定灰黑色固体的组成，取灰黑色固体31.0 g，充分加热，将产生的气体全部缓缓通过图2的___________(选填“甲”或“乙”)装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【数据】实验测得浓H2SO4增重1.8 g，碱石灰增重13.2 g。 【结论】 （6）y：z=___________，该碱式碳酸镁的化学式为___________。 29. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、、C粉中的一种或几种。现做如下实验： （1）取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有___________。 （2）另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有___________。 （3）将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有___________，一定没有___________。 （4）将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有___________。 30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 (一)铁的有关知识 （1）世界卫生组织推荐使用中国的铁锅是为了补铁，“铁”是指___________(选填序号)。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 （2）某铁原子中质子数为26，中子数为30，则该铁原子核外电子数为___________。 （3）铁元素的离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+通过___________(选填“得到”或“失去”)电子可以转化为Fe3+。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是高效、多功能水处理剂，其中铁元素的化合价为___________。 （5）硫酸亚铁(FeSO4)可作补铁剂，其易与空气中的O2等物质反应转化成Fe(OH)SO4而失效，反应的符号表达式为___________。 (二)铁生锈的探究 （6）检测某地铁制品锈蚀产物 主要成分 说明铁器在含有O2、___________和食盐等环境中容易被腐蚀。 （7）下图为某兴趣小组探究铁生锈的两组实验。 图2实验：①由A、B对比可得到铁生锈的条件是___________。 ②实验中观察到C中铁钉最先生锈，说明___________。 图3实验：观察到D中铁钉先生锈，说明铁生锈的速率与___________有关。 铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。 （8）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： ①脱氯还生成一种物质(食盐的主要成分)，写出反应的符号表达式___________。 ②还原时铁元素的化合价___________(选填“部分”、“全部”或“没有”)降低。 (三)失效催化剂的再生 （9）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。 “再生”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 （10）通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图-5所示。 ：； ：。 ①M=___________g。 ②N点固体中=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024第一学期九年级期中考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 煤炭 B. 空气 C. 海水 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭主要成分是碳，属于混合物，故A不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不符合题意； C、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、冰是水的固体，冰水中含有一种物质，属于纯净物，故D符合题意。 故选D 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 汽油挥发 C. 饭菜发霉 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、汽油挥发是汽油从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、饭菜发霉的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、冰雪消融过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 用水银制作温度计 C. 用铜丝制作电线电缆 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精作燃料是利用其可燃性，涉及燃烧反应，属于化学性质，该选项符合题意； B、水银用于温度计是利用其热胀冷缩的物理性质（温度变化时体积变化），不涉及化学变化，属于物理性质，该选项不符合题意； C、铜丝制作电线利用导电性，导电性是物理性质，该选项不符合题意； D、金刚石切割玻璃利用硬度，属于物理性质，该选项不符合题意； 故选A。 4. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A. Cu B. NaCl C. CO2 D. He 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、氦是稀有气体，由氦原子构成，不符合题意。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 可燃的气体 氢气、氧气、天然气 B 常见的单质 氮气、氨气、液态氧 C 电中性的微观粒子 原子、中子、水分子 D 磨砂的仪器 滴瓶、试管、集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和天然气均具有可燃性，属于可燃气体。氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错误； B、氮气只含有氮元素，液态氧只含有氧元素，氮气和液态氧属于单质，氨气是由氮、氢两种元素组成的，属于化合物，故B错误； C、原子、中子、水分子均不显电性，是电中性的微观粒子，故C正确； D、试管不属于磨砂仪器，滴瓶和集气瓶属于磨砂仪器，故D错误。 故选C。 6. 实验室制取CO2并检验，下列操作中正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 收集验满 D. 检验气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、把大理石放入锥形瓶时，应该先把锥形瓶横放，把大理石放入锥形瓶口后，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使大理石滑到锥形瓶底部，以免打破锥形瓶。图中操作正确，符合题意； B、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，图中操作错误，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用水检验二氧化碳，不符合题意。 故选A。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾软化硬水 B. 用燃着的木条区别和 C. 用10mL量筒量取7.45mL石灰水 D. 加热除去固体中混有的 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾只能净化水，不能软化硬水，此选项错误； B. 和都不支持燃烧，不能用燃着的木条区别，此选项错误； C. 10mL量筒的精确度为0.1mL，无法准确量取7.45mL石灰水，此选项错误； D. 受热易分解生成氨气、水、二氧化碳，而受热不分解，所以可以用加热的方法除去固体中混有的，此选项正确。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氮元素的化合价： C. 空气中气体含量： D. 硫元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低为O、Si、Al，不是O、Al、Si，错误； B、在N2O4中，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则2x+(−2)×4=0，解得x=+4价。 在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价y，则(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+5价。 在N2H4中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为z，则2z+(+1)×4=0，解得z=−2价。氮元素化合价由大到小顺序为HNO3、N2O4、N2H4，错误； C、空气中气体含量按体积分数计算，氮气（N2）约占78%，氧气（O2）约占21%，氦气（He）等稀有气体约占0.94%，空气中气体含量由高到低为N2、O2、He，不是N2、He、O2，错误； D、Na2S中硫元素质量分数为。 Na2SO3中硫元素质量分数为。 Na2SO4中硫元素质量分数为。 所以硫元素质量分数由大到小顺序为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，正确。 故选D。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 镁条燃烧： B. 用稀盐酸除铁锈(氧化铁)： C. 用稀盐酸除铜绿： D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁条燃烧的符号表达式为，此选项错误； B.铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的符号表达式为，此选项错误； C.铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的符号表达式为，此选项正确； D.碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的符号表达式为，此选项错误； 故选C。 10. 有强刺激性臭味的二氧化氯(ClO2)可灭杀新型冠状病毒(2019-nCoV)，ClO2遇水发生反应的符号表达式为：ClO2＋H2O→HClO＋O2＋Cl2。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. 反应中共有3种氧化物 C. Cl2可用于自来水杀菌消毒 D. ClO2应密封干燥保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻到气味说明微观粒子在不断运动，故A不符合题意； B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的，属于氧化物；H2O是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物；HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B符合题意； C、氯气可用于自来水杀菌消毒，故C不符合题意； D、ClO2遇水发生反应生成次氯酸、氧气和氯气。为防止二氧化氯变质，所以ClO2应密封干燥保存，故D不符合题意。 故选B。 11. 某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类保持不变 B. 丙的化学式为CH2 C. 转化②中物质丁比丙多3个原子 D. 该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成C2H4，C2H4与水在一定条件下生成C2H5OH。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则转化①中原子种类保持不变，故A正确； B、由图可知，丙的化学式为C2H4，故B错误； C、物质丙是由丙分子构成，物质丁是由丁分子构成，一个丙分子中含有6个原子，一个丁分子中含有9个分子，则一个丁分子比一个丙分子多3个原子，故C错误； D、甲为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染物，故D错误。 故选A。 12. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，水蒸气在试管口遇冷液化，该选项说法正确； B、装置②为用短管收集氨气，说明氨气密度比空气小，该选项说法不正确； C、氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则酚酞试液变红，说明反应生成了NH3，该选项说法正确； D、氨气极易溶于水，装置③中漏斗的作用是防止倒吸，该选项说法正确。 故选B。 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不能生成氢气；且氢气与氧气点燃生成水，不是过氧化氢，不符合题意。 B、碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与水在光照和叶绿素下光合作用生成氧气，物质的转化在给定条件下均能实现，符合题意。 C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，不能生成氮气，但氮气和氢气在一定条件下能生成氨气，不符合题意。 D、水在通电的条件生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，无法生成三氧化二铁，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl固体、面粉 鉴别 取样，在火焰上灼烧，观察现象 B KCl固体中混有KClO3 除杂 加热至质量不再减少 C 人呼出气体中含有O2 检验 伸入带火星的木条，观察现象 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰会呈现黄色；少量面粉在火焰上灼烧的现象是小火燃烧，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、氯酸钾在加热条件下可分解生成氯化钾和氧气，则加热至质量不再减少，可以得到氯化钾固体，故B不符合题意； C、人呼出气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，故C符合题意； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，则经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，可得到二氧化锰固体和氯化钾固体，故D不符合题意。 故选C。 15. 下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中CH4分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； B、甲烷液化过程中，分子间的间隔减小，该选项说法正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则转化③中催化剂不需要不断添加，该选项说法正确； D、转化④的反应为固液常温反应，而双氧水的反应也为固体常温反应，则两个发生装置相同，该选项说法正确。 故选A。 16. 向一定量稀盐酸中加入大理石，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，将滤液分为二等份，分别进行下列实验。 实验①：将滤渣加入稀盐酸。 实验②：向第一份滤液中滴加适量肥皂水。 实验③：向第二份滤液中滴加紫色石蕊试液。 下列说法不正确的是 A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B. 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 C. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是硬水 D. 实验③中紫色石蕊试液变红，说明滤液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】稀盐酸与大理石（主要成分）反应生成、和，过滤后滤液主要为溶液，可能含过量。 【详解】A、反应速率随盐酸浓度下降而减慢，该选项不符合题意。 B、实验①滤渣加盐酸产生气泡，说明滤渣含未反应，该选项不符合题意。 C、滤液中主要成分是氯化钙，故加入肥皂水检测显示硬水特征，故说明滤液是硬水，该选项不符合题意。 D、实验③石蕊变红说明滤液呈酸性，可能因过量所致，而非与反应生成，该选项符合题意。 故选D。 17. 千金藤素()是我国科学家发现的新冠治疗新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素分子中含有一个氮分子 B. 千金藤素的相对分子质量为606 g C. 千金藤素中C、O质量比为37：8 D. 千金藤素完全燃烧时只生成CO2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、千金藤素分子中含氮原子，不含氮分子，错误； B、千金藤素的相对分子质量单位为1，不是“g”，错误； C、千金藤素中C、O质量比为，正确； D、千金藤素含氮元素完全燃烧时生成氮氧化物，不只生成CO2和H2O，错误。 故选C。 18. 下列实验能达到相应目的的是 A．测量氧气体积 B．证明CO2能与水反应 C．证明MnO2的催化作用 D．获取纯净的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为不易溶于水，从长管进入后，又会从短管出去，不能达到实验目的，要想达到实验目的应从短管进入，长管伸入量筒中，故选项说法错误，不符合题意。 B.将通入集气瓶中，观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，潮湿的紫色石蕊试纸变红色，可以证明能与水反应，故选项说法正确，符合题意。 C.该实验中有两个变量，一个是的浓度不同，第二个是是否有，该实验不能证明的催化作用，故选项说法错误，不符合题意。 D.该装置只能除去水中的不溶性的杂质，但水中还含有可溶性的杂质，所以通过该装置不能获取纯净的水，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 19. 已知：、。将16.2 g的Ca(HCO3)2加热，固体的质量与温度升高变化的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. T1时刻Ca(HCO3)2开始分解 B. d点固体为CaCO3和CaO的混合物 C. 段和段产生CO2的质量相同 D. a点至e点，固体中钙元素的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】据题意可知，先分解生成，随后在更高温下继续分解生成。 【详解】A.图中时刻对应固体质量开始下降，表示开始分解，符合反应事实，故选项说法正确，不符合题意 B.当加热温度介于时，分解生成和，此温度范围内固体是生成的和未分解完的的混合物，故选项说法正确，不符合题意。 C.段发生的反应是，设16.2g 完全反应生成的质量为x，生成的质量为y， 、 解得：、 段发生的反应是，设10g完全反应生成的质量为z 解得： 由计算可得段和段产生的质量相同，故选项说法正确，不符合题意。 D.随着分解反应进行，固体总质量减少，但钙元素的质量始终不变，由于固体总质量连续减小，钙元素在固体中的质量分数会不断增大，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 20. 已知：CuO与CO(气体)在加热条件下会生成固体Cu、Cu2O或两者的混合物，同时生成CO2.现有8.0 g CuO与一定量CO充分反应后，剩余7.2 g固体。下列说法不正确的是 A. 剩余固体中铜元素的质量为6.4 g B. 剩余固体可能是纯净物 C. 剩余固体如果是两种物质的混合物，则CuO有剩余 D. 固体减轻的质量0.8 g是生成CO2的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后铜元素质量守恒，初始CuO中铜元素质量=6.4 g，故A正确。 B、剩余固体质量7.2 g，若全部生成Cu2O，则质量为=7.2 g，可能为纯净物，故B正确。 C、剩余固体中氧元素质量为7.2-6.4=0.8 g，若为两种物质混合物，则必含CuO（因纯Cu和Cu2O混合物无法同时满足质量和氧平衡，结合B项分析，如果氧全在氧化亚铜，氧化亚铜会有7.2g），故C正确。 D、固体减轻0.8 g是失去的氧元素质量，生成CO2的质量需加上碳元素质量，故D错误。 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）相对分子质量最小的氧化物___________； （3）2个钠离子___________； （4）人体缺少___________元素易得佝偻病。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳原子构成的碳单质，化学式为。 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为。 【小问3详解】 钠离子的化学符号为 ，在离子符号前面加数字表示离子的个数，所以2个钠离子表示为。 【小问4详解】 人体缺少钙元素易得佝偻病，符号为：。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氧气 B.干冰 C.活性炭 D.氢氧化钙 E.石墨 F.氮气 G.大理石 H.碳酸氢铵 （1）用于医疗急救的是___________； （2）用作食品保护气的是___________； （3）农业上作化肥的是___________； （4）用于冰箱除异味的是___________； （5）作干电池电极的是___________； （6）能用于人工降雨的是___________。 【答案】（1）A （2）F （3）H （4）C （5）E （6）B 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，可用于食品保护气，故填：F； 【小问3详解】 碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；故填：H； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作冰箱除味剂，故填：C； 【小问5详解】 石墨能导电，可作干电池电极，故填：E； 【小问6详解】 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，故填：B。 23. 进行如图所示实验，利用太阳光聚焦点燃红磷。 （1）红磷燃烧的符号表达式___________。 （2）下列说法正确的是___________(选填序号)。 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 实验过程中气球先变瘪后膨胀 C. 最终瓶中的水面升到刻度“1” 【答案】（1） （2）B 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为 【小问2详解】 A、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，错误； B、红磷燃烧放出大量的热，使装置内的压强变大，可观察到气球变瘪，当实验结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，使装置内的气体减少，压强减小，可看到气球膨胀，正确。 C、右侧导管没有伸入水中，实验过程中不会有水流入瓶内，错误。 故选B。 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）大气中CO2浓度上升会导致的环境问题是___________。自然界有多种途径吸收CO2，其中绿色植物通过___________吸收CO2。 （2）防治大气污染、打赢蓝天保卫战。下列做法不应该提倡的是___________(选填序号)。 A. 积极鼓励植树造林 B. 田间焚烧作物秸秆 C. 鼓励短途出行骑自行车 （3）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 ①水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如上图所示。光解水时，光能转化为___________能，产生H2和O2的体积比为___________。 ②通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。 在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 加剧温室效应 ②. 光合作用 （2）B （3） ①. 化学 ②. ③. 溶液 【解析】 【小问1详解】 大气中浓度上升会导致的环境问题是加剧温室效应；绿色植物通过光合作用吸收。 故填：加剧温室效应；光合作用。 【小问2详解】 A.积极鼓励植树造林，有利于保护环境，故选项不符合题意。  B.田间焚烧作物秸秆，会产生大量空气污染物，不利于保护环境，故选项符合题意。 C.鼓励短途出行骑自行车，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故选项不符合题意。 故填：B。 【小问3详解】 水在半导体光催化剂作用下发生化学反应制备出氢气，所以光解水时是光能转化成化学能；水分解产生氢气和氧气，产生和的体积比为； 根据流程图可知，溶液既是反应物，又是生成物，则在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是溶液。 故填：化学；；溶液。 25. 用废铜屑生产碱式碳酸铜的流程如下： （1）某酸可用___________(选填序号)。 A. 稀盐酸(HCl) B. 稀硫酸(H2SO4) C. 稀硝酸(HNO3) （2）操作M中，所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯。 （3）烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为___________(用反应的符号表达式填空)。 （4）若所得产品的产率(产率)偏低，其可能的原因为___________(选填序号)。 A. 原料未完全反应 B. 过滤时滤纸破损 C. 产品未洗涤干净 【答案】（1）B （2）漏斗 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 废铜屑经过加酸和过氧化氢溶液后生成硫酸铜，所以加的酸为稀硫酸，故选B。 【小问2详解】 经过操作M得到固体和滤液，所以操作M为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 碱式碳酸铜受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，所以烘干时产品中出现黑色物质，该黑色物质是氧化铜。反应的符号表达式。 【小问4详解】 A、原料未完全反应，会使产品的实际质量偏低，导致产率偏低，此选项正确； B、过滤时滤纸破损，会使部分产品进入滤液中，导致收集到的产品实际质量偏低，产率偏低，此选项正确； C、 产品未洗涤干净，会使产品的实际质量偏高，导致产率偏高，此选项错误； 故选AB。 26. 登山队员常用氢化钙(CaH2)与水反应制取氢气来提供能源。 （1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应___________(选填“放热”或“吸热”)。 （2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊。写出CaH2与H2O反应的符号表达式___________。 【答案】（1）放热 （2） 【解析】 【小问1详解】 进行如图实验，氢化钙与水反应产生新的气体氢气，导致密闭装置内的压强增大，气球变鼓，但是等固体完全消失，静置、冷却后，变鼓的气球略缩小，说明装置内的压强在温度下降时减小，同时说明反应时温度升高了，说明该反应放热；故填：放热。 【小问2详解】 向反应后的溶液通入，溶液变浑浊，说明反应生成了氢氧化钙，根据题给信息，反应物为和，生成物为和，该反应的符号表达式为，故填：。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的符号表达式为___________。 （3）若用E来收集氧气，收集完毕时的操作顺序是___________(按序填写序号)。 A. 盖上玻璃片 B. 正放在桌上 C. 取出集气瓶 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应的符号表达式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________。选用D装置收集CO2的理由是___________。 某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2所示。 （5）由图2可知：MnO2的作用有___________(选填序号)。 A. 加快反应速率 B. 降低分解温度 C. 增加氧气产量 （6）图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，可能原因为___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3）ACB （4） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 二氧化碳的密度比空气大 （5）AB （6）氯酸钾还没有分解生成氧气，温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台，仪器②的名称是分液漏斗； 故填：铁架台；分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应为固体，反应条件为加热，则选择的发生装置为固体加热型，图中A为固体加热型发生装置；反应的符号表达式为方法，； 故填：A；。 【小问3详解】 用E来收集氧气，收集完毕时的操作顺序盖上玻璃片、取出集气瓶、正放在桌上，故填：ACB。 【小问4详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为； 装置C与装置B相比较的优点是可以通过控制活塞的开关，使固体与液体接触或分离达到控制反应的发生与停止； D装置为向上排空气法收集气体，因为二氧化碳能溶于水并与水发生反应，二氧化碳的密度比空气大，一般不用排水法收集二氧化碳，采用向上排空气法进行收集。 故填：；控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大。 【小问5详解】 由图2可知，二氧化锰可以加快反应速率、降低分解温度，但不能增加氧气的产量，故填：AB。 【小问6详解】 A→B段氧气浓度逐渐降低，可能原因为氯酸钾还没有分解生成氧气，但此时装置的温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出，故填：氯酸钾还没有分解生成氧气，温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出。 28. 银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组进行了如下探究。 【猜想】灰黑色固体可能是：①MgO；②Mg(OH)2；③MgCO3. （1）猜想①不可能，否定的理由为___________。 【资料】 【实验】取适量灰黑色固体进行图1实验。 【现象】试管内壁出现较多水珠，澄清石灰水变浑浊，灰黑色固体逐渐变为白色。 【结论】 （2）石灰水变浑浊时发生反应的符号表达式为___________。 （3）根据___________(填现象)可以否定猜想②。 （4）根据另一现象可以否定猜想③，否定的依据是___________。 有同学查阅资料得知：镁条变黑是因为生成了碳式碳酸镁，其受热会分解生成MgO、CO2和H2O。 【实验】 （5）为进一步确定灰黑色固体的组成，取灰黑色固体31.0 g，充分加热，将产生的气体全部缓缓通过图2的___________(选填“甲”或“乙”)装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【数据】实验测得浓H2SO4增重1.8 g，碱石灰增重13.2 g。 【结论】 （6）y：z=___________，该碱式碳酸镁的化学式为___________。 【答案】（1）氧化镁是白色固体 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）试管内壁出现较多水珠 （5） ①. 甲 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化镁为白色，而镁条表面的固体是灰黑色的。 【小问2详解】 石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出符号表达式：。 【小问3详解】 根据“澄清石灰水变浑浊”这一现象可否定猜想②，因为若只含氢氧化镁则不应有二氧化碳产生。 【小问4详解】 用“试管内壁出现较多水珠”这一现象否定猜想③，因为纯碳酸镁受热仅放出二氧化碳而不产生水。 【小问5详解】 浓硫酸只吸收水，但是碱石灰既吸收水也吸收二氧化碳，故气体应先通过浓硫酸（吸收水），由此测定水的质量，再通过碱石灰（吸收二氧化碳）来测定二氧化碳的质量，故选甲。 【小问6详解】 浓硫酸增重1.8g，由此可知生成的水的质量是1.8g，则其中氢元素的质量为，碱石灰增重13.2 g，由此可知生成的二氧化碳的质量是13.2g，则其中碳元素的质量为，则氢、碳元素的质量比为：，则，其中镁元素的化合价为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可以列出算式，解得，故该碱式碳酸镁的化学式为。 29. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、、C粉中的一种或几种。现做如下实验： （1）取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有___________。 （2）另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有___________。 （3）将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有___________，一定没有___________。 （4）将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有___________。 【答案】（1）NH4HCO3 （2）、CaCO3 （3） ①. C ②. MnO2 （4）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 NH4HCO3研磨会分解生成氨气，氨气具有氨臭味，取固体样品研磨，没有氨臭味，则原固体中一定没有NH4HCO3； 【小问2详解】 另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液，由于高锰酸钾溶于水呈紫红色，所以原固体中一定没有高锰酸钾； 向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，由于CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则原固体中一定没有CaCO3； 【小问3详解】 将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，二氧化锰和碳都是黑色固体，二氧化锰不能燃烧，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则原固体中一定有C，一定没有  MnO2。 【小问4详解】 将无色滤液蒸发，有固体残留，氯化钙易溶于水，蒸发氯化钙溶液能得到白色氯化钙固体，则原固体中一定还有 CaCl2； 30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 (一)铁的有关知识 （1）世界卫生组织推荐使用中国的铁锅是为了补铁，“铁”是指___________(选填序号)。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 （2）某铁原子中质子数为26，中子数为30，则该铁原子的核外电子数为___________。 （3）铁元素的离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+通过___________(选填“得到”或“失去”)电子可以转化为Fe3+。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是高效、多功能水处理剂，其中铁元素的化合价为___________。 （5）硫酸亚铁(FeSO4)可作补铁剂，其易与空气中的O2等物质反应转化成Fe(OH)SO4而失效，反应的符号表达式为___________。 (二)铁生锈的探究 （6）检测某地铁制品锈蚀产物。 主要成分 说明铁器在含有O2、___________和食盐等环境中容易被腐蚀。 （7）下图为某兴趣小组探究铁生锈的两组实验。 图2实验：①由A、B对比可得到铁生锈的条件是___________。 ②实验中观察到C中铁钉最先生锈，说明___________。 图3实验：观察到D中铁钉先生锈，说明铁生锈的速率与___________有关。 铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。 （8）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： ①脱氯还生成一种物质(食盐的主要成分)，写出反应的符号表达式___________。 ②还原时铁元素的化合价___________(选填“部分”、“全部”或“没有”)降低。 (三)失效催化剂的再生 （9）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。 “再生”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 （10）通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图-5所示。 ：； ：。 ①M=___________g。 ②N点固体中=___________。 【答案】（1）B （2）26 （3）失去 （4）+6 （5）FeSO4+O2+ H2O→Fe(OH)SO4 （6）H2O（水） （7） ①. 氧气（或O2） ②. 食盐（或氯化钠、盐）能加快铁的锈蚀速率 ③. 氧气的浓度 （8） ①. FeOCl + NaOH → FeOOH + NaCl ②. 部分 （9）变小 （10） ①. 69.6 ②. 9:11 【解析】 【小问1详解】 世界卫生组织推荐使用中国的铁锅是为了补铁，“铁”是指元素。 故选B。 【小问2详解】 某铁原子中质子数为26，中子数为30，则该铁原子的核外电子数为26。在原子中，核外电子数=质子数，因为原子整体呈电中性。所以核外电子数为26。 【小问3详解】 Fe2+带2个单位正电荷，Fe3+带3个单位正电荷，说明Fe2+失去一个电子后电荷增加，变成Fe3+。 【小问4详解】 高铁酸钾K2FeO4是高效、多功能水处理剂，设铁的化合价为x，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。 根据化合物中正负化合价代数和为O的原则： 2 ×(+1) +x+4×(-2) =0，x=+6 ,所以铁的化合价为+6。 【小问5详解】 硫酸亚铁FeSO4可作补铁剂，其易与空气中的 O2等物质反应转化成Fe(OH)SO4而失效，反应的符号表达式为： FeSO4+O2+ H2O→Fe(OH)SO4。 【小问6详解】 从铁锈的成分Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeOOH、FeOCl可以看出，其中含有氢元素和氧元素（来自水）、氯元素（来自食盐），结合铁生锈的条件，铁在含有O2、H2O（水）和食盐等环境中容易被腐蚀。 【小问7详解】 ①A试管中的铁钉与水和氧气接触，会生锈；B试管中的铁钉只与水接触，没有氧气，不会生锈。 由A、B对比可得到铁生锈的条件是需要氧气（或O2）。 ②C中是氯化钠溶液，铁在氯化钠溶液中生锈速率更快，说明食盐（或氯化钠、盐）能加快铁的锈蚀速率。 D中是氧气环境，E中是空气（氧气含量低于D），D中铁钉先生锈，说明铁生锈的速率与氧气的浓度有关。  【小问8详解】 ①脱氧反应是FeOCl和NaOH反应生成FeOOH和NaCl（食盐的主要成分），反应的符号表达式为： FeOCl + NaOH → FeOOH + NaCl； ②在FeOOH中，铁元素的化合价为+3价；在Fe3O4可看作FeO·Fe2O3）中，铁元素有+2价和+3价。 所以还原时铁元素的化合价部分降低。 【小问9详解】 “再生”时是FeO和氧气反应生成Fe3O4，氧元素的质量分数增大，所以铁元素的质量分数变小； 【小问10详解】 ① 首先看反应：6FeO + O22Fe3O4，设初始FeO质量为x。 从图中最终Fe2O3质量为72.0g，根据铁元素守恒： FeO中Fe的质量分数为，Fe2O3中Fe的质量分数为。 则x= 72.0g，解得x = 64.8g（FeO质量）。 6FeO + O22Fe3O4，672份FeO生成232份Fe3O4， 64.8gFeO反应生成Fe3O4的质量为= 69.6g，即M = 69.6。 ② N点是FeO和Fe3O4的混合物，设FeO质量为a，Fe3O4质量为b。 根据铁元素守恒：a + b = 72.0g， 且a + b = 66.4g（N点质量），解得a = 28.8g，b = 37.6g， 则m(FeO):m(Fe3O4) = 28.8:37.6 = 9:11。   第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $