第7章 探索溶解现象（易错58题18大考点）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

第七（易错58题18大考点）（原卷版） 一．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 二．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 三．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 四．影响溶解快慢的因素（共3小题） 五．溶解时的吸热或放热现象（共4小题） 六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 七．乳化现象与乳化作用（共3小题） 八．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 九．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 十．晶体和结晶的概念与现象（共3小题） 十一．固体溶解度的概念（共4小题） 十二．固体溶解度的影响因素（共3小题） 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 十五．溶质的质量分数（共3小题） 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题） 十七．用水稀释改变浓度的方法（共3小题） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共4小题） 一．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 1．作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．豆腐脑 C．酒酿圆子 D．苏打水 2．下列溶液形成的说法，正确的是（　　） A．乙醇与水混合可形成溶液 B．溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动，故溶液具有均一性和稳定性 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，能使蔗糖分子在水中溶解更多 D．碳酸钙固体具有难溶于水的化学性质，因此不能形成溶液 3．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释： （1）高压锅做饭熟得快，这是因为气压增大，水的沸点　 　 （填“升高”或“降低”）． （2）①花生油 ②食盐 ③番茄酱 ④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号） （3）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （填“均一性”或“稳定性”）． 二．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 5．下列溶液中溶质是气体的是（　　） A．生理盐水 B．盐酸 C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水 6．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂．碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液． （1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　 ，溶剂是　 　 ． （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）． ①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是　 　 ． ②根据所学知识和题意分析　 　 （填甲、乙、丙）的示意图符合事实． 三．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 7．生活中的下列做法错误的是（　　） A．用磁铁矿作为工业炼铁原料 B．不能用钢刷擦洗铝制品 C．自行车车架喷漆防锈 D．检查胃肠病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 8．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物，而浊液是混合物； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④浊液对生产有害无利； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒； ⑥浊液都是不均一、不稳定的． 其中正确的是（　　） A．③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 9．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的　 　 ，属于溶液的是　 　 ，属于悬浊液的是　 　 。 （2）溶液区别于浊液的特征是　 　 。 四．影响溶解快慢的因素（共3小题） 10．对下列实验事实的解释错误的是（　　） A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同—氧气浓度不同 B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同一温度不同，硝酸钾的溶解度不同 C．香水要密闭保存一分子不断还动 D．水与过氧化氢化学性质不同一分子构成不同 11．小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率． （1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素①　 　 ，你的预测　 　 ； 因素②　 　 ，你的预测　 　 ； （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是： 你要设计探究的因素为　 　 ，　 　 ． 12．在做配制食盐溶液的实验时，小张总想把食盐溶解的快些，因此他拿起玻璃棒将烧杯中的食盐颗粒捣碎以加快食盐溶解。小张同学的这种操作是否可取？答：　 　 ； 小张的这种做法引起了小明的思考：影响食盐溶解快慢的因素有哪些呢？ 他提出了一些猜想： A、食盐溶解快慢可能与食盐颗粒大小有关 B、食盐溶解快慢可能与温度有关 C、食盐溶解快慢可能与是否搅拌有关 … 针对上述猜想，小明设计了一些实验进行验证，如图是某次实 验时的情景，该实验中所要验证的是猜想　 　 （填序号）。 五．溶解时的吸热或放热现象（共4小题） 13．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（　　） A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 14．下列实验过程中产生的现象描述正确的是（　　） A．把黄铜加入稀硫酸中：黄色固体减少至消失，放热，固体表面产生气泡 B．氯化钠放入足量水中：白色固体消失，试管温度基本无变化 C．把铝丝插入硝酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色变为蓝色 D．一氧化碳和氧化铁的反应：红褐色固体逐渐变黑 15．化学与生活密切相关。 （1）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图所示），使用时按压伤口的同时小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　 　 ，起到快速止血的作用。 （2）许多家庭做饭用天然气作燃料，使用完后，关闭阀门，火焰熄灭，这是利用了　 　 的原理灭火。 16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。 （1）下列物质属于溶液的是 　 　 （填字母）。 A．医用酒精 B．植物油和水的混合物 C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物 （2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度 　 　 （填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有 　 　 性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为 　 　 。除了升高温度，还能通过 　 　 操作加快溶解速率。 （3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 　 　 （填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 （4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 　 　 （填化学式）。 六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 17．氢氧化钠、碳酸钠在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．氢氧化钠在酒精中的溶解性比在水中要大 B．氢氧化钠混有少量的碳酸钠可以用蒸馏法分离 C．由表可知影响物质溶解性的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质 D．40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液 18．如表说明甲、乙、丙、丁四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种（　　） 液体 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 与蒸馏水作用 A 0.78 ﹣9.7 65 可互相溶解 B 1.15 ﹣5.2 218 不可互相溶解 C 0.8 6.4 81 不可互相溶解 D 1.3 12.5 290 可互相溶解 A．A B．B C．C D．D 19．科学探究 在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图。 （1）A中溶液的溶质质量为　 　 g。 （2）B中得到的溶液为　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”） （3）通过B、D对比，可得出的结论是　 　 ；通过　 　 ；（填字母）对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。 七．乳化现象与乳化作用（共3小题） 20．加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%﹣0.5%的酶制剂制成的．某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示： 水温 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 除去奶渍所需时间 28秒 12秒 6秒 4秒 12秒 17秒 根据表中有关实验数据判断，用这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好的水温条件可能是 （　　） A．0℃ B．60℃ C．50℃ D．30℃ 21．归纳和总结是学好化学的重要方法，下列对所学知识的整理存在错误的是（　　） A.物质与其构成粒子的对应关系 ①水——由分子构成 ②氧化镁——由离子构成 B.物质性质与用途的对应关系 ①洗洁精除去油污一一乳化作用 ②氧气能够支持燃烧一一富氧炼钢 C.化学与社会的关系 ①化学发展能更好的解决能源危机、环境污染等重大问题 ②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量 D.化学反应与能量的关系 ①蜡烛照明一一化学能转换成光能、热能 ②物质溶解——不会伴随能量的变化 A．A B．B C．C D．D 22．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。 （1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 　 　 作用。 （2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 　 　 发生化学反应所致。 （3）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘 　 　 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 八．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 23．在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的是（　　） A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量 C．室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度 24．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　） A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25 25．已知固体甲是硝酸钾或氯化钠中的一种。在某温度下，向盛有等质量的固体甲和乙（均不含结晶水）的烧杯中分别加入等质量的水，其形成溶液的质量与加入水的质量关系如图所示，请回答以下问题： （1）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表，结合图示信息判断，固体甲是 　 　 （填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （2）图中最后所得 　 　 （填“甲”或“乙”）的溶液一定是不饱和溶液。 （3）若最终要得到10%的甲溶液，还需要加入水的质量为 　 　 。 （4）关于实验的下列说法中，正确的是 　 　 。 ①实验中若观察到有固体甲未溶解时，升高温度可使其溶解 ②B点时所得两种溶液的溶质质量分数相等 ③若降低B处所示乙溶液的温度，一定有固体析出 ④蒸干A处和B处所示的甲溶液，前者得到更多固体 九．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 26．若要将一杯某物质的不饱和溶液，变成饱和溶液，一定能实现的是（　　） A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．倒出部分液体 27．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（　　） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 28．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。 （1）醋酸钠溶液中的溶质是 　 　 。 （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　 　 。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 溶解度（g） 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 十．晶体和结晶的概念与现象（共3小题） 29．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　） A．25% B．70% C．50% D．30% 30．t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份 恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（　　） A．t℃时，若将原溶液恒温蒸掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体 B．t℃时，若原溶液中再加2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20g D．t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% 31．某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验。 （1）从上述实验可以得出R的溶解度随温度的升高而　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）已知②溶液刚好饱和，则50℃时，R的溶解度是　 　 。 （3）③中的溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）图示三种溶液中溶质质量分数最大的是　 　 （填序号）。 十一．固体溶解度的概念（共4小题） 32．“20℃，NaCl的溶解度是36g”，根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中正确的是（　　） A．100g水溶解36gNaCl恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100gNaCl饱和溶液里含有36gNaCl C．20℃时，把136gNaCl饱和溶液蒸干，可得到36gNaCl D．20℃时，NaCl溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 33．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　） A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克 34．如图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究KNO3的溶解能力。 已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。 （1）步骤①～③均在20℃下进行。步骤②充分搅拌后，　 　 （填“有”或“没有”）固体剩余。 （2）加热步骤③所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是　 　 。 35．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为 　 　 g。 十二．固体溶解度的影响因素（共3小题） 36．有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，判断不正确的是（　　） A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca（OH）2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：②＜③ D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液 37．小明同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　） 温度 20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A．温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．20℃时，NaOH在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为52.2% C．40℃时，40g NaOH溶解在100g酒精中，恰好形成饱和溶液 D．40℃时，NaOH水溶液中所含的溶质一定比20℃时多 38．结合下表给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题： 10℃ 30℃ 50℃ 70℃ 90℃ KNO3 20.9g 45.8g 85.5g 138g 202g NaCl 35.8g 36.3g 37.0g 37.8g 39.0g （1）10℃时，将25g KNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是　 　 ，所得溶液的质量分数是　 　 （精确到0.1%）。 （2）30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是　 　 （写一种即可）。 （3）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是　 　 。 （4）NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是　 　 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 39．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（　　） 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca（OH）2属于易溶物质 B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：2000 D．要想将Ca（OH）2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 40．如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5gMgSO4晶体 C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，只有KCl析出晶体 D．T2℃时，分别将55gKCl和MgSO4加入到100g水中，充分溶解后升温到T4℃的过程中，所得MgSO4溶液的质量始终大于KCl 41．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是 　 　 。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为 　 　 。 （3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水 　 　 g。 （4）t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中 　 　 （填“有”或“没有”或“可能有”）固体。 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 42．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　） A．t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多 D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 43．甲、乙两支试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0g KNO3和3.0g NaCl固体，按图1进行实验，两种物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法中正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．40℃时，若使图1中甲，乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 D．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 44．如图1是KNO3、NaNO2和NaCl的溶解度曲线图。回答下列问题： （1）60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 　 　 （只列出表达式）。 （2）60℃时，分别将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　 。 （3）若KNO3溶液中混有NaCl，可采用 　 　 （填“降温结晶”或“恒温蒸发溶剂）的方法提纯KNO3。 （4）如图2，试管中盛有饱和硝酸钾溶液，且试管底部有未溶解的固体。向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，则加入的物质可能是 　 　 （填字母）。 A.食盐 B.氢氧化钠固体 C.食用油 D.硝酸铵固体 45．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点表示的含义是　 　 。 （2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是　 　 。 （3）要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　 　 （任写一种）。 （4）t1℃时，将30g甲物质投入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　 　 g；若滤去剩余固体，再将温度升至t3℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水　 　 g。 （5）t3℃时，取等质量的甲、乙，丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是　 　 。 十五．溶质的质量分数（共3小题） 46．对于20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　） A．每100克水中溶解20克硝酸钾 B．若再加入20克硝酸钾，则变为40%的硝酸钾溶液 C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 D．属于纯净物 47．现有某溶质质量分数的NaCl溶液甲200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后，再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌，固体全部溶解。则现在的甲、乙、丙、丁四个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是（　　） A．丁＞乙＞甲＞丙 B．丁＞甲＝乙＞丙 C．丁＞丙＞甲＝乙 D．甲＝乙＝丁＝丙 48．关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，根据你的理解填空： （1）从物质分类角度：氯化钠溶液属于 　 　 。 （2）从微观角度：溶液中含有的微粒 　 　 。 （3）从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为 　 　 。 （4）从质量关系角度：氯化钠和水按 　 　 的质量比配制成的溶液。 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题） 49．实验室配制50g 2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（　　） A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水 B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质 C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出 D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出 50．室温（20℃）时配制400g 10%的NaOH溶液并制作叶脉书签其流程如下： 温度/℃ 0 10 20 30 NaOH的溶解度/g 42 51 109 119 下列说法错误的是（　　） A．需要称量40g NaOH固体 B．所配溶液为NaOH的不饱和溶液 C．玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度 D．制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性 51．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是　 　 。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为0.9：100 B．每100g生理盐水含有氯化钠质量为0.9g C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100g9%的NaCl溶液中加入　 　 g水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　 　 和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会　 　 （填充“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 十七．用水稀释改变浓度的方法（共3小题） 52．将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10°%的稀硫酸，需要水的质量是（　　） A．100g B．980g C．880g D．882g 53．金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。金属蚀刻画首选板材是黄铜板，其次是不锈钢板和铝板。 （1）铝板使用盐酸作腐蚀液时发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的Na2CO3溶液去除丝印油墨。欲配制100g该溶液，需取10%的Na2CO3溶液 　 　 g进行加水稀释。 （3）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜﹣锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 　 　 （填字母）。 A．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu（NO3）2 C．固体的质量一定减小 D．滤液不可能为无色 54．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算： （1）C6H12O6的化学式量为 　 　 。 （2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 　 　 。 （3）现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水？（请写出计算过程） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共4小题） 55．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 56．葡萄糖的化学式为C6H12O6，请计算（直接写出结果）： （1）葡萄糖的相对分子质量为　 　 ； （2）小美要配制300g质量分数为5%的医用葡萄糖注射液，应称量　 　 g葡萄糖。 57．某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。 化学纯 硫酸 化学式H2SO4 溶质质量分数98.0% 密度1.84g/mL 体积500mL 若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？加水多少毫升？（计算结果均保留一位小数） 58．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应）计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七（易错58题18大考点）（解析版） 一．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 二．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 三．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 四．影响溶解快慢的因素（共3小题） 五．溶解时的吸热或放热现象（共4小题） 六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 七．乳化现象与乳化作用（共3小题） 八．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 九．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 十．晶体和结晶的概念与现象（共3小题） 十一．固体溶解度的概念（共4小题） 十二．固体溶解度的影响因素（共3小题） 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 十五．溶质的质量分数（共3小题） 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题） 十七．用水稀释改变浓度的方法（共3小题） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共4小题） 一．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 1．作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．豆腐脑 C．酒酿圆子 D．苏打水 【答案】D 【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物。 A、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，故A错； B、豆腐脑不均一、不稳定，不属于溶液，故B错； C、酒酿圆子不均一、不稳定，不属于溶液，故C错； D、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 2．下列溶液形成的说法，正确的是（　　） A．乙醇与水混合可形成溶液 B．溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动，故溶液具有均一性和稳定性 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，能使蔗糖分子在水中溶解更多 D．碳酸钙固体具有难溶于水的化学性质，因此不能形成溶液 【答案】A 【解答】解：A、乙醇与水混合可形成均一、稳定的混合物，得到溶液，故A说法正确； B、溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故B说法错误； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，但不能影响溶解的量，故C说法错误； D、溶解性是不需发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，故D说法错误。 故选：A。 3．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释： （1）高压锅做饭熟得快，这是因为气压增大，水的沸点　升高　 （填“升高”或“降低”）． （2）①花生油 ②食盐 ③番茄酱 ④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　②④　 （填序号） （3）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　均一性　 （填“均一性”或“稳定性”）． 【答案】（1）升高；（2）②④；（3）均一性． 【解答】解：（1）高压锅密闭较好，内部压强大，水的沸点高，这样高压锅内的温度就会更高一些，就会更快煮熟食物．所以高压锅是利用增大锅内气体的压强，提高水的沸点来提高锅内温度的； （2）能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质；花生油、番茄酱不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，而食盐和白醋可溶于水，与水混合则能形成均一稳定的混合物；故填：②④； （3）因为溶液的稳定性、均一性，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何． 故答案为：（1）升高；（2）②④；（3）均一性． 二．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解答】解：A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错误； B、植物油与水形成的混合物，是不均一、不稳定的，属于乳浊液，所以与溶液不一样，故B错误； C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故C正确； D、把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，因为溶液是均一的、稳定的，故D错误。 故选：C。 5．下列溶液中溶质是气体的是（　　） A．生理盐水 B．盐酸 C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水 【答案】B 【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错。 B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确； C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错； D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错。 故选：B。 6．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂．碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液． （1）碘的汽油溶液中，溶质是　碘　 ，溶剂是　汽油　 ． （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）． ①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是　烧杯底部的颜色较深　 ． ②根据所学知识和题意分析　甲　 （填甲、乙、丙）的示意图符合事实． 【答案】（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲． 【解答】解：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体时溶剂； （2）①由图示可知下部碘分子多，因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色较深； ②由于溶液是均一稳定的，所以甲正确． 故答案为：（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲． 三．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 7．生活中的下列做法错误的是（　　） A．用磁铁矿作为工业炼铁原料 B．不能用钢刷擦洗铝制品 C．自行车车架喷漆防锈 D．检查胃肠病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 【答案】D 【解答】解：A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其中含有铁元素，可用来炼铁，故此项说法正确； B、铝制品的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化，不宜用钢刷来擦洗铝制品，是因为用钢刷擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故此项说法正确； C、用喷漆的方法可以使自行车隔绝空气和水，防止自行车车架锈蚀，故此项说法正确； D、用检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，而不是碳酸钡的悬浊液，因为碳酸钡能与胃液发生反应生成毒性物质氯化钡，故此项说法错误。 故选：D。 8．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物，而浊液是混合物； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④浊液对生产有害无利； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒； ⑥浊液都是不均一、不稳定的． 其中正确的是（　　） A．③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】C 【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错； ②溶液、浊液都属于混合物，故②错； ③溶液具有均一稳定的特征，因此在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故③正确； ④浊液在工农业生产中具有重要作用，如农药（乳浊液）的喷洒，故④错； ⑤乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体小颗粒，故⑤错； ⑥浊液是不均一、不稳定的混合物，故⑥正确。 故选：C。 9．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的　⑦　 ，属于溶液的是　①⑧⑨　 ，属于悬浊液的是　②④⑥　 。 （2）溶液区别于浊液的特征是　均一、稳定　 。 【答案】（1）⑦；①⑧⑨；②④⑥； （2）均一、稳定。 【解答】解：（1）冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物； ①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②钡餐、④血液，⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；③牛奶、⑤肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液； （2）溶液是均一稳定的混合物，而浊液是不均一不稳定的混合物； 故答案为：（1）⑦；①⑧⑨；②④⑥； （2）均一、稳定。 四．影响溶解快慢的因素（共3小题） 10．对下列实验事实的解释错误的是（　　） A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同—氧气浓度不同 B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同一温度不同，硝酸钾的溶解度不同 C．香水要密闭保存一分子不断还动 D．水与过氧化氢化学性质不同一分子构成不同 【答案】B 【解答】解：A、促进物质燃烧的方法：氧气浓度越大，反应越剧烈，故A说法正确； B、硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同一温度不同，离子运动速度加快，溶解速率加快，故B说法错误； C、香水要密闭保存，否则由于分子在不断运动，不断向空气中扩散，故C说法正确； D、同种分子性质相同不同分子性质不同，所以水与过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，故D说法正确。 故选：B。 11．小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率． （1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素①　温度　 ，你的预测　温度越高，食盐溶解越快　 ； 因素②　是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快　 ，你的预测　搅拌的溶解的快　 ； （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是： 你要设计探究的因素为　温度　 ，　取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间　 ． 【答案】（1）温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；温度； （2）取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间． 【解答】解：（1）根据食盐在水中溶解快慢与构成食盐的微粒的运动速度有关，温度越高氯离子和钠离子运动速度越快，搅拌也能使它们的运动速度加快，破坏的是食盐附近的饱和现象，从而加速溶解．改变与水的接触面积也行，例如食盐的颗粒越大溶解越慢，颗粒越小溶解越快； （2）注意实验设计时只能允许一个变量，其它必须相同，取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间． 故答案为：（1）温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；温度； （2）取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间． 12．在做配制食盐溶液的实验时，小张总想把食盐溶解的快些，因此他拿起玻璃棒将烧杯中的食盐颗粒捣碎以加快食盐溶解。小张同学的这种操作是否可取？答：　可取　 ； 小张的这种做法引起了小明的思考：影响食盐溶解快慢的因素有哪些呢？ 他提出了一些猜想： A、食盐溶解快慢可能与食盐颗粒大小有关 B、食盐溶解快慢可能与温度有关 C、食盐溶解快慢可能与是否搅拌有关 … 针对上述猜想，小明设计了一些实验进行验证，如图是某次实 验时的情景，该实验中所要验证的是猜想　C　 （填序号）。 【答案】可取；C。 【解答】解：食盐颗粒捣碎可以增加食盐与水的接触面积，从而增加食盐的溶解速率，影响实验溶解速率的因素有：食盐的颗粒大小，颗粒越小溶解速率越快、水的温度，温度越高食盐溶解速率越快，是否搅拌，搅拌可以加快食盐溶解速率，根据实验装置的区别可知该实验是验证是否搅拌对溶解速率的影响。 故答案为：可取；C。 五．溶解时的吸热或放热现象（共4小题） 13．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（　　） A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 【答案】A 【解答】解：氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选：A。 14．下列实验过程中产生的现象描述正确的是（　　） A．把黄铜加入稀硫酸中：黄色固体减少至消失，放热，固体表面产生气泡 B．氯化钠放入足量水中：白色固体消失，试管温度基本无变化 C．把铝丝插入硝酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色变为蓝色 D．一氧化碳和氧化铁的反应：红褐色固体逐渐变黑 【答案】B 【解答】解：A、黄铜是铜锌合金，其中铜的活动性排在氢后，不能和稀硫酸反应，而锌的活动性排在氢前，能和稀硫酸反应，因此把黄铜加入稀硫酸中的现象为黄色固体减少，但不会消失，放热，固体表面产生气泡，故选项错误； B、氯化钠溶于水没有明显的温度变化，因此氯化钠放入足量水中的现象为白色固体消失，试管温度基本无变化，故选项正确； C、铝的活动性在铜前，则铝能和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应的现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项错误； D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的现象为红棕色固体逐渐变黑，故选项错误。 故选：B。 15．化学与生活密切相关。 （1）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图所示），使用时按压伤口的同时小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　降低　 ，起到快速止血的作用。 （2）许多家庭做饭用天然气作燃料，使用完后，关闭阀门，火焰熄灭，这是利用了　隔离可燃物　 的原理灭火。 【答案】（1）降低； （2）隔离可燃物。 【解答】解：（1）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，起到快速止血的作用； （2）许多家庭做饭用天然气作燃料，使用完后，关闭阀门，火焰熄灭，这是利用了清除可燃物的原理灭火。 故答案为：（1）降低； （2）隔离可燃物。 16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。 （1）下列物质属于溶液的是 　AD　 （填字母）。 A．医用酒精 B．植物油和水的混合物 C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物 （2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度 　相同　 （填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有 　均一　 性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为 　分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少　 。除了升高温度，还能通过 　搅拌或粉碎蔗糖固体　 操作加快溶解速率。 （3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 　B　 （填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 （4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 　FeSO4 （填化学式）。 【答案】（1）AD； （2）相同；均一；分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少；搅拌或粉碎蔗糖固体； （3）B； （4）FeSO4。 【解答】解：（1）A、医用酒精是75%的酒精溶液，医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，此选项符合题意； B、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，此选项不符合题意； C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，不是溶液，因为溶液是混合物，此选项不符合题意； D、糖水和食盐水的混合物具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意； 故选：AD； （2）蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度相同，这是因为溶液具有均一性； 发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，是因为分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少； 除了升高温度，还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体的操作加快溶解速率； （3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，是因为烧杯内温度降低； A、氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显，此选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，此选项符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，此选项不符合题意； D、蔗糖溶于水，溶液温度变化不明显，此选项不符合题意； 故选：B； （4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。 故答案为：（1）AD； （2）相同；均一；分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少；搅拌或粉碎蔗糖固体； （3）B； （4）FeSO4。 六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 17．氢氧化钠、碳酸钠在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．氢氧化钠在酒精中的溶解性比在水中要大 B．氢氧化钠混有少量的碳酸钠可以用蒸馏法分离 C．由表可知影响物质溶解性的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质 D．40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】C 【解答】解：A、由表中信息可知，氢氧化钠在酒精中的溶解性比在水中要小，故A错误； B、根据表中信息进行分析可知，氢氧化钠混有少量的碳酸钠不可以用蒸馏法分离，可以滴加适量的氢氧化钡，故B错误； C、由表可知影响物质溶解性的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，故C正确； D、40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，在酒精中能形成饱和溶液，在水中形成的是不饱和溶液，故D错误。 故选：C。 18．如表说明甲、乙、丙、丁四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种（　　） 液体 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 与蒸馏水作用 A 0.78 ﹣9.7 65 可互相溶解 B 1.15 ﹣5.2 218 不可互相溶解 C 0.8 6.4 81 不可互相溶解 D 1.3 12.5 290 可互相溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶， A、该液体与水互溶，错误； B、该液体的密度大于水，错误； C、该液体与水不能互溶，且密度小于水，正确； D、该液体与水互溶，错误； 故选：C。 19．科学探究 在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图。 （1）A中溶液的溶质质量为　117.3　 g。 （2）B中得到的溶液为　饱和　 溶液（填“饱和”或“不饱和”） （3）通过B、D对比，可得出的结论是　温度影响物质的溶解性　 ；通过　A、C　 ；（填字母）对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。 【答案】（1）117.3g； （2）饱和 （3）温度影响物质的溶解性； A、C； 【解答】解：（1）由A可知，20℃时，将50g氢氧化钠放入100g酒精中，有32.7g没有溶解，则所形成溶液的质量为：100g+50g﹣32.7g＝117.3g； （2）由图B可知，20℃时，将50g碳酸钠放入100g水中，有28.2g没有溶解，所以B中得到的溶液是饱和溶液； （3）B、D实验中只有温度不同，同样在100g水中所能溶解的碳酸钠的质量不同，可见温度是影响物质溶解度的因素；A、C实验中只有溶质的种类不同，同样在100g酒精中所能溶解的溶质的质量是不同的，这说明溶质的种类影响物质溶解度；故填：温度是影响物质溶解度的因素；A、C； 故答案为：（1）117.3g； （2）饱和 （3）温度影响物质的溶解性； A、C； 七．乳化现象与乳化作用（共3小题） 20．加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%﹣0.5%的酶制剂制成的．某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示： 水温 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 除去奶渍所需时间 28秒 12秒 6秒 4秒 12秒 17秒 根据表中有关实验数据判断，用这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好的水温条件可能是 （　　） A．0℃ B．60℃ C．50℃ D．30℃ 【答案】B 【解答】解：除去奶渍所需时间越少，说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好，从表中数据可知在60℃的水温时，去污时间最短，说明在60℃的水温时，这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好。 故选：B。 21．归纳和总结是学好化学的重要方法，下列对所学知识的整理存在错误的是（　　） A.物质与其构成粒子的对应关系 ①水——由分子构成 ②氧化镁——由离子构成 B.物质性质与用途的对应关系 ①洗洁精除去油污一一乳化作用 ②氧气能够支持燃烧一一富氧炼钢 C.化学与社会的关系 ①化学发展能更好的解决能源危机、环境污染等重大问题 ②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量 D.化学反应与能量的关系 ①蜡烛照明一一化学能转换成光能、热能 ②物质溶解——不会伴随能量的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、①水是由水分子构成的，②氧化镁是由氧离子和镁离子构成的，故A不存在错误； B、①洗洁精除去油污是利用了洗洁精的乳化作用；②氧气能够支持燃烧，可用于富氧炼钢，故B不存在错误； C、①化学发展能更好的解决能源危机、环境污染等重大问题，生态环境恶化是不合理利用化学知识，人为破坏造成的等造成的；②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量，故C不存在错误； D、①蜡烛照明，是化学能转换成光能、热能；②有的物质溶解过程中伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水时放出热量，故D存在错误。 故选：D。 22．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。 （1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 　乳化　 作用。 （2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 　氧气和水　 发生化学反应所致。 （3）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘 　元素　 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 【答案】（1）乳化； （2）氧气和水； （3）元素。 【解答】解：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小的油滴； （2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致； （3）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素。 故答案为：（1）乳化；（2）氧气和水；（3）元素。 八．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 23．在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的是（　　） A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量 C．室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度 【答案】C 【解答】解：A、由题意知，5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，故A说法正确； B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，所以b溶液的质量一定大于a溶液的质量，故B说法正确； C、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故a溶液的溶质的质量分数小于b溶液的溶质的质量分数，故D说法正确。 故选：C。 24．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　） A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25 【答案】D 【解答】解：A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错； B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错； C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错； D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。 故选：D。 25．已知固体甲是硝酸钾或氯化钠中的一种。在某温度下，向盛有等质量的固体甲和乙（均不含结晶水）的烧杯中分别加入等质量的水，其形成溶液的质量与加入水的质量关系如图所示，请回答以下问题： （1）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表，结合图示信息判断，固体甲是 　硝酸钾　 （填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （2）图中最后所得 　甲　 （填“甲”或“乙”）的溶液一定是不饱和溶液。 （3）若最终要得到10%的甲溶液，还需要加入水的质量为 　100g　 。 （4）关于实验的下列说法中，正确的是 　①②　 。 ①实验中若观察到有固体甲未溶解时，升高温度可使其溶解 ②B点时所得两种溶液的溶质质量分数相等 ③若降低B处所示乙溶液的温度，一定有固体析出 ④蒸干A处和B处所示的甲溶液，前者得到更多固体 【答案】（1）硝酸钾；（2）甲；（3）100g；（4）①②。 【解答】解：（1）由图可知20g水中溶解20g甲形成40g饱和溶液，即100g水中最多可以溶解100g甲，即该温度下甲的溶解度为100g，由表格数据分析可知甲只能为硝酸钾；故答案为：硝酸钾； （2）20g水溶解20g甲形成40g饱和溶液，再加入60g水得100g溶液，在加入20g水形成溶液的过程中溶液质量增加的后加入60g水时增加的快，所以甲溶液最后为不饱和溶液；故答案为：甲； （3）设需要加水的质量为x。 x＝100g 故答案为：100g； （4）①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可以升高温度使甲全部溶解，故选项说法正确； ②B点时甲、乙溶质质量相同，溶质质量分数相同，故选项说法正确； ③由上述分析可知乙为不饱和溶液，降温对NaCl溶解度影响不大，不一定有固体析出，故选项说法错误； ④A、B处甲溶液中溶质质量均为20g，则蒸干得到的固体一样多，故选项说法错误； 故选：①②。 九．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 26．若要将一杯某物质的不饱和溶液，变成饱和溶液，一定能实现的是（　　） A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．倒出部分液体 【答案】C 【解答】解：A：增加溶剂一定会降低溶液浓度，溶液仍不饱和，故A错； B：对于某些特殊物质，如氢氧化钙，它的溶解度随着温度升高而降低，降低温度会增大它的溶解度，溶液还是不饱和，故B错； C：增加溶质（为原不饱和溶液中的溶质）可以使不饱和溶液变成饱和溶液，这个方法一定能实现，故C正确； D：溶液是均匀的，倒出部分溶液后，溶液的浓度并没有发生改变，溶液还是不饱和，故D错。 故选：C。 27．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（　　） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解答】解：A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，答案错误； B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误； C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。 故选：D。 28．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。 （1）醋酸钠溶液中的溶质是 　醋酸钠　 。 （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　加适量水（或适当升温、或析出晶体）　 。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 溶解度（g） 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【答案】（1）醋酸钠； （2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。 【解答】解：（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠。 （2）将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加适量水，也可以析出晶体；由于醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，也可以适当升温。 故答案为：（1）醋酸钠； （2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。 十．晶体和结晶的概念与现象（共3小题） 29．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　） A．25% B．70% C．50% D．30% 【答案】A 【解答】解：由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m﹣0.6m﹣0.1m＝0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克＝0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为100%＝25%。 故选：A。 30．t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份 恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（　　） A．t℃时，若将原溶液恒温蒸掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体 B．t℃时，若原溶液中再加2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20g D．t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% 【答案】D 【解答】解：由于溶液具有均一性，恒温蒸发15克水，析出2克晶体，可以认为是在恒温蒸发10克水得到1克晶体后又蒸发5g水，析出1克晶体。由此可知，从饱和溶液中蒸发5g水析出1g晶体，即5克水中最多溶解1克，所以100克水中最多溶解20克，所以： A、由上述分析可知，t℃时，若将原溶液恒温蒸掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体，故A正确； B、由上述分析可知，t℃时，若原溶液中再加2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液，故B正确； C、由上述分析可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故C正确， D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量，不能计算溶液的质量分数，故D错误。 故选：D。 31．某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验。 （1）从上述实验可以得出R的溶解度随温度的升高而　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）已知②溶液刚好饱和，则50℃时，R的溶解度是　60g　 。 （3）③中的溶液是　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）图示三种溶液中溶质质量分数最大的是　②　 （填序号）。 【答案】（1 ）增大；（2 ）60g；（3）饱和；（ 4）②。 【解答】解：（1 ）由图②③降温之后R结晶析出可知降温R溶解度变小，故R的溶解度随温度的升高增大，故填：增大； （2 ）②中水的质量为180g﹣80g＝100g 加入了60gR刚好饱和，故50℃时，R的溶解度是60g，故填60g； （3）③中有固体未溶解，为饱和溶液，故填：饱和； （ 4）①是50℃R的不饱和溶液，②是50℃R的饱和溶液，③是20℃R的饱和溶液中，R的溶解度随温度的升高增大，比较可知溶质质量分数最大的是②，故填②。 十一．固体溶解度的概念（共4小题） 32．“20℃，NaCl的溶解度是36g”，根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中正确的是（　　） A．100g水溶解36gNaCl恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100gNaCl饱和溶液里含有36gNaCl C．20℃时，把136gNaCl饱和溶液蒸干，可得到36gNaCl D．20℃时，NaCl溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 【答案】C 【解答】解：A、没有指明温度，故选项错误； B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故选项错误； C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故选项正确； D、在20℃时，氯化钠饱和溶液（不是溶液）中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，故选项错误； 故选：C。 33．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　） A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克 【答案】D 【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错； C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误； D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。 故选：D。 34．如图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究KNO3的溶解能力。 已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。 （1）步骤①～③均在20℃下进行。步骤②充分搅拌后，　没有　 （填“有”或“没有”）固体剩余。 （2）加热步骤③所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是　温度升高，KNO3的溶解能力增强（或溶解度增大）　 。 【答案】（1）没有；（2）温度升高，KNO3的溶解能力增强（或溶解度增大）。 【解答】解：（1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以步骤②充分搅拌后，没有固体剩余； （2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，步骤③中共放了60g硝酸钾，所以没有全部溶解，加热步骤③所得固液混合物，观察到固体溶解，说明升高温度后，硝酸钾的溶解度变大。 故答案为：（1）没有；（2）温度升高，KNO3的溶解能力增强（或溶解度增大）。 35．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为 　50　 g。 【答案】饱和；50。 【解答】解：某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，至a点，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，则a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液； 至b点，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，溶质与水的质量比为0.5，即该温度时，100g水中最多能溶解甲50g，则该温度下，甲物质的溶解度为50g。 故答案为：饱和；50。 十二．固体溶解度的影响因素（共3小题） 36．有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，判断不正确的是（　　） A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca（OH）2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：②＜③ D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液 【答案】B 【解答】解：氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，而且氢氧化钠溶于水放出热量。 A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙从溶液中析出，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，故判断正确。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙溶解度降低而析出，由于没有新物质生成，没有发生化学变化，故判断不正确。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②＜③，所以溶液中溶质质量分数②＜③，故判断正确。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液，故判断正确。 故选：B。 37．小明同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　） 温度 20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A．温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．20℃时，NaOH在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为52.2% C．40℃时，40g NaOH溶解在100g酒精中，恰好形成饱和溶液 D．40℃时，NaOH水溶液中所含的溶质一定比20℃时多 【答案】D 【解答】解：A、由NaOH 在不同温度下在水和酒精中的溶解度不同可知，温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确； B、20℃时，NaOH在水是109g，形成饱和溶液的溶质质量分数约为：52.2%，故B说法正确。 C、40℃，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，则40℃，40gNaOH 溶解在 100g 酒精中达到饱和，故C说法正确。 D、由于溶液的状态、溶液的质量都不能确定，无法进行比较，故D说法不正确。 故选：D。 38．结合下表给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题： 10℃ 30℃ 50℃ 70℃ 90℃ KNO3 20.9g 45.8g 85.5g 138g 202g NaCl 35.8g 36.3g 37.0g 37.8g 39.0g （1）10℃时，将25g KNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是　120.9g　 ，所得溶液的质量分数是　17.3%　 （精确到0.1%）。 （2）30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是　加溶质（合理即可）　 （写一种即可）。 （3）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是　NaCl　 。 （4）NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是　蒸发结晶　 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】（1）120.9g；17.3%。（2）加溶质（合理即可）。（3）NaCl。（4）蒸发结晶。 【解答】解：（1）由表中的数据可知，10℃时KNO3的溶解度是20.9g，100g水中最多溶解20.9g，所得溶液的质量是100g+20.9g＝120.9g；所得溶液的质量分数是：17.3%； （2）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是加溶质、恒温蒸发溶剂等。 （3）由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。 （4）由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠，所以NaCl中有少量 KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是蒸发结晶。 故答案为：（1）120.9g；17.3%。（2）加溶质（合理即可）。（3）NaCl。（4）蒸发结晶。 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 39．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（　　） 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca（OH）2属于易溶物质 B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：2000 D．要想将Ca（OH）2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 【答案】C 【解答】解：A、20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，介于0.01～1之间，属于微溶物，故A说法不正确； B、由溶解度曲线的意义可知，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故B说法不正确； C、30℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.15g，由溶解度的含义可知，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g＝3：2000，故C说法正确； D、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，要想将Ca（OH）2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过降低温度实现，故D说法不正确； 故选：C。 40．如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5gMgSO4晶体 C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，只有KCl析出晶体 D．T2℃时，分别将55gKCl和MgSO4加入到100g水中，充分溶解后升温到T4℃的过程中，所得MgSO4溶液的质量始终大于KCl 【答案】D 【解答】解：A、由溶解度曲线可知，T3℃时，两物质的溶解度曲线相交于一点，说明两物质的溶解度相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，故A说法正确； B、T2℃时，硫酸镁的溶解度为55g，由溶解度的含义可知，即100g水中最多能溶解55g硫酸镁，硫酸镁饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5g硫酸镁晶体，故B说法正确； C、两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，硫酸镁的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，故C说法正确； D、T2℃时，分别将55gKCl和MgSO4加入到100g水中，充分溶解后升温到T4℃。由溶解度曲线的意义可知，氯化钾的溶解度大于55g，氯化钾全部溶解；硫酸镁的溶解度小于55g，硫酸镁不会全部溶解，最终硫酸镁溶液的质量小于氯化钾，所以所得MgSO4溶液的质量不会始终大于KCl，故D说法错误。 故选：D。 41．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是 　氯化钾　 。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为 　20%　 。 （3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水 　150　 g。 （4）t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中 　没有　 （填“有”或“没有”或“可能有”）固体。 【答案】（1）氯化钾；（2）20%；（3）150；（4）没有。 【解答】解：（1）由溶解度的情况可知，t1℃时，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有未溶解固体；说明①中溶质的溶解度≥加入的质量，②中溶质的溶解度＜加入的质量。由溶解度群思安的意义可知，t1℃时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度；所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。 （2）由上述分析可知，烧杯②中是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，则饱和溶液中溶质质量分数为：20%。 （3）由上述分计算可知，t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是20%；设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：50g×20%＝（50g+x）×5%，解得：x＝150g。 （4）由上述实验的过程可知，将等质量的硝酸钾和氯化钾的质量应小于35g，t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，硝酸钾、氯化钾的质量不变，混合后溶剂为200g，由溶解度曲线的意义可知，t1℃时200g水最多溶硝酸钾50g、氯化钾大于50g，所以原加入溶质质量能全部溶解，故没有固体。 故答案为：（1）氯化钾；（2）20%；（3）150；（4）没有。 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 42．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　） A．t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多 D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 【答案】C 【解答】解：A、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：甲＞乙＞丙，故A说法正确； B、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为乙物质的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B说法正确； C、降温后析出晶体多少要考虑溶液质量和是否饱和，本题没说溶液是否饱和，不能进行比较，故C说法错误； D、不饱和溶液变为饱和溶液的基本方法有：增加溶质，蒸发溶剂，故D说法正确。 故选：C。 43．甲、乙两支试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0g KNO3和3.0g NaCl固体，按图1进行实验，两种物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法中正确的是（　　） A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．40℃时，若使图1中甲，乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 D．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 【答案】D 【解答】解：A、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3，甲中加入的固体是NaCl，故A错误； B、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，10g的水中可以溶解3.57g的氯化钠，乙中有晶体析出，所以0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。 故选：D。 44．如图1是KNO3、NaNO2和NaCl的溶解度曲线图。回答下列问题： （1）60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 　　 （只列出表达式）。 （2）60℃时，分别将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　NaNO2＞KNO3＝NaCl　 。 （3）若KNO3溶液中混有NaCl，可采用 　降温结晶　 （填“降温结晶”或“恒温蒸发溶剂）的方法提纯KNO3。 （4）如图2，试管中盛有饱和硝酸钾溶液，且试管底部有未溶解的固体。向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，则加入的物质可能是 　D　 （填字母）。 A.食盐 B.氢氧化钠固体 C.食用油 D.硝酸铵固体 【答案】（1）； （2）NaNO2＞KNO3＝NaCl； （3）降温结晶； （4）D。 【解答】解：（1）60℃时，NaCl的溶解度是37g，即在该温度下，100g水中最多溶解37g，则50g水中最多溶解18.5g，所以60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后溶液达到了饱和，所得溶液的溶质质量分数为：； （2）60℃时，分别将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，都会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数大小取决于25℃时，三种物质的溶解度大小，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：NaNO2＞KNO3＝NaCl ； （3）因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若KNO3溶液中混有NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （4）向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，说明硝酸钾的溶解度变小了，才能析出晶体，所以加入物质后溶液温度降低。 A、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故A错； B、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，故B错； C、食用油不溶于水，且温度不变，故C错； D、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度变小，析出晶体，故D正确。 故选：D。 故答案为：（1）； （2）NaNO2＞KNO3＝NaCl； （3）降温结晶； （4）D。 45．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点表示的含义是　在t1℃时，乙和丙的溶解度相等　 。 （2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是　降温结晶　 。 （3）要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　升高温度或增加溶质或减少溶剂　 （任写一种）。 （4）t1℃时，将30g甲物质投入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　65　 g；若滤去剩余固体，再将温度升至t3℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水　10　 g。 （5）t3℃时，取等质量的甲、乙，丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是　甲　 。 【答案】（1）在t1℃时，乙和丙的溶解度相等；（2）降温结晶；（3）升高温度或增加溶质或减少溶剂； （4）65；10；（5）甲。 【解答】解：（1）P点表示的含义是：在t1℃时，乙和丙的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，乙和丙的溶解度相等； （2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶； （3）要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂； （4）t1℃时，甲的溶解度是30g，将30g甲物质投入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量＝15g+50g＝65g；若滤去剩余固体，再将温度升至t3℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，设应该再加水的质量为x，，x＝10g；故答案为：65；10； （5）t3℃时，取等质量的甲、乙，丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲，因为该温度下，甲的溶解度最大；故答案为：甲。 十五．溶质的质量分数（共3小题） 46．对于20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　） A．每100克水中溶解20克硝酸钾 B．若再加入20克硝酸钾，则变为40%的硝酸钾溶液 C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 D．属于纯净物 【答案】C 【解答】解：A、100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，含溶质的质量为100g×20%＝20g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，含有水的质量为100g﹣20g＝80g，所以20%的硝酸钾溶液是每80克水中溶解20克硝酸钾，故选项说法错误。 B、未指明原溶液的质量，无法计算加入20克硝酸钾后溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。 C、20%的硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%，溶剂的质量分数为1﹣20%＝80%，溶质质量和溶剂质量的比为20%：80%＝1：4，故选项说法正确。 D、溶液中含有水和硝酸钾，属于混合物，故选项说法错误。 故选：C。 47．现有某溶质质量分数的NaCl溶液甲200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后，再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌，固体全部溶解。则现在的甲、乙、丙、丁四个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是（　　） A．丁＞乙＞甲＞丙 B．丁＞甲＝乙＞丙 C．丁＞丙＞甲＝乙 D．甲＝乙＝丁＝丙 【答案】B 【解答】解：某溶质质量分数的NaCl溶液甲200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后，再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌，固体全部溶解。由于溶液具有均一性，所以溶质的质量分数是甲＝乙，在丙加入了5g水，溶质质量分数变小，在丁中加入了5g溶质，溶质质量分数变大，所以现在的甲、乙、丙、丁四个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：丁＞甲＝乙＞丙。 故选：B。 48．关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，根据你的理解填空： （1）从物质分类角度：氯化钠溶液属于 　混合物　 。 （2）从微观角度：溶液中含有的微粒 　钠离子、氯离子、水分子　 。 （3）从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为 　10%　 。 （4）从质量关系角度：氯化钠和水按 　1：9　 的质量比配制成的溶液。 【答案】（1）混合物； （2）钠离子、氯离子、水分子； （3）10%； （4）1：9。 【解答】解：（1）氯化钠溶液中含有氯化钠、水，属于混合物； （2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子，故填：钠离子、氯离子、水分子； （3）溶液具有均一性，取出15g该溶液中溶质的质量分数仍为10%； （4）10%的氯化钠溶液，含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，是氯化钠和水按1：9的质量比配制成的溶液。 故答案为：（1）混合物； （2）钠离子、氯离子、水分子； （3）10%； （4）1：9。 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共3小题） 49．实验室配制50g 2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（　　） A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水 B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质 C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出 D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出 【答案】C 【解答】解：A、量筒量取水时，量筒中事先有少量的水，不会导致所取水的体积发生变化，所得溶液中溶质质量分数不变，故选项错误。 B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。 50．室温（20℃）时配制400g 10%的NaOH溶液并制作叶脉书签其流程如下： 温度/℃ 0 10 20 30 NaOH的溶解度/g 42 51 109 119 下列说法错误的是（　　） A．需要称量40g NaOH固体 B．所配溶液为NaOH的不饱和溶液 C．玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度 D．制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性 【答案】C 【解答】解：A、需要称量NaOH固体的质量＝400g×10%＝40g，故正确； B、室温（20℃）时饱和NaOH溶液的质量分数52.2%＞10%，故所配溶液为NaOH的不饱和溶液，故正确； C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误； D、NaOH有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签利用了该性质，故正确。 故选：C。 51．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是　B　 。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为0.9：100 B．每100g生理盐水含有氯化钠质量为0.9g C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100g9%的NaCl溶液中加入　900　 g水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　量筒　 和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会　偏小　 （填充“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）B； （2）900；量筒；偏小。 【解答】解：（1）A、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：0.9：（100﹣0.9）＝0.9：99.1，故不符合题意； B、每100g生理盐水中含有氯化钠的质量为：100g×0.9%＝0.9g，故符合题意； C、溶液具有均一性，把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为0.9%，故不符合题意； D、溶液具有稳定性，因此常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液不会变浑浊，故不符合题意。 故选：B； （2）设需要加水的质量为x，则100g×9%＝（100g+x）×0.9%，x＝900g； 用浓溶液配制稀溶液过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和试剂瓶； 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所配制的生理盐水中溶质质量分数会偏小。 故答案为：（1）B； （2）900；量筒；偏小。 十七．用水稀释改变浓度的方法（共3小题） 52．将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10°%的稀硫酸，需要水的质量是（　　） A．100g B．980g C．880g D．882g 【答案】C 【解答】解：需要水的质量为：100g×98%÷10%﹣100g＝880g。 故选：C。 53．金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。金属蚀刻画首选板材是黄铜板，其次是不锈钢板和铝板。 （1）铝板使用盐酸作腐蚀液时发生反应的化学方程式为 　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑　 。 （2）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的Na2CO3溶液去除丝印油墨。欲配制100g该溶液，需取10%的Na2CO3溶液 　50　 g进行加水稀释。 （3）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜﹣锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 　B　 （填字母）。 A．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu（NO3）2 C．固体的质量一定减小 D．滤液不可能为无色 【答案】（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑； （2）50； （3）B。 【解答】解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑； （2）设需取10%的Na2CO3溶液的质量为x，则：100g×5%＝10%×x，解得x＝50g； （3）根据金属活动性锌＞氢＞铜＞银，将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液； A、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有铜离子，即铜参与反应，铜离子能与锌发生反应，则滤渣中不可能含有Zn，故说法错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明金属锌有剩余，硝酸银已经消耗完，铜未反应，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu（NO3）2，故说法正确； C、一定发生的反应为锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量增加，可能发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，所以说反应后固体质量一定增大，故说法错误； D、滤液可能为无色，例如锌和硝酸银恰好完全反应或锌过量时，溶质是硝酸锌，滤液无色，故说法错误； 故选：B。 故答案为：（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑； （2）50； （3）B。 54．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算： （1）C6H12O6的化学式量为 　180　 。 （2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 　10%　 。 （3）现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水？（请写出计算过程） 【答案】（1）180； （2）10%； （3）50g。 【解答】解：（1）C6H12O6的化学式量（即相对分子质量）为12×6+1×12+16×6＝180； （2）溶液具有均匀性，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为10%； （3）设应加入水的质量为x。 50g×10%＝（50g+x）×5%，解得x＝50g。 答：应加入50g水。。 故答案为：（1）180； （2）10%； （3）50g。 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共4小题） 55．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 【答案】B 【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，由图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则 x8.7g 则原溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.4% 故选：B。 56．葡萄糖的化学式为C6H12O6，请计算（直接写出结果）： （1）葡萄糖的相对分子质量为　180　 ； （2）小美要配制300g质量分数为5%的医用葡萄糖注射液，应称量　15　 g葡萄糖。 【答案】（1）180； （2）15。 【解答】解：葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180； 小美要配制300g质量分数为5%的医用葡萄糖注射液，应称量葡萄糖的质量为：300g×5%＝15g。 故答案为：（1）180； （2）15。 57．某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。 化学纯 硫酸 化学式H2SO4 溶质质量分数98.0% 密度1.84g/mL 体积500mL 若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？加水多少毫升？（计算结果均保留一位小数） 【答案】应该取浓硫酸40.0mL；加水294.4mL。 【解答】解：需要浓硫酸的质量为：368.0g×19.6%÷98.0%＝73.6g； 浓硫酸的体积为：73.6g÷1.84g∕mL＝40.0mL； 加水质量为：368.0g﹣73.6g＝294.4g，其体积为：294.4g÷1g∕mL＝294.4mL。 答：应该取浓硫酸40.0mL；加水294.4mL。 58．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应）计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 【答案】1.6t。 【解答】解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 9.8t×20% x x＝1.6t。 答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $