精品解析：吉林长春高新技术产业开发区慧谷学校2026-2027学年九年级上学期10月化学大练习

九年级化学试卷 考试时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量的：H-1，C-12，O-16，N-14，Ca-40，Na-23，Al-27 一、选择题：每题只有一个正确答案，每题1分，共计10分。 1. 汽车厂生产汽车涉及诸多工艺，下列生产工艺中一定发生化学变化的是 A. 钢材切割 B. 零件焊接 C. 玻璃打磨 D. 轮胎安装 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢材切割，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、零件焊接过程中，金属受热熔化并发生氧化等化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、玻璃打磨，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、轮胎安装，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中的成分按体积分数：N2占空气总体积的78%，O2占空气总体积的21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，而氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼，故空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气； 故选择A。 3. 完成“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列实验图标无需标注的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为明火。做硫在氧气中燃烧的实验用到酒精灯加热，需要标注，故A不符合题意。 B、该图标为用电。做硫在氧气中燃烧的实验不用电，不需要标注，故B符合题意。 C、该图标为护目镜。做化学实验时需要用到护目镜，需要标注，故C不符合题意。 D、该图标为排风。硫在氧气中燃烧时会产生有害气体二氧化硫，需要标注，故D不符合题意。 故选B。 4. 在化学实验室里，我们经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 取液时挤入空气 B. 滴加液体 C. 搅拌液体 D. 用完放置 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管时，应在瓶外排尽空气，再伸入瓶中吸取液体，该选项不符合题意。 B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管处于试管正上方，竖直悬空，该选项符合题意。 C、胶头滴管用于吸取液体，不可用于搅拌，该选项不符合题意。 D、用完后应竖直放置，防止液体倒流回胶帽，造成腐蚀，该选项不符合题意。 故选B。 5. 从化学视角看“烟和雾”“光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 硫粉在空中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，该选项描述不正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟为固体小颗粒，雾为小液滴，该选项描述不正确； C、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，该选项描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确。 故选D。 6. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素(C5H8N2O5) 是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素属于氧化物 B. 三七素的相对分子质量为176 g C. 三七素中碳、氧元素的质量比为3:4 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、三七素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、三七素中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、三七素由三七素分子构成，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 长春作为“国家园林城市”，正在打造生态宜居之城。下列不符合环境保护理念的是 A. 参与伊通河捡垃圾 B. 公共交通出行游览净月潭 C. 南湖公园随意丢野餐垃圾 D. 积极参加植树造林活动 【答案】C 【解析】 【详解】A、参与伊通河捡垃圾，可以减少污染，保护环境，不符合题意； B、公共交通出行游览净月潭，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、南湖公园随意丢野餐垃圾，会污染环境，符合题意； D、积极参加植树造林活动，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选C。 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用于作燃料 B. 常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气仅有助燃性，无可燃性，不能作燃料，性质与用途不匹配。 B.常温下氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，性质与用途对应。 C.酒精杀菌消毒是利用其可使蛋白质变性的性质，与可燃性无关，性质与用途不匹配。 D.稀有气体制霓虹灯是利用其通电时发出不同颜色光的物理性质，与化学性质不活泼无关，性质与用途不匹配。 9. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应。故A说法正确； B、乙为氧气，丙为二氧化碳，都属于空气成分，故B说法正确； C、由反应可知，反应前后，分子种类一定发生改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故C说法错误； D、甲（甲醇）、乙（氧气）、丙（二氧化碳）、丁（水）四种物质都是由分子构成的，故D说法正确； 故选C。 10. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. c点的温度已经接近室温 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，c点的温度已经接近室温，故选项说法正确； B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，故选项说法错误； C、c点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，故选项说法正确； D、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：11（5）3分：15（2）①、15（3）、17（5）各2分，其余各空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答问题。 （1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是_____。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）用化学用语填空： ①氧元素的符号____________；②2个氧原子____________。 （3）从元素分类角度，上表中16号元素属于____________元素。 （4）从上表中查阅钠、镁、铝的相对原子质量，根据所查数据比较相同质量的钠、镁、铝三种金属中，所含的原子个数最多的是______________。 （5）化学式能反映水的很多信息，请分别从宏观组成、微观构成、数量（或质量）关系三个角度，各写出一条信息：_______________________． 【答案】（1）A （2） ①. O ②. 2O （3）非金属 （4）Na  （5）宏观组成：从元素角度，水由氢、氧两种元素组成；微观构成：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；数量（质量）关系：水中氢、氧元素的质量比为 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，A符合题意； 【小问2详解】 见答案； 氧原子的符号是O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氧原子表示为2O； 【小问3详解】 16号元素是硫（S），其名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素； 【小问4详解】 相对原子质量：钠（22.99）< 镁（24.30）< 铝（26.98）；相同质量的物质，相对原子质量越小，所含原子个数越多，因此原子个数最多的是钠（Na）； 【小问5详解】 见答案。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水。氨气用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂。氨气是一种很有前景的燃料，它在氧气中完全燃烧时只生成氮气和水两种产物。氨气有毒，泄漏后扩散快，但其具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们察觉到时的浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并避免中毒。 （1）根据上文，请写出氨气的一条用途：______。 （2）根据文中对氨气的性质描述，推测氨气泄漏时可用______（填物质名称）吸收。 （3）与传统煤炭相比，氨气作为燃料的优点是______（写一条）。 （4）氨气泄漏不会轻易造成人中毒的原因是______。 【答案】（1） 制冷剂 （2） 水 （3） 燃烧产物无污染 （4） 氨气有强烈刺激性气味，易被察觉 【解析】 【小问1详解】 根据文中“氨气用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂”及“氨气是一种很有前景的燃料”可直接得出答案。故应填写：制冷剂； 【小问2详解】 文中明确提到氨气“极易溶于水”。因此，当氨气泄漏时，可利用其易溶于水的性质，用水吸收以减少扩散。故应填写：水； 【小问3详解】 文中指出氨气在氧气中燃烧“只生成氮气和水”，二者均无毒无害。而传统煤炭燃烧会产生二氧化硫、粉尘等污染物。因此，氨气作为燃料的优点是燃烧产物清洁，更环保。故应填写：燃烧产物无污染； 【小问4详解】 文中说明氨气“具有强烈的刺激性气味”，且“达到人们察觉到时的浓度的1000倍才会致命”。这意味着在氨气浓度达到危险值前，其气味已足够引起人们警觉，便于及时采取措施避免中毒。故应填写：氨气有强烈刺激性气味，易被察觉。 13. 钙是人体必需的元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药品很多，结合如图某种品牌补钙药品的部分说明书，回答下列问题。 xx钙片【药品规格】每片含碳酸钙0.625g 【用量】每次1片，每天2次 （1）碳酸钙（）由_________种元素组成（填数字）； （2）碳酸钙（）中钙元素的质量分数是________________； （3）如果按此钙片规定用量，每天能从钙片中摄入钙元素_______g； 【答案】（1） 3 （2） 40% （3） 0.5 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素质量分数为； 【小问3详解】 每次一片，每天两次，即一天两片，每片含碳酸钙0.625g，则每天摄入碳酸钙质量为，每天摄入钙元素质量为。 14. 某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题． （1）按图1进行实验时，有明显现象的烧杯是___________（填“甲”或“乙”）． （2）按图2进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好。 ①一段时间后观察到的现象是酚酞溶液从左到右依次变为______色。 ②小致发现图2实验完成需较长时间，他加热试管A，很快就观察到了现象，请从微观角度解释产生该现象的原因____________________。 ③对比图1的实验，图2实验的优点是________________________。（写一点即可） 【答案】（1）甲 （2） ①. 红 ②. 温度越高，分子运动越剧烈 ③. 更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则有明显现象的为甲烧杯； 【小问2详解】 ①由于分子在不断运动，则可观察到B中滤纸从左向右依次变红； ②加热试管A，很快就观察到了现象，说明温度越高，分子运动越剧烈； ③图2为密闭装置，则该实验更环保，且装置比较微型，能节约药品等。 15. 答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①该反应的符号表达式为________________； ②若想获得干燥的氧气，选择的收集装置是_______； ③用B装置收集氧气，点燃酒精灯前，B装置需要处于的状态是图2中的序号_______； ④欲测定得到氧气的质量，小组同学经讨论得出可以将收集到的氧气的体积换算成质量，则需要的数据是：集气瓶内排开水的体积、氧气的_______。他们取15.8 g反应物使其完全分解，发现用上述方法实际测定的氧气的质量比理论值偏小，可能的原因之一是________________。 （3）做完实验后，小明同学清洗仪器时发现试管破裂了，请你从加热和清洗两个过程中可能出现的错误操作帮他分析引起试管破裂的原因，写出一点_______________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D ③. Ⅲ ④. 密度 ⑤. 高锰酸钾不纯（合理即可） （3） 加热时试管外壁有水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：见答案； ②氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，向上排空气法（D）可收集干燥的氧气； ③点燃酒精灯前，集气瓶需装满水且导管不伸入瓶内（避免收集装置内的空气），状态Ⅲ符合要求； ④根据公式，体积换算质量需知道氧气的密度； 实际质量偏小的原因可能是高锰酸钾不纯、氧气溶于水、装置漏气等； 【小问3详解】 加热时试管外壁有水会导致受热不均破裂；试管未冷却就用冷水冲洗，热胀冷缩会使试管破裂（合理即可）。 16. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验： （1）小风同学做甲实验，装置中小气球的作用是形成密闭装置和__________若取用的铜粉量不足，对实验结果__________（填“有”或“没有”）影响； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，______（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释； （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填选项）； A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 缓冲压强，防止瓶内压强过大冲开瓶塞 ②. 没有 （2）能 （3）B 【解析】 【小问1详解】 装置中小气球的作用是形成密闭装置和缓冲压强，防止瓶内压强过大冲开瓶塞； 质量守恒定律研究的是参加反应的物质的质量总和，只要发生反应，就遵循质量守恒定律，铜粉量不足，对实验结果没有影响； 【小问2详解】 质量守恒定律适用于所有化学反应，乙实验中天平不平衡是因为反应生成的气体逸出，但该反应仍遵循质量守恒定律，所以能用质量守恒定律解释； 【小问3详解】 乙实验中，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，所以混合后烧杯中物质的总质量随时间增加而减小，反应结束后总质量不变，B符合题意。 17. 化学实践小组的同学们在某河段取河水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 [查阅资料] ①水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等，检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 ②同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 [初步检测] （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于________。 任务二：净化水 河水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机。（工作原理如图1所示） （2）活性炭滤芯具有______作用，除去颜色和异味。 任务三：验证水的组成 某兴趣小组同学利用图2所示装置进行电解水实验。 （3）该反应的符号表达式为________，b管中得到的气体是________。 （4）以上实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是化学反应前后_______不变。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，实际测定结果却往往大于2:1，这是为什么? 【查阅资料】常温常压下，1 L水中最多能溶解约30 mL氧气、18 mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （5）下列关于电解水实验的说法中，正确的是_______（填字母）。 A. 进行该实验前，不需要先检查装置的气密性 B. 铁丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 C. 选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 【交流反思】 （6）影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与_______有关。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 【答案】（1）硬水 （2）吸附 （3） ①. ②. 氧气 （4）元素种类 （5）BC （6）气体在水中的溶解性 【解析】 【小问1详解】 同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，在300~450mg/L之间，说明该河水属于硬水； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式见答案； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则b管中得到的气体是氧气； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A.为了防止装置漏气影响实验结果，进行该实验前，需要先检查装置的气密性，说法错误，A不符合题意； B.由表格数据可知，铜丝作为电极时，测得氢气与氧气的体积比为；铁丝作为电极时，测得氢气与氧气的体积比为；保险丝作为电极时，测得氢气与氧气的体积比为；电阻丝作为电极时，测得氢气与氧气的体积比为；综上可知，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1的是铁丝作为电极，B符合题意； C.根据B选项分析可知，选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比，说法正确，C符合题意； 【小问6详解】 已知常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气，则影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与气体在水中的溶解性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 考试时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量的：H-1，C-12，O-16，N-14，Ca-40，Na-23，Al-27 一、选择题：每题只有一个正确答案，每题1分，共计10分。 1. 汽车厂生产汽车涉及诸多工艺，下列生产工艺中一定发生化学变化的是 A. 钢材切割 B. 零件焊接 C. 玻璃打磨 D. 轮胎安装 2. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 完成“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列实验图标无需标注的是 A. B. C. D. 4. 在化学实验室里，我们经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 取液时挤入空气 B. 滴加液体 C. 搅拌液体 D. 用完放置 5. 从化学视角看“烟和雾”“光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 硫粉在空中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素(C5H8N2O5) 是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素属于氧化物 B. 三七素的相对分子质量为176 g C. 三七素中碳、氧元素的质量比为3:4 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 7. 长春作为“国家园林城市”，正在打造生态宜居之城。下列不符合环境保护理念的是 A. 参与伊通河捡垃圾 B. 公共交通出行游览净月潭 C. 南湖公园随意丢野餐垃圾 D. 积极参加植树造林活动 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用于作燃料 B. 常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 9. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 10. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. c点的温度已经接近室温 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 二、非选择题：11（5）3分：15（2）①、15（3）、17（5）各2分，其余各空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答问题。 （1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是_____。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）用化学用语填空： ①氧元素的符号____________；②2个氧原子____________。 （3）从元素分类角度，上表中16号元素属于____________元素。 （4）从上表中查阅钠、镁、铝的相对原子质量，根据所查数据比较相同质量的钠、镁、铝三种金属中，所含的原子个数最多的是______________。 （5）化学式能反映水的很多信息，请分别从宏观组成、微观构成、数量（或质量）关系三个角度，各写出一条信息：_______________________． 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水。氨气用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂。氨气是一种很有前景的燃料，它在氧气中完全燃烧时只生成氮气和水两种产物。氨气有毒，泄漏后扩散快，但其具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们察觉到时的浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并避免中毒。 （1）根据上文，请写出氨气的一条用途：______。 （2）根据文中对氨气的性质描述，推测氨气泄漏时可用______（填物质名称）吸收。 （3）与传统煤炭相比，氨气作为燃料的优点是______（写一条）。 （4）氨气泄漏不会轻易造成人中毒的原因是______。 13. 钙是人体必需的元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药品很多，结合如图某种品牌补钙药品的部分说明书，回答下列问题。 xx钙片【药品规格】每片含碳酸钙0.625g 【用量】每次1片，每天2次 （1）碳酸钙（）由_________种元素组成（填数字）； （2）碳酸钙（）中钙元素的质量分数是________________； （3）如果按此钙片规定用量，每天能从钙片中摄入钙元素_______g； 14. 某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题． （1）按图1进行实验时，有明显现象的烧杯是___________（填“甲”或“乙”）． （2）按图2进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好。 ①一段时间后观察到的现象是酚酞溶液从左到右依次变为______色。 ②小致发现图2实验完成需较长时间，他加热试管A，很快就观察到了现象，请从微观角度解释产生该现象的原因____________________。 ③对比图1的实验，图2实验的优点是________________________。（写一点即可） 15. 答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①该反应的符号表达式为________________； ②若想获得干燥的氧气，选择的收集装置是_______； ③用B装置收集氧气，点燃酒精灯前，B装置需要处于的状态是图2中的序号_______； ④欲测定得到氧气的质量，小组同学经讨论得出可以将收集到的氧气的体积换算成质量，则需要的数据是：集气瓶内排开水的体积、氧气的_______。他们取15.8 g反应物使其完全分解，发现用上述方法实际测定的氧气的质量比理论值偏小，可能的原因之一是________________。 （3）做完实验后，小明同学清洗仪器时发现试管破裂了，请你从加热和清洗两个过程中可能出现的错误操作帮他分析引起试管破裂的原因，写出一点_______________。 16. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验： （1）小风同学做甲实验，装置中小气球的作用是形成密闭装置和__________若取用的铜粉量不足，对实验结果__________（填“有”或“没有”）影响； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，______（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释； （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填选项）； A. B. C. D. 17. 化学实践小组的同学们在某河段取河水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 [查阅资料] ①水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等，检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 ②同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 [初步检测] （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于________。 任务二：净化水 河水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机。（工作原理如图1所示） （2）活性炭滤芯具有______作用，除去颜色和异味。 任务三：验证水的组成 某兴趣小组同学利用图2所示装置进行电解水实验。 （3）该反应的符号表达式为________，b管中得到的气体是________。 （4）以上实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是化学反应前后_______不变。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，实际测定结果却往往大于2:1，这是为什么? 【查阅资料】常温常压下，1 L水中最多能溶解约30 mL氧气、18 mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （5）下列关于电解水实验的说法中，正确的是_______（填字母）。 A. 进行该实验前，不需要先检查装置的气密性 B. 铁丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 C. 选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 【交流反思】 （6）影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与_______有关。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $